?第2課時 物質(zhì)的分離與提純（2）
目標(biāo)導(dǎo)航


課程標(biāo)準(zhǔn)
課標(biāo)解讀
1．樹立實驗安全意識、能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，形成良好的實驗工作習(xí)慣。
2．掌握蒸餾、分液及萃取的實驗要點。
3．能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇出正確的分離提純方法。
1．能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計物質(zhì)分離的實驗方案。體驗和了解化學(xué)科學(xué)研究的一般過程和方法，初步學(xué)會蒸餾、分液、萃取等實驗基本知識和基本操作。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）
2．養(yǎng)成科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒瀾B(tài)度和不懈追求的探究精神。培養(yǎng)學(xué)生實踐能力和創(chuàng)新精神，讓學(xué)生能將自己的實驗設(shè)想進(jìn)一步付諸實施。（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）

知識點01 物質(zhì)的分離提純——蒸餾、萃取和分液
1．蒸餾
(1)定義：
將液態(tài)物質(zhì)加熱至沸點，使之汽化，然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作過程稱為蒸餾。
(2)蒸餾的應(yīng)用：
運用蒸餾，可以分離沸點相差較大的液體混合物，也可以除去水等液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
(3)實驗室通過蒸餾自來水制取少量蒸餾水

①蒸餾的主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、接收管（牛角管）、錐形瓶、酒精燈。
②蒸餾時在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片或沸石是為了防止暴沸。
③冷凝管中的冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。
④溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口相平。
【即學(xué)即練1】下列有關(guān)蒸餾的實驗裝置與操作的說法中，錯誤的是(　　)
A．燒瓶必須墊石棉網(wǎng)加熱
B．冷凝管中的水流是從下口進(jìn)入，上口排出
C．實驗中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象
D．溫度計的水銀球應(yīng)插入燒瓶中的液面以下
答案：D
解析：燒瓶加熱需墊石棉網(wǎng)，且燒瓶中需放碎瓷片，A、C正確；冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出，B正確；溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，D錯誤。
2．分液
(1)原理：
如果兩種液體互不相溶，就可以用分液的方法分離這兩種液體。

(2)儀器：鐵架臺、分液漏斗、燒杯。
(3)操作過程：
①將要分離的液體倒入分液漏斗中，塞上分液漏斗頂部的塞子，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，充分振蕩，打開活塞放氣，再關(guān)閉活塞。
②將分液漏斗放在鐵架臺上，分液漏斗下端尖嘴緊貼燒杯壁，靜置。
③打開分液漏斗頂部塞子，再打開活塞，將下層液體恰好放出到燒杯中，關(guān)閉活塞。
④另取一只燒杯，將上層液體倒入燒杯中。
【即學(xué)即練2】下列各組物質(zhì)的分離可用分液漏斗的是(　　)
A．乙醇和水 B．香油和食鹽水
C．黃河水中的泥沙與水 D．從食鹽水中獲得食鹽
答案：B
解析：分液是分離兩種互不相溶的液體的操作。A項乙醇與水互溶，適合用蒸餾法；B項，香油和食鹽水易分層，適合用分液法；C項，是不溶性固體與水的分離，適合用過濾法；D項，是分離溶于溶劑中的固體，適合用蒸發(fā)法，故B正確。
3．萃取
【實驗探究】從溴水中富集溴
取一只分液漏斗，向其中加入5mL四氯化碳，再加入約15mL溴水，塞上分液漏斗頂部塞子，倒轉(zhuǎn)過來充分振蕩，置于鐵架臺上靜置。
實驗現(xiàn)象：液體分為兩層，上層是水層，顏色較淺，下層四氯化碳變成了橙紅色。
(1)萃取的原理：
萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑（即萃取劑）中，從而實現(xiàn)分離的方法。
(2)萃取的條件：
①兩種溶劑互不相溶；②溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度相差較大。
【即學(xué)即練3】下列有關(guān)物質(zhì)的分離提純操作的說法正確的是（ ）
A．蒸餾時，溫度計應(yīng)插入液面以下
B．分液時，下層液體從分液漏斗的下口流出，上層液體從上口倒出
C．可用酒精萃取溴水中的溴(　　)
D．東晉葛洪《肘后備急方》中稱“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此法提取青蒿素屬于過濾
答案：D
解析：A.蒸餾時，溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管相平，以便控制蒸汽的溫度，錯誤；B.分液時，分離出下層液體后，上層液體要從上口倒出，防止分液漏斗下端的殘留液體與上層液體混合，正確；C.萃取時兩種溶劑必須互不相溶，而酒精與水互溶，加入酒精后不會分層，無法從溴水中萃取出溴，錯誤；D.加入水，青蒿中的青蒿素易溶于水，該提取方法是萃取，錯誤。

