1.(2023·廣東深圳統(tǒng)考)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液并用來滴定白醋樣品,下列圖示操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
A.操作甲:用玻璃棒攪拌以加速NaOH固體溶解
B.操作乙:配制NaOH溶液時向容量瓶中加水至刻度線
C.操作丙:彎曲并擠壓膠管中玻璃珠以排出滴定管尖端氣泡
D.操作丁:滴定時滴入液體和搖動錐形瓶同時進(jìn)行
2.(2021·廣東卷)測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的濃硫酸,稀釋;②轉(zhuǎn)移定容得待測液;③移取20.00 mL待測液,用0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的儀器為( )
3.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是( )
A.洗凈的錐形瓶和滴定管都需烘干后才能使用
B.利用如圖所示的方法,排出堿式滴定管內(nèi)的氣泡
C.酸堿滴定實驗中,用待測溶液潤洗錐形瓶可以減小實驗誤差
D.用堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
4.(2023·廣東廣州期末)下列實驗操作正確的是( )
A.用圖1裝置進(jìn)行KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實驗
B.如圖2所示,記錄滴定終點讀數(shù)為19.90 mL
C.圖3為酸式滴定管,使用后需洗滌干凈,并輕輕放入烘箱烘干
D.堿式滴定管排氣泡的操作方法如圖4,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液
5.關(guān)于滴定實驗的下列說法正確的是( )
A.在酸堿中和滴定過程中,眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,達(dá)到滴定終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,會使測定結(jié)果偏小
C.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在堿式滴定管中
D.所有的滴定實驗都需要加入指示劑
6.下列滴定中,指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是( )
提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S2NaI+S↓。
7.(2023·海南卷)某小組開展“木耳中鐵元素的檢測”活動。檢測方案的主要步驟有:粉碎、稱量、灰化、氧化、稀釋、過濾、滴定等?；卮饐栴}:
(1)實驗方案中出現(xiàn)的圖標(biāo)和,前者提示實驗中會用到溫度較高的設(shè)備,后者要求實驗者 (填防護(hù)措施)。
(2)灰化:干燥樣品應(yīng)裝入 (填字母)中,置高溫爐內(nèi),控制爐溫850 ℃,在充足空氣氣氛中燃燒成灰渣。
a.不銹鋼培養(yǎng)皿
b.玻璃燒杯
c.石英坩堝
(3)向灰渣中滴加32%的硝酸,直至沒有氣泡產(chǎn)生?；一萜髦谐霈F(xiàn)的紅棕色氣體主要成分是 (填化學(xué)式),因而本實驗應(yīng)在實驗室的 (填設(shè)施名稱)中進(jìn)行。若將漏斗直接置于容量瓶上過濾收集濾液(如圖所示),存在安全風(fēng)險,原因是 。
(4)測定鐵含量基本流程:將濾液在200 mL容量瓶中定容,移取25.00 mL,除盡N并將Fe3+全部還原為Fe2+。用5 mL微量滴定管盛裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
①選用微量滴定管的原因是 。
②三次平行測定的數(shù)據(jù)如下表。針對該滴定數(shù)據(jù),應(yīng)采取的措施是 。
③本實驗中,使測定結(jié)果偏低的是 (填字母)。
a.樣品未完全干燥
b.微量滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
c.灰渣中有少量炭黑
層次2綜合性
8.(2022·浙江6月選考卷)25 ℃時,向20 mL濃度均為0.1 ml·L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5;用0.1 ml·L-1的NaOH溶液滴定20 mL等濃度的鹽酸,滴定終點的pH突躍范圍為4.3~9.7)。下列說法不正確的是( )
A.恰好中和時,溶液呈堿性
B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-H2O
C.滴定過程中,c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.pH=7時,c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
9.(2023·廣東潮州二模)常溫下,用如圖1所示裝置,分別向25 mL 0.3 ml·L-1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 ml·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 ml·L-1稀鹽酸,用壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示,下列說法正確的是( )
圖1
圖2
A.X曲線為Na2CO3溶液的滴定曲線
B.b點溶液的pH大于c點溶液的pH
C.a點溶液中:c(HC)>c(C)>c(H2CO3)
D.c、d兩點水的電離程度相等
10.(2023·廣東佛山調(diào)研)常溫下,用0.1 ml·L-1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L-1的H3PO2溶液,滴定過程中混合溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.常溫下,Ka(H3PO2)的數(shù)量級為10-5
