【第1課時】
【教學(xué)目標(biāo)】
知識與技能
1．理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。
2．學(xué)習(xí)實驗研究的方法，能設(shè)計并完成一些化學(xué)實驗。
過程與方法
1．重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
2．通過實驗探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。
情感、態(tài)度與價值觀
有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。
【教學(xué)重點】
化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
【教學(xué)難點】
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【教學(xué)準(zhǔn)備】
多媒體課件、投影儀。
【教學(xué)過程】
新課導(dǎo)入
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、定義：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物物濃度的減少量或生成物物濃度的增加量來表示。
2、計算公式： 單位：
※注意：（1）現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。
（2）起始濃度與化學(xué)計量數(shù)比無關(guān)，但是變化濃度一定與化學(xué)計量數(shù)成比例。
（3）同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。
例如：
【例1】 某一反應(yīng)物的初始濃度是2摩爾/升，經(jīng)過兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。[]
【例2】在一定條件下的反應(yīng)中，起始為，為，反應(yīng)到2分鐘時，測得為。
（1）分別用、、表示反應(yīng)速率。
；；
。
（2）反應(yīng)到2分鐘時為____________，____________。
【例3】某溫度時，2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)開始至，Z的平均反應(yīng)速率為：
【例4】在的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)的化反速率最快的是（ ）
A.B.
C.D.
【答案】B
【總結(jié)】對于同一反應(yīng)，比較用不同反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率大小時，要換算成同一物質(zhì)表示的速率，才能比較。
3．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定。
影響反應(yīng)速率的因素有
外因：濃度、溫度、壓強、催化劑、其它因素。
（1）濃度：其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率。
注意：“濃度”是指“溶液中溶質(zhì)的濃度”或 “氣體的濃度”；固體和純液體的濃度可看成是一常數(shù)。對固體，反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，固體的顆粒度越?。ū砻娣e越大，則反應(yīng)速率越快。
【例題5】在溫度不變時，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)；，若反應(yīng)濃度由降到需要，那么由降到，所需時間為（ ）
A.B.C.大于D.小于
【答案】C
（2）溫度：其它條件不變時，升高溫度可以增大反應(yīng)速率；降低溫度可以減小反應(yīng)速率。
【實驗2-5】在兩支大小相同的試管中各裝入約5%的溶液，分別加入1～2滴的溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將一支放入盛有左右冷水的燒杯中，另將一支放入盛有左右熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并對比。待放熱水燒杯中的試管里出現(xiàn)大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗放出的氣體。
[例6]把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)的生成速率v隨時間t的變化關(guān)系如圖，
其中速率變化的原因是反應(yīng)放熱，溫度升高時速率加快；
速率變化的原因是鹽酸濃度變稀世反應(yīng)速率減小。
（3）壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時，增大壓強可以增大反應(yīng)速率；減小壓強，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。
解釋：在溫度、氣體的物質(zhì)的量不變時，增大壓強，必縮小容器——引起氣體的濃度增大，所以，反應(yīng)速率加快。
（4）催化劑：選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f倍的加快反應(yīng)速率。
“催化劑”：能改變反應(yīng)速率，而在反應(yīng)前后本身的組成和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化。
【實驗2-6】在3支大小相同的試管中各裝入約5%的溶液，再向其中兩支試管中分別加入少量粉末、1～2滴溶液。對比觀察。
（5）其他：如：固體的表面積（顆粒度）、激光、射線、超聲波、紫外線、溶劑等。
（6）惰性氣體對反應(yīng)速率的影響：
①恒溫恒容，加入惰性氣體（或不參加反應(yīng)的氣體），容器P增大，但各物質(zhì)C不變，v不變。
②恒溫恒壓，加入惰性氣體（或不參加反應(yīng)的氣體），容器V增大，各物質(zhì)C減小，v減小。
【隨堂練習(xí)】
1.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ）
A.增大反應(yīng)物的量B.增大壓強
C.升高溫度D.使用催化劑
2.溶液跟稀反應(yīng)的化學(xué)方方程式為：。下列各組實驗中，溶液中最先變渾濁的是（ ）
3.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（ ）
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入
A．全部B．①②⑤C．②D．②③
4.反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，減少了，則平均每秒鐘變化正確的是（ ）
A．NO：B．：
C．：D．：
5.在的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，的濃度增加了 ,在此時間內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為。則此一段時間是（ ）
A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒
6.在其它條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3 ，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應(yīng)的速率為（ A ）
A．B．
C．D．
7.在反應(yīng)中，的起始濃度為，經(jīng)100秒鐘后，的濃度為，則反應(yīng)速率：____________。
8.某反應(yīng)的速率，當(dāng)溫度每升高增快為原來的2倍，如果溫度由降到，則該反應(yīng)的速率約為原來的________倍。
9.在某一密閉容器中有A、B兩種氣體， 開始時濃度分別為、，A跟B反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為：。t秒末時， 用C表示的反應(yīng)速率為，則此時B的濃度為____________。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】
8.【答案】32
9.【答案】
【第2課時】
【教學(xué)目標(biāo)】
知識與技能
1．理解可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)平衡的概念
2．化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。
3．學(xué)習(xí)實驗研究的方法，能設(shè)計并完成一些化學(xué)實驗。通過實驗探究響形成化學(xué)反應(yīng)平衡的概念及化學(xué)反應(yīng)限度的概念
過程與方法
1．重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
2．通過探究實驗認(rèn)識化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)去分析和解決實際問題。
情感、態(tài)度與價值觀
有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。
【教學(xué)重點】
化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
【教學(xué)難點】
化學(xué)反應(yīng)限度概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。
【教學(xué)難點】
化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
多媒體課件、投影儀。
【教學(xué)過程】
新課導(dǎo)入
二、化學(xué)反應(yīng)的限度
（一）可逆反應(yīng)：
1、定義：在同一條件下，同時向正、反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)
2、特點：
（1）向兩個相反的方向進(jìn)行的兩個化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時進(jìn)行、共存，兩個化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個對立的統(tǒng)一體。
（2）符號：“”號
（3）通常從左向右的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)；
（4）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)濃度均不能為零。
（二）化學(xué)反應(yīng)限度
1、定義：當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度；此時這個狀態(tài)就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。
反應(yīng)開始：
反應(yīng)過程中：逐漸減小，逐漸增大；反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大；
平衡時：；各組分的濃度不再變化。
2.化學(xué)平衡的特征：
等：；
定：各組分的濃度一定；
動：動態(tài)平衡 。
變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生移動。
【例1】．在可逆反應(yīng)體系加入后，哪些物質(zhì)中會含有？
答：、、中均含有。
3.影響化學(xué)平衡的條件：（催化劑不影響化學(xué)平衡）
（1）濃度：增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；
減少反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。
（2）溫度：升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動。
（3）壓強：（只對于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)）
增大壓強平衡向氣體總體積縮小的方向移動 ；
減小壓強平衡向氣體總體積增大的方向移動 。
三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制
促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)：提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率即原料的利率、加快反應(yīng)速率等。
抑制有害的化學(xué)反應(yīng)：減慢速率、減少或消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生等。
這就涉及到反應(yīng)條件的控制。通過控制反應(yīng)條件，可以改變反應(yīng)速率（加快或減慢）；也可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的限度，使可逆反應(yīng)朝著有利于人們需要的方向進(jìn)行。
【應(yīng)用】工業(yè)上合成氨的生產(chǎn)中：既要考慮反應(yīng)的速率也要考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度。二者兼顧，通過控制反應(yīng)器的溫度和壓強，使反應(yīng)既快又能達(dá)到較大的限度。
合成氨的反應(yīng)：
反應(yīng)特點：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)、氣體總體積縮小的反應(yīng)
控制條件：
速率快：高溫有利
（1）溫度 生產(chǎn)中二者兼顧，選擇適宜的溫度（約）
反應(yīng)限度: 低溫有利
速率快：高壓有利
（2）壓強 生產(chǎn)中采用中壓法（）
反應(yīng)限度：高壓有利
（3）催化劑：還原鐵粉為主體的多成分催化劑。
【隨堂練習(xí)】
1、高溫高壓催化劑條件下，氫氣和氨氣置于密閉容器中反應(yīng)能夠得到氨氣嗎？為什么？
答：不能。因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
2.對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：（正反應(yīng)為放熱），下列敘述中正確的是（ ）
A.反應(yīng)物和生成物的濃度相等B.增大壓強不利于氨的合成
C.反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化D.降低溫度，平衡混合物里氨的濃度減小
【答案】C
3.下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓或降溫都能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（ ）
A. 正反應(yīng)吸熱
B. 正反應(yīng)放熱
C. 正反應(yīng)吸熱
D. 正反應(yīng)放熱
【答案】D
6.在一定條件下，可逆反應(yīng)（正反應(yīng)放熱）達(dá)到平衡后，
若使平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是（ ）
A.升高溫度B.增大的濃度
C.增大壓強D.使用催化劑
【答案】BC現(xiàn)象
結(jié)論
熱水中
產(chǎn)生大量氣泡
升高溫度反應(yīng)速率加快
常溫
產(chǎn)生氣泡
冷水中
產(chǎn)生少量氣泡
降低溫度反應(yīng)速率減慢
現(xiàn)象
結(jié)論
加入
產(chǎn)生大量氣泡
加快分解速率
加入溶液
產(chǎn)生大量氣泡
加快分解速率
不加其它試劑
產(chǎn)生少量氣泡
無催化劑時緩慢分解
反應(yīng)
反 應(yīng) 物
溫度
V
℃
V（ml）
C（）
V（ml）
C（）
（ml）
A
10
5
0.1
10
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10

