1. 了解鹽類水解的原理及一般規(guī)律?！?. 掌握鹽類水解離子方程式的書寫。3．了解影響鹽類水解程度的主要因素。4. 了解鹽類水解的應用。5．能利用水解常數(shù)(Kh)進行相關計算。
3．水解反應離子方程式的書寫(1)鹽類水解的離子方程式一般用“?”連接，且一般不標“↑”“↓”等狀態(tài)符號。(2)多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主。(3)多元弱堿鹽：水解反應的離子方程式一步完成。(4)陰、陽離子相互促進的水解①若水解程度不大，用“?”表示。②相互促進且進行徹底的水解反應，書寫時用“===”“↑”“↓”。
試寫出下列鹽溶液中水解的離子方程式。①NH4Cl：_________________________。②Na2CO3：_______________________、_____________________。③FeCl3：________________________。④CH3COONH4：_________________________________________。⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_____________________________。
Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋
【師說·助學】　鹽類水解規(guī)律有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。
錯誤。CH3COONa水解促進水的電離，CH3COOH電離出的H＋抑制水的電離。
錯誤。像NaHSO4等酸式鹽溶液呈酸性；像NaHCO3等酸式鹽溶液呈堿性。
錯誤。像CH3COONH4溶液呈中性，該鹽是弱酸弱堿鹽。
【教考銜接】典例1 [2022·浙江1月，1]水溶液呈酸性的鹽是(　　)A．NH4Cl B．BaCl2C．H2SO4 D．Ca(OH)2
【師說·延伸】　導致水溶液呈酸性的溶質有：酸、水解顯酸性的正鹽、酸式鹽。
典例2 [2021·廣東卷，8] 鳥嘌呤(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是(　　)A．0.001 ml·L－1 GHCl 水溶液的pH＝3B．0.001 ml·L－1 GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C．GHCl在水中的電離方程式為：GHCl===G＋HClD．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
解析：GHCl為強酸弱堿鹽，電離出的GH＋會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001 ml·L－1 GHCl水溶液的pH>3，故A錯誤；稀釋GHCl溶液時，GH＋水解程度將增大，但由于加水稀釋，可知溶液中c(H＋)將減小，溶液pH將升高，故B正確；GHCl為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl===GH＋＋Cl－，故C錯誤；根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D錯誤。
【師說·延伸】?、偻ㄟ^遷移“NH3與HCl反應生成NH4Cl”的反應，理解“G與鹽酸的反應”。②分析GHCl溶液時可遷移NH4Cl溶液找思路。
【對點演練】考向一　鹽類水解的實質及規(guī)律1．下列物質的溶液中，所含離子種類最多的是(　　)A. Na2S B．Na3PO4C．Na2CO3 D．AlCl3
2．已知在常溫下測得濃度均為0.1 ml·L－1的下列6種溶液的pH如表所示：下列反應不能成立的是(　　)A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
3．已知常溫下三種物質的電離常數(shù)：CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)，H2CO3(Ka1＝4.5×10－7)，則CH3COONH4溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液顯________性。
考向二　水解方程式的書寫4．按要求書寫離子方程式。(1)NaHS溶液呈堿性的原因：_______________________________。(2)實驗室制備Fe(OH)3膠體：_______________________________。(3)NH4Cl溶于D2O中：___________________________。(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：________________________________。(5)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是__________________________；若pHc(CH3COO－)B．將濃度均為0.10 ml·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C．25 ℃時，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得pH＝10.00，則此時溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25 ℃時，0.10 ml·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小
【對點演練】考向一　鹽類水解的影響因素1．[2024·廣東開平聯(lián)考]關于下列實驗的說法不正確的是(　　)
解析：加熱醋酸鈉溶液促進CH3COO－的水解，使溶液的堿性增強，但溶液pH減小，主要是因為溫度升高，Kw增大，故B錯誤。
(NH4)2CO3>NH4Fe(SO4)2>NH4HCO3>NH3·H2O
考向二　鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷5．在空氣中加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液，將所得產(chǎn)物填入表格中。
考向三　水解原理在除雜中的應用6．水解除雜，括號內為雜質：Cu2＋(Fe3＋)加入________。
答案：CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。
7．實驗室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實驗流程如下：
微專題17 水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的關系及應用【要點歸納】1．水解常數(shù)的概念在一定溫度下，能水解的鹽(強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達到水解平衡時，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個常數(shù)，該常數(shù)就叫水解常數(shù)。
【典題示例】典例1 [2022·海南卷，13D改編]已知25 ℃時，Ka(HClO)＝4.0×10－8。試確定25 ℃時，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)、c(ClO－)、c(Na＋)大小關系：__________________________。
c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na＋)
5．磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列問題：(1)常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序________(填序號)。(2)常溫下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“>”“

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