A．將純水加熱到90 ℃
B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液
D．向水中加少量FeCl3溶液
2．下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是( )
A．在FeCl3稀溶液中，水解達(dá)到平衡時，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動
B．濃度為5 ml·L－1和0.5 ml·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，前者Fe3＋的水解程度小于后者
C．其他條件相同時，同濃度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃時發(fā)生水解，50 ℃時Fe3＋的水解程度比20 ℃時的小
D．為抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸
3．(2023·無錫高三檢測)Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－。下列說法錯誤的是( )
A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
B．通入CO2，溶液pH減小
C．加入NaOH固體，eq \f(c?HCO\\al(－,3)?,c?CO\\al(2－,3)?)減小
D．升高溫度，平衡常數(shù)增大
4．根據(jù)表中信息，判斷0.10 ml·L－1的下列各物質(zhì)的溶液pH最大的是( )
A.CH3COONa B．Na2CO3
C．NaHCO3 D．Na2S
5．下列離子方程式不正確的是( )
A．明礬用于凈水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋
B．泡沫滅火器滅火：Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．用純堿清洗油污：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
D．濃硫化鈉溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－
6．下列溶液中，操作和現(xiàn)象對應(yīng)正確的是( )
7．有四位同學(xué)分別設(shè)計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的，不正確的是( )
A．甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
B．乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，說明含F(xiàn)e3＋的鹽水解是吸熱的
C．丙同學(xué)：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的
D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的
8．(2024·泰州模擬)25 ℃時，下列說法正確的是( )
A．濃度均為0.10 ml·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的粒子種類不相同
B．某溶液由水電離出的c(H＋)為1.0×10－5 ml·L－1，則該溶液可能是酸，也可能是鹽
C．1 L 0.50 ml·L－1NH4Cl溶液與2 L 0.25 ml·L－1 NH4Cl溶液含NHeq \\al(＋,4)物質(zhì)的量不相同
D．測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
9．測定0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。
實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。
下列說法不正確的是( )
A．Kw值：①＜②＜③
B．水的電離程度：①>④
C．④溶液的pH小于①，是由于HSOeq \\al(－,3)濃度增大造成的
D．③→④的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
10．氯化亞砜(SOCl2)又稱亞硫酰氯，常溫下為黃色的液體，熔點－104.5 ℃，沸點78.8 ℃，常用作有機合成工業(yè)中的氯化劑，遇水立即水解。下列說法不正確的是( )
A．SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得無水AlCl3
B．SOCl2的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
C．SOCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和NaCl
D．SOBr2熔、沸點比SOCl2高
11．二乙胺[(C2H5)2NH]是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(C2H5)2NH2Cl。下列敘述正確的是( )
A．0.01 ml·L－1 (C2H5)2NH2Cl水溶液的pH＝2
B．(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH隨溫度升高而減小
C．(C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀釋，pH降低
D．(C2H5)2NH2Cl水溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＝c[(C2H5)2NHeq \\al(＋,2)]＋c[(C2H5)2NH]
12．Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈淺棕黃色(a)。加入少量濃鹽酸黃色加深(b)。已知：