相關(guān)教案

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度教案設(shè)計：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度教案設(shè)計，共8頁。教案主要包含了教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重點，教學(xué)難點，課時安排，教學(xué)過程，第一課時，教師講解，特別提醒等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度教學(xué)設(shè)計：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度教學(xué)設(shè)計，文件包含人教版2019高中化學(xué)必修二62化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第二課時教案docx、人教版2019高中化學(xué)必修二62化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第一課時教案docx等2份教案配套教學(xué)資源，其中教案共11頁， 歡迎下載使用。

高中第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第2課時教學(xué)設(shè)計：

這是一份高中第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第2課時教學(xué)設(shè)計，共3頁。

英語朗讀寶

相關(guān)教案 更多

人教版 (新課標(biāo))必修2第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時教學(xué)設(shè)計及反思

人教版 (新課標(biāo))必修2第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時教學(xué)設(shè)計及反思
人教版 (新課標(biāo))必修2第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教案

人教版 (新課標(biāo))必修2第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教案
高中人教版 (2019)第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度一等獎教學(xué)設(shè)計

高中人教版 (2019)第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度一等獎教學(xué)設(shè)計
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度優(yōu)質(zhì)課教案及反思

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度優(yōu)質(zhì)課教案及反思
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊電子課本

第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

版本： 人教版 (2019)

年級： 必修 第二冊

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部