A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子
B．焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)
C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去
2．下列說法正確的是( )
A．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，所以可用于凈水
B．將FeCl3飽和溶液緩慢滴入氫氧化鈉溶液中，可制取Fe(OH)3膠體
C．直接加熱蒸干氯化鐵溶液制備無水氯化鐵
D．長期使用(NH4)2SO4化肥會使土壤酸性增強，發(fā)生板結(jié)
3．已知在常溫下測得濃度均為0.1 ml·L－1的6種溶液的pH如表所示。下列反應(yīng)不能成立的是( )
A.CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH
D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
4．疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是( )
A．0.01 ml·L－1 HN3溶液的pH＝2
B．HN3溶液的pH隨溫度升高而減小
C．NaN3的電離方程式：NaN3===Na＋＋3Neq \\al(－,3)
D．0.01 ml·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Neq \\al(－,3))＋c(HN3)
5．[Cu(H2NCH2CH2NH2)2](OH)2能用于溶解纖維素，可通過Cu(OH)2與H2NCH2CH2NH2反應(yīng)制備，原理為Cu(OH)2＋2H2NCH2CH2NH2===[Cu(H2NCH2CH2NH2)2](OH)2。
已知：25 ℃時，H2NCH2CH2NH2的水溶液顯堿性(Kb1＝10－4.07，Kb2＝10－7.15)。
下列說法正確的是( )
A．H2NCH2CH2NH2水溶液顯堿性，表示其原因的離子方程式為H2NCH2CH2NH2＋2H2OH3NCH2CH2NHeq \\al(2＋,3)＋2OH－
B．向0.1 ml·L－1H2NCH2CH2NH2溶液中加入等體積0.1 ml·L－1鹽酸，所得溶液中存在：c(H2NCH2CH2NH2)>c(H3NCH2CH2NHeq \\al(2＋,3))
C．向0.1 ml·L－1H2NCH2CH2NH2溶液中加入等體積0.2 ml·L－1鹽酸，所得溶液中存在：c(H2NCH2CH2NHeq \\al(＋,3))＋2c(H2NCH2CH2NH2)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．[Cu(H2NCH2CH2NH2)2](OH)2溶解纖維素，可能與纖維素中羥基能與Cu2＋形成配位鍵有關(guān)
6．(2023·江蘇泰興中學(xué)高三校考)化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)最好的工具，下列化學(xué)用語能用于解釋相應(yīng)實驗且書寫正確的是( )
A．測得碳酸鈉溶液呈堿性：COeq \\al(2－,3)＋2H2O2OH－＋CO2↑
B．飽和FeCl3溶液滴入沸水中變紅褐色：FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))3HCl＋Fe(OH)3↓
C．鉛蓄電池正極反應(yīng)：PbO2＋2e－＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋===PbSO4＋2H2O
D．小蘇打與明礬共溶于水，產(chǎn)生大量氣泡：3HCOeq \\al(－,3)＋2Al3＋＋6H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓
7．25 ℃時，二元弱酸H2A的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝1.5×10－4，下列說法正確的是( )
A．NaHA溶液中c(A2－)c(A2－)
8．(2023·徐州模擬)25 ℃時，在10 mL濃度均為0.1 ml·L－1 的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 ml·L－1的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A．未加鹽酸時：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入10 mL鹽酸時：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)
C．加入鹽酸至溶液pH＝7時：c(Cl－)＝c(Na＋)
D．加入20 mL鹽酸時： c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(Na＋)
9．(2023·鹽城高三下學(xué)期模擬)燃煤煙氣脫硫的一種方法如圖所示。室溫下以150 mL 0.2 ml·
L－1氨水吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液體積變化和NH3·H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度c總＝c(H2SO3)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(SOeq \\al(2－,3))。H2SO3的電離平衡常數(shù)分別為Ka1＝1.3×
10－2，Ka2＝6.3×10－7；NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb＝1.8×10－5。下列說法正確的是( )
A．NH3·H2O吸收SO2所得到的溶液中：c(NHeq \\al(＋,4))＞2c(SOeq \\al(2－,3))
B．NH3·H2O吸收SO2，c總＝0.1 ml·L－1溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(H2SO3)
