1.(2023·廣東深圳檢測(cè))分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)的一種常用科學(xué)方法,下列物質(zhì)的分類完全正確的一組是( )
2.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)溶于水配成等體積的溶液,導(dǎo)電能力最弱的是( )
A.NaOHB.H3PO4
C.NH3D.CH3CH2OH
3.(2023·廣東廣州檢測(cè))下列事實(shí)中一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是( )
①用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗
②0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1
③等pH等體積的硫酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng),CH3COOH放出的氫氣較多
④20 mL 0.2 ml·L-1醋酸恰好與20 mL 0.2 ml·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)
⑤pH=1的CH3COOH溶液稀釋至1 000倍,pHc(B-)
C.AB的電離程度:α(25 ℃)>α(35 ℃)
D.AB的電離是吸熱過(guò)程
5.有關(guān)0.1 ml·L-1 NH3·H2O溶液中,下列說(shuō)法正確的是( )
A.NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ON+OH-
B.溶液中:c(N)+c(H+)=c(OH-)
C.溶液中:c(NH3·H2O)=0.1 ml·L-1
D.加入少量NaOH固體,溶液堿性增強(qiáng),c(H+)與c(OH-)的乘積將增大
6.(2023·廣東肇慶統(tǒng)考)25 ℃時(shí),對(duì)于pH相同的鹽酸與醋酸,下列說(shuō)法正確的是( )
A.水的電離程度:鹽酸>醋酸
B.加水稀釋10倍后pH的大小:鹽酸>醋酸
C.與等量Zn粉反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的量:鹽酸>醋酸
D.與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH的量:鹽酸>醋酸
7.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,已知10 mL 1 ml·L-1 H3PO2與20 mL 1 ml·L-1 NaOH溶液充分反應(yīng)后生成組成為NaH2PO2的鹽,回答下列問(wèn)題:
(1)NaH2PO2屬于 (填“正鹽”“酸式鹽”或“無(wú)法確定”)。
(2)若25 ℃時(shí),Ka(H3PO2)=1×10-2,則0.02 ml·L-1的H3PO2溶液的pH= 。
(3)設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案,證明次磷酸是弱酸: ; 。
層次2綜合性
8.由于血液中存在如下平衡過(guò)程:CO2(g)CO2(aq)、CO2(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)、H2CO3(aq)H+(aq)+HC(aq),使血液的pH維持在7.35~7.45。如超出這個(gè)范圍會(huì)造成酸中毒(pH過(guò)低)或堿中毒(pH過(guò)高),急性中毒時(shí)需靜脈注射NH4Cl或NaHCO3進(jìn)行治療。下列敘述正確的是( )
A.血液中CO2濃度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致酸中毒,使血液中的值增大
B.治療堿中毒時(shí),患者需降低呼吸頻率,以增加血液中CO2濃度
C.急性酸中毒時(shí),救治方式是靜脈注射NH4Cl溶液
D.酸或堿中毒時(shí),會(huì)導(dǎo)致血液中的酶發(fā)生水解
9.25 ℃時(shí),用0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L-1的NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭覸 mL CH3COOH溶液時(shí),混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離常數(shù)為Ka,忽略混合時(shí)引起的溶液體積的變化,下列關(guān)系式正確的是( )
A.Ka=B.V=
C.Ka=D.Ka=
10.(2022·全國(guó)乙卷)常溫下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某體系中,H+與A-不能穿過(guò)隔膜,未電離的HA可自由穿過(guò)該膜(如圖所示)。
設(shè)溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A-),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),下列敘述正確的是( )
A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.溶液Ⅱ中的HA的電離度[]為
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10-4
11.H2C2O4是一種二元弱酸,H2C2O4溶液中各粒子濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù),常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各粒子分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示,據(jù)此分析,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.曲線a代表H2C2O4,曲線b代表C2
B.常溫下0.1 ml·L-1的NaHC2O4溶液顯酸性
C.常溫下,H2C2O4的電離平衡常數(shù)=10-4.30
D.pH從1.30~4.30時(shí),先增大后減小
12.現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙),請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題:
(1)常溫下0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程,下列表達(dá)式的數(shù)值一定變小的是 (填字母)。
A.c(H+)B.
C.c(H+)·c(OH-)D.
(2)取10 mL的乙溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng);另取10 mL的乙溶液,加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的值將 (填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。
(3)已知25 ℃時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下:
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 (填字母)。
