高中第三節(jié) 化學反應的速率和限度第2課時教學設計-教案下載-教習網(wǎng)

必修2第二章化學反應與能量第三節(jié) 化學反應的速率和限度第2課時三維目標[來源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]知識與技能1．理解可逆反應、化學反應平衡的概念，化學反應限度的本質原因及外部特征。2．學習實驗研究的方法，能設計并完成一些化學實驗。通過實驗探究響形成化學反應平衡的概念及化學反應限度的概念過程與方法1．重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。2．通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，并用得到的結論去指導去分析和解決實際問題。情感、態(tài)度與價值觀：有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。教學重點：化學反應速率概念；了解影響化學反應速率的因素。教學難點：化學反應限度概念；了解影響化學反應限度的因素。教學難點：化學反應限度的本質原因及外部特征。教具準備：多媒體課件、投影儀。教學過程[新課導入] 根據(jù)化學方程式進行計算時，你是否考慮過這樣的問題：一個化學反應在實際進行時，所有反應物能否完全（按照方程式中相應物質的量關系）轉變成生成物，如果能，反應條件是什么？如果不能，原因是什么？解決這些問題的重要性是不言而喻的。例如在預知理論產率極低的情況下，就不必再耗費人力、物力和時間去進行探索性實驗等。 [板書]　　　　第三節(jié)　　化學反應的速率和限度[推進新課]師：請同學閱讀課本P44實驗2-7,回答有關問題。生：探究實驗2-7：把1mol/l的 Na2SO4溶液逐滴加到3ml-4ml 的CaCl2溶液中，直到不再有沉淀產生為止。反應現(xiàn)象是：白色沉淀產生。　[來源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]離子反應方程式：　　　　　　　　Ca2＋ + SO42＋ = CaSO4↓生2：繼續(xù)演示實驗2-7：過濾，取澄清溶液與小試管中，加入適量的1mol/l的 Na2CO3溶液，可能的現(xiàn)象是：有白色的沉淀CaCO3產生，或者沒有沉淀產生。［板書］二、化學反應限度［學生自學］閱讀課本P45頁 [板書] 可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向又能向逆反應方向進行的反應稱可逆反應。[板書] 化學平衡不同的平衡體系到達平衡狀態(tài)時，反應限度不同。[來源:www.shulihua.net]例如　平衡體系1，Ca2＋ + SO42－ =＝＝＝ CaSO4↓ 平衡體系2，Ca2＋ +CO32－ =＝＝＝ CaCO3↓［合作探究］煉鐵高爐尾氣之謎三、化學反應的條件控制在生產生活中，促進有利的化學反應發(fā)生，抑制有害的化學反應發(fā)生，這就要討反應條件的控制。[學生自學]閱讀課本P46頁師：帶領學生探究 [來源:www.shulihua.net]A.建筑物定向爆破問題；B煤的燃燒條件問題。●原煤含S量：要求＜ 2%，否則SO2排放濃度會偏高；●原煤粒度：要求≤ 40mm，且越均勻越好，但不能使用粉煤； ●爐膛　：耐高溫；●煙囪抽力要求有大于20%的富余能力，氧氣要適當充足，等。必要時查閱資料。 [課堂小結]i通過實驗探究，同學們了解：可逆反應、化學平衡、化學平衡狀態(tài)、化學反應限度。ii.控制反應條件可以使化學反應向有益的方向盡可能多、快地進行。[布置作業(yè)]1．教材P48　T5、T6. [來源:數(shù)理化網(wǎng)] [板書設計] 第三節(jié)　　化學反應的速率和限度i 可逆反應、化學平衡、化學平衡狀態(tài)、化學反應限度。ii.控制反應條件可以使化學反應向有益的方向盡可能省、快地進行。活動與探究1.利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程（1）按圖2-7所示將實驗裝置連接好。（2）向其中一個燒杯的水中投入一定量的CaO固體，CaO與水反應放熱，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深。查找資料：NO2平衡氣體遇熱顏色加深，遇冷顏色變淺的反應原理。