1. 提取信息計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率。2.了解壓強(qiáng)平衡常數(shù)的含義,并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
考點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算方法——“三段式”法1.分析三個(gè)量:即起始量、變化量、平衡量。2.明確三個(gè)關(guān)系(1)對(duì)于反應(yīng)物,起始量-變化量=平衡量。(2)對(duì)于生成物,起始量+變化量=平衡量。(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
3.計(jì)算模型——“三段式”法(1)步驟:書(shū)寫(寫出有關(guān)化學(xué)平衡的化學(xué)反應(yīng)方程式)―→列變量(列出各物質(zhì)的起始、變化、平衡量)―→計(jì)算(根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算)。(2)模式:如反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(ml)分別為a、b,達(dá)到平衡后,A的消耗量為mx,容器容積為1 L?! ?  mA(g) + nB(g)? pC(g)+qD(g)起始/ml a b 0 0變化/ml mx nx px qx平衡/ml a-mx b-nx px qx
【教考銜接】典例1 [全國(guó)卷Ⅰ]H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 ml CO2與0.40 ml H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=________%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________(保留三位有效數(shù)字)。(2)在620 K時(shí)重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2________(填“>”“

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