C．NH3·H2O吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448 L SO2，所得溶液中：3c(NHeq \\al(＋,4))＋3c(NH3·H2O)＝2c(H2SO3)＋2c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))
D．題圖所示“吸收”“氧化”后的溶液pH增大
10．(2023·南京模擬)常溫下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列說法不正確的是( )
A．濃度均為0.1 ml·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者＞后者
B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等：前者＜后者
C．0.2 ml·L－1 CH3COONa與0.1 ml·L－1鹽酸等體積混合后，溶液中微粒濃度：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.2 ml·L－1 HCOONa溶液與0.1 ml·L－1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)
11. 50 ℃時，下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A．pH＝4的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO－)＝1.0×10－4 ml·L－1
B．CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)
D．pH＝12的NaOH溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 ml·L－1
12．Na2CO3-NaHCO3緩沖溶液可以將溶液pH控制在9.16～10.83范圍內(nèi)，25 ℃時，Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11，下列說法不正確的是( )
A．0.5 ml·L－1的Na2CO3溶液pH約為12
B．pH＝8的NaHCO3溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－6 ml·L－1
C．0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中存在c(HCOeq \\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq \\al(2－,3))
D．pH＝10的該緩沖溶液中存在：c(Na＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)
13．已知常溫下濃度均為0.1 ml·L－1的溶液的pH如下表所示：
下列有關(guān)說法正確的是( )
A．根據(jù)上表得出三種酸的電離平衡常數(shù)：HF＞HClO＞H2CO3(一級電離平衡常數(shù))
B．加熱0.1 ml·L－1 NaClO溶液，其pH將小于9.7
C．pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以等體積混合，則有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)
14．醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。請回答下列問題：
(1)下列對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的說法正確的是________(填字母，下同)。
A．加水稀釋，醋酸的電離程度增大，醋酸鈉的水解程度減小
B．升高溫度，可以促進醋酸的電離，抑制醋酸鈉的水解
C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解，醋酸鈉抑制醋酸的電離
(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1 ml·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合(混合前后體積變化忽略不計)，混合液中的下列關(guān)系式正確的是________。
A．c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 ml·L－1
(3)常溫時，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na＋)______(填“>”“”“2，A錯誤；升高溫度促進HN3的電離，c(H＋)增大， pH減小，B正確；NaN3是強電解質(zhì)，電離方程式為 NaN3=== Na＋＋Neq \\al(－,3)，C錯誤；在0.01 ml·L－1 NaN3溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(Neq \\al(－,3))＋c(HN3)，D錯誤。]
5．D [由電離常數(shù)可知H2NCH2CH2NH2可視為二元弱堿，其電離應(yīng)分步進行，電離方程式：H2NCH2CH2NH2＋H2OH2NCH2CH2NHeq \\al(＋,3)＋OH－，故A錯誤；0.1 ml·L－1H2NCH2CH2NH2溶液中加入等體積0.1 ml·L－1鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)生成H2NCH2CH2NH3Cl，所得溶液中存在：c(H3NCH2CH2NHeq \\al(2＋,3))>c(H2NCH2CH2NH2)，故B錯誤；向0.1 ml·L－1H2NCH2CH2NH2溶液中加入等體積0.2 ml·L－1鹽酸，恰好完全反應(yīng)生成H3NCH2CH2NH3Cl2，該物質(zhì)為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，故C錯誤。]