Fe3＋＋4Cl－eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(FeCl4))－(黃色)；濃度較小時eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Fe?H2O?6))3＋(用Fe3＋表示)幾乎無色，取溶液進(jìn)行如下實驗，對現(xiàn)象的分析不正確的是( )
A．測溶液a的pH≈1.3，證明Fe3＋發(fā)生了水解
B．加入濃鹽酸，H＋與Cl－對溶液顏色變化、Fe3＋濃度大小的影響是一致的
C．向b中加入AgNO3后，黃色褪去，說明H＋能抑制Fe3＋水解
D．將溶液a滴入沸水中，加熱，檢測有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明加熱能促進(jìn)Fe3＋水解
13．按要求解答下列問題：
(1)用化學(xué)用語表示Na3PO4、FeCl3溶液表現(xiàn)不同酸堿性的原因。
(2)聚合氯化鋁(PAC)是一種介于AlCl3和Al(OH)3之間的水溶性無機高分子聚合物，PAC的水解過程中會有一種聚合穩(wěn)定態(tài)物質(zhì)[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7＋稱為Al13，Al13對水中膠體和顆粒物具有高度中和橋聯(lián)作用，是凈水過程的重要物質(zhì)。Al13在水解過程中會產(chǎn)生[Al(OH)2]＋、[Al(OH)]2＋等產(chǎn)物，寫出[Al(OH)]2＋水解的離子方程式：________________________。
(3)一氯胺(NH2Cl)是一種重要的水消毒劑，寫出產(chǎn)生消毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．回答下列問題：
(1)已知：H2S：Ka1＝1.1×10－7 Ka2＝1.3×10－13；H2CO3：Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11；CH3COOH：Ka＝1.8×10－5；NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。
①常溫下，0.1 ml·L－1 Na2S溶液和0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液，堿性更強的是________________________________________________________________________。
②25 ℃時，NaHCO3溶液的pH________(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。
(2)能證明Na2SO3溶液中存在SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－水解平衡的事實是____________(填字母)。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加H2SO4溶液紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色褪去
第50練 鹽類的水解
1．C [將純水加熱到90 ℃，水的電離程度增大，c(H＋)＝c(OH－)>10－7 ml·L－1，pH7，但水的電離平衡逆向移動，即水的電離受到抑制，B錯；向水中加少量Na2CO3溶液，COeq \\al(2－,3)與H＋結(jié)合，水中c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，pH>7，C對；向水中加少量FeCl3溶液，F(xiàn)e3＋與OH－結(jié)合為弱電解質(zhì)Fe(OH)3，水中c(OH－)減小，水的電離平衡正向移動，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，pHH2CO3>H2S>HCOeq \\al(－,3)>HS－，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，水解能力：S2－>COeq \\al(2－,3)>HS－>HCOeq \\al(－,3)>CH3COO－，故D正確。]
5．D [硫化鈉分步水解，生成的硫化氫具有臭味，離子方程式必須分步書寫、不使用氣體符號、應(yīng)使用可逆符號，D項錯誤。]
6．B [明礬溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加熱，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化，A項錯誤；加入NH4Cl固體，NH3·H2O的電離程度減小，溶液堿性減弱，顏色變淺，B項正確；加入少量CH3COONa固體會使CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡向右移動，c(OH－)增大，顏色變深，C項錯誤；加熱氯化鐵溶液時促進(jìn)FeCl3水解為紅褐色的Fe(OH)3，顏色加深，D項錯誤。]
7．A [因硝酸銨晶體溶于水吸收熱量，則不能說明鹽的水解吸熱，故A錯誤；溫度升高，三價鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀下來，說明升高溫度有利于三價鐵離子的水解平衡向右移動，故B正確；溫度升高，去油污效果好，說明溫度升高有利于碳酸根離子的水解平衡正向移動，故C正確；醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，則說明升高溫度促進(jìn)水解，即水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確。]
8．C [濃度均為0.10 ml·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在Na＋、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、H2CO3、H＋、OH－、H2O，粒子種類相同，A錯誤；酸、堿抑制水的電離，某溶液由水電離出的c(H＋)為1.0×10－5 ml·L－1，水的電離受到促進(jìn)，則該溶液不可能是酸，可能是鹽，B錯誤；1 L
