A．“煎煉”所得物質(zhì)俗稱“燒堿”
B．“作咸”過程涉及“蒸餾”操作
C．“作咸”在實(shí)驗(yàn)室完成會(huì)用到蒸發(fā)皿、酒精燈
D．該記載過程中涉及氧化還原反應(yīng)
2．下列關(guān)于萃取分液操作的敘述正確的是( )
A．分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
D．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
3．(2023·泰州高三聯(lián)考)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)其目的的是( )
4．下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法正確的是( )
A.①②③④ B．①③④
C．②③④ D．①②③
5．(2023·蘇州模擬)下列敘述正確的是( )
A．用裝置Ⅰ分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液
B．用裝置Ⅱ蒸干硫酸亞鐵溶液制備FeSO4·7H2O
C．用裝置Ⅲ將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到膽礬晶體
D．用裝置Ⅳ分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘
6．從碘水中萃取碘的實(shí)驗(yàn)中，下列說法不正確的是( )
A．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液
C．分液漏斗使用前必須檢查是否漏水
D．實(shí)驗(yàn)室如果沒有四氯化碳，也不能用酒精代替
7．(2018·海南，7)下列分離方法正確的是( )
A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸發(fā)
B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾、干燥
C．除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管
D．除去乙醇中的水：加入無水氯化鈣，蒸餾
8．某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液，②加金屬Na，③結(jié)晶，④加過量NaOH溶液，⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水，⑥過濾。正確的操作步驟是( )
A．②⑥③ B．④⑥①③
C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤
9．(2022·北京，5)下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
10．(2023·浙江6月選考，12)苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：
下列說法不正確的是( )
A．操作Ⅰ中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹
D．操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體
11．(2023·徐州模擬)碘單質(zhì)的制備流程如圖所示，下列說法不正確的是( )
A．“煮沸”操作有利于I－的充分溶解
B．灼燒時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈
C．“氧化”步驟中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
D．萃取分層后下層液體為紫色
12．(2020·山東，8)實(shí)驗(yàn)室分離Fe3＋和Al3＋的流程如下：
已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚(Et2O，沸點(diǎn)34.5 ℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下
B．分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出
C．分液后水相為無色，說明已達(dá)到分離目的
D．蒸餾時(shí)選用直形冷凝管
13．二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制備流程如下：
(已知：H2C2O4eq \(=====,\s\up7(△))CO↑＋CO2↑＋H2O)
制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌。
(1)用雙層濾紙過濾的原因是_____________________________________________________。
(2)用蒸餾水洗滌氧化銅時(shí)，如何證明氧化銅已洗滌干凈：____________________________。
14．某工廠排放的廢液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，還有少量的Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程圖。
已知加入試劑a后廢液中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2 ＋2KBr===2KCl＋Br2。試劑b需要從以下試劑中選擇：①飽和Na2CO3溶液、②飽和K2CO3溶液、③KOH溶液、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液、⑥稀鹽酸。請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答下列問題：
(1)操作①②③④⑤的名稱依次是_______________________(填字母)。
A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
(2)除去無色液體Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)，選出試劑b所代表的試劑，按滴加順序依次是____________________________________(填序號(hào))。
(3)調(diào)至pH＝7發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(4)檢測(cè)SOeq \\al(2－,4)已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法為______________________________________。
第10練 物質(zhì)的分離與提純
1．C [“煎煉”所得物質(zhì)為NaCl，A錯(cuò)誤；“作咸”過程不涉及“蒸餾”操作，通過蒸發(fā)得到NaCl晶體，B錯(cuò)誤；該記載過程中涉及從溶液中提取可溶性的溶質(zhì)的操作，沒有發(fā)生化學(xué)變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。]
