1.(2023·廣東佛山一模)食醋的有效成分主要為醋酸(用HAc表示),常溫下HAc的Ka=10-4.76。下列說法錯誤的是( )
2.(2023·廣東廣州二中模擬)下列溶液或濁液中,關(guān)于離子濃度的說法正確的是( )
A.一定濃度的氨水加水稀釋的過程中,的比值減小
B.濃度均為0.1 ml·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:c(C)c(Cl-)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)>c(HCN)>c(Cl-)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(H+)>c(OH-)
D.c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
4.(2024·湖南長沙高三模擬)常溫下,取10 mL濃度均為1.0 ml·L-1的CH3NH2溶液和NH2OH溶液,分別加水稀釋,稀釋過程中pOH[pOH=-lg c(OH-)]隨溶液體積的對數(shù)值的變化曲線如圖所示。
已知:CH3NH2+H2OCH3N+OH- K1
NH2OH+H2ONH3OH++OH- K2
下列說法錯誤的是( )
A.K1>K2
B.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的CH3NH3Cl和NH3OHCl溶液,前者的pH大
C.用相同濃度的鹽酸分別中和a和b點對應(yīng)的溶液,所需鹽酸體積相同
D.常溫下,濃度均為0.1 ml·L-1的NH3OHCl與NH2OH的混合液顯堿性
5.(2023·廣東珠海一中模擬)25 ℃時,向20.00 mL 0.10 ml·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.10 ml·L-1 NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.25 ℃時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3
B.M點對應(yīng)的NaOH溶液體積為20.00 mL
C.N點與Q點所示溶液中水的電離程度:N>Q
D.N點所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
6.改變0.1 ml·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=]。
下列敘述錯誤的是( )
A.pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-)
B.lg[(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7時,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
7.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2BH++HB-,HB-H++B2-?；卮鹣铝袉栴}。
(1)Na2B溶液顯 (填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是 (用離子方程式表示)。
(2)在0.1 ml·L-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 (填字母)。
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 ml·L-1
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1 ml·L-1 NaHB溶液的pH=2,0.1 ml·L-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 。
層次2綜合性
8.室溫下,(H2S)=1.3×10-7,(H2S)=7.1×10-15。不考慮溶液混合引起的體積變化和H2S的揮發(fā),室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1 ml·L-1 NaHS溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)
B.0.1 ml·L-1 Na2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.0.2 ml·L-1 NaHS溶液和0.1 ml·L-1 NaOH溶液等體積混合:c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)
D.向0.1 ml·L-1 NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性:c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)
9.(2023·廣東廣州二中模擬)常溫下,在20.00 mL 0.100 0 ml·L-1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 ml·L-1 HCl溶液,溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.①溶液:c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
B.②溶液:c(N)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
C.①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度:②>③>①
D.滴定過程中不可能出現(xiàn):c(NH3·H2O)>c(N)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
10.25 ℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4
③NH4Al(SO4)2三種溶液中,c(N)由大到小的順序為③>②>①
B.0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC)+c(H2CO3)
