0.10 ml·L－1鹽酸和20.00 mL 0.10 ml·L－1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是( )
A．圖2是滴定鹽酸的曲線
B．a(chǎn)與b的關(guān)系是a＜b
C．E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑
2．用0.100 0 ml·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 ml·L－1的氨水和NaOH溶液，滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是( )
A．滴加10.00 mL鹽酸時，氨水中存在c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)
B．分別滴加20.00 mL鹽酸時，NaOH溶液中水的電離程度大于氨水
C．若用甲基橙作指示劑，滴定終點時NaOH溶液消耗鹽酸的量略大于氨水
D．滴加10.00 mL鹽酸時，氨水中存在c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
3．次氯酸為一元弱酸，具有強氧化性，能殺菌、消毒。其溶液中HClO、ClO－所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù)δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．該溫度下，次氯酸的電離平衡常數(shù)Ka＝10－5
B．次氯酸的電離方程式為HClOH＋＋ClO－
C．向pH＝5的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最終變?yōu)辄S色
D．某濃度的次氯酸溶液加水稀釋過程中，eq \f(c?ClO－?,c?HClO?·c?OH－?)保持不變
4．(2023·徐州高三質(zhì)檢)某溫度下，用0.10 ml·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 ml·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)
B．點③和點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
C．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D．點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
5．(2021·浙江6月選考，23)取兩份10 mL 0.05 ml·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 ml·
L－1的鹽酸，另一份滴加0.05 ml·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖，下列說法不正確的是( )
A．由a點可知：NaHCO3溶液中HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于電離程度
B．a(chǎn)→b→c過程中：c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)逐漸減小
C．a(chǎn)→d→e過程中：c(Na＋)y
6.常溫下，在20 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 ml·L－1稀鹽酸，溶液中含碳元素各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是( )
A．曲線a表示COeq \\al(2－,3)的變化曲線
B．H2CO3、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)可大量共存于同一溶液中
C．pH＝11時，c(HCOeq \\al(－,3))c(F－)>c(OH－)>c(H＋)
B．曲線Ⅱ只出現(xiàn)一個突躍點其原因可能是HF與HNO3的Ka相差不大
C．HF＋HNO3混合溶液滴定過程中溶液的導(dǎo)電能力逐漸降低
D．HF＋HNO3混合溶液滴定至a點時，HF已經(jīng)參與反應(yīng)
8．25 ℃時，用0.10 ml·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.05 ml·L－1 H2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g eq \f(c?H＋?,c?OH－?)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是( )
A．A點溶液的pH等于1
B．由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為強酸
C．B點水電離出的H＋濃度為1.0×10－6 ml·L－1
D．C點溶液中c(A2－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)
9．常溫下，向10 mL 0.1 ml·L－1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等濃度的NaOH溶液至過量，用甲基橙(變色范圍的pH為3.1～4.4)作指示劑，并用pH計測定滴定過程的溶液pH變化，其滴定曲線如圖所示，則下列分析正確的是( )
A．滴入10 mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時，溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬?br>B．圖中①點所示溶液中：c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(C2Oeq \\al(2－,4))
C．在①②之間的任意一點，均存在：c(Na＋)>c(HC2Oeq \\al(－,4))>c(C2Oeq \\al(2－,4))>c(H2C2O4)
D．圖中②點所示的溶液中：2c(Na＋)＝c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(H2C2O4)
10.常溫下，二甲胺[(CH3)2NH·H2O]是一元弱堿，其電離常數(shù)Kb＝1.6×10－4。向10 mL c ml·
L－1二甲胺溶液中滴加0.1 ml·L－1鹽酸，混合溶液的溫度與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．二甲胺溶液的濃度為0.2 ml·L－1
B．在Y和Z點之間某點溶液pH＝7
C．Y點存在：c(Cl－)>c[(CH3)2NHeq \\al(＋,2)]>c(H＋)>c(OH－)
D．常溫下，(CH3)2NH2Cl水解常數(shù)Kh＝6.25×10－11
11．(2023·鹽城模擬)常溫下，將一定量稀硫酸逐滴滴入高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中，溶液中含鐵微粒存在如下平衡：FeOeq \\al(2－,4)eq \(,\s\up7(K1))HFeOeq \\al(－,4)eq \(,\s\up7(K2))H2FeO4eq \(,\s\up7(K3))H3FeOeq \\al(＋,4)，各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pOH變化如圖。下列說法正確的是( )
A．Ⅲ 代表HFeOeq \\al(－,4)的變化曲線
B．a(chǎn)、b、c三點水的電離程度相等
C.eq \f(K2,K1)＜eq \f(K3,K2)
D．a(chǎn)點處：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H3FeOeq \\al(＋,4))＝c(OH－)＋2c(FeOeq \\al(2－,4))＋3c(HFeOeq \\al(－,4))
12．(2023·湖南，12)常溫下，用濃度為0.020 0 ml·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為
