A.eq \f(2a－b,a) B.eq \f(b－a,b)
C.eq \f(2a－b,b) D.eq \f(b－a,a)
2．把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得金屬粉末的質(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H＋與SOeq \\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A．1∶4 B．2∶7
C．1∶2 D．3∶8
3．將12 g鐵片放入150 mL的CuSO4溶液中，當(dāng)溶液中的Cu2＋全部被還原時(shí)，鐵片質(zhì)量增加0.3 g，則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A．0.125 ml·L－1 B．0.175 ml·L－1
C．0.25 ml·L－1 D．0.50 ml·L－1
4．常溫下，某氮的氣態(tài)氧化物15.6 L與過(guò)量的氫氣混合，在一定條件下反應(yīng)，使之生成液態(tài)水和無(wú)污染的氣體單質(zhì)?；謴?fù)到原狀態(tài)，反應(yīng)后氣體體積比反應(yīng)前氣體體積減小了46.8 L，則原氮的氧化物的化學(xué)式為( )
A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O
5．將21.8 g Na2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解，稱得水溶液增重18.6 g，則原混合物中Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比是( )
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．2∶3
6．3.87 g含KCl和KBr的樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過(guò)量AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為6.63 g，則原樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A．24.1% B．40.3% C．25.9% D．48.7%
7．將15 mL 2 ml·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 ml·L－1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是( )
A．4 B．3 C．2 D．1
8．用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是( )
A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2
9．在氧氣中燃燒0.22 g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?，這些硫酸可用10 mL 0.5 ml·L－1氫氧化鈉溶液完全中和，則原混合物中硫的百分含量為( )
A．72% B．40% C．36% D．18%
10．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定綠礬樣品(主要成分為FeSO4·7H2O)的純度，稱取11.5 g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1 000 mL溶液；分別量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用硫酸酸化的0.010 00 ml·L－1高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液的平均體積為20.00 mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該綠礬樣品的純度約為( )
A．94.5% B．96.1%
C．96.7% D．97.6%
11．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 ml·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為( )
A．0.25 ml B．0.2 ml
C．0.3 ml D．0.35 ml
12．已知某加碘鹽(含KIO3的食鹽)中含碘量為25.4～50.0 mg·kg－1?，F(xiàn)有1 000 kg該加碘鹽，計(jì)算：
(1)該加碘食鹽中至少含碘________ml。
(2)若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況至少需要消耗多少體積的Cl2(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?
13．工業(yè)中將含有較多Ca2＋、Mg2＋的水稱為硬水。測(cè)定某水域的鈣硬度、鎂硬度(每升水中含Ca2＋或Mg2＋的質(zhì)量，單位：mg·L－1)的過(guò)程如下：
①取50.00 mL水樣，控制溶液的pH＝10，以鉻黑T為指示劑，用0.010 00 ml·L－1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硬水中鈣和鎂的總含量至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。
②另取50.00 mL水樣，加入10% NaOH溶液至pH＝12.5，加入鈣指示劑，用0.010 00 ml·L－1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硬水中鈣的含量至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
已知：Ca2＋、Mg2＋與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比均為1∶1。
(1)向硬水中加入石灰，可使Ca2＋、Mg2＋沉淀，以達(dá)到軟化硬水的目的。寫(xiě)出Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)“加入10% NaOH溶液至pH＝12.5”的目的是____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)計(jì)算該水樣的鈣硬度、鎂硬度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
14．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。
(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2＋的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________；
水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH________(填“增大”或“減小”)。
(2)測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)量的SnCl2溶液(Sn2＋將Fe3＋還原為Fe2＋)，充分反應(yīng)后，除去過(guò)量的Sn2＋。用5.000×10－2 ml·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Cr2Oeq \\al(2－,7)與Fe2＋反應(yīng)生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn2＋，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
②該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。
第4練 化學(xué)計(jì)算的常用方法
1．C 2.A 3.C 4.A 5.C 6.B 7.B 8.C 9.C 10.C
11．A [由題意可知，混合物中的Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，根據(jù)N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15 L×4 ml·L－1－eq \f(2.24 L,22.4 L·ml－1))×eq \f(1,2)＝0.25 ml，則n(Fe)＝0.25 ml，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為0.25 ml。]
12．(1)0.2
(2)用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3的反應(yīng)為KI＋3Cl2＋3H2O===KIO3＋6HCl，根據(jù)KI～3Cl2～KIO3可知，則至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的物質(zhì)的量為0.2 ml×3＝0.6 ml，體積為0.6 ml×22.4 L·ml－1＝13.44 L
解析 (1)已知某加碘鹽(含KIO3的食鹽)中含碘量為25.4～50.0 mg·kg－1；則1 000 kg該加碘食鹽中至少含碘25.4 g，I的物質(zhì)的量為eq \f(25.4 g,127 g·ml－1)＝0.2 ml。
13．(1)Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2===2CaCO3↓＋2H2O
(2)使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，避免影響鈣含量的測(cè)定
(3)n(Ca2＋)＝0.010 00 ml·L－1×20.00 mL×10－3 L·mL－1＝2.000×10－4 ml，鈣硬度為eq \f(2.000×10－4 ml×40 g·ml－1×103 mg·g－1,50.00 mL×10－3 L·mL－1)＝160 mg·L－1，n(Mg2＋)＝0.010 00 ml·L－1×(30.00－20.00) mL×10－3 L·mL－1＝1.000×10－4 ml，鎂硬度為
＝48 mg·L－1。
14．(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 減小
(2)①偏大 ②12.32%
解析 (1)Fe2＋具有還原性，在溶液中被氧化成Fe3＋，H2O2具有氧化性，其還原產(chǎn)物為H2O，則H2O2氧化Fe2＋的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；H2O2氧化后的溶液為Fe2(SO4)3溶液，F(xiàn)e2(SO4)3發(fā)生水解反應(yīng)：Fe2(SO4)3＋(6－2n)H2OFe2(OH)6－2n(SO4)n＋(3－n)H2SO4，F(xiàn)e2(OH)6－2n(SO4)n聚合得到聚合硫酸鐵，根據(jù)水解方程式知，水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小。(2)①根據(jù)題意，Sn2＋能將Fe3＋還原為Fe2＋，發(fā)生的反應(yīng)為Sn2＋＋2Fe3＋===Sn4＋＋2Fe2＋，還原性：Sn2＋>Fe2＋，實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn2＋，則加入的K2Cr2O7先氧化過(guò)量的Sn2＋再氧化Fe2＋，導(dǎo)致消耗的K2Cr2O7溶液的體積偏大，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將偏大。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中消耗的n(Cr2Oeq \\al(2－,7))＝5.000×10－2 ml·L－1×22.00×10－3 L＝1.100×10－3ml，由滴定時(shí)Cr2Oeq \\al(2－,7)→Cr3＋和Fe2＋→Fe3＋，根據(jù)得失電子守恒得反應(yīng)的離子方程式為Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，可得微粒的關(guān)系式：Cr2Oeq \\al(2－,7)～6Fe2＋，則n(Fe2＋)＝6n(Cr2Oeq \\al(2－,7))＝6×1.100×10－3ml＝6.6×10－3ml，根據(jù)Fe元素守恒，樣品中鐵元素的質(zhì)量m(Fe)＝6.6×10－3ml×56 g·ml－1＝0.369 6 g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Fe)＝eq \f(0.369 6 g,3.000 g)×100%＝12.32%。

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