1.(2023·廣東梅州聯(lián)考)下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.開啟啤酒瓶后,馬上泛起大量泡沫
B.在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入少量鐵粉
C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率
2.(2023·廣東韶關(guān)檢測(cè))在一密閉容器中,反應(yīng)aM(g)bN(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器容積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),N的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%,則( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率變小
C.反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大
D.a、b的大小關(guān)系是a>b
3.(2023·廣東廣州檢測(cè))在恒容的密閉容器中,CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔHv(逆)
C.v正(SO2)=v逆(SO3)或v正(SO2)=v逆(NO2)均能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.100 s開始,容器中的溫度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
5.一定溫度下,容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),經(jīng)2 min后達(dá)到平衡,NH3的濃度減少了0.6 ml·L-1。下列說(shuō)法正確的是( )
A.平衡時(shí)5v正(O2)=4v逆(NO)
B.2 min末的反應(yīng)速率,用NO表示是0.3 ml·L-1·min-1
C.由混合氣體的密度不再改變可判定反應(yīng)達(dá)到平衡
D.由混合氣體的壓強(qiáng)不再改變可判定反應(yīng)達(dá)到平衡
6.(2023·廣東梅州期末)某溫度下,在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到平衡:
①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g) ΔH10
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.加入適量Z,①和②平衡均不移動(dòng)
B.通入稀有氣體Ar,①平衡正向移動(dòng)
C.降溫時(shí)無(wú)法判斷Q濃度的增減
D.通入氣體Y,則N的轉(zhuǎn)化率減小
7.(1)工業(yè)上,裂解正丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。
反應(yīng)1:C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH1
反應(yīng)2:C4H10(g,正丁烷)C2H6(g)+C2H4(g) ΔH2
某溫度下,向2 L恒容密閉容器中投入2 ml正丁烷,假設(shè)控制反應(yīng)條件,只發(fā)生反應(yīng)1,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CH4的體積分?jǐn)?shù)為。下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是 (填字母,下同)。
A.混合氣體的密度保持不變
B.甲烷、丙烯的生成速率相等
C.混合氣體壓強(qiáng)保持不變
D.丙烯的體積分?jǐn)?shù)保持不變
(2)深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實(shí)際意義,合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-87.0 kJ·ml-1。
若向某恒溫且恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH3和CO2,發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A.斷裂6 ml N—H的同時(shí)斷裂2 ml O—H
B.壓強(qiáng)不再變化
C.混合氣體的密度不再變化
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
(3)反應(yīng):4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),恒溫恒容情況下,下列說(shuō)法能判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。
A.氣體物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比不變
B.容器內(nèi)氣體密度不變
C.容器內(nèi)氣體顏色不變
D.容器內(nèi)NaNO3的濃度保持不變
層次2綜合性
8.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(?)pC(g)+qD(?)中A和C都是無(wú)色氣體,當(dāng)達(dá)到平衡后,下列敘述正確的是( )
A.若改變條件后,平衡正向移動(dòng),D的百分含量一定增大
B.若升高溫度,A的濃度增大,說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.若增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說(shuō)明m+n一定等于p+q
D.若增加B的量,平衡移動(dòng)后體系顏色加深,說(shuō)明B必是氣體
9.已知:2H2S(g)+O2(g)S2(s)+2H2O(g) ΔH=-Q kJ·ml-1(Q>0)。T℃時(shí),在容積為2 L的恒容密閉容器中,起始加入2 ml H2S(g)和1 ml O2(g),達(dá)到平衡時(shí)生成0.6 ml S2(s)。下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.硫化氫的濃度是氧氣濃度的2倍
B.容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變
C.反應(yīng)放出的熱量為0.3Q kJ
D.消耗2 ml H2S(g)的同時(shí)生成2 ml H2O(g)
10.(2024·湖南長(zhǎng)沙高三模擬)臭氧分解反應(yīng)2O3(g)3O2(g)中O3的消耗速率可表示為v(O3)=k(k為常數(shù),僅與溫度有關(guān)),恒溫密閉容器中投入一定量O3,一段時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),下列說(shuō)法正確的是( )
A.平衡時(shí)有2v(O2)=3v(O3)
B.容積不變,向平衡體系中充入O2,再次達(dá)到平衡,O2的體積分?jǐn)?shù)變大
C.容積不變,分離出O2時(shí),O3的消耗速率不發(fā)生變化
D.壓強(qiáng)不變,充入氣體Ne,平衡將不發(fā)生移動(dòng)
11.用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)為4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔHK(400 ℃)
D.增大壓強(qiáng),可以提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率
12.(2023·廣東湛江期中)180 ℃時(shí)將0.5 ml H2和1 ml CO2通入1 L的恒容密閉容器中,反應(yīng)生成甲醇蒸氣(CH3OH)和某無(wú)機(jī)副產(chǎn)物,測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+3H2CH3OH+H2O
B.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí),表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.在0~3 min內(nèi)用H2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 ml·L-1·min-1
D.在3~10 min內(nèi),反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)
13.一定溫度下,在3個(gè)容積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱
B.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅰ中c(H2)的兩倍
D.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
14.(1)將一定量的CO2和H2充入某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-93.8 kJ·ml-1,測(cè)得在不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。催化效果最好的催化劑是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”),該反應(yīng)在a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比b點(diǎn)的高,其原因是 。
(2)利用CO和水蒸氣可制備H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),得到的三組數(shù)據(jù)如下表所示:
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②900 ℃時(shí),0~3 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H2O)= ,達(dá)到平衡時(shí)c(H2)= 。(保留2位小數(shù))
層次3創(chuàng)新性
15.乙烯是石油化工最基本的原料之一。
(1)在乙烷中引入O2可以降低反應(yīng)溫度,減少積碳。涉及如下反應(yīng):
a.2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1

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