B.B點對應(yīng)的溶液中:2[c(H+)-c(OH-)]=c(H2P)-c(H3PO2)
C.H3PO2為弱酸
D.滴定至V=20 mL的過程中,溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變
11.25 ℃時,用0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.曲線Ⅰ代表的滴定最好選用甲基橙作指示劑
B.曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C.電離常數(shù)Ka(乙)=1.01×10-5
D.圖像中的x>20.00
12.(2023·廣東深圳統(tǒng)考)草酸(H2C2O4)是一種重要的化學(xué)試劑,常用來定量測定某些物質(zhì)的濃度,因此其濃度的準(zhǔn)確度非常重要。為測定某草酸溶液的濃度,設(shè)計了酸堿中和滴定和氧化還原滴定兩種測定方法。
Ⅰ.酸堿中和滴定法
已知:0.1 ml·L-1草酸氫鈉溶液的pH=2.7,該溶液具有一定緩沖性,滴入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液時溶液pH變化較小;草酸的電離常數(shù)=5×10-2,=5×10-5。
操作步驟:量取待測草酸溶液10.00 mL置于錐形瓶中,滴加2滴指示劑;將0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液盛裝于滴定管中進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù),再重復(fù)滴定3次,記錄數(shù)據(jù)如下:
(1)該滴定過程中應(yīng)選用的指示劑為 (填“酚酞”或“甲基橙”)。
(2)將NaOH溶液盛裝于滴定管后,需要排盡滴定管尖嘴部分的氣泡,并將液面調(diào)至 。
(3)由上述滴定結(jié)果可計算得c(草酸)= ml·L-1。
(4)若出現(xiàn)下列情況,測定結(jié)果偏高的是 (填字母)。
A.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
B.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
C.滴定至終點時,俯視讀數(shù)
D.用蒸餾水清洗滴定管后,未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
Ⅱ.氧化還原滴定法
用已知濃度的KMnO4溶液滴定該草酸溶液,最終生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體和Mn2+。
(5)滴定過程中涉及反應(yīng)的離子方程式為 。
(6)滴定時盛裝KMnO4溶液的滴定管為 (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),滴定過程中,剛開始滴定時溶液的顏色變化較慢,一段時間后溶液的顏色變化速度明顯加快,猜測原因為 (指明具體微粒的具體作用),滴定至終點的現(xiàn)象為 。
層次3創(chuàng)新性
13.煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量,選用如下采樣和檢測方法。
將V L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為N,加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液,加入V1 mL c1 ml·L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量),充分反應(yīng)后,用c2 ml·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗V2 mL。
回答下列問題:
(1)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng):
3Fe2++N+4H+NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
則氣樣中NOx折合成NO2的含量為 mg·m-3。
(2)若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會使測定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
第41講 酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用
1.B 解析 攪拌可以加速固體的溶解,則操作甲為用玻璃棒攪拌以加速氫氧化鈉固體溶解,A正確;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時,應(yīng)用玻璃棒引流向容量瓶中加水至距刻度線1~2cm處,則操作乙中缺少玻璃棒引流,B錯誤;排出堿式滴定管中尖嘴部分氣泡時應(yīng)使帶有玻璃小球的橡膠管彎曲并擠壓膠管中玻璃珠迅速排液,則操作丙為彎曲并擠壓膠管中玻璃珠以排出滴定管尖端氣泡,C正確;中和滴定時,左手應(yīng)控制滴定管滴入液體,同時右手搖動錐形瓶進(jìn)行滴定,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,D正確。
2.B 解析 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定。溶液配制時用到容量瓶,溶液滴定時用到堿式滴定管和錐形瓶,實驗中未用到分液漏斗,B項符合題意。
3.B 解析 洗凈的錐形瓶和滴定管都不需要烘干,滴定管只需要用待測液或標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,故A錯誤;將堿式滴定管尖嘴部分向上傾斜45°,慢慢擠壓玻璃珠排氣,如題圖,故B正確;錐形瓶不需要潤洗,用待測溶液潤洗錐形瓶增大了標(biāo)準(zhǔn)液的用量,增大實驗誤差,故C錯誤;KMnO4為強(qiáng)氧化劑,腐蝕橡膠管,故強(qiáng)氧化劑用酸式滴定管量取,故D錯誤。