6．C [碳酸鈉水解的離子方程式為COeq \\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq \\al(－,3)，A錯誤；向沸水中滴入飽和FeCl3溶液至液體呈紅褐色是生成氫氧化鐵膠體，其化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))3HCl＋Fe(OH)3(膠體)，B錯誤；鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，離子方程式為3HCOeq \\al(－,3)＋Al3＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓，D錯誤。]
7．C [Kh(HA－)＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(10－14,5.6×10－2)＜Ka2，即說明HA－的電離程度大于其水解程度，故NaHA溶液中c(A2－)＞c(H2A)，A錯誤；H2A為二元弱酸，將等濃度的H2A溶液和硫酸溶液稀釋10倍后，前者溶液中H＋濃度小于后者，即前者pH較大，B錯誤；H2A＋A2－2HA－的化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq \f(c2?HA－?,c?H2A?·c?A2－?)＝eq \f(\f(c?HA－?·c?H＋?,c?H2A?),\f(c?A2－?·c?H＋?,c?HA－?))＝eq \f(Ka1,Ka2)，C正確；向0.1 ml·L－1 H2A溶液滴加NaOH溶液至中性時即c(H＋)＝10－7 ml·L－1，Ka2＝eq \f(c?A2－?·c?H＋?,c?HA－?)＝1.5×10－4，則eq \f(c?A2－?,c?HA－?)＝1.5×103，即c(HA－)＜c(A2－)，D錯誤。]
8．B [A項，未加鹽酸時，由于NH3·H2O的部分電離，所以c(OH－)>c(Na＋)>c(NH3·H2O)，錯誤；B項，加入10 mL鹽酸時，c(Cl－)＝c(Na＋)，再由電荷守恒可知c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝
c(OH－)，正確；C項，由電荷守恒得c(Na＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7時，c(H＋)＝c(OH－) ，所以有c(Cl－)>c(Na＋)，錯誤；D項，當(dāng)加入20 mL鹽酸時，溶質(zhì)為NaCl、 NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，再根據(jù)電荷守恒可得c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＋c(Na＋)，則c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))＋c(Na＋)，錯誤。]
9．A [“吸收”過程中，NH3·H2O和SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3，若NHeq \\al(＋,4)和SOeq \\al(2－,3)都不發(fā)生水解，則c(NHeq \\al(＋,4))＝2c(SOeq \\al(2－,3))，但NHeq \\al(＋,4)和SOeq \\al(2－,3)都發(fā)生水解，Kh(NHeq \\al(＋,4))＝eq \f(Kw,Kb?NH3·H2O?)＝eq \f(10－14,1.8×10－5)＜Kh(SOeq \\al(2－,3))＝eq \f(Kw,Ka2?H2SO3?)＝eq \f(10－14,6.3×10－7)，則SOeq \\al(2－,3)的水解程度大于NHeq \\al(＋,4)，溶液中：c(NHeq \\al(＋,4))＞2c(SOeq \\al(2－,3))，故A正確；NH3·H2O吸收SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3，c總＝c(H2SO3)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(SOeq \\al(2－,3))＝0.1 ml·L－1，則c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c總＝0.2 ml·L－1，再結(jié)合電荷守恒：c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)，可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(H2SO3)－c(NH3·H2O)，故B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448 L SO2的物質(zhì)的量為eq \f(0.448 L,22.4 L·ml－1)＝0.02 ml，150 mL 0.2 ml·L－1氨水中n(NH3·H2O)＝0.15 L×0.2 ml·L－1＝0.03 ml，得到元素守恒：2c(NHeq \\al(＋,4))＋2c(NH3·H2O)＝3c(H2SO3)＋3c(HSOeq \\al(－,3))＋3c(SOeq \\al(2－,3))，故C錯誤；由圖可知，“吸收”“氧化”后溶質(zhì)由NH3·H2O轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，故溶液的pH減小，故D錯誤。]