知識點02 用化學(xué)方法進(jìn)行物質(zhì)的分離提純
【實驗探究】如何從粗鹽（含泥沙和MgCl2）中得到NaCl？請寫出實驗方案。
實驗方案：①將粗鹽加適量水溶解；②加入稍過量NaOH溶液，振蕩，靜置；③將混合物過濾；④向濾液中加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH≥7；⑤將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)結(jié)晶。
操作原則：
(1)利用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時，操作過程要注意八個字：“不增、不減、易分、復(fù)原”。
(2)不增：不引入新的物質(zhì)；
(3)不減：不消耗被提純的物質(zhì)；
(4)易分：雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去；
(5)易復(fù)原：被提純物質(zhì)要容易復(fù)原。
【即學(xué)即練4】欲除去某溶液里混有的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))(　　)
A．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸再加熱
B．KNO3溶液(AgNO3)：加入過量KCl溶液，過濾
C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液
D．碘單質(zhì)I2(NaCl)：加熱升華后，再凝華
答案：B
解析：BaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀，過濾后，過量的Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)除去，加熱可除去HCl，A項正確；KCl過量，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的KCl，B項錯誤；Br2易溶于CCl4，可用萃取分液的方法分離，C項正確；I2單質(zhì)易升華，NaCl難分解，D項正確。

能力拓展

考法01 蒸餾
1．蒸餾操作的實驗步驟
連接裝置→檢查裝置的氣密性→向蒸餾燒瓶中加入所要分離的液體和碎瓷片→接通冷卻水→加熱→收集餾分→停止對蒸餾燒瓶加熱并整理儀器。
2．注意事項
(1)溫度計水銀球的位置：蒸餾燒瓶的支管口處。
(2)冷卻水的流向：由下往上(與內(nèi)管的冷凝液形成逆流)。
(3)蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3。
(4)為防止暴沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片
【典例1】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸點約為56 ℃。要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中，最合理的是(　　)
A．蒸餾 B．升華 C．過濾 D．蒸發(fā)
答案：A
解析：蒸餾適用于兩種沸點不同的互溶液體的分離，丙酮溶于水，故采用蒸餾將丙酮與水分離最合理。

考法02 萃取和分液
1．萃取劑的選擇
(1)與原溶液中的溶劑互不相溶，互不反應(yīng)。
(2)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。
(3)與溶質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2．常用的萃取劑：
常見的萃取劑有四氯化碳、苯、汽油等。
與水的密度比較：ρ(CCl4)＞ρ(H2O)＞ρ(汽油)或ρ(苯)。
分層判斷：密度大的溶劑在下層、密度小的溶劑在上層。
3．萃取操作及現(xiàn)象描述：
以用四氯化碳從溴水中萃取溴為例：
實驗操作：向溴水中加入適量四氯化碳，振蕩，靜置。
實驗現(xiàn)象：液體分為兩層，上層顏色較淺，下層呈橙紅色。
4．分液操作注意事項：
①分液漏斗使用前要洗滌并檢漏。
②振蕩時，要不時旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大引起危險。
③分液時，要將漏斗下端管口尖嘴緊貼燒杯內(nèi)壁，使液體順利流下，防止液體飛濺。
④下層液體要從下口放出，恰好流盡時及時關(guān)閉活塞，防止上層液體流出。
⑤上層液體要從上口倒出，保證上層液體盡量少地沾附下層液體。
【典例2】為了除去氯化鈉溶液中的少量溴化鈉，常用方法是往溶液中加入少量氯水，發(fā)生反應(yīng)：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，然后加入苯或四氯化碳，經(jīng)振蕩、靜置、分液，可得到氯化鈉溶液。下列分析判斷中不正確的是(　　)
A．加入苯或四氯化碳的操作叫萃取
B．苯層在上層或四氯化碳層在下層
C．可以用酒精代替苯或四氯化碳
D．氯氣單質(zhì)置換出了溴單質(zhì)
答案：C
解析：由2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2可知，該溶液中加入少量氯水，有單質(zhì)溴生成；用苯或四氯化碳可萃取反應(yīng)后溶液中的溴，苯的密度比水小，苯層在上層；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳層在下層。酒精與水混溶，不能作萃取劑。

