課題第四章  物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律   第一節(jié)  元素周期律  第二課時 教學目標知識與技能1、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。2、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。3、掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系過程與方法1、歸納、比較。通過對前面所學知識的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。2、自主學習。自主引導探究，分析化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生辨證唯物主義觀點，培養(yǎng)學生科學創(chuàng)造品質(zhì)以及理論聯(lián)系實際的能力。教學重點周期表、周期律的應(yīng)用教學難點“位、構(gòu)、性”的推導教   學   設(shè)   想教材分析    本節(jié)課是在學生具備一定的元素及化合物知識，學習了元素周期表和原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上的一節(jié)新授課，這樣安排，有利于學生對元素周期律展開探究性學習，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識，又能從本質(zhì)上認識元素周期律。元素周期律是對元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化實質(zhì)的揭示，通過本節(jié)的學，可以使學生對以前學過知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識；同時，也會以此理論來指導后續(xù)學習，所以，學好元素周期律是十分重要的。學情分析到目前為止學生已經(jīng)學習了金屬元素及其化合物，具備一定知識基礎(chǔ)；學習了元素周期表、原子核外電子排布規(guī)律，具備一定理論基礎(chǔ)；學生具備一定的動手實驗的能力、歸納總結(jié)能力、資料閱讀能力，為本節(jié)的學習提供了能力基礎(chǔ)。學生在本節(jié)課中主要用實驗、觀察、對比、歸納等方法,通過有目的的觀察和教師的啟發(fā)誘導,運用貯存在自己頭腦里的知識,來認識對它們來說是未知的知識,解決新問題,產(chǎn)生新見解。教法設(shè)計    結(jié)合周期律的推出，使學生初步掌握從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學抽象方法。引導探究法、實驗法、比較法、歸納法，借助實驗和多媒體，讓學生自主建構(gòu)化學知識，自主發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的周期性變化規(guī)律。教學環(huán)節(jié)教  學  內(nèi)  容設(shè)計意圖 教師活動設(shè)計學生活動設(shè)計引入新課 【引入】元素周期表、元素周期律是一種重要的結(jié)構(gòu)理論，它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們這節(jié)課要學習的內(nèi)容。  思索  創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學生的學習興趣，從而產(chǎn)生探求知識的欲望導學達標 【板書】三、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用【講述】元素在周期表中的位置（簡稱“位”）反映了元素的原子結(jié)構(gòu)（簡稱“構(gòu)”），而元素的原子結(jié)構(gòu)，則決定、影響元素的性質(zhì)（簡稱“性”）。因此，我們只要知道三種量（“位、構(gòu)、性”）中的一種，即可推出另外2種量。【設(shè)問】 請根據(jù)學過的堿金屬元素(ⅠA)，鹵族元素(ⅦA)的性質(zhì)遞變規(guī)律思考：1、哪種元素的金屬性最強？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？2、哪種元素的非金屬性最強？位于周期表中什么位置?1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用（1）結(jié)構(gòu)決定位置電子層數(shù)＝周期序數(shù) 最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)例1：根據(jù)硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖確定硅在元素周期表中的位置位置反映結(jié)構(gòu)例2：已知硫在元素周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族，確定硫的原子結(jié)構(gòu)周期律      思考并回答：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，而原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成，        觀察        通過回憶，架起探求知識的橋梁。 提高學習積極性。   引導學生從事物的內(nèi)部尋找變化的根源。 通過設(shè)疑，引起學生的求知欲望 導學達標1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用（1）結(jié)構(gòu)決定位置電子層數(shù)＝周期序數(shù) 最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)例1：根據(jù)硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖確定硅在元素周期表中的位置位置反映結(jié)構(gòu)例2：已知硫在元素周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族，確定硫的原子結(jié)構(gòu)周期律  （2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)主族元素：最外層電子數(shù)＝最高正化合價非金屬元素：︱負化合價︱+ 最外層電子數(shù) ＝ 8最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強弱單質(zhì)的氧化性、還原性強弱性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)（3）位置決定性質(zhì)同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：   分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。見下圖：性質(zhì)反映位置 2、元素的化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系1）主族元素的價電子：元素原子的最外層中的電子即價電子數(shù) = 電外層電子數(shù)      傾聽，思考     理解、記錄 看書、討論    歸納、總結(jié)   聽、記    培養(yǎng)學生從個別到一般的抽象歸納的能力      加深對規(guī)律的理解    培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)過程中的抽象概括的能力   及時鼓勵學生暢所欲言，形成探求知識的活躍氛圍提高學生的閱讀能力；  導學達標 2）1~20號元素中，除了O、F外，最高正化合價 = 最外層電子數(shù) = 價電子數(shù)非金屬元素最低負價與最高正價的關(guān)系為：最高正化合價  + ︱最低負價︱=  8  主族序數(shù)= 最外層電子數(shù) = 價電子數(shù)=最高正化合價 3）金屬元素無負價（除零價外，在化學反應(yīng)中只顯正價）；既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素4）氟元素無正價，氧元素無最高正價3、元素周期律的應(yīng)用和意義（1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學習化學的一種重要工具。（2）根據(jù)周期表中的位置尋找未知元素。（3）預(yù)測元素的性質(zhì)（由性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律推測）。　 ① 比較同周期、同主族元素的性質(zhì)。 如金屬性Mg>Al，Ca>Mg，則堿性Mg(OH)2  > Al(OH) 3，Ca(OH) 2 > Mg(OH)2　 ② 推測未知元素的某些性質(zhì)。　   如：已知鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可推知未學元素砹(At)為有色固體，與氫氣難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt難溶于水等。（4）啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)。　　  在周期表中，位置靠近的元素性質(zhì)相近，所以可以尋找發(fā)新物質(zhì)。如制造農(nóng)藥的元素在周期表的右上角區(qū)域；半導體材料在周期表中金屬和非金屬的分界線附近；在過渡元素中可找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的材料。  仔細觀察，找規(guī)律              閱讀教材       歸納總結(jié)規(guī)律         培養(yǎng)學生從大量數(shù)據(jù)中提煉、歸納的能力        通過表格中的數(shù)據(jù)分析，引導學生完成原子核外電子排布的規(guī)律，培養(yǎng)學生歸納總結(jié)的能力      設(shè)計問題，通過習題來鞏固已學結(jié)論 隨堂練習1、              1、在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到 A、制農(nóng)藥的元素       B、制催化劑的元素C、做半導體的元素     D、制耐高溫合金材料的元素2、元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是（元素X、Y都為主族元素）（    ）A、XY2    B、X2Y3     C、X3Y2    D、X2Y3、某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，下面的敘述不正確的是        A、該元素的原子最外電子層上有6個電子 B、該元素最高正價氧化物的化學式為XO2C、該元素是非金屬元素   D、該元素最高正價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H2XO44、A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大2個單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4 個，1moLA的單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)能置換出1gH2，這時A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答下列問題：（1）寫出這三種元素的元素符號A    、B      、C         。（2）寫出A、C最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式                    。（3）寫出A、B的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學方程式                。    加深課堂知識的理解應(yīng)用基礎(chǔ)層次：對本節(jié)知識進行簡單直接的考查落實提高層次：利用新知識，解決新問題。提高學生知識綜合應(yīng)用能力板書設(shè)計第二節(jié)                                                                                                    元素周期律1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用2、元素的化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系3、元素周期律的應(yīng)用和意義 作業(yè)設(shè)計 作業(yè)（分層次）    
 

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第二節(jié) 元素周期律

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