10．D [由電荷守恒可知c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)、c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)，由甲酸和一水合氨的電離常數(shù)可知，甲酸根離子的水解程度小于銨根離子的水解程度，即甲酸鈉中氫氧根離子的濃度小于氯化銨中氫離子的濃度，因此甲酸鈉中氫離子的濃度大于氯化銨中氫氧根離子的濃度，鈉離子與氯離子濃度相同，因此甲酸鈉中陽離子濃度大于氯化銨中陽離子濃度，A正確；由電離平衡常數(shù)可知，甲酸的酸性比乙酸強，pH相同時乙酸的物質(zhì)的量濃度更高，用相同濃度的氫氧化鈉滴定時，乙酸消耗氫氧化鈉溶液的體積更多，B正確；醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成醋酸和氯化鈉，因此混合溶液中醋酸鈉、醋酸、氯化鈉的物質(zhì)的量濃度相同，均為0.05 ml·L－1(忽略體積變化)，由醋酸的電離常數(shù)可知，相同濃度的醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液呈酸性，因此離子濃度為c(Na＋)>c(CH3COO－)
>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，C正確；由電荷守恒可得c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，由物料守恒可得c(Na＋)＝1.5c(HCOOH)＋1.5c(HCOO－)，由此可得c(OH－)＝1.5c(HCOOH)＋0.5c(HCOO－)＋c(H＋)，D錯誤。]
11．B [A項，pH＝4的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10－4 ml·L－1，根據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(H＋)>c(CH3COO－)，錯誤；B項，CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中，c(OH－)1.0×10－2 ml·L－1，錯誤。]
12．D [A項，由Kh(COeq \\al(2－,3))＝eq \f(c?HCO\\al(－,3)?·c?OH－?,c?CO\\al(2－,3)?)＝eq \f(Kw,Ka2?H2CO3?)可得0.5 ml·L－1的Na2CO3溶液中c(OH－)≈eq \r(\f(Kw,Ka2?H2CO3?)×c?CO\\al(2－,3)?)＝eq \r(\f(10－14,5×10－11)×0.5) ml·L－1＝0.01 ml·L－1，則pH約為12，正確；B項，NaHCO3溶液中碳酸氫根離子的水解促進水的電離，pH＝8的NaHCO3溶液中c(H＋)＝10－8 ml·L－1，所以水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－6 ml·L－1，正確；C項，NaHCO3溶液顯堿性，說明HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于其電離程度，所以c(HCOeq \\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq \\al(2－,3))，正確；D項，由物料守恒可知，NaHCO3溶液中c(Na＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)，Na2CO3溶液中c(Na＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋2c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，則pH＝10的Na2CO3-NaHCO3緩沖溶液中c(Na＋)>c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)，錯誤。]
13．D [根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，離子水解程度F－＜ClO－＜COeq \\al(2－,3)，則酸的電離平衡常數(shù)：HF＞HClO＞HCOeq \\al(－,3)，A項錯誤；鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進鹽類水解，故加熱NaClO溶液，ClO－水解程度增大，溶液的堿性增強，pH增大，B項錯誤；常溫下，NaF溶液的pH＝7.5＞7，說明NaF是強堿弱酸鹽，則HF是弱酸，pH＝2的HF濃度大于pH＝12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合，HF有剩余，溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，結(jié)合電荷守恒得
c(Na＋)＜c(F－)，酸的電離程度較小，則溶液中離子濃度c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C項錯誤；根據(jù)物料守恒得2[c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)]＝c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))，故c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，D項正確。]
14．(1)C (2)BC (3)< c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) (4)> c(OH－)；據(jù)電荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋
c(OH－)，從而推知：c(Na＋)n。由于醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，NaOH是強電解質(zhì)，完全電離，若醋酸中c(H＋)等于NaOH溶液中c(OH－)，混合后醋酸遠遠過量，故醋酸溶液中c(H＋)小于NaOH溶液中c(OH－)。
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
pH
8.8
9.7
11.6
溶質(zhì)
NaClO
NaCN
C6H5ONa(苯酚鈉)
pH
10.3
11.1
11.3
溶液
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6

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