1.(2023·廣東惠州模擬)化學(xué)讓生活更美好。下列事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是( )
A.用明礬凈水
B.用熱的純堿溶液清洗油污
C.用稀鹽酸清除鐵銹
D.配制FeCl3溶液時加入少量鹽酸
2.(2023·廣東惠州模擬)NH3·H2O是一種弱堿,可與鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl。下列敘述正確的是( )
A.常溫時,0.1 ml·L-1 NH4Cl水溶液的pH=1
B.0.1 ml·L-1 NH4Cl水溶液加水稀釋,pH升高
C.0.1 ml·L-1 NH4Cl水溶液中:c(Cl-)>c(N)>c(NH3·H2O)>c(H+)
D.NH4Cl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O)
3.(2023·廣東廣州檢測)下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是( )
A.0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HC)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液:c(N)c(Cl-)>c(HClO)
B.水的電離程度:N點(diǎn)>M點(diǎn)
C.從M點(diǎn)到P點(diǎn),溶液中的減小
D.反應(yīng)過程中存在c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-)
層次3創(chuàng)新性
12.(2023·廣東廣州一模)醋酸鈉(CH3COONa)是一種常用的防腐劑和緩沖劑。
(1)配制250 mL 0.10 ml·L-1 CH3COONa溶液,需要稱量醋酸鈉晶體(CH3COONa·3H2O,M=136 g·ml-1)的質(zhì)量為 。實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、量筒、 (從下列圖中選擇,寫出名稱)。
(2)某小組探究外界因素對CH3COONa水解程度的影響。
甲同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下(表中溶液濃度均為0.10 ml·L-1):
ⅰ.實(shí)驗(yàn) 和 (填序號),探究加水稀釋對CH3COONa水解程度的影響;
ⅱ.實(shí)驗(yàn)1和3探究加入N對CH3COONa水解程度的影響;
ⅲ.實(shí)驗(yàn)1和4探究溫度對CH3COONa水解程度的影響。
①根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案,補(bǔ)充數(shù)據(jù):a= 。
②實(shí)驗(yàn)測得A1>A3,該結(jié)果不足以證明加入N促進(jìn)了CH3COONa的水解。根據(jù) (填一種微粒的化學(xué)式)的濃度增大可以說明加入N能促進(jìn)CH3COONa的水解。
③已知CH3COONa水解為吸熱反應(yīng),甲同學(xué)預(yù)測A1A4。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測不一致的原因是 。
(3)小組通過測定不同溫度下CH3COONa的水解常數(shù)Kh確定溫度對CH3COONa水解程度的影響。
查閱資料:Kh=,c0為CH3COONa溶液起始濃度。
試劑:0.10 ml·L-1 CH3COONa溶液、0.100 0 ml·L-1鹽酸、pH計。
實(shí)驗(yàn):測定40 ℃下CH3COONa水解常數(shù)Kh,完成下表中序號7的實(shí)驗(yàn)。
在50 ℃和60 ℃下重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。
數(shù)據(jù)處理:40 ℃,Kh= (用含V、b、c的計算式表示)。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:Kh(60 ℃)>Kh(50 ℃)>Kh(40 ℃),溫度升高,促進(jìn)CH3COONa水解。
第42講 鹽類的水解
1.C 解析 A項,明礬中的Al3+水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,可用于凈水;B項,純堿中的C水解使溶液呈堿性,加熱促進(jìn)水解,堿性增強(qiáng),有利于油脂發(fā)生水解;C項,鐵銹中氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鐵,從而可用鹽酸清除鐵銹,與鹽類水解無關(guān);D項,配制FeCl3溶液時加入少量鹽酸可抑制氯化鐵水解,防止其變質(zhì);故選C。
2.B 解析 NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,微弱水解,0.1ml·L-1NH4Cl水溶液中氫離子濃度小于0.1ml·L-1,pH>1,A錯誤;NH4Cl水溶液加水稀釋,氫離子濃度減小,pH升高,B正確;NH4Cl水溶液中Cl-不水解,N微弱水解,水解生成NH3·H2O和H+,另外水電離出H+,溶液中粒子濃度:c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(NH3·H2O),C錯誤;根據(jù)元素守恒c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O),D錯誤。
3.B 解析 0.1ml·L-1Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(HC)+c(H+)+2c(H2CO3),A正確;向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B錯誤;0.1ml·L-1NH4Cl溶液存在電荷守恒:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性,氫離子濃度大于氫氧根,故c(N)2,A錯誤;由于[(C2H5)2NH2]+水解,(C2H5)2NH2Cl水溶液顯酸性,加熱能促進(jìn)水解的進(jìn)行,所以(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH隨溫度升高而減小,B正確;(C2H5)2NH2Cl水溶液顯酸性,加水稀釋,溶液酸性減弱,pH增大,C錯誤;(C2H5)2NH2Cl水溶液中存在電荷守恒:c(OH-)+c(Cl-)=c[(C2H5)2NH2]++c(H+),[(C2H5)2NH2]+水解的方程式為[(C2H5)2NH2]++H2O(C2H5)2NH+H3O+,還存在著水的電離:H2OH++OH-,所以c(H+)>c[(C2H5)2NH],D錯誤。
7.答案 (1)②>④>③>① ②>④>③>①
(2)①>③>④>② (3)c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)
8.B 解析 將MgCl2溶液加熱蒸干時,鎂離子的水解正向移動,加熱可使HCl揮發(fā),蒸干、灼燒得到MgO,B項符合題意。