C.0.1 ml·L-1的CH3COOH與0.05 ml·L-1的NaOH溶液等體積混合(pHc(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)
D.0.1 ml·L-1的Na2CO3與0.05 ml·L-1的NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3)
11.(2023·廣東六校第三次聯(lián)考)常溫下,向25 mL 0.12 ml·L-1 AgNO3溶液中逐滴滴入一定濃度的氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水至沉淀溶解。該過程中加入氨水的體積V與溶液中l(wèi)g[]的關(guān)系如圖所示。已知e點對應(yīng)的溶液迅速由渾濁變得澄清,且此時溶液中的c(Ag+)與c(NH3)均約為2×10-3 ml·L-1。下列敘述正確的是( )
A.a點對應(yīng)溶液中存在四種離子,其中Ag+濃度最大
B.b點對應(yīng)溶液中:c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}=c(N)
C.與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng),最好選擇cd段溶液
D.由e點可知,反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)的數(shù)量級為107
12.常溫下,向碳酸溶液中逐滴加入NaOH溶液,所得溶液中pC(C微粒的濃度的負(fù)對數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.由圖中數(shù)據(jù)可以計算碳酸的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-6
B.雖然H2CO3與C能反應(yīng),但從圖像中能看出這兩種微粒在溶液中能夠共存
C.pH=7的溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(HC)>c(H2CO3)>c(C)
D.pH=10的溶液中離子濃度大小關(guān)系有c(Na+)”“”“Kh(b)>Kh(a)
B.水的電離程度:ac(HCN)>c(Cl-)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故選B。
4.D 解析 由圖像可知,均為1.0ml·L-1的CH3NH2溶液和NH2OH溶液,CH3NH2的pOH更小,說明其電離出的氫氧根離子濃度更大,堿性更強,則K1>K2,A正確;常溫下,等物質(zhì)的量濃度的CH3NH3Cl和NH3OHCl溶液,由于CH3NH2的堿性更強,故CH3N的水解程度更小,酸性更弱,故前者的pH大,B正確;用相同濃度的鹽酸分別中和a和b點對應(yīng)的溶液,a和b點對應(yīng)的溶液中的一元堿溶質(zhì)的量相同,故所需鹽酸體積相同,C正確;由圖可知,1.0ml·L-1NH2OH溶液的pOH=4.5,NH2OH+H2ONH3OH++OH-,K2==10-9,則NH3OHCl的Kh==10-5,故常溫下,濃度均為0.1ml·L-1的NH3OHCl與NH2OH的混合液中水解大于電離,溶液顯酸性,D錯誤。
5.C 解析 由圖可知,0.10ml·L-1CH3COOH溶液的pH=3,則Ka=≈10-5,A項錯誤;M點pH=7,若加入20.00mLNaOH溶液,溶液中溶質(zhì)是CH3COONa,CH3COO-水解使溶液顯堿性,與題干的溶液顯中性相違背,說明M點對應(yīng)的NaOH溶液的體積小于20.00mL,B項錯誤;CH3COOH完全反應(yīng)后,加入的NaOH越多,OH-對水的電離抑制程度越大,故N點水的電離程度比Q點大,C項正確;N點時所示溶液中醋酸與NaOH恰好中和,溶液為CH3COONa溶液,CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗,所以c(Na+)>c(CH3COO-),CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+,最終達(dá)到平衡時,溶液中c(OH-)>c(H+),但鹽水解程度是微弱的,水解產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度,因此c(CH3COO-)>c(OH-),故該溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D項錯誤。
6.D 解析 A項,根據(jù)圖像,pH=1.2時,H2A和HA-相交,則有c(H2A)=c(HA-),正確;B項,根據(jù)pH=4.2時,(H2A)==c(H+)=10-4.2,正確;C項,根據(jù)圖像,pH=2.7時,H2A和A2-相交,則有c(H2A)=c(A2-),且小于c(HA-),正確;D項,根據(jù)pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-),且c(HA-)+c(A2-)約為0.1ml·L-1,而c(H+)=10-4.2ml·L-1,可知c(HA-)=c(A2-)>c(H+),錯誤。
7.答案 (1)堿性 B2-+H2OHB-+OH- (2)CD
(3)c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)
解析 (1)由H2BH++HB-(完全電離),HB-H++B2-(部分電離),知Na2B溶液中B2-會發(fā)生水解反應(yīng):B2-+H2OHB-+OH-,故Na2B溶液顯堿性。(2)在Na2B溶液中存在:Na2B2Na++B2-,B2-+H2OHB-+OH-,H2OH++OH-。由電荷守恒知,c(Na+)+c(H+)=2c(B2-)+c(OH-)+c(HB-),C對;由元素守恒知,c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)=0.2ml·L-1,D對;在Na2B溶液中不存在H2B,A錯;由元素守恒和電荷守恒知,B錯。(3)在NaHB溶液中,NaHBNa++HB-,HB-H++B2-,H2OH++OH-。溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)。
