人教版化學(xué)科高一年必修一《元素周期律》教學(xué)設(shè)計(jì)課題元素周期律課型新授課教學(xué)目標(biāo)1理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。 2掌握元素周期律內(nèi)容—原子半徑、金屬性和非金屬性、化合價(jià)。3了解元素周期表和元素周期律的應(yīng)用教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：元素周期律的實(shí)質(zhì)與內(nèi)容難點(diǎn)：元素周期律的實(shí)質(zhì)與內(nèi)容教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)過(guò)程課堂導(dǎo)入【新課導(dǎo)入】下圖為1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，觀察半徑隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?提示：(1)同一行自左到右，電子層數(shù)不變，最外層電子數(shù)增加；(2)同一列自上而下，最外層電子數(shù)不變，電子層數(shù)增加。     課程學(xué)習(xí) 一、原子半徑1. 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化影響因素：層數(shù)多,半徑大；核電荷數(shù)大,半徑小 同周期主族元素：從左至右原子半徑遞減 同主族元素：從上至下原子半徑遞增 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子原子序數(shù)小的半徑大！ 【鞏固提升】1、按原子半徑由小到大的順序排列：     C、O、F、Na、Si、K、Rb 2、已知aXm+、bYn+、cZm-、dRn- （m＜n）四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則它們的原子半徑、離子半徑由大到小的順序排列為：2. 化合價(jià)主族元素族序數(shù)＝最高正價(jià)＝價(jià)電子數(shù)非金屬最低負(fù)化合價(jià)＝主族元素族序數(shù)-8 同周期的主族元素從左至右 化合價(jià)由＋1→＋7， －4 →0遞增3.金屬性與非金屬性金屬性：金屬單質(zhì)的還原性非金屬性：非金屬單質(zhì)的氧化性結(jié)論：同周期從左到右金屬性減弱；同主族從上到下金屬性增強(qiáng)拓展：①金屬性越強(qiáng)金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)(越易失電子)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱；②金屬性越強(qiáng) 金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1．元素在周期表中的位置、性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，位置反映結(jié)構(gòu)。2. 尋找新材料金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如鍺、硅、硒)在過(guò)渡元素(副族和Ⅷ族元素)中尋找各種優(yōu)良的催化劑(鉑、鎳、釩等)和耐高溫、耐腐蝕材料(如制造火箭和飛機(jī)的鈦鉬)在非金屬區(qū)尋找合成農(nóng)藥的元素（如S、P、Cl、N）三、課堂練習(xí)1.運(yùn)用元素周期律分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．Ra是第7周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B．As是第4周期ⅤA族的元素，AsH3的還原性比NH3的還原性弱C．Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D．Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小2.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是(　)A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同3.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>課堂小結(jié)一、元素周期律二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用板書設(shè)計(jì)一、元素周期律核外電子排布呈周期性變化原子半徑呈周期性變化元素主要化合價(jià)呈周期性變化元素金屬性、非金屬性呈周期性變化二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用教學(xué)反思學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表，所以本節(jié)課從對(duì)元素周期表的深層次認(rèn)識(shí)為切入點(diǎn)，通過(guò) 精講、活動(dòng)、反思、自悟、探究、討論”等課堂教學(xué)活動(dòng)引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的變化規(guī)律及同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化的特點(diǎn)，促使學(xué)生發(fā)現(xiàn)與理解元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的變化周期與元素周期表中的周期建立起有機(jī)的聯(lián)系。 

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第二節(jié) 元素周期律

版本： 人教版 (2019)

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