常見考點(diǎn)

考點(diǎn)一 堿金屬
【例1】下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是
①金屬性最強(qiáng)的是鋰②氧化性最強(qiáng)的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Li的密度最大⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸
A．①②③B．④⑤C．②④D．②③⑤
【答案】D
【解析】①同主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，即Cs的金屬性最強(qiáng)，故①錯誤；
②單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則其離子的氧化性越弱，同主族從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，則Li＋的氧化性最強(qiáng)，故②正確；
③堿金屬都是活潑的金屬，自然界中均以化合態(tài)形式存在，故③正確；
④從上到下堿金屬元素單質(zhì)的密度呈增大的趨勢，Cs的密度最大，故④錯誤；
⑤Cs的金屬性非常強(qiáng)，與水反應(yīng)十分劇烈，故⑤正確；
綜上所述，②③⑤正確，故選D。
【一隅三反】
1．（2022·陜西西安·高一期中）下列關(guān)于堿金屬元素的說法中，正確的是
A．IA族元素都是堿金屬元素
B．在常溫下Cs與水反應(yīng)會發(fā)生爆炸
C．金屬鉀具有強(qiáng)還原性，K+具有強(qiáng)氧化性
D．堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來
【答案】B
【解析】A．IA族元素中的H不屬于堿金屬元素，A錯誤；
B．根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從上至下，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性越來越強(qiáng)，與水反應(yīng)越來越劇烈，銫的金屬性最強(qiáng)，在常溫下與水反應(yīng)會發(fā)生爆炸，B正確；
C．金屬鉀具有強(qiáng)還原性，但K+具有弱氧化性，C錯誤；
D．由于堿金屬單質(zhì)性質(zhì)太活潑，遇到水溶液時優(yōu)先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，因此不能將銅從其鹽溶液中置換出來，D錯誤；
答案選B。
2．（2022·江蘇南通·高一期中）據(jù)《自然》雜志最近報道?！敖^緣純水首次在實(shí)驗室轉(zhuǎn)成金屬”：研究人員將一小點(diǎn)水滴在一滴堿金屬(如鈉、鉀)上。在一個真空室內(nèi)，室溫下以液體形式存在的鈉鉀合金從一個噴嘴滴下。然后水蒸氣再通過管道進(jìn)入真空室，在金屬液滴的外部形成一個極薄的外層；最后，電子和金屬陽離子從鈉鉀合金中流入水中，形成導(dǎo)電的“金屬水”。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．水與堿金屬能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．“金屬水”靠陽離子、電子和陰離子的移動導(dǎo)電
C．“金屬水”中陽離子的總數(shù)等于自由移動的電子的總數(shù)
D．鈉、鉀都是活潑金屬，化學(xué)性質(zhì)相似
【答案】B
【解析】A．堿金屬與水反應(yīng)生成堿和氫氣，H和堿金屬的化合價都發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，A正確；
B．根據(jù)題意可知，金屬水中沒有陰離子，B錯誤；
C．金屬單質(zhì)的化合價為0，因此正負(fù)電荷數(shù)相等，堿金屬的陽離子均為+1價，故陽離子的總數(shù)等于自由移動的電子的總數(shù)，C正確；
D．Na和K處在同一個主族，最外層只有1個電子，容易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于活潑金屬，且化學(xué)性質(zhì)相似，D正確；
故選B。
3．（2021·甘肅省徽縣第二中學(xué)高一階段練習(xí)）下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述中，不正確的是
A．LiHCO3受熱能分解
B．Li可以與N2化合生成LiN3
C．Li2CO3與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體
D．Li在氧氣中燃燒產(chǎn)物L(fēng)i2O中含有離子鍵
【答案】B
【解析】A．鋰與鈉位于第IA族，性質(zhì)具有相似性，均能失去最外層的一個電子，體現(xiàn)還原性，但由于原子核外電子層有差異，使得原子核對核外電子引力有差異，因此化學(xué)性質(zhì)上具有差異性。NaHCO3受熱易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則LiHCO3受熱也能分解，故A正確；
B．Na與N2化合生成Na3N(氮化鈉)，則Li與N2化合生成Li3N(氮化鋰)，故B錯誤；
