1.(2023·廣東廣州檢測(cè))常溫下,①pH=3的硫酸,②0.000 1 ml·L-1的醋酸,③溶液中的c(H+)=1×10-4 ml·L-1,④=10-12,則此四種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )
A.①③④②B.④①③②
C.④③①②D.③①④②
2.(2023·廣東廣州期末)關(guān)于常溫下pH為2的鹽酸,下列敘述正確的是( )
A.將10 mL該溶液稀釋至100 mL后,pH=4
B.向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C.該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為1010∶1
D.該溶液中由水電離出的c水(H+)·c水(OH-)=1×10-14
3.某溫度下,水的離子積常數(shù)KW=1×10-12。該溫度下,將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為( )
A.1∶10B.9∶1
C.1∶9D.99∶21
4.已知:pH=-lg c(H+),pOH=-lg c(OH-)。常溫下,向某濃度的鹽酸中滴加NaOH溶液,所得溶液pOH和pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.鹽酸與NaOH溶液的濃度相等
B.B點(diǎn)和D點(diǎn)水的電離程度相同
C.將滴加NaOH溶液改為滴加氨水,該圖曲線不變
D.升高溫度,滴定過(guò)程中pOH+pH>14
5.在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸:
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是 (用字母表示,下同)。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是 。
(3)若三者c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
(4)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 。
(5)當(dāng)三者c(H+)相同且體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 ,反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是 。
(6)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后,c(H+)由大到小的順序是 。
層次2綜合性
6.(2023·廣東廣州聯(lián)考)液氨與純水類似,也存在微弱的電離:NH3+NH3N+N,T℃時(shí),液氨的離子積常數(shù)K=c(N)·c(N)=1.0×10-30,若用定義pH的方式來(lái)規(guī)定pN=-lg c(N),則下列敘述正確的是( )
A.其他條件不變,增加液氨的量,電離平衡正向移動(dòng)
B.T℃時(shí)1 L溶解有0.001 ml NH4Cl的液氨溶液,其pN=3
C.液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)=c(N)=c(N)
D.一定溫度下,向液氨中加入氯化銨固體,電離平衡正向移動(dòng)
7.25 ℃時(shí),體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Va②>④>③
B.在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體,兩種溶液的pH均減小
C.將a L溶液②與b L溶液③混合后,若所得溶液的pH=7,則a∶b=1∶1
D.將溶液①、④等體積混合,所得溶液中:c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
11.保持25 ℃不變,分別稀釋pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水,溶液pH的變化如圖所示。已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說(shuō)法正確的是( )
A.曲線Ⅰ代表Ba(OH)2的稀釋曲線
B.保持25 ℃不變,取A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液等體積混合后,pH=9
C.由水電離產(chǎn)生的c(H+):A點(diǎn)=B點(diǎn)
D.曲線Ⅰ上任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,=1.8×10-5
12.已知水在25 ℃和100 ℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
(1)25 ℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為 。
(2)100 ℃時(shí),若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。
(3)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用α1、α2表示,則α1 (填“大于”“小于”“等于”或“無(wú)法確定”)α2。
(4)曲線B對(duì)應(yīng)的溫度下,將0.02 ml·L-1 Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后,混合溶液的pH= 。
層次3創(chuàng)新性
13.(1)體積相同、濃度均為0.2 ml·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成m和n,則m與n的關(guān)系為 。
(2)體積相同、濃度均為0.2 ml·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m與n的關(guān)系為 。
(3)體積相同、pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m與n的關(guān)系為 。
(4)體積相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,則m與n的關(guān)系為 。
第40講 水的電離和溶液的pH
1.B 解析 氫離子濃度越大,酸性越強(qiáng)。常溫下,①pH=3的硫酸中c(H+)=10-3ml·L-1;②醋酸為弱酸,不完全電離,所以0.0001ml·L-1的醋酸中c(H+)1ml·L-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B點(diǎn)、D點(diǎn)水的電離均受到抑制,且由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-10ml·L-1,B項(xiàng)正確;若將滴加NaOH溶液改為滴加氨水,由于NH3·H2O為弱堿,而飽和氨水的pH約為12,故最終所得溶液pH不可能為14,C項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,水的離子積KW增大,即c(H+)·c(OH-)>10-14,pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-),故pOH+pHa>c (2)b>a=c (3)c>a>b(或c>a=2b)
(4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b
解析 解答本題要注意以下三點(diǎn):(1)HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸,但H2SO4是二元酸;(2)CH3COOH是弱酸,在水溶液中不能完全電離;(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡。
6.B 解析 其他條件不變,液氨是純液體,增加液氨的量,電離平衡不移動(dòng),A錯(cuò)誤;T℃時(shí)1L溶解有0.001mlNH4Cl的液氨溶液,其pN=-lgc(N)=-lg10-3=3,B正確;液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(N)=c(N)=ml·L-1=1.0×10-15ml·L-1,則c(NH3)>c(N)=c(N),C錯(cuò)誤;一定溫度下,向液氨中加入氯化銨固體,c(N)增大,電離平衡逆向移動(dòng),D錯(cuò)誤。
7.C 解析 由b=6a>7得a>,由混合溶液的pH=7得n(H+)=n(OH-),即Va×10-a=Vb×10b-14,得=10a+b-14;由于Va醋酸,稀釋后溶液的pH:鹽酸醋酸,即m>n;
(3)pH相同的鹽酸和醋酸,濃度:鹽酸NaOH,要使稀釋后pH相等,則稀釋倍數(shù):氨水>NaOH,所以m>n。
編號(hào)
①
②
③
④
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
pH
11
11
3
3

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