2．A [分液操作時(shí)，為防止藥品污染，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故A項(xiàng)正確；萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種中大得多，萃取劑的密度可以比水小，也可以比水大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；振蕩幾次后打開旋塞放氣，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；經(jīng)幾次振蕩并放氣后，將分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上靜置待液體分層，而不是手持，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
3．A [酸性高錳酸鉀溶液與H2S、SO2均發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)目的。]
4．C [①加入氯化鐵，生成KCl，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鐵除雜，錯(cuò)誤；②鐵可置換出銅，可除去雜質(zhì)，正確；③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，干燥后得到純凈的氫氣，正確；④碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法除去，正確。]
5．A [乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可以采用分液法進(jìn)行分離，A項(xiàng)正確；FeSO4·7H2O易被氧化，且蒸干易分解，應(yīng)該采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法來制備，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到CuSO4·5H2O，但儀器應(yīng)選蒸發(fā)皿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)采用萃取、分液、蒸餾的方法得到I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
6．B [振蕩后應(yīng)靜置一段時(shí)間再進(jìn)行分液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酒精和水互溶，無法分液，D項(xiàng)正確。]
7．B [乙醇與水互溶，不能回收水溶液中的I2，A錯(cuò)誤；MnO2難溶于水，KCl易溶于水，可以先溶解然后再用過濾的方法分離出MnO2，B正確；NH3屬于堿性氣體，不能用P2O5作干燥劑來干燥，C錯(cuò)誤；無水氯化鈣既能吸收水分，也可以吸收乙醇，D錯(cuò)誤。]
8．B [要制取純凈的芒硝，首先要除凈Fe3＋，加入的NaOH溶液要過量，濾去Fe(OH)3不溶物后，用適量H2SO4溶液中和過量的NaOH，得純凈Na2SO4溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可。]
9．D [實(shí)驗(yàn)室用海水制取蒸餾水用蒸餾的方法，蒸餾時(shí)用到蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，A正確；碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，在下層，B正確；粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，將粗鹽溶于水形成溶液，用過濾的方法將不溶于水的雜質(zhì)除去，C正確；直接加熱FeCl3·6H2O會(huì)促進(jìn)Fe3＋水解，生成的HCl易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，繼續(xù)加熱會(huì)使氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵，得不到FeCl3固體，D錯(cuò)誤。]
10．B [操作Ⅰ中，為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失，溶解所用水的量需加以控制，可依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量，A正確；操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙，同時(shí)防止苯甲酸結(jié)晶析出，NaCl的溶解度受溫度影響不大，未結(jié)晶析出，B不正確；操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時(shí)可減少雜質(zhì)被包裹在晶體顆粒內(nèi)部，C正確；苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質(zhì)離子，又能減少溶解損失，D正確。]
11．B [“煮沸”操作能使海帶灰中的I－充分溶解，故A項(xiàng)正確；固體灼燒時(shí)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；“氧化”步驟中，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故C項(xiàng)正確。]
12．A [萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水相為無色說明黃色配離子基本被萃取出來，C項(xiàng)正確；直形冷凝管有利于液體流出，D項(xiàng)正確。]
13．(1)防止CuO顆粒穿過濾紙或防止濾紙破損
(2)取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明洗滌干凈
14．(1)B (2)③④②(或④②③或④③②)
(3)KOH ＋ HCl===KCl ＋ H2O、K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2 ↑ (4)取少量液體Ⅱ于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則SOeq \\al(2－,4)已沉淀完全
氣體(雜質(zhì))
方法
A
SO2(H2S)
通過酸性高錳酸鉀溶液
B
Cl2(HCl)
通過飽和的食鹽水
C
N2(O2)
通過灼熱的銅絲網(wǎng)
D
NO(NO2)
通過氫氧化鈉溶液
序號(hào)
物質(zhì)
雜質(zhì)
選用的試劑或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并過濾
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入過量鐵粉，并過濾
③
H2
CO2
通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
④
NaNO3固體
CaCO3
溶解、過濾、蒸發(fā)
由海水制取蒸餾水
萃取碘水中的碘
分離粗鹽中的不溶物
由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3固體
A
B
C
D

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