C．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體CO2，則Li2CO3與鹽酸反應(yīng)也能生成無色氣體CO2，故C正確；
D．Na與氧氣反應(yīng)，常溫下生成Na2O，點(diǎn)燃條件下產(chǎn)物是Na2O2，而Li的金屬性弱于Na，Li在氧氣中燃燒產(chǎn)物是Li2O，它是離子化合物，含有離子鍵，故D正確。
故選B。
考點(diǎn)二 鹵族元素
【例2-1】（2022·上海市進(jìn)才中學(xué)高一期末）溴、碘均為鹵族元素，下列關(guān)于溴、碘說法錯誤的是。
A．將 SKIPIF 1 < 0 分別通入NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴單質(zhì)和碘單質(zhì)
B．溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度均大于它們在水中的溶解度
C．碘酒可以使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
D．通常將 SKIPIF 1 < 0 固體添加到食鹽中來制作碘鹽
【答案】A
【解析】A．將 SKIPIF 1 < 0 分別通入NaBr溶液和NaI溶液中， SKIPIF 1 < 0 直接與水反應(yīng)，無法得到溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，A項錯誤；
B．溴單質(zhì)和碘單質(zhì)是非極性分子，易溶于非極性分子組成的溶劑，四氯化碳是非極性溶劑，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可以知道，溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在四氯化碳中溶解度很大，B項正確；
C．碘酒中含碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，則能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，C項正確；
D．食鹽中添加碘酸鉀( SKIPIF 1 < 0 )加工碘鹽可以補(bǔ)充碘，D項正確；
答案選A。
【例2-2】（2022·上海市青浦區(qū)第一中學(xué)高一期中）甲、乙、丙三種無色溶液各含有一種X－離子(X－為Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液加入丙中，丙中液體無明顯變化，則甲、乙、丙依次為
A．Br－、 I－、C1－B．Br－、Cl－、I－
C．Cl－、Br－、I－D．Cl－、I－、Br－
【答案】A
【解析】甲、乙、丙三種無色溶液各含有一種X－離子(X－為Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉和新制的氯水變?yōu)槌壬?，則生成了溴單質(zhì)，說明甲中含有Br－，將此溶液加入丙中，丙中液體無明顯變化，說明丙中沒有I－，而含有Cl－，則乙中含有I－，因此甲、乙、丙依次為Br－、 I－、C1－，故A符合題意。
綜上所述，答案為A。
【例2-3】（2022·江蘇南通·高一期中）為驗證鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實(shí)驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體對應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
(3)浸有NaOH溶液的棉花的作用_______，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。
(4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作是_______，現(xiàn)象是_______。
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，_______(填“失電子”或“得電子”)能力逐漸減弱。
【答案】(1)2KMnO4＋16HCl=5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O＋2KCl
(2)Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-
(3) 是吸收沒反應(yīng)的氣體，防止污染空氣 Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
(4) 打開活塞b，使C中少量溶液滴入D中 D中溶液變?yōu)樗{(lán)色
(5)得電子
【解析】驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗結(jié)論，以此解題。
(1)黃綠色氣體為氯氣，KMnO4是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，則KMnO4的氧化性比Cl2強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：2KMnO4＋16HCl=5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O＋2KCl；