A.HCB.C
C.ClO-D.CH3COO-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
CH3COOH+Na2CO3(少量): ;
HClO+Na2CO3(少量): 。
層次3創(chuàng)新性
13.H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各種微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度占各物質(zhì)濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。
(1)以酚酞為指示劑(變色范圍:pH=8.2~10.0),將NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)H3AsO4第一步電離方程式為 。
(3)若p=-lg ,H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為,則p= 。
第39講 電離平衡
1.B 解析 HI是強(qiáng)電解質(zhì),A錯(cuò)誤;硫酸鋇是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),一水合氨是弱堿,屬于弱電解質(zhì),乙醇是有機(jī)物,屬于非電解質(zhì),B正確;HF是弱酸,屬于弱電解質(zhì),C錯(cuò)誤;氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),D錯(cuò)誤。
2.D 解析 NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,故其中自由移動(dòng)的離子濃度最大,導(dǎo)電能力最強(qiáng),A錯(cuò)誤;H3PO4是弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離,故其中自由移動(dòng)的離子濃度較小,導(dǎo)電能力較弱,B錯(cuò)誤;NH3溶于水,與水反應(yīng)生成的NH3·H2O是弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離,故其中自由移動(dòng)的離子濃度較小,導(dǎo)電能力較弱,C錯(cuò)誤;CH3CH2OH是非電解質(zhì),其水溶液幾乎不導(dǎo)電,導(dǎo)電能力最弱,D正確。
3.B 解析 ①用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),沒有與同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比,燈泡很暗不能證明CH3COOH是否完全電離;②0.1ml·L-1CH3COOH若完全電離則c(H+)=0.1ml·L-1,pH=2.1,則c(H+)=10-2.1ml·L-1,說(shuō)明CH3COOH沒有完全電離,即證明CH3COOH是弱電解質(zhì);③等pH等體積的硫酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng),CH3COOH放出的氫氣較多,說(shuō)明CH3COOH還能電離出H+,則CH3COOH沒有完全電離,即證明CH3COOH是弱電解質(zhì);④醋酸與NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)量與其是否完全電離無(wú)關(guān),與其總物質(zhì)的量有關(guān),20mL0.2ml·L-1醋酸恰好與20mL0.2ml·L-1NaOH溶液完全反應(yīng),不能說(shuō)明醋酸是否完全電離,即不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì);⑤pH=1的CH3COOH溶液稀釋至1000倍,pHc(B-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,K增大,AB的電離程度增大,所以AB的電離程度:α(25℃)7,則證明次磷酸為弱酸 向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液,若次磷酸溶液中紅色淺一些,則說(shuō)明次磷酸為弱酸(答案合理即可)
解析 (1)計(jì)算可知NaOH過(guò)量,只生成NaH2PO2,說(shuō)明次磷酸只能電離出一個(gè)H+,因而NaH2PO2是正鹽。
(2)設(shè)溶液中的H+濃度為xml·L-1。
H3PO2 H+ + H2P
起始/(ml·L-1)0.0200
轉(zhuǎn)化/(ml·L-1)xxx
平衡/(ml·L-1)0.02-xxx
Ka(H3PO2)==1×10-2,解得x≈0.01,故pH=-lg0.01=2。
(3)可從NaH2PO2溶液存在水解平衡以及H3PO2存在電離平衡等角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。
8.B 解析 血液中CO2濃度過(guò)高,氫離子濃度增大,會(huì)導(dǎo)致酸中毒,其中的值減小,A錯(cuò)誤;急性酸中毒時(shí),救治方式是靜脈注射NaHCO3溶液,C錯(cuò)誤;酸或堿中毒時(shí),會(huì)導(dǎo)致血液中的酶發(fā)生變性而不是水解,D錯(cuò)誤。
9.A 解析 混合溶液的pH=7,說(shuō)明醋酸過(guò)量,混合溶液中c(CH3COOH)≈ml·L-1,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)及c(H+)=c(OH-)可得,c(Na+)=c(CH3COO-)=ml·L-1,則Ka=,A項(xiàng)正確。
10.B 解析 本題考查物質(zhì)在水溶液中的行為,主要涉及弱電解質(zhì)的電離、溶液電荷守恒、電離度的計(jì)算和應(yīng)用等。由溶液ⅠpH=7.0可知,c(H+)=c(OH-),故c(H+)與[c(OH-)+c(A-)]不相等,由于溶液電荷守恒,一定存在與A-對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤。平衡時(shí),B項(xiàng)正確。由題意可知,HA可自由穿過(guò)隔膜,故溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中c(HA)相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)槿芤孩窈腿芤孩蛑衏(HA)相等,由Ka=可知,c(A-)Ⅰ·c(H+)Ⅰ=c(A-)Ⅱ·c(H+)Ⅱ,溶液Ⅰ和溶液Ⅱ的pH分別為7.0和1.0,因此c(A-)Ⅰ∶c(A-)Ⅱ=106;溶液Ⅰ中由Ka=可知,≈1,即c總(HA)Ⅰ≈c(A-)Ⅰ;
同理,Ⅱ中,即c總(HA)Ⅱ=101c(A-)Ⅱ
所以≈104,D錯(cuò)誤。
11.D 解析 隨著pH的增大,草酸分子的濃度逐漸減小,草酸氫根離子的濃度逐漸增大,pH繼續(xù)升高,草酸氫根離子的濃度又逐漸減小,而草酸根離子的濃度開始逐漸增大,因此曲線a代表H2C2O4,曲線b代表C2,A正確;根據(jù)圖像可知當(dāng)草酸氫根離子和草酸根離子濃度相等時(shí),pH=4.30,所以草酸的第二步電離平衡常數(shù)=10-4.30,C正確;根據(jù)圖像可知pH從1.30~4.30時(shí),逐漸減小,D錯(cuò)誤。
12.答案 (1)A (2)向右 減小
(3)B 2CH3COOH+C2CH3COO-+CO2↑+H2O HClO+CClO-+HC