0.50 ml·L－1NH4Cl溶液與2 L 0.25 ml·L－1NH4Cl溶液中NH4Cl的物質(zhì)的量相等，由于NH4Cl濃度不同，NHeq \\al(＋,4)水解程度不同，所以含NHeq \\al(＋,4)物質(zhì)的量不相同，C正確；測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，H2A可能是強酸也可能是弱酸，如亞硫酸是弱酸，但NaHSO3溶液的pH＜7，D錯誤。]
9．C [隨著溫度升高，溶液pH降低，然后溫度降低后，pH降低，說明SOeq \\al(2－,3)濃度在溫度變化過程中變低；加入BaCl2溶液④中產(chǎn)生白色沉淀多，說明部分SOeq \\al(2－,3)在升溫過程中被氧化為SOeq \\al(2－,4)，據(jù)此分析解題。Kw值與溫度有關(guān)，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw值增大，所以Kw值：①＜②＜③，故A正確；①溶液中SOeq \\al(2－,3)濃度大于④，SOeq \\al(2－,3)的水解程度大，水的電離程度大，所以水的電離程度：①>④，故B正確；④的pH與①不同，是由于SOeq \\al(2－,3)濃度減小造成的，故C錯誤；溫度影響溶液中SOeq \\al(2－,3)濃度，從而引起pH的變化，所以③→④的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致，故D正確。]
10．B [AlCl3·6H2O加熱生成氯化鋁和水，氯化鋁水溶液在加熱時發(fā)生水解生成HCl和Al(OH)3，而SOCl2遇到水，水解生成HCl和SO2，其中HCl抑制了氯化鋁的水解，最后SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，A正確；中心原子S的價層電子對數(shù)為4，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯誤；SOCl2遇到水，水解生成HCl和SO2，均與NaOH反應(yīng)，生成物為Na2SO3和NaCl，C正確；SOBr2和SOCl2均為分子晶體，范德華力越大，熔、沸點越高，前者的相對分子質(zhì)量大于后者，故SOBr2熔、沸點比SOCl2高，D正確。]
11．B [二乙胺是弱堿，其對應(yīng)的鹽酸鹽溶液顯酸性，水解是微弱的，所以0.01 ml·L－1 (C2H5)2NH2Cl水溶液的pH>2，故A錯誤；由于(C2H5)2NHeq \\al(＋,2)水解，(C2H5)2NH2Cl水溶液顯酸性，加熱能促進(jìn)水解的進(jìn)行，所以(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH隨溫度升高而減小，故B正確；(C2H5)2NH2Cl水溶液顯酸性，加水稀釋，溶液酸性減弱，pH增大，故C錯誤；(C2H5)2NH2Cl水溶液中存在電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c[(C2H5)2NHeq \\al(＋,2)]＋c(H＋)，(C2H5)2NHeq \\al(＋,2)水解的方程式為(C2H5)2NHeq \\al(＋,2)＋H2O(C2H5)2NH ＋H3O＋，還存在著水的電離：H2OH＋＋OH－，所以c(H＋)＞c[(C2H5)2NH]，故D錯誤。]
12．B [如果Fe2(SO4)3溶液不水解則溶液呈中性，現(xiàn)測溶液a的pH≈1.3，證明Fe3＋發(fā)生了水解，A正確；加入濃鹽酸，抑制Fe3＋水解，F(xiàn)e3＋濃度增大，而Cl－濃度增大，促進(jìn)Fe3＋＋4Cl－eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(FeCl4))－平衡正向移動，F(xiàn)e3＋濃度減小，溶液顏色也不一樣，則H＋與Cl－對溶液顏色變化、Fe3＋濃度大小的影響是不一致的，B錯誤；向b中加入AgNO3后，由于Ag＋＋Cl－===AgCl↓，導(dǎo)致Fe3＋＋4Cl－eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(FeCl4))－平衡逆向移動，同時溶液中由于H＋的存在，H＋能抑制Fe3＋水解，使得溶液幾乎無色，C正確；將溶液a滴入沸水中，發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，檢測有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明加熱能促進(jìn)Fe3＋水解，D正確。]
13．(1)POeq \\al(3－,4)＋H2OHPOeq \\al(2－,4)＋OH－、
HPOeq \\al(2－,4)＋H2OH2POeq \\al(－,4)＋OH－、
H2POeq \\al(－,4)＋H2OH3PO4＋OH－；
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
(2)[Al(OH)]2＋＋H2O[Al(OH)2]＋＋H＋
(3)NH2Cl＋2H2O===NH3·H2O＋HClO
14．(1)①Na2S ②大于 (2)B
酸
電離常數(shù)(常溫下)
CH3COOH
Ka＝1.75×10－5
H2CO3
Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11
H2S
Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13
選項
溶液
操作
現(xiàn)象
A
滴有酚酞的明礬溶液
加熱
顏色變深
B
滴有酚酞的氨水
加入少量NH4Cl固體
顏色變淺
C
滴有酚酞的CH3COONa溶液
加入少量的CH3COONa固體
顏色變淺
D
氯化鐵溶液
加熱
顏色變淺
時刻
①
②
③
④
溫度/ ℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25

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