(2)氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
(3)Cl2有毒，污染空氣，故用氫氧化鈉來進(jìn)行尾氣處理，利用的原理是氯氣能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故氫氧化鈉溶液的作用是：是吸收沒反應(yīng)的氣體，防止污染空氣；離子方程式為：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；
(4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則生成碘單質(zhì)，而D溶液中淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故答案為：打開活塞b，使C中少量溶液滴入D中；D中溶液變?yōu)樗{(lán)色；
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑增大，對核外電子的吸引能力減弱，得電子能力逐漸減弱。
【一隅三反】
1．（2022·上海市延安中學(xué)高一期末）下列有關(guān)溴、碘的說法中正確的是
A．溴和碘只能從海水中提取
B．單質(zhì)溴溶解在四氯化碳中呈現(xiàn)紫紅色
C．在碘化鉀溶液中加入淀粉溶液呈藍(lán)色
D．存放液溴的試劑瓶要用橡皮塞密封并用水封
【答案】A
【解析】A．溴和碘在陸地上的含量極少，而在海水中含量豐富，因此只能從海水中提取，故A正確；
B．單質(zhì)溴溶于水呈橙黃色，溶于四氯化碳呈橙紅色，故B錯誤；
C．碘化鉀中的碘是碘離子，不能使淀粉溶液變藍(lán)，故C錯誤；
D．溴具有揮發(fā)性，存放時加水液封，防止揮發(fā)，但液溴會腐蝕橡膠，不能用橡膠塞存放液溴，故D錯誤；
答案選A。
2．（2022·上海金山·高一期末）檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有 SKIPIF 1 < 0 ，所用試劑不合理的是
A．氯水和淀粉溶液B．硝酸酸化的硝酸銀溶液
C．氯水和淀粉碘化鉀溶液D．氯水和苯
【答案】C
【解析】A．氯水能把 SKIPIF 1 < 0 氧化為I2，I2能使淀粉溶液變藍(lán)，故不選A；
B． SKIPIF 1 < 0 與Ag+反應(yīng)生成黃色AgI沉淀，用硝酸酸化的硝酸銀溶液可以檢驗 SKIPIF 1 < 0 ，故不選B；
C．淀粉碘化鉀溶液引入了 SKIPIF 1 < 0 ，干擾無色溶液中 SKIPIF 1 < 0 的檢驗，故選C；
D．氯水能把 SKIPIF 1 < 0 氧化為I2，苯能萃取碘水中的碘，某無色溶液中加入氯水和苯，若上層液體呈紫紅色，說明無色溶液中含有 SKIPIF 1 < 0 ，故不選D；
選C。
3．（2022·福建·廈門雙十中學(xué)高一階段練習(xí)）某實(shí)驗小組探究 SKIPIF 1 < 0 和I-的反應(yīng)規(guī)律，實(shí)驗操作及現(xiàn)象如表：
(1)取實(shí)驗2后的溶液，進(jìn)行如圖實(shí)驗：
①檢驗 SKIPIF 1 < 0 的還原產(chǎn)物。取上層清液，___(填操作和現(xiàn)象)，說明 SKIPIF 1 < 0 被還原為Cl-。
②實(shí)驗2中 SKIPIF 1 < 0 和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。
(2)查閱資料：一定條件下，I-和I2都可以被氧化成 SKIPIF 1 < 0 。
作出假設(shè)：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成Cl2。
進(jìn)行實(shí)驗：取少量實(shí)驗4中的無色溶液進(jìn)行以下實(shí)驗，進(jìn)一步佐證其中含有 SKIPIF 1 < 0 。其中試劑X可以是___(填標(biāo)號)。
a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液
獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是___(用離子方程式表示)。
(3)小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗，通過改變實(shí)驗4中硫酸溶液的用量，獲得如表實(shí)驗結(jié)果：
對比實(shí)驗4和5，可以獲得的結(jié)論是____。
【答案】(1) 滴加AgNO3，有白色沉淀產(chǎn)生 SKIPIF 1 < 0 +6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O
(2) c 2 SKIPIF 1 < 0 +I2=Cl2↑+ SKIPIF 1 < 0
(3) SKIPIF 1 < 0 和I-的反應(yīng)規(guī)律與H+(或H2SO4)的用量有關(guān)
【解析】本實(shí)驗的目的，是通過改變NaClO3溶液用量，由產(chǎn)生的實(shí)驗現(xiàn)象，推斷反應(yīng)的產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)探究 SKIPIF 1 < 0 和I-的反應(yīng)規(guī)律。