解析 (1)CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO-,加水稀釋過(guò)程中,平衡正向移動(dòng),但溶液中c(H+)、c(CH3COO-)均減小,A符合題意。CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=,則有,加水稀釋時(shí),c(CH3COO-)減小,但Ka不變,則增大,B不符合題意。由于溫度不變,則c(H+)·c(OH-)=KW不變,C不符合題意。加水稀釋時(shí),溶液中c(H+)減小,由于c(H+)·c(OH-)=KW不變,則c(OH-)增大,故增大,D不符合題意。
(2)醋酸溶液中加入等體積的水,醋酸的電離平衡向右移動(dòng),電離程度增大;醋酸溶液中加入少量無(wú)水醋酸鈉固體,c(CH3COO-)增大,電離平衡逆向移動(dòng),據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=推知,,由于溫度不變,Ka不變,c(CH3COO-)增大,則溶液中的值減小。
(3)由表中電離平衡常數(shù)可知,各種酸的酸性強(qiáng)弱:CH3COOH>H2CO3>HClO>HC,則酸的電離程度由易到難的順序:CH3COOH>H2CO3>HClO>HC,而酸越易電離,則電離產(chǎn)生的酸根離子結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力越弱,因此四種離子結(jié)合H+的能力:CH3COO-HC,則CH3COOH與Na2CO3(少量)反應(yīng)生成CH3COONa、CO2和H2O,離子方程式為2CH3COOH+C2CH3COO-+CO2↑+H2O;HClO與Na2CO3(少量)反應(yīng)生成NaClO和NaHCO3,離子方程式為HClO+CClO-+HC。
13.答案 (1)OH-+H3AsO3H2As+H2O
(2)H3AsO4H2As+H+ (3)7.0
解析 (1)以酚酞為指示劑,將NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí),溶液pH在8.2~10.0之間,結(jié)合圖像可知溶液中H3AsO3減少而H2As增加,則該過(guò)程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H3AsO3H2As+H2O。(2)結(jié)合題圖知,H3AsO4為多元弱酸,存在電離平衡,其第一步電離方程式為H3AsO4H2As+H+。(3)H3AsO4第二步電離方程式為H2AsHAs+H+,其電離常數(shù),由圖像可知當(dāng)pH=7.0時(shí),c(H2As)=c(HAs),則=10-7.0,p=7.0。選項(xiàng)
A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)
Ba(OH)2
BaSO4
HF
HClO4
弱電解質(zhì)
HI
NH3·H2O
Mg(OH)2
HClO
非電解質(zhì)
SO2
乙醇
NH3
Cl2
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
1.8×10-5
4.3×10-7
3.0×10-8
—
5.6×10-11
—

相關(guān)試卷

2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)真題演練第9章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第43講水的電離和溶液的pH：

這是一份2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)真題演練第9章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第43講水的電離和溶液的pH，共2頁(yè)。

2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第39講水的電離和溶液的pH：

這是一份2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第39講水的電離和溶液的pH，共17頁(yè)。

備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)分層練習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第35講化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)（附解析）：

這是一份備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)分層練習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第35講化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)（附解析），共7頁(yè)。試卷主要包含了已知等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)分層練習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第41講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用（附解析）

備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)分層練習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第41講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用（附解析）
備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)分層練習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第40講水的電離和溶液的pH（附解析）

備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)分層練習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第40講水的電離和溶液的pH（附解析）
備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)分層練習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第44講沉淀溶解平衡及圖像分析（附解析）

備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)分層練習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第44講沉淀溶解平衡及圖像分析（附解析）
備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)分層練習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第42講鹽類的水解（附解析）

備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)分層練習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第42講鹽類的水解（附解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部