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第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 4.2 元素周期律（第2課時(shí)） 教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)與技能 （1）了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。（2）掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系。2．過(guò)程與方法（1）自主學(xué)習(xí)。自主引導(dǎo)探究，分析化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。（2）歸納、比較。通過(guò)對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀 培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)造品質(zhì)以及理論聯(lián)系實(shí)際的能力。二、教學(xué)重難點(diǎn)1．教學(xué)重點(diǎn)：周期表、周期律的應(yīng)用2．教學(xué)難點(diǎn)：“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)三、教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖1.新課導(dǎo)入【引入】元素周期表、元素周期律是一種重要的結(jié)構(gòu)理論，它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。 2.探索新知 【師】請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的堿金屬元素(ⅠA)，鹵族元素(ⅦA)的性質(zhì)遞變規(guī)律思考：1、哪種元素的金屬性最強(qiáng)？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？2、哪種元素的非金屬性最強(qiáng)？位于周期表中什么位置?【學(xué)生】討論并回答【師】看課本104頁(yè)圖4-13總結(jié)：1.周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素(鈁)，右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素(氟)。堿性最強(qiáng)的是FrOH，酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO4。2．由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。 【師】元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置之間關(guān)系1、 主族元素的最高正化合價(jià)等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)2、 非金屬的負(fù)化合價(jià)則等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。所以，非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。(1)最高正化合價(jià)＝族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)(O、F除外)(2)最高正化合價(jià)＋最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值＝8。【師】元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1．根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷元素性質(zhì)的強(qiáng)弱(或大小)。2．應(yīng)用于元素“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的相互推斷。3．預(yù)測(cè)新元素：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。4．尋找新物質(zhì)(1)在金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料。(2)研究氟、氯、硫、磷附近元素，制造新農(nóng)藥。(3)在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。【難點(diǎn)】元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系 應(yīng)用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者的關(guān)系解答問(wèn)題時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：1．原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置結(jié)構(gòu)位置2．原子結(jié)構(gòu)元素的化學(xué)性質(zhì)(1)最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多→越易失電子，金屬性越強(qiáng)。(2)最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少→越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。3．元素在周期表中的位置原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) 通過(guò)探討交流培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和表達(dá)能力，激發(fā)學(xué)生對(duì)新事物的探究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)思維方法 培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納、辯證思維的能力3.小結(jié)作業(yè)完成同步練習(xí) 四．板書設(shè)計(jì)元素周期律1、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系2、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系（1）主族元素最高正化合價(jià)＝族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝價(jià)電子數(shù)（2）非金屬元素，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和等于8。3、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用
這是一份人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二節(jié) 元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)及反思，共4頁(yè)。教案主要包含了學(xué)考真題演練，真題練習(xí)，課堂小結(jié)，課后作業(yè)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
這是一份人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二節(jié) 元素周期律第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)，共5頁(yè)。教案主要包含了復(fù)習(xí)引入，實(shí)驗(yàn)演示等內(nèi)容，歡迎下載使用。
這是一份化學(xué)必修 第一冊(cè)第二節(jié) 元素周期律第2課時(shí)教案，共3頁(yè)。
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