考法03 依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇合適的分離提純方法
1．“固+固”混合物的分離提純

2．“固+液”混合物的分離提純

3．“液+液”混合物的分離提純

【典例3】現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離提純以上各混合液的正確方法依次是(　　)
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
答案：C
解析：①植物油和水互不相同，用分液的方法除去；②碘易溶于四氯化碳，用蒸餾的方法進(jìn)行分離；③中草藥的有效成分易溶于酒精，分離方法為萃取。

考法04 用化學(xué)方法進(jìn)行物質(zhì)的分離提純
1．操作原則：
利用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時，操作過程要注意八個字：“不增、不減、易分、復(fù)原”。
不增：不引入新的物質(zhì)；
不減：不消耗被提純的物質(zhì)；
易分：雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去；
易復(fù)原：被提純物質(zhì)要容易復(fù)原。
2．“三必須”：
一是除雜試劑必須過量；二是過量試劑必須除盡(因過量試劑帶入新的雜質(zhì))；三是除雜途徑必須選最佳，除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的順序。
【典例4】欲除去某溶液里混有的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))(　　)
A．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸再加熱
B．KNO3溶液(AgNO3)：加入過量KCl溶液，過濾
C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液
D．碘單質(zhì)I2(NaCl)：加熱升華后，再凝華
答案：B
解析：BaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀，過濾后，過量的Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)除去，加熱可除去HCl，A項正確；KCl過量，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的KCl，B項錯誤；Br2易溶于CCl4，可用萃取分液的方法分離，C項正確；I2單質(zhì)易升華，NaCl難分解，D項正確。

分層提分


題組A 基礎(chǔ)過關(guān)練
1．下列各組物質(zhì)的分離可用分液漏斗的是(　　)
A．乙醇和水 B．香油和食鹽水
C．黃河水中的泥沙與水 D．從食鹽水中獲得食鹽
答案：B
解析：分液是分離兩種互不相溶的液體的操作。A項乙醇與水互溶，適合用蒸餾法；B項，香油和食鹽水易分層，適合用分液法；C項，是不溶性固體與水的分離，適合用過濾法；D項，是分離溶于溶劑中的固體，適合用蒸發(fā)法，故B正確。
2．下列有關(guān)蒸餾的實驗裝置與操作的說法中，錯誤的是(　　)
A．燒瓶必須墊石棉網(wǎng)加熱
B．冷凝管中的水流是從下口進(jìn)入，上口排出
C．實驗中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象
D．溫度計的水銀球應(yīng)插入燒瓶中的液面以下
答案：D
解析：燒瓶加熱需墊石棉網(wǎng)，且燒瓶中需放碎瓷片，A、C正確；冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出，B正確；溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，D錯誤。
3．用天然水制取純度較高的水通常采用的方法是（ ）
A. 煮沸并加入石灰和純堿 B. 加明礬攪拌 C. 進(jìn)行多次過濾 D. 蒸餾
答案：D
4．欲將食鹽固體與碘的混合物分開，最好的方法是（ ）
A．溶解、過濾 B．溶解、過濾、蒸發(fā)
C．溶解、加AgNO3、過濾 D．升華
答案：D
解析：固態(tài)碘易升華，通過加熱使碘升華，再冷卻凝華。
5．蒸餾不需用到的儀器是(　　)
A．蒸發(fā)皿 B．冷凝管 C．蒸餾燒瓶 D．酒精燈
答案：A
解析：蒸餾實驗操作用到的儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，不可能用到的儀器是蒸發(fā)皿。
6．在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是（ ）
A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱
B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C．蒸發(fā)時液體不超過蒸發(fā)皿容積的1/3
D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱
答案：D
解析：A選項，過濾后的清液才能進(jìn)行蒸發(fā)，渾濁的液體中還含有其他雜質(zhì)，錯誤；B選項，蒸發(fā)過程中需要一直攪拌，防止局部過熱液體飛濺，錯誤；C選項，液體的體積不操作2/3，錯誤；D選項，出現(xiàn)大量固體后停止加熱，利用余熱將剩下的水蒸發(fā)，正確。
7．下列說法不正確的是(　　)
A．除去粗鹽中的泥沙的提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，且三步中都要用到玻璃棒
B．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
C．加熱蒸發(fā)氯化鈉溶液時，一直加熱到水全部蒸干為止
D．過濾時玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌使之受熱均勻
答案：C
解析：蒸發(fā)時，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體，即停止加熱，利用余熱將其蒸干，選項C符合題意。
8．下列實驗操作中正確的是(　　)
A．蒸餾操作時，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸
B．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴
答案：A
解析：B項，蒸發(fā)時不能蒸干；C項，上層液體從上口倒出；D項，酒精與水互溶，不能作為萃取劑。
9．將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是(　　)
A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏液
B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液
D．若用苯作萃取劑，則分層后上層液體呈紫紅色
答案：C
解析：萃取劑(如四氯化碳、苯等)應(yīng)不溶于水，且比水更容易使碘溶解；若用苯(密度比水小)作萃取劑，分層后上層液體呈紫紅色。為防止漏液，使用前要檢查分液漏斗是否漏液；加入碘水和萃取劑振蕩后，需靜置分層再分液。
10．在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。


