2.2溶液組成的定量研究同步練習-蘇教版高中化學必修第一冊學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題1．下列物質(zhì)中最大的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液2．下列說法正確的是 A．NH3摩爾質(zhì)量17g/molB．1 L水溶解了0.5 mol NaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/LC．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位， NA個微粒為1摩爾D．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L3．如圖是配制100mL溶液過程示意圖中的幾步。其中正確的先后順序是A．①②③④ B．③②④① C．③④②① D．④③②①4．下列說法正確的是A．1L水中溶解了10.6gNa2CO3，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LB．將50mL0.6mol/LFe2(SO4)3溶液加水稀釋至500mL，則稀釋后溶液中c(SO)為0.3mol/LC．將4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/LD．100mL0.5mol/LCaCl2溶液與50mL1mol/LKCl溶液混合后，所得150mL溶液中c(Cl-)為1mol/L5．的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量比為2：3，則加入的鐵粉的物質(zhì)的量為（    ）A．0.05mol B．0.075mol C．0.15mol D．0.2mol6．下列溶液與100mL0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是A．200mL 0.5mol/L NaCl溶液B．1L 1mol/L NaOH溶液C．10mL 0.5mol/L Na3PO4溶液D．100mL 1mol/L Na2CO3溶液7．在一定溫度下，已知有關(guān)某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質(zhì)量，②溶劑的質(zhì)量，③溶液的體積，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑤溶質(zhì)的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各組數(shù)據(jù)計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組是A．④⑤⑥ B．①④⑥ C．①②③④ D．①③④⑤8．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>A．用向上排空氣法收集NOB．用裝置甲配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸C．用裝置乙蒸發(fā)CuCl2溶液可得到CuCl2固體D．向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸餾可得到無水乙醇9．實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用合適的容量瓶進行配制，以下操作正確的是A．稱取7.68g硫酸銅，配成500mL溶液B．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水C．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液D．稱取12.0g膽礬（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液10．用固體配制1 mol·L－1的NaCl溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列操作正確的是A．稱量 B．溶解C．轉(zhuǎn)移 D．定容 二、填空題11．請按要求填空。(1)標準狀況下的物質(zhì)的量為       ，質(zhì)量為       。(2)物質(zhì)的量濃度為的溶液中，的物質(zhì)的量濃度為       。(3)含有個的，其物質(zhì)的量為       ，其含有的氧原子數(shù)與       中含有的氧原子數(shù)相等，其含有的質(zhì)子數(shù)與       分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。(4)某氣體氧化物的化學式為，在標準狀況下，該氧化物的體積為，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為       ，的相對原子質(zhì)量為       。12．11.2g鐵的物質(zhì)的量為       mol；標準狀況下，2molCl2的體積是       L；0.2molN2中含有的分子數(shù)約為       個；5L0.4mol·L-1NaOH溶液中含有       molNa+。13．某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是           mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是           (用下列編號填空)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(2)第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線          ，改用           向容量瓶中滴加蒸餾水至                         為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并轉(zhuǎn)移至試劑瓶中。(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水                 ②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫         ③取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯           。④定容結(jié)束時俯視刻度線               14．實驗室需要配制450mL 1.0mol/L的NaCl溶液，請回答下列問題：(1)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是           mL。(2)若用固體NaCl配制，用托盤天平稱取NaCl的質(zhì)量為           ，若用5mol/L NaCl的濃溶液來配制，則使用量筒量取濃溶液的體積為           。(3)容量瓶上標有           (選填序號)。①溫度；②濃度；③容量；④壓強；⑤刻度線(4)若選用濃溶液稀釋來配制，用量筒量取一定體積的濃NaCl溶液，讀數(shù)時仰視刻度線，則所配制溶液的物質(zhì)的量濃度會           (選填“偏高”、“偏低”或“不變”)15．某化學課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲使用240mL 0.2mol·L-1的稀硫酸溶液。配制稀硫酸溶液時：(1)配制稀硫酸所用容量瓶的規(guī)格為           mL。(2)所需試劑瓶內(nèi)濃硫酸的濃度為           mol·L-1，配制該稀硫酸溶液時所需要稱量的濃硫酸的體積為           mL。(3)下列為該小組的操作，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是           。