(1)①檢驗 SKIPIF 1 < 0 的還原產(chǎn)物Cl-，需使用硝酸銀溶液，實(shí)驗操作：取上層清液，滴加AgNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，說明 SKIPIF 1 < 0 被還原為Cl-。
②實(shí)驗2中 SKIPIF 1 < 0 和I-發(fā)生反應(yīng)，由溶液的顏色可以推知，產(chǎn)物中含有I2，離子方程式： SKIPIF 1 < 0 +6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。答案為：滴加AgNO3，有白色沉淀產(chǎn)生； SKIPIF 1 < 0 +6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O；
(2)證明實(shí)驗4中的無色溶液中含有 SKIPIF 1 < 0 ，需加入還原劑，在碘水、KMnO4溶液、NaHSO3溶液中，只有NaHSO3具有還原性，所以試劑X可以是c。
通過不斷增加NaClO3溶液的用量，溶液的顏色先變深后變淺，則表明I2能被NaClO3氧化，從而得出結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是2 SKIPIF 1 < 0 +I2=Cl2↑+ SKIPIF 1 < 0 。答案為：c；2 SKIPIF 1 < 0 +I2=Cl2↑+ SKIPIF 1 < 0 ；
(3)對比實(shí)驗4和5可知，改變硫酸的用量，反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生改變，從而得出結(jié)論： SKIPIF 1 < 0 和I-的反應(yīng)規(guī)律與H+(或H2SO4)的用量有關(guān)。答案為： SKIPIF 1 < 0 和I-的反應(yīng)規(guī)律與H+(或H2SO4)的用量有關(guān)。
考點(diǎn)三 綜合運(yùn)用
【例3】在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用以下所給的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：
(1)碘位于元素周期表中的第______周期______族。
(2)步驟③加Fe的目的是______。
(3)寫出步驟④的化學(xué)方程式：______。
(4)上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是______，考慮原料循環(huán)利用，若將該副產(chǎn)物制成生產(chǎn)所需的試劑，先后還需加入______來進(jìn)行處理。
(5)甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是(化學(xué)方程式表示)：______。
(6)可采用如圖所示的簡易裝置進(jìn)行第⑤步操作，在扎有小孔的濾紙上有固體凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是______。
【答案】（1） 五 ⅦA
使碘化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀
2FeI2＋3Cl2=2I2＋2FeCl3
Ag 稀硫酸、稀硝酸
2AgI SKIPIF 1 < 0 2Ag＋I(xiàn)2
升華
【解析】(1)在元素周期表中，碘與氟同主族且位于溴的下方，所以位于第五周期ⅦA族。答案為：五；ⅦA；
(2)步驟③加Fe，是為了與AgI反應(yīng)，將碘元素轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，所以目的是使碘化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀。答案為：使碘化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀；
(3)步驟④中，Cl2與FeI2反應(yīng)，生成I2和FeCl3，化學(xué)方程式：2FeI2＋3Cl2=2I2＋2FeCl3。答案為：2FeI2＋3Cl2=2I2＋2FeCl3；
(4)上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是Ag，考慮原料循環(huán)利用，若將該副產(chǎn)物制成生產(chǎn)所需的試劑(即硝酸銀)，應(yīng)先除去混有的鐵粉，再用稀硝酸溶解，所以先后還需加入稀硫酸、稀硝酸來進(jìn)行處理。答案為：Ag；稀硫酸、稀硝酸；
(5)甲物質(zhì)為AgI，見光易分解生成銀而變黑，其原因是：2AgI SKIPIF 1 < 0 2Ag＋I(xiàn)2。答案為：2AgI SKIPIF 1 < 0 2Ag＋I(xiàn)2；
(6)第⑤步操作是將粗碘提純，在扎有小孔的濾紙上有固體凝結(jié)，該分離提純方法是先將碘由固體變?yōu)檎羝?，然后再將蒸汽變?yōu)楣腆w，所以名稱是升華。答案為：升華。
【一隅三反】
1．下列關(guān)于堿金屬和鹵素單質(zhì)的有關(guān)說法正確的是