0.020 0 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨η[η＝eq \f(V?標(biāo)準(zhǔn)溶液?,V?待測溶液?)]的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．Ka(CH3COOH)約為10－4.76
B．點a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．點b：c(CH3COOH)c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故D正確。]
3．C [次氯酸為一元弱酸，電離方程式為HClOH＋＋ClO－，B正確；次氯酸具有強氧化性，能漂白酸堿指示劑，故滴加甲基橙溶液后溶液最終變?yōu)闊o色，C錯誤；加水稀釋過程中，eq \f(c?ClO－?,c?HClO?·c?OH－?)＝eq \f(Ka,Kw)保持不變，D正確。]
4．C [A項，點①溶液中存在電荷守恒：c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＞
c(H＋)，點②溶液中的電荷守恒為c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＜c(H＋)，二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，錯誤；B項，點③溶液pH＝7，則
c(OH－)＝c(H＋)，則點③溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，錯誤；C項，點①所示的溶液中存在物料守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋)，點②所示的溶液中存在物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正確。]
5．C [a點溶質(zhì)為NaHCO3，此時溶液呈堿性，由此可知，NaHCO3溶液中HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于電離程度，故A正確；由電荷守恒可知，a→b→c過程溶液中c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，滴加NaOH溶液的過程中c(Na＋)保持不變，c(H＋)逐漸減小，因此c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)逐漸減小，故B正確；由物料守恒可知，a點溶液中c(Na＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)，向NaHCO3溶液中滴加鹽酸過程中有CO2逸出，因此a→d→e過程中c(Na＋)>c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)，故C錯誤；c點溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝(0.05＋10－11.3)ml·L－1，e點溶液體積增大1倍，此時溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝(0.025＋10－4.3)ml·
L－1，因此x>y，故D正確。]
6．A [曲線a顯示，pH越大，該微粒的含量越高，表示的是COeq \\al(2－,3)，故A正確；根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)可知，b表示HCOeq \\al(－,3)的變化，c表示H2CO3的變化，由圖像可知，H2CO3、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)不可大量共存于同一溶液中，故B錯誤；根據(jù)pH＝11可求得碳酸鈉的水解平衡常數(shù)，Kh＝eq \f(c?HCO\\al(－,3)?·c?OH－?,c?CO\\al(2－,3)?)＝1.0×10－3，故D錯誤。]
7．C [滴定HF溶液至終點時，HF與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成NaF，溶液中F－水解，使溶液呈堿性，因此離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋)，A正確；當(dāng)兩種酸混合溶液被滴定時，如果兩者電離程度相差不大，則滴定曲線只出現(xiàn)一個突躍點，B正確；HF是弱電解質(zhì)，滴定時生成的NaF是強電解質(zhì)，因此導(dǎo)電能力也會有增強，不會一直降低，C錯誤；混合溶液滴定時，先反應(yīng)的是強酸，硝酸只需要6 mL NaOH溶液就反應(yīng)完全，a點時消耗9 mL NaOH溶液，此時HF已經(jīng)參與反應(yīng)，D正確。]
8．D [A點：根據(jù)c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1×10－14，lg eq \f(c?H＋?,c?OH－?)＝12，計算得c(H＋)＝10－1 ml·L－1，則pH＝1,0.05 ml·L－1H2A完全電離，H2A為強酸，故A、B正確；B點酸堿恰好完全中和生成鹽(NH4)2A，lg eq \f(c?H＋?,c?OH－?)＝2，計算得c(H＋)＝10－6 ml·L－1，則水電離出的H＋濃度為1.0×10－6 ml·L－1，故C正確；C點是(NH4)2A與NH3·H2O的混合溶液，lg eq \f(c?H＋?,c?OH－?)＝－4，計算得c(H＋)＝10－9 ml·L－1，則pH＝9，呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(A2－)
＋c(OH－)，則c(NHeq \\al(＋,4))>c(A2－)，則溶液中c(NHeq \\al(＋,4))>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)，故D錯誤。]
9．B [甲基橙變色范圍的pH為3.1～4.4，滴入10 mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時，溶液pH為4.7，顏色由紅色變?yōu)辄S色，A錯誤；圖中①點為第一滴定終點，得到的溶質(zhì)為NaHC2O4，由質(zhì)子守恒可知，所示溶液中：c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(C2Oeq \\al(2－,4))，B正確；在①②之間的任意一點，得到的溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4，如果溶質(zhì)以Na2C2O4為主，則c(HC2Oeq \\al(－,4))c[(CH3)2NHeq \\al(＋,2)]>c(H＋)>c(OH－)，C項正確；Kh＝eq \f(Kw,Kb)＝eq \f(1×10－14,1.6×10－4)＝6.25×10－11，D項正確。]
11．C [稀硫酸逐滴滴入高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中，溶液pOH不斷增大，OH－的濃度不斷減小，可知Ⅱ代表HFeOeq \\al(－,4)的變化曲線，故A錯誤；a、b、c三點溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，對水的電離影響程度不同，故B錯誤；FeOeq \\al(2－,4)＋H2OHFeOeq \\al(－,4)＋OH－的平衡常數(shù)K1＝eq \f(c?OH－?·c?HFeO\\al(－,4)?,c?FeO\\al(2－,4)?)，a點時c(FeOeq \\al(2－,4))＝c(HFeOeq \\al(－,4))，pOH＝1.6，則K1＝10－1.6，同理可知HFeOeq \\al(－,4)＋H2OH2FeO4＋OH－的平衡常數(shù)K2＝10－5.2，H2FeO4＋H2OH3FeOeq \\al(＋,4)＋OH－的平衡常數(shù)K3＝10－7.3，由此推出eq \f(K2,K1)

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