答案：取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。
11．選取下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上：
A．萃取、分液法　B．結(jié)晶法　C．分液法　D．蒸餾法　E．過濾法
(1)________分離飽和食鹽水與泥沙的混合物。
(2)________分離水和汽油的混合物。
(3)________分離四氯化碳(沸點為76.75 ℃)和甲苯(沸點為110.6 ℃)的混合物。
(4)________從碘的水溶液里提取碘。
(5)________從含硝酸鉀和氯化鈉的混合液中分離出硝酸鉀。
答案：(1)E　(2)C　(3)D　(4)A　(5)B
12．選擇合適的實驗方法完成下列操作：
(1)分離KCl和MnO2的混合物________________。
(2)除去KNO3固體中少量的KCl___________________。
(3)從碘水中提取碘單質(zhì)________________________。
(4)從NaCl水溶液中提取NaCl固體________________。
(5)從海水中得到淡水______________________。
(6)分離柴油和水的混合物________________________。
(7)分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）_____________________。
答案：(1)溶解、過濾（洗滌、干燥）、蒸發(fā)結(jié)晶
(2)溶解、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌、干燥）
(3)萃取、分液、蒸餾
(4)蒸發(fā)結(jié)晶
(5)蒸餾
(6)分液
(7)蒸餾
解析：(3)具體操作過程為：①將碘水加入分液漏斗中，在加入少量四氯化碳，振蕩，靜置；②將分層后的液體進(jìn)行分液，保留下層液體；③將下層液體蒸餾，將四氯化碳和碘分離。
(6)柴油和水互不相溶，通過分液可以將混合物分離。
(7)乙酸和乙酸乙酯互溶，沸點不同，因此采取蒸餾的方法分離

題組B 能力提升練
1．我國明代《本草綱目》中收載藥物1 892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指(　　)
A．萃取 B．過濾 C．蒸餾 D ．蒸發(fā)
答案：C
解析：由信息可知，“蒸令氣上”是利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾。
2．現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表：
物質(zhì)
化學(xué)式
熔點/℃
沸點/℃
密度/(g·cm－3)
在水中溶解性
甲
C3H6O2
－98
57.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
－84
77
0.90
可溶
據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是(　　)
A．萃取法 B．升華法 C．蒸餾法 D．分液法
答案：C
解析：甲、乙密度相近，溶解性相似，只能根據(jù)沸點不同來分離。
3．2019年6月17日，屠呦呦團(tuán)隊宣布青蒿素應(yīng)用取得科研新進(jìn)展。已知：青蒿素難溶于水、易溶于乙醚。實驗室模擬從青蒿中提取青蒿素流程如下圖，該提取過程不需要用到的儀器或裝置是(　　)