9.B 解析 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、C、HC、H2CO3、H+、OH-、H2O,故含有的微粒種類相同,A正確;HCH++C,加入Ca2+后,Ca2+和C反應(yīng)生成沉淀,促進(jìn)HC的電離,B錯誤;Al3+與C、HC都能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),C正確;由題干信息可知形成沉淀時會消耗碳酸根和碳酸氫根,則它們濃度減小,水解產(chǎn)生的氫氧根的濃度會減小,pH減小,D正確。
10.B 解析 酸式鹽(NaHX)溶液顯堿性,HX-水解程度大于電離程度,說明H2X是弱酸,NaHX的電離方程式為NaHXNa++HX-,A錯誤,B正確;由電荷守恒可知離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-),C錯誤;加水稀釋,促進(jìn)HX-水解,c(HX-)減小,D錯誤。
11.C 解析 M點(diǎn)時,飽和氯水中未加入NaOH,此時存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO、HClOH++ClO-,所以c(H+)>c(Cl-)>c(HClO),A正確;M點(diǎn)到N點(diǎn)過程中,不斷加入NaOH,c(H+)不斷減小,酸對水電離的抑制作用減弱,水的電離程度不斷增大,所以水的電離程度:N點(diǎn)>M點(diǎn),B正確;由ClO-+H2OHClO+OH-可得水解平衡常數(shù)Kh(ClO-)=,從M點(diǎn)到P點(diǎn),溶液中c(HClO)減小,Kh(ClO-)不變,所以增大,C錯誤;M點(diǎn)時,飽和氯水中未加入NaOH,此時存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,依據(jù)元素守恒可得:c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-),D正確。
12.答案 (1)3.4 g 燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶
(2)1 2
①0 ②CH3COOH ③升高溫度促進(jìn)水的電離,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大
(3)測定40 ℃醋酸鈉溶液的pH
解析 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,所需的步驟有計算、稱量、溶解(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽;滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是滴定前的準(zhǔn)備:滴定管查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄,錐形瓶:注液體→記體積→加指示劑;滴定:眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化;終點(diǎn)判斷:記錄數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)處理:通過數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。
(1)配制250mL0.10ml·L-1CH3COONa溶液,需要稱量醋酸鈉晶體的質(zhì)量為0.250L×0.10ml·L-1×136g·ml-1=3.4g。實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶。
(2)探究加水稀釋對CH3COONa水解程度的影響,則實(shí)驗(yàn)中變量為醋酸鈉的濃度,故實(shí)驗(yàn)1和2探究加水稀釋對CH3COONa水解程度的影響。
①實(shí)驗(yàn)1和3探究加入N對CH3COONa水解程度的影響;不能改變醋酸根的濃度,故a=0。
②醋酸水解方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,銨根離子水解方程式為N+H2ONH3·H2O+H+;銨根離子水解會導(dǎo)致溶液中酸性增強(qiáng),實(shí)驗(yàn)測得A1>A3,該結(jié)果不足以證明加入N促進(jìn)了CH3COONa的水解,實(shí)驗(yàn)中可以根據(jù)CH3COOH的濃度增大說明加入N能促進(jìn)CH3COONa的水解。
③已知CH3COONa水解為吸熱反應(yīng),甲同學(xué)預(yù)測A1A4。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測不一致的原因是水的電離也為吸熱過程,升高溫度促進(jìn)水的電離,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大。
(3)實(shí)驗(yàn)為通過測定不同溫度下CH3COONa的水解常數(shù)Kh確定溫度對CH3COONa水解程度的影響,則實(shí)驗(yàn)7需要測定40℃醋酸鈉溶液的pH;取20.00mLCH3COONa溶液,用0.1000ml·L-1鹽酸滴定至終點(diǎn),消耗鹽酸體積為VmL,CH3COONa和HCl以1∶1反應(yīng),此時CH3COONa的起始濃度c0=ml·L-1,40℃純水的pH=b,則c(H+)=c(OH-)=10-bml·L-1,KW=c(H+)c(OH-)=10-2b;實(shí)驗(yàn)7所得溶液的pH=c,則c(H+)=10-cml·L-1,則Kh=。
選項
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
A
實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3水溶液
將FeCl3溶于少量濃鹽酸中,再加水稀釋
B
由MgCl2溶液制備無水MgCl2
將MgCl2溶液加熱蒸干
C
證明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小
將0.1 ml·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 ml·L-1 CuSO4溶液
D
除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
加入過量MgO充分?jǐn)嚢?過濾
序號
pH
1
25
40.0
0
0
A1
2
25
4.0
0
36.0
A2
3
25
20.0
10.0
a
A3
4
40
40.0
0
0
A4
序號
實(shí)驗(yàn)
記錄的數(shù)據(jù)
5
取20.00 mL CH3COONa溶液,用0.100 0 ml·L-1鹽酸滴定至終點(diǎn)
消耗鹽酸體積為V mL
6
測40 ℃純水的pH
b
7
c

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