8.C 解析 根據(jù)可知HS-的水解平衡常數(shù)約為7.7×10-8>,故HS-的電離程度小于其水解程度,溶液中c(H2S)>c(S2-),A錯誤;B項考查溶液中的質(zhì)子守恒式,c(H2S)的系數(shù)應(yīng)為2,B錯誤;C項溶液中的溶質(zhì)為等濃度的NaHS和Na2S,溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),元素守恒式為2c(Na+)=3[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)],兩種鹽水解呈堿性,則c(OH-)>c(H+),將兩式約去c(Na+)后可知C正確;根據(jù)溶液中的電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)可知,當(dāng)溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)時,c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-),D錯誤。
9.B 解析 ①點時加入HCl溶液10mL,得到等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O、NH4Cl的混合液,溶液呈堿性,c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),A錯誤;②點時溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒c(N)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),B正確;③點時酸堿恰好反應(yīng),此時氯化銨水解,溶液呈酸性,促進(jìn)水電離,①、②兩點有堿剩余,抑制水電離,①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度:③>②>①,C錯誤;開始滴加鹽酸時,能出現(xiàn)c(NH3·H2O)>c(N)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),D錯誤。
10.C 解析 銨根離子系數(shù)越大,溶液中c(N)越大,②中銨根離子系數(shù)最大,則②中銨根離子濃度最大;系數(shù)相同時,水解程度越大,溶液中c(N)越小,鋁離子抑制銨根離子水解,所以c(N)由大到小的順序為②>③>①,A錯誤;任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒,根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3),B錯誤;混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉,混合溶液pHc(CH3COOH),醋酸電離程度和醋酸根水解程度都較小,所以存在c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+),C正確;溶液中存在元素守恒3n(Na)=5n(C),根據(jù)元素守恒得3c(Na+)=5c(C)+5c(HC)+5c(H2CO3),D錯誤。
11.D 解析 a點溶液中溶質(zhì)只有硝酸銀,c(H+)=104c(OH-),常溫下c(H+)c(OH-)=10-14,則c(H+)=10-5ml·L-1,pH=5,溶液呈酸性,硝酸銀為強酸弱堿鹽,銀離子水解溶液顯酸性;隨著氨水加入氫離子濃度減小、氫氧根離子濃度變大;由分析可知,a點對應(yīng)溶液中存在四種離子,硝酸根離子濃度最大,A錯誤;[Ag(NH3)2]+的電離和銀離子的水解極微弱,可以忽略,溶液電荷守恒,則:c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(N),b點lg=0,則c(H+)=c(OH-),c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(N)=c(N),則c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}c(H2CO3)>c(C),C正確;在溶液pH=10時,溶液存在電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),溶液顯堿性,則c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(HC)+2c(C),根據(jù)圖示可知pH=10時c(HC)>c(C),因此c(Na+)>3c(C),D錯誤。
13.答案 (1)C (2)BC (3)< c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) (4)> c(OH-);據(jù)電荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),從而推知:c(Na+)n。由于醋酸是弱電解質(zhì),部分電離,NaOH是強電解質(zhì),完全電離,若醋酸中c(H+)等于NaOH溶液中c(OH-),混合后醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量,故醋酸溶液中c(H+)小于NaOH溶液中c(OH-)。
14.D 解析 升高溫度能促進(jìn)N的水解,水解平衡常數(shù)增大,由題圖可知,溫度:T(b)>T(a)>T(c),則a、b,c三點對應(yīng)N的水解平衡常數(shù):Kh(b)>Kh(a)>Kh(c),A錯誤;由圖可知b點時反應(yīng)達(dá)到終點,此時溶質(zhì)為硫酸銨,銨根水解促進(jìn)水的電離,則b點水的電離程度最大且硫酸是強電解質(zhì),V3-V2>V2-V1,c點水的電離程度最小,B錯誤;根據(jù)電荷守恒,在b點c(N)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),b點時溶質(zhì)為硫酸銨,顯酸性,c(H+)>c(OH-),則c(N)

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