答案：B
解析：由流程可知，研磨后乙醚浸泡，過濾除去不溶性固體，蒸餾分離出乙醚和青蒿素。研磨需要使用裝置A，故A不符合題意；分液漏斗用于分液，根據(jù)流程，沒有用到分液，故B符合題意；蒸餾需要使用裝置C，故C不符合題意；D.過濾需要使用裝置D，故D不符合題意。
4．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)A儀器的名稱是____________，B儀器的名稱是______________。
(2)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_____________，其作用是________________。
(3)指出圖中兩處明顯的錯誤：
①____________________；②______________________。
(4)收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？_______________________。
答案：(1)蒸餾燒瓶　冷凝管
(2)沸石(或碎瓷片)　防止加熱時液體暴沸
(3)①溫度計水銀球沒有放置在蒸餾燒瓶的支管口處
②冷卻水進(jìn)出口位置反了
(4)先撤酒精燈
解析：對于蒸餾的實驗裝置，最重要的問題有以下幾點：①儀器的連接順序；②溫度計的位置；③冷卻水的流向(進(jìn)出口位置)；④防暴沸的措施。
5．現(xiàn)用CCl4從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50 mL混合溶液和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層。
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）
→ → →A→G→ →E→F。
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意 ；上述G步驟操作的目的是
（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘 （填“能”或“不能”），其理由是
答案：（1） C B D H
（2）應(yīng)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證分液時，漏斗里的液體能順利流下。
（3）CCl4與水互不相溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中的大的多。
（4）不能 酒精和水互溶，碘溶于酒精所形成的酒精溶液與水無法分液。


題組C 培優(yōu)拔尖練
1．下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（ ）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出來。
B．水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以，可用加熱蒸餾方法使含水酒精變成無水酒精。
C．氯化鈉的溶解度隨著溫度下降而減少，所以，用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。
D．分離KCl和MnO2的混合物，可以用溶解、過濾的方法從反應(yīng)產(chǎn)物中得到二氧化錳。
答案：D
解析：A選項，酒精和水互溶，不能用酒精作萃取劑；B選項，酒精和水的分離不能直接用蒸餾的方法，應(yīng)先加入生石灰（CaO）在蒸餾；C選項，只有一種溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大的時候才能用結(jié)晶的方法分離；D選項，MnO2難溶，KCl易溶，采用過濾的方法。
2．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手頭只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：

如果此方案正確，那么：
(1)寫出碳酸鈉在水中的電離方程式：___________________________。
(2)操作①是否可改為加硝酸鋇溶液？______，理由是____________________________。
(3)進(jìn)行操作①后，如何判斷硫酸根離子已除盡，方法是____________________________________。
(4)操作②的目的是_________________，不先過濾再加碳酸鈉溶液的原因是______________。
答案：（1）Na2CO3=2Na++CO
（2）否 理由是改用硝酸鋇會使溶液中引入新的雜質(zhì)NO，后續(xù)操作中無法除去
（3）取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO已除盡
（4）除去過量的Ba2+ 減少一次過濾操作
解析：(1) 碳酸鈉是鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO；
(2) 改用硝酸鋇會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，以后操作中無法除去，因此不能改用硝酸鋇，故答案為：否；理由是改用硝酸鋇會使溶液中引入新的雜質(zhì)NO，后續(xù)操作中無法除去；
(3) 操作①中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，檢驗硫酸根離子已除盡的方法是：靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明硫酸根離子已沉淀完全，故答案為：取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO已除盡；
(4) 操作②加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，從而除去過量的氯化鋇；不先過濾后加碳酸鈉溶液的目的是減少一次過濾操作，減少損耗，故答案為：除去過量的Ba2+；減少一次過濾操作。
3．某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題：

(1)B的化學(xué)式為______________。
(2)該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計不當(dāng)而使分離的產(chǎn)物KCl不純，該步驟是________(填序號)，改進(jìn)措施是往濾液中滴加過量________以除去多余的雜質(zhì)離子再結(jié)晶。
(3)寫出②④兩步中對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
②___________________________________；
④____________________________________。
答案：(1)BaCl2　(2)⑥　鹽酸
(3)BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
解析：加入K2CO3時發(fā)生的反應(yīng)是BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl，故沉淀A是BaCO3，洗滌后加入鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體B是BaCl2；步驟②所得濾液是KCl和過量的K2CO3，直接蒸發(fā)結(jié)晶所得KCl不純，因此應(yīng)往濾液滴加過量的鹽酸除去多余的CO再進(jìn)行結(jié)晶。



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高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊電子課本

第一單元 研究物質(zhì)的實驗方法

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