?專題講座一　化學(xué)計算的常用方法
方法一　守恒法
1．應(yīng)用原理
所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學(xué)變化中的各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。
2．解題步驟


題組一　原子守恒
1.密胺是重要的工業(yè)原料，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。工業(yè)上以液氨和二氧化碳為原料，以硅膠為催化劑，在一定條件下通過系列反應(yīng)生成密胺。若原料完全反應(yīng)生成密胺，則NH3和CO2的質(zhì)量之比應(yīng)為(　　)

A．17∶44 B．22∶17
C．17∶22 D．2∶1
答案　C
解析　根據(jù)密胺的結(jié)構(gòu)簡式和元素守恒可知，一個密胺分子中有三個碳原子和六個氮原子，所以合成1 mol 密胺需要3 mol CO2和6 mol NH3，NH3和CO2的質(zhì)量之比應(yīng)為(6×17)∶(3×44)＝17∶22。
2．28 g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣加強熱，最終得到的固體質(zhì)量為(　　)
A．36 g B．40 g C．80 g D．160 g
答案　B
解析　28 g鐵粉溶于稀鹽酸中生成氯化亞鐵溶液，然后加入足量的Na2O2固體，由于Na2O2固體溶于水后生成氫氧化鈉和氧氣，本身也具有強氧化性，所以充分反應(yīng)后生成氫氧化鐵沉淀，過濾，將濾渣加強熱，最終得到的固體為Fe2O3，根據(jù)鐵原子守恒，
n(Fe2O3)＝n(Fe)＝×＝0.25 mol
所得Fe2O3固體的質(zhì)量為：0.25 mol×160 g·mol－1＝40 g。
題組二　電荷守恒
3．將a g Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200 mL pH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋ 、Al3＋剛好沉淀完全，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為________________。
答案　0.2 mol·L－1
解析　當Fe3＋ 、Al3＋剛好沉淀完全時，溶液中溶質(zhì)只有硫酸鈉，而Na＋全部來源于NaOH，且變化過程中Na＋的量不變。根據(jù)電荷守恒可知：＝，所以，n(NaOH)＝n(Na＋)＝2n(SO)＝n(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.2 L＝0.02 mol，c(NaOH)＝＝0.2 mol·L－1。
4．若測得雨水所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子
K＋
Na＋
NH
SO
NO
Cl－
濃度/mol·L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH＝________。
答案　4
解析　根據(jù)表格提供的離子可知，NH水解導(dǎo)致試樣溶液呈酸性，再根據(jù)電荷守恒可知，c(K＋)＋c(NH )＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)＋c(NO)，將表格中的數(shù)據(jù)代入得H＋濃度為10－4 mol·L－1，則pH為4。
易錯警示　列式時不要忘了離子濃度前乘上離子所帶電荷數(shù)。
題組三　電子守恒
5．某強氧化劑XO(OH)可被Na2SO3還原。如果還原1.2×10－3 mol XO(OH)需用30 mL
0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的物質(zhì)可能是(　　)
A．XO B．X2O3 C．X2O D．X
答案　D
解析　由題意知，S元素由＋4價→＋6價，假設(shè)反應(yīng)后X的化合價為＋x價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可得，1.2×10－3 mol×(5－x)＝0.03 L×0.1 mol·L－1×(6－4)，解得x＝0，所以X元素被還原后的物質(zhì)是X，D項正確。
6．[2016·全國卷Ⅲ，28(2)]以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質(zhì)
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
質(zhì)量分數(shù)/%
2.2～2.9
2.8～3.1
22～28
60～65
1～2

相關(guān)試卷

最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第03講 化學(xué)計算的常用方法（練透）：

這是一份最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第03講 化學(xué)計算的常用方法（練透），文件包含第03講化學(xué)計算的常用方法練透教師版docx、第03講化學(xué)計算的常用方法練透學(xué)生版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共20頁， 歡迎下載使用。

最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第03講 化學(xué)計算的常用方法（講通）：

這是一份最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第03講 化學(xué)計算的常用方法（講通），文件包含第03講化學(xué)計算的常用方法講通教師版docx、第03講化學(xué)計算的常用方法講通學(xué)生版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共26頁， 歡迎下載使用。

2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)課時練　第4練　化學(xué)計算的常用方法（含答案）：

這是一份2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)課時練　第4練　化學(xué)計算的常用方法（含答案），共6頁。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義 第2章 第8講　化學(xué)計算的常用方法

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義 第2章 第8講　化學(xué)計算的常用方法
(新高考)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第2章第8講化學(xué)計算的常用方法(含解析)

(新高考)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第2章第8講化學(xué)計算的常用方法(含解析)
專題講座（一） 化學(xué)計算的常用方法（講）-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測

專題講座（一） 化學(xué)計算的常用方法（講）-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測
專題講座（一） 化學(xué)計算的常用方法（練）-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測

專題講座（一） 化學(xué)計算的常用方法（練）-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部