4.D 解析 KMnO4溶液應(yīng)該使用酸式滴定管,A錯誤;滴定管的小刻度在上,大刻度在下,故滴定終點讀數(shù)為18.10mL,B錯誤;玻璃量具受熱會導(dǎo)致形變,引起刻度不準(zhǔn),一般是用純水清洗后,倒置自然晾干,也可以放入通風(fēng)櫥風(fēng)干,不能放入烘箱烘干,C錯誤;堿式滴定管中的氣泡通常在橡皮管內(nèi),只要將滴定管下方的玻璃尖嘴朝上,并擠壓橡皮管中的玻璃球,就可將氣泡排出,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液,D正確。
5.A 解析 酸堿中和滴定過程中,左手控制活塞,右手輕輕搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,A正確;用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,達(dá)到滴定終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,使測定結(jié)果偏大,B錯誤;KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,易腐蝕橡膠,要盛放在酸式滴定管中,C錯誤;并不是所有的滴定實驗都需要加入指示劑,如用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含還原性物質(zhì)(如草酸等)的溶液時,不需要加指示劑,達(dá)到滴定終點時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,D錯誤。
6.B 解析 B項,錐形瓶中的溶液為弱堿,達(dá)到滴定終點時溶液顯酸性,應(yīng)選擇甲基橙指示劑,現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬?錯誤。
7.答案 (1)佩戴護(hù)目鏡
(2)c (3)NO2 通風(fēng)櫥 液體無法順利流下
(4)①滴定更準(zhǔn)確,節(jié)約試劑 ②舍去第二次數(shù)據(jù) ③a
解析 (1)標(biāo)識提醒實驗者需佩戴護(hù)目鏡。
(2)高溫灼燒固體物質(zhì)需在石英坩堝中進(jìn)行。
(3)滴加32%的硝酸,灰化容器中出現(xiàn)的紅棕色氣體主要成分是NO2,由于NO2有毒,需在通風(fēng)櫥進(jìn)行;將漏斗直接置于容量瓶上過濾收集濾液,加入溶液時,容量瓶中形成壓強(qiáng)差,可能導(dǎo)致溶液無法順利流下。
(4)①木耳中鐵含量較少,選用微量滴定管使實驗微型化,滴定更準(zhǔn)確,節(jié)約試劑。
②三次平行滴定中,第二組數(shù)據(jù)偏差較大,應(yīng)舍去。
③a.鐵元素的含量=×100%,樣品未完全干燥,使測定結(jié)果偏低;b.微量滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋,使測定結(jié)果偏高;c.灰渣中有少量炭黑,對測定結(jié)果無影響。
8.B 解析 恰好中和時,生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液,其中醋酸根離子會水解,溶液顯堿性,A正確;加入20mLNaOH溶液時,溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液,此時c(H+)≈ml·L-1=×10-3ml·L-1>1×10-4.3ml·L-1,則滴加NaOH溶液至pH=4.3,說明醋酸也參加了反應(yīng),B錯誤;滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同,故滴定過程中,氯離子濃度等于醋酸分子的濃度和醋酸根離子的濃度和,C正確;向20mL濃度均為0.1ml·L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1ml·L-1的NaOH溶液,當(dāng)NaOH溶液的體積為20mL時,溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液,顯酸性,需要再滴加適量的氫氧化鈉,故c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH),D正確。
9.C 解析 X曲線為NaHCO3溶液的滴定曲線,Y曲線為Na2CO3溶液的滴定曲線,A錯誤;b、c都是滴入25mL稀鹽酸,b點是NaHCO3與鹽酸恰好完全反應(yīng),所得溶液的溶質(zhì)為NaCl和碳酸,b點溶液呈酸性,c點是Na2CO3與HCl等物質(zhì)的量完全反應(yīng),所得溶液的溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl(且兩者物質(zhì)的量濃度相等),由于HC的水解程度大于電離程度,c點溶液呈堿性,故b點溶液的pH小于c點溶液的pH,B錯誤;a點是Na2CO3溶液中加入15mL稀鹽酸,根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl知,a點所得溶液中溶質(zhì)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl,且三者物質(zhì)的量濃度之比為2∶3∶3,由于C、HC的水解都很微弱,HC的電離也很微弱,故溶液中c(HC)>c(C)>c(H2CO3),C正確;c點是Na2CO3與HCl等物質(zhì)的量完全反應(yīng),所得溶液的溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl(且兩者物質(zhì)的量濃度相等),由于HC的水解程度大于電離程度,c點溶液呈堿性,對水的電離起促進(jìn)作用,d點是Na2CO3與HCl以物質(zhì)的量之比1∶2完全反應(yīng),所得溶液的溶質(zhì)為NaCl和碳酸,d點溶液呈酸性,碳酸電離的H+抑制水的電離,故c點水的電離程度大于d點,D錯誤。