A．隨原子序數(shù)遞增，堿金屬密度一定增大B．堿金屬都呈銀白色
C．液溴采用水封法保存D．碘的升華是化學(xué)變化
【答案】C
【解析】A．隨著原子序數(shù)增大，堿金屬密度呈增大趨勢，但是K的密度比Na小，A錯誤；
B．堿金屬中Cs為金黃色，其余為銀白色，B錯誤；
C．由于Br2易揮發(fā)，且密度比水大，故可采用水封法抑制其揮發(fā)，C正確；
D．碘的升華屬于物理變化，D錯誤；
故答案選C。
2．（2022·河南鄭州·高一期末）下面是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題：
(1)已知⑥號元素的一種核素的中子數(shù)為8，則其最簡單的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為___________ SKIPIF 1 < 0 。
(2)非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)某元素的最高價氧化物的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，該元素的元素符號是___________，向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為___________。
(4)設(shè)計實(shí)驗方案；比較⑧與?單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請將方案填入下表。
【答案】(1)18
(2) SKIPIF 1 < 0
(3) Al 隨著NaOH溶液的滴入，白色沉淀逐漸增加，當(dāng)達(dá)到最多后又逐漸減少，最后完全消失，得到澄清溶液
(4)向試管中加入1～2mLNaBr溶液，再加入適量新制氯水，并加入適量 SKIPIF 1 < 0 振蕩(其他合理答案也可) 試管中溶液分層，且下層為橙色 氧化性： SKIPIF 1 < 0 (其他合理答案也可)
【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①~?分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、F、Ar、Br。
(1)⑥號元素是C，它的一種核素的中子數(shù)為8，則其質(zhì)量數(shù)為14，則其最簡單的氣態(tài)氫化物CH4的摩爾質(zhì)量為14+4=18g?ml?1 。
(2)非金屬性最強(qiáng)的元素是位于元素周期表右上方的F，其單質(zhì)F2與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2 。
(3)Al的最高價氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能跟酸反應(yīng)又能跟水反應(yīng)，⑧號元素為Cl，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成Al(OH)3白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3能和NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的NaAlO2：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可以看到沉淀溶解，故答案為：隨著NaOH溶液的滴入，白色沉淀逐漸增加，當(dāng)達(dá)到最多后又逐漸減少，最后完全消失，得到澄清溶液。
(4)⑧與?單質(zhì)分別為Cl2和Br2，可以用氯氣置換溴化鈉溶液中的溴的方法比較兩者氧化性的強(qiáng)弱，具體實(shí)驗方案為：向試管中加入1～2mLNaBr溶液，再加入適量新制氯水，并加入適量 CCl4 振蕩，觀察到試管中溶液分層，且下層為橙色，則可證明氧化性： Cl2>Br2 。實(shí)驗及試劑
編號
無色NaClO3溶液用量/mL
試管中溶液顏色
淀粉-KI試紙顏色
1
0.05
淺黃色
無色
2
0.20
深黃色
無色
3
0.25
淺黃色
藍(lán)色
4
0.30
無色
藍(lán)色
編號
6.0ml·L-1H2SO4溶液用量
試管中溶液顏色
淀粉—KI試紙顏色
5
0.25mL
淺黃色
無色
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑨
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
?
實(shí)驗步驟
實(shí)驗現(xiàn)象
實(shí)驗結(jié)論
___________
___________
___________

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高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊電子課本

第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

版本： 人教版 (2019)

年級： 必修 第一冊

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