A．移液前未冷卻至室溫B．定容時加水多了，用滴管吸出C．定容時俯視刻度線D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理(4)如圖是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是           。16．依據(jù)表中所給信息，回答下列問題：編號①②③④物質(zhì)組成NaOHBa(OH)2Ca(OH)2HClH2SO4HNO3CO2SO2Fe2O3FeCl3KNO3NaHCO3分類標準溶解度隨溫度的升高而增大含氧酸酸性氧化物 不屬于分類標準的物質(zhì)ABCD(1)寫出A、B、C、D所代表的物質(zhì)的化學式：A    ；B    ；C   ；D    。(2)向25mL煮沸的蒸餾水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。滴加結(jié)束后，繼續(xù)煮沸到液體呈    色，停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體。通過電泳實驗可知該膠體微粒帶       電荷。取少量該分散系于試管中，逐滴加入B的稀溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是    。(3)標準狀況下，將20.16L的氣體B溶于水配成300mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為    。取出100mL所得溶液，加水稀釋至500mL后溶液的物質(zhì)的量濃度為       。(4)少量D溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式為      ；B溶液與C反應(yīng)的離子方程式為      。17．要配制的溶液，配制過程中有如下操作步驟：①把稱量好的綠礬()放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解：②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入_______中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度處，改用_______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑥待溶液恢復(fù)到室溫。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>(1)實驗操作步驟的正確順序為       (填序號)，完成此配制實驗，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有       、       。(2)實驗室用綠礬()來配制該溶液，用托盤天平稱量綠礬       g。(3)由于錯誤操作，使得實際濃度比所要求的偏小的是       (填寫編號)。A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容，B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中C．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有干燥D．定容時，滴加蒸餾水，液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切E.把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用(4)定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是       18．實驗室需要使用0.5mol/LNaOH溶液80mL。(1)配制該NaOH溶液所需容量瓶的規(guī)格是           。(2)用托盤天平稱取NaOH固體           g。(3)稱量完成后，進行如下操作：A．將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解。B．待固體全部溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶。C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。D．繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下_______cm時，改用_______加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；定容時不小心把水加多了，應(yīng)該_______。E．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。請先將上述D操作補充完整     、     、      ，上述A～E操作步驟中不正確的有      (填序號)。(4)若未進行上述操作C，則所得溶液濃度      (填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若定容時如圖所示操作，則所得溶液濃度     。(5)操作A和操作C都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用分別是      、       。(6)取上述溶液10mL稀釋至50mL，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為      。19．I .以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題：（1）序號為⑧和⑩的儀器的名稱分別為      、      。（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的    （填序號）。（3）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的   （填名稱）。（4）在配制溶液時，需要用到的儀器是        （填序號）。（5）儀器上標有溫度的是    （填序號）。‖．請選擇下列實驗方法分離混合物，并將分離方法的序號填在橫線上。  A 萃取分液； B 升華； C 結(jié)晶 ；D 分液 ；E 蒸餾 ；  F 過濾。（1）   分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）   從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）    分離水和汽油的混合物。（4）   分離CCl4和苯（二者互溶）的混合物。20．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是0.1L“鮮花保鮮劑”的成分(其中阿司匹林不含K+，其存在也不會干擾成分中其他離子的檢驗)，回答下列問題：成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/(g/mol)蔗糖34.20342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.36180高錳酸鉀0.79158(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最小的成分是      (填寫名稱)。(2)“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為      mol/L。(3)下圖所示的儀器中，在配制一定量濃度的“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是     (填字母)，還缺少的玻璃儀器有         (填儀器名稱)。