10.D 解析 由圖可知,未加入氫氧化鈉溶液時,0.1ml·L-1的H3PO2溶液pH為3,說明H3PO2為弱酸,則Ka(H3PO2)==1.0×10-5,其數(shù)量級為10-5,A、C正確;B點時NaOH溶液與H3PO2溶液反應(yīng)得到等濃度的H3PO2和NaH2PO2混合溶液,據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2P),據(jù)元素守恒:2c(Na+)=c(H2P)+c(H3PO2),綜合可得2[c(H+)-c(OH-)]=c(H2P)-c(H3PO2),B正確;加入20mL0.1ml·L-1氫氧化鈉溶液時,20mL0.1ml·L-1的H3PO2溶液恰好完全反應(yīng),所得NaH2PO2溶液呈堿性,則H2P在溶液中水解促進(jìn)水的電離,溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH-)增大,D錯誤。
11.C 解析 根據(jù)兩種酸的濃度均為0.1000ml·L-1以及曲線Ⅰ、Ⅱ的起點對應(yīng)的pH可知,曲線Ⅰ為NaOH滴定一元弱酸乙,曲線Ⅱ為NaOH滴定一元強(qiáng)酸甲,B項錯誤;分析曲線Ⅰ可知,滴定終點時溶液為堿性,故應(yīng)選取酚酞作指示劑,A項錯誤;由a點可知,滴定前一元弱酸乙溶液中c(H+)=0.0010ml·L-1,故Ka(乙)=≈1.01×10-5,C項正確;由曲線Ⅱ可知,強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸達(dá)到滴定終點時,pH=7,x=20.00,D項錯誤。
12.答案 (1)酚酞 (2)“0”刻度或“0”刻度以下
(3)0.075 (4)D
(5)5H2C2O4+2Mn+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O
(6)酸式滴定管 生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用 滴入最后半滴KMnO4溶液后,溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色
解析 (1)草酸為弱酸,滴定終點應(yīng)為完全反應(yīng)生成草酸鈉,此時溶液顯堿性,所以該滴定過程中應(yīng)選用的指示劑為酚酞。
(2)滴定管“0”刻度在最上邊,將NaOH溶液盛裝于滴定管后,排盡滴定管尖嘴部分的氣泡,將液面調(diào)至“0”刻度或“0”刻度以下。
(3)應(yīng)舍掉第一組誤差較大數(shù)據(jù),再根據(jù)滴定終點消耗NaOH與草酸的物質(zhì)的量之比為2∶1,可計算得:c(草酸)==0.075ml·L-1。
(4)滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,對滴定結(jié)果無影響,A錯誤;在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出,會導(dǎo)致溶質(zhì)偏少,測定結(jié)果偏低,B錯誤;滴定至終點時,俯視讀數(shù),讀取的NaOH溶液體積偏小,測定結(jié)果偏低,C錯誤;用蒸餾水清洗滴定管后,未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,會導(dǎo)致消耗的NaOH溶液體積偏大,滴定結(jié)果偏高,D正確。
(5)滴定過程中涉及反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2Mn+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O。
(6)滴定時盛裝KMnO4溶液時應(yīng)選用酸式滴定管,剛開始滴定時溶液的紅色褪去速度較慢,一段時間后溶液的紅色褪去速度明顯加快,對比滴定前后溶液中微粒變化,猜測原因為生成的Mn2+對該反應(yīng)具有催化作用,滴定至終點的現(xiàn)象為滴入最后半滴KMnO4溶液后,溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色。
13.答案 (1)×104 (2)偏高
解析 (1)根據(jù)關(guān)系式:Cr2~6Fe2+,求得K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗n(Fe2+)=6c2V2×10-3ml;則N消耗n(Fe2+)=(c1V1-6c2V2)×10-3ml,根據(jù)關(guān)系式3Fe2+~N得n(N)=(c1V1-6c2V2)×10-3ml,n(NOx)=n(NO2)=n(N)=(c1V1-6c2V2)×10-3ml,VL氣樣中含m(NO2)=(c1V1-6c2V2)×46×mg,所以氣樣中NO2的含量為mg·m-3=×104mg·m-3。
選項
滴定管中的溶液
錐形瓶中的溶液
指示劑
滴定終點顏色變化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
無色→淺紅色
B
HCl溶液
氨水
酚酞
淺紅色→無色
C
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
無
無色→淺紫紅色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
無色→藍(lán)色
序號
1
2
3
標(biāo)準(zhǔn)溶液用量/mL
2.715
2.905
2.725
滴定次數(shù)
1
2
3
4
V(草酸)/mL
10.00
10.00
10.00
10.00
V[NaOH(aq)](消耗)/mL
15.95
15.00
15.02
14.98

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高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子平衡第3講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用訓(xùn)練含解析

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2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：第8章 第3講 酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用

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