階段重點突破練(一)1．已知某基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，該元素在元素周期表中的位置和區(qū)分別是( C )A．第四周期第ⅡB族：s區(qū)B．第四周期第ⅧB族；d區(qū)C．第四周期第Ⅷ族：d區(qū)D．第四周期第Ⅷ族：ds區(qū)解析：由某基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，可知共4個電子層，為第四周期元素，價電子排布為3d84s2，為Ni，最后填充d電子，為d區(qū)元素，位于第四周期第Ⅷ族。故選C。2．原子序數(shù)在前36號的某原子最外層電子排布式為ns1，則該原子在元素周期表中不可能位于( C )A．第ⅠA族  B．第ⅥB族C．第Ⅷ族  D．第ⅠB族 3．(2023·日照高二期末)元素周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是( A )A．鈦元素原子的M層上共有10個電子B．鈦元素是ds區(qū)的過渡元素C．鈦元素原子最外層上有4個電子D．47.87是鈦原子的近似相對原子質(zhì)量解析：鈦元素原子的M層為第三層，電子排布為3s23p63d2，共有10個電子，A正確；鈦元素是d區(qū)的過渡元素，B錯誤；鈦元素原子最外層為4s2，有2個電子，C錯誤；47.87是鈦原子的相對原子質(zhì)量，D錯誤。4．(2023·開封高二月考)已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( D )A．質(zhì)子數(shù)：c>d，離子的還原性：Y2－>Z－B．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZC．原子半徑：X<W，第一電離能：X<WD．電負性：Z>Y>W>X解析：離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，可知原子序數(shù)a>b>d>c，Y、Z為非金屬元素，處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬元素，處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。5．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子核外L層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，其最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( A )A．電負性：Y<ZB．第一電離能：Y>XC．化合物WZ難溶于水D．由Y與Z形成的化合物YZ3和YZ5均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L能層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素。6．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價，在溶液中生成的白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色下列說法不正確的是( B )A．W是Fe元素B．X的電負性比Y的大C．Z2Y2中陰離子和陽離子個數(shù)比為12D．XY2是一種直線形分子解析：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的2倍，X是C；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，n＝2，即2s22p4，為O；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，質(zhì)子數(shù)為11，為Na；W有多種化合價，在溶液中生成的白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，為Fe。7．(2023·山東濟寧高二月考)如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān) R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( D )A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與 R 原子的相同C．p能級未成對電子最多的是 Z 元素D．X元素是電負性最大的元素解析：由元素在周期表的位置可知，X為F、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br。P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，故A錯誤；Z的陰離子有4個電子層，Y的陰離子與R原子均為3個電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯誤；p能級有3個軌道，最多有3個未成對電子，則p軌道上未成對電子最多的是W(P)元素，故C錯誤；非金屬性越強，電負性越大，則X(F)元素是電負性最大的元素，故D正確。 8．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是( B )A．Y的價層電子排布式是ns2np5B．四種元素所形成的最簡單氫化物中，沸點最高的可能是Y的氫化物C．Y、Z之間可形成離子化合物D．X、Z、W的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物不可能均是強酸解析：根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，Y可能為C、N、O，當(dāng)Y為N時，形成的最簡單氫化物為氨氣，分子間能夠形成氫鍵，沸點最高，當(dāng)Y為O時，X為N，Z為S，W為Cl，水常溫下為液體，水的沸點最高，故B正確；根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對位置可知，Y可能為C、N、O，Y、Z同主族，且為短周期元素，二者不可能形成離子化合物，故C錯誤；當(dāng)X、Z、W分別為N、S、Cl時，對應(yīng)最高價含氧酸分別為硝酸、硫酸和高氯酸，都是強酸，故D錯誤。 9．(2021·浙江6月選考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如圖所示，其中Y的最高化合價為＋3。下列說法不正確的是( A )A．還原性：ZQ2<ZR4B．X能從ZO2中置換出ZC．Y能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD．M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應(yīng)解析：ZQ2為CS2，ZR4為CCl4，CS2中硫的還原性強于CCl4中的氯元素，A錯誤；Mg和CO2發(fā)生反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C，B正確；Al和Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，C正確；M為N，N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，最低價氫化物為NH3，二者發(fā)生反應(yīng)：HNO3＋NH3===NH4NO3，D正確。10．(2023·張家界高二月考)有A、B、C、D、E、F六種主族元素，有關(guān)信息如下：①短周期元素C原子的價層電子排布式為ns2np2，E的單質(zhì)可在空氣中燃燒；②如圖是元素周期表中主族元素的一部分；③A、B同周期，其電離能數(shù)據(jù)如下(單位：kJ·mol－1)： I1I2I3I4A7381 4517 73310 540B5781 8172 74511 575試回答下列問題：(1)F原子的核外電子排布式為_1s22s22p63s23p63d104s24p4__。