(4)市面上，有一種營養(yǎng)液可用于無土栽培，該營養(yǎng)液中有KC1和K2SO4，其中K+的濃度為0.8mol/L，C1-的濃度為0.2mol/L，則100mL該營養(yǎng)液中n(SO)=      mol。(5)欲檢驗“鮮花保鮮劑”中的硫酸根離子，步驟是：取少量鮮花保鮮劑于試管中，滴加足量的鹽酸后，再滴加   溶液，看到        ，證明有硫酸根離子。 三、實驗題21．硫酸銅在水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)中可用于防治多種魚病，不同魚類對硫酸銅濃度的適應(yīng)性不同，在使用時需注意掌控用量。為測定某CuSO4溶液的濃度，研究性學習小組設(shè)計了以下兩個實驗方案。【方案I】實驗步驟：(1)步驟②中檢驗固體是否洗滌干凈的操作為     。(2)步驟③灼燒時盛放藥品的儀器是     。(3)步驟④稱得固體質(zhì)量為2.33g，則c(CuSO4)     mol/L。(4)若步驟①將燒杯中的固液混合物轉(zhuǎn)移入過濾器時未洗滌燒杯，則導(dǎo)致c(CuSO4)的測定值     (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。【方案II】實驗步驟：①按如圖組裝實驗儀器(夾持裝置略去)；②……③在各儀器中加入相應(yīng)的試劑；④調(diào)整D、E兩管中液面相平，讀數(shù)并記錄；⑤將CuSO4溶液全部滴入A中，反應(yīng)完全后，再滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體；⑥待體系恢復(fù)至室溫，讀數(shù)并記錄。(5)請補充實驗步驟②：     。(6)該實驗條件下氣體摩爾體積為VmL?mol-1。根據(jù)實驗中使用的Zn粉質(zhì)量和測得產(chǎn)生的氣體體積可求算c(CuSO4)溶液的物質(zhì)的量濃度。方案II測得的c(CuSO4)數(shù)值比方案I大，其原因是     。22．實驗室里要配制490 mL 0.2 mol/L的硫酸鈉溶液。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝ο铝胁僮鞑襟E進行排序(1)           。A．轉(zhuǎn)移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著(2)           注入(3)           中。B．計算、稱量、溶解：在天平上稱出(4)           g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。C．貼標簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶。D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm，改用(5)           小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。如果不小心加多，應(yīng)該(6)           E．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中。F．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻。23．化學實驗和科學研究中常需要用一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?，F(xiàn)欲用98%的濃H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1稀H2SO4 100 mL，請回答下列問題。(1)實驗中應(yīng)選用的儀器       (填字母)。A．100 mL量筒　　B．托盤天平　　C．玻璃棒　　D．50 mL容量瓶　　E．10 mL量筒　　F．50 mL燒杯　　G．100 mL容量瓶　　H．膠頭滴管(2)實驗操作①用100 mL量筒量取98%的濃H2SO4       mL；②選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的H2SO4溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；③用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④在小燒杯內(nèi)稀釋濃H2SO4，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1～2 cm處；⑥蓋上容量瓶塞子，輕輕振蕩容量瓶使溶液混合均勻；⑦用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；⑧將配制好的溶液轉(zhuǎn)入洗滌后尚未干燥的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?/span>(3)實驗分析a．正確的操作順序是       (填序號)。b．此實驗中玻璃棒的作用是       。c．實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：Ⅰ．       。Ⅱ．       。參考答案：1．B2．A3．C4．D5．C6．B7．B8．D9．C10．B11．(1)          (2)(3)               (4)           12．     0.2     44.8     1.204×1023     213．(1)     16.7     B(2)     1～2cm     膠頭滴管     凹液面的最低處與刻度線相切(3)     無影響     偏大     偏大     偏大 14．     500     29.3g     100mL     ①③⑤     偏高15．     250          2.7     AC     未用玻璃棒引流16．     Ca(OH)2     HCl     Fe2O3     NaHCO3     紅褐色     正     膠體先變成紅褐色沉淀，過量以后形成澄清黃色溶液     3mol/L     0.6mol/L     HCO+Ca2++OH-=CaCO3+H2O     Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O17．(1)     ①⑥②④③⑤     500mL容量瓶     膠頭滴管(2)27.8(3)BDE(4)重新配制 18．(1)100mL(2)2.0(3)     1～2     膠頭滴管     重新配制     B(4)     偏低     偏低(5)     攪拌     引流(6)0.1mol/L 19．     容量瓶     冷凝管     ②⑥     試管     ②④⑧     ⑧⑨     F     C     D     E20．     阿司匹林     0.15     ac     玻璃棒、燒杯     0.03     BaCl2     白色沉淀21．(1)取少量最后洗滌濾液于試管中，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀出現(xiàn)則說明已洗凈，反之沒有(2)坩堝(3)0.40(4)偏低(5)檢查裝置的氣密性(6)實驗⑥讀數(shù)前未調(diào)整D、E兩管液面齊平，測得氫氣的體積偏小使得與稀硫酸反應(yīng)的Zn質(zhì)量減小，與CuSO4反應(yīng)的Zn質(zhì)量增大，則測得c(CuSO4)偏高 22．     B A E D F C     玻璃棒     500mL容量瓶     14.2     膠頭滴管     重新配制23．(1)C、E、F、G、H(2)5.4(3)     ①④②③⑤⑦⑥⑧     攪拌和引流     量取濃H2SO4的量筒量程太大，會造成較大誤差     試劑瓶未干燥，會使所配溶液變稀  

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