1. 了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。2.能夠以第三周期元素為例，說(shuō)明同周期元素性質(zhì)的遞變情況。3.在理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)上，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學(xué)科思想
一 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.元素周期表中同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
2.同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)遞變的原因（1）同周期元素，原子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)遞增，原子核對(duì)外層電子的引力增大，原子半徑減小，失電子能力減弱，而得電子能力增強(qiáng)。故同周期元素，自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（2）同主族元素，原子的最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的引力減小，得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)。故同主族元素，自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。
例1　下列各組性質(zhì)比較中不正確的是（?。〢.酸性：H2SiO3ZC.元素的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值X>Y>ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
解析：同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則這三種元素的最高正化合價(jià)分別是+7、+6、+5，原子序數(shù)越大，元素的最高正化合價(jià)越高。元素原子的最外層電子數(shù)與最高化合價(jià)相等。元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。A錯(cuò)，含氧酸的酸性H3ZO4Z。C錯(cuò)，元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)絕對(duì)值的和等于8。所以元素的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值為XZ，所以元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱。答案：B
例3 短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（　?。〢.原子半徑：W>X>Z>YB.熱穩(wěn)定性：H2Y>HZC.離子半徑：W2+>Y2-D.堿性：XOH>W(OH)2
解析：核外電子排布相同，根據(jù)所帶電荷數(shù)確定元素在周期表中的大概位置為 。A錯(cuò)，同周期元素的原子半徑自左向右減小，同主族元素的原子半徑自上而下增大，故原子半徑的大小順序?yàn)閄>W>Y>Z。B錯(cuò)，熱穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，穩(wěn)定性HZ>H2Y。C錯(cuò)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑W2+W(OH)2。答案：D
例4　應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　?。冫u素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高②砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl③硫與硒（Se）同主族，硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱①③④B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②④⑤
解析：①對(duì)，鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高。②錯(cuò)，同主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越差。非金屬性Atr（Si）>r（P）>r（S）>r（Cl）。（2）同一主族，自上而下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。如r（Li）MgD. F->Li+>Na+>S2-
解析：電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越大半徑越小；核電荷數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。A錯(cuò)，K+核外有3個(gè)電子層，Al3+、Mg2+、Na+均有2個(gè)電子層，且原子序數(shù)NaH3PO4　B.非金屬性：Cl>Br　　　C.堿性：NaOH>Mg(OH)2　　D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

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第二節(jié) 元素周期律

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