(2)C、D、E元素的電負性相對大小為_S>P>Si__(用元素符號表示)。(3)化合價是元素的一種性質(zhì)，由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是_c__(填字母)。a．A通常顯＋1價，B通常顯＋4價b．B元素的第一電離能較小，其活潑性比A強c．A、B的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時，消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為32解析：根據(jù)題意，滿足價層電子排布式為ns2np2的元素為碳、硅；元素C、D、E在同一周期，假設(shè)C為碳，則E為氧，氧氣不能在空氣中燃燒，所以C為硅，則D為磷，E為硫，單質(zhì)硫能在空氣中燃燒生成SO2，所以F為硒。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，A的第三電離能遠遠大于第二電離能，則A是第ⅡA族元素，通常顯＋2價；B元素的第四電離能遠遠大于第三電離能，則B是第ⅢA族元素，通常顯＋3價、a錯誤；B元素的第一電離能小，但它在反應(yīng)時需要失去3個電子，判斷其活潑性不能只看第一電離能，根據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律可知，b錯誤；產(chǎn)生等量的H2，A、B失去電子數(shù)相等，即可得出消耗A、B的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為32，c正確。11．電離能是衡量元素失電子能力的重要依據(jù)，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，電離能的值呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。(1)第一電離能指的是_氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量__。(2)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)的變化關(guān)系(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。①根據(jù)圖示變化規(guī)律，可推測S的第一電離能的大小(最小)范圍為_Si__<S <_P__(填元素符號，下同)。②據(jù)圖可知，第二周期元素原子第一電離能I1出現(xiàn)反常的元素是_Be和N__。③圖中第四周期第一電離能最小的元素在周期表中的位置：_第四周期第ⅠA族__。④根據(jù)對角線規(guī)則鈹元素最高價氧化物的水化物應(yīng)該具有_兩性__。(3)用In表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表_C__(填字母)。A．a(chǎn)為I1、b為I2、c為I3B．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1C．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1D．a(chǎn)為I1、b為I3、c為I1(4)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示：電離能/(kJ·mol－1)I1I2Cu7461 958Zn9061 733銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是_Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而鋅為[Ar]3d104s1，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大__。解析：(2)①由圖中數(shù)據(jù)可知，第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能有突變，因此S的第一電離能的最小范圍為Si<S<P。③同周期，從左向右各元素的第一電離能有增大的趨勢。由圖中數(shù)據(jù)可知第四周期第一電離能最小的元素為K。④Be、Al根據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)具有相似性，鈹元素最高價氧化物的水化物氫氧化鈹也應(yīng)具有兩性。(3)a中Na元素的電離能遠大于Mg的電離能，則a應(yīng)表示的是I2；b中Na元素的電離能小于Mg的電離能，Mg的電離能遠大于Al的電離能，則b應(yīng)表示的是I3；c中Al元素的電離能遠小于P的電離能，S元素的電離能遠小于Cl的電離能，則c應(yīng)表示的是I1，故C正確。(4)由表中數(shù)據(jù)可知，第一電離能：Cu<Zn，第二電離能：Cu>Zn，其原因是Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而鋅為[Ar]3d104s1，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大。12．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。元素相關(guān)信息A元素的核外電子數(shù)和能層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式 　。(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_3__個方向，原子軌道呈_啞鈴__形。(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的軌道表示式為。該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了_泡利原理__。(4)G位于第_ⅦB__族_d__區(qū)，價層電子排布式為_3d54s2__。解析：A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和能層數(shù)相等，是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，B元素原子核外有2個電子層，為1s22s22p3，故B為N元素；由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能陡增，故C位于第ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；D位于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層電子排布式為3s23p3，故D為P元素；E應(yīng)為第三周期元素，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，為第ⅦA族元素，故E為Cl元素；F是前四周期中電負性最小的元素，故F為K元素；G在周期表的第七列，G為Mn元素。(1)NH5是離子化合物，則含有NH，陰離子是H－。(2)氮元素的能量最高的電子為2p軌道上的電子，p軌道有3個方向，呈啞鈴形。(3)3s軌道的兩個電子自旋平行，違反了泡利原理。(4)Mn原子的價層電子排布式為3d54s2，最后填充的電子為3d軌道，故屬于d區(qū)元素，位于第四周期第ⅦB族。 

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修2

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