第一章　學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測 (時間：75分鐘　滿分：100分)一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求)1．下列說法不正確的是( C )A．稀有氣體氦的原意是“太陽元素”，是分析太陽光譜發(fā)現(xiàn)的B．電負(fù)性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小C．泡利提出在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋平行D．道爾頓近代原子學(xué)說假設(shè)原子是化學(xué)元素的最小粒子，每一種元素有一種原子解析：稀有氣體氦的原意是“太陽元素”，是1868年分析太陽光譜時發(fā)現(xiàn)的，故A正確；電負(fù)性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，故B正確；泡利提出在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋方向相反，故C錯誤；道爾頓原子論認(rèn)為，物質(zhì)世界的最小單位是原子，原子是單一的，獨(dú)立的，不可被分割的，在化學(xué)變化中保持著穩(wěn)定的狀態(tài)，同類原子的屬性也是一致的，故D正確。故選C。2．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是( D )A.He  B． C．1s2  D．解析：只能表示最外層電子數(shù)，故A錯誤；只表示核外電子的分層排布情況，故B錯誤；具體到亞層的電子數(shù)，故C錯誤；包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故D正確。故選D。3．下列說法正確的是( C )A．錯誤，違反了泡利不相容原理B．各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的二倍，支持這一結(jié)論的理論是構(gòu)造原理C．6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p63d4違反了泡利不相容原理解析：根據(jù)洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行，因此 違反了洪特規(guī)則，故A錯誤；泡利原理是一個原子軌道中，最多只能容納2個電子，它們自旋相反，因此各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的二倍，支持這一結(jié)論的理論是泡利原理，故B錯誤；根據(jù)洪特規(guī)則，6C的電子排布式為1s22s22p2p，題給電子排布式違反了洪特規(guī)則，故C正確；電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p63d4違反了能量最低原理，故D錯誤。故選C。4．下列說法正確的是( A )A．氫原子的電子云圖中小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會的多少B．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22p→1s22s22p過程中形成的是發(fā)射光譜D．已知某元素＋3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第Ⅷ族位置，屬于ds區(qū)解析：核外電子的運(yùn)動沒有確定的方向和軌跡，只能用電子云描述它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(幾率)的多少，A正確；最外層電子數(shù)為ns2的主族元素都在元素周期表第2列，副族元素也有ns2的情況，比如Zn，其核外電子排布式為[Ar]3d104s2，B錯誤；2px和2py的軌道能量一樣，電子在這兩個軌道之間變遷，不屬于電子躍遷，也不會放出能量，C錯誤；該元素為26號元素Fe，位于第Ⅷ族，屬于d區(qū)，ds區(qū)僅包含ⅠB族、ⅡB族，D錯誤。故選A。5．下列說法正確的是( C )A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動B．第四周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)為1的元素有4種C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素D．ns能級的能量一定高于(n－1)d能級的能量解析：1s電子云呈球形，表示電子圍繞原子核運(yùn)動時在原子核周圍各處出現(xiàn)的幾率相同，A錯誤；第四周期未成對電子數(shù)為1的基態(tài)原子有4s1、3d14s2、3d104s1、4s24p1、4s24p5，共5種不同元素，B錯誤；元素周期表中7個副族和第Ⅷ族元素全部為金屬元素，由于第Ⅷ族包括3個縱行，故元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱列，C正確；根據(jù)能量最低原理，結(jié)合泡利原理和洪特規(guī)則，電子優(yōu)先填充能量低的能級，從ⅢB到Ⅷ族元素在進(jìn)行電子填充時優(yōu)先填充4s軌道，可見ns能級不一定高于(n－1)d能級，D錯誤。故選C。6．某鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y與Z同一周期，Y與W同族。下列說法正確的是( B )A．元素的電負(fù)性：W<Y<X<ZB．第一電離能：W<Y<X<ZC．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y<X<ZD．簡單離子的半徑：W<Y<X<Z解析：鋰鹽陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，Y形成兩個共價鍵，W形成六個共價鍵，Y與W同族，因此它們位于第ⅥA族，則W為S，Y為O；X、Y、Z位于第二周期，Z形成一個共價鍵，則Z為F；X形成兩個共價鍵且使形成的陰離子帶一個單位負(fù)電荷，則X為N。主族元素同周期從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減弱，N原子半徑小于S原子半徑，N原子對鍵合電子吸引力大于S原子，因此電負(fù)性N>S，總的來說電負(fù)性W<X<Y<Z，A項(xiàng)錯誤；主族元素同主族從上到下第一電離能逐漸減弱，同周期從左向右第一電離能呈增強(qiáng)趨勢，但第ⅤA族第一電離能大于第ⅥA族，因此第一電離能：W<Y<X<Z，B項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，主族元素同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性大?。篧<X<Y<Z，C項(xiàng)錯誤；簡單離子半徑的比較原則：電子層越多半徑越大，因此S2－半徑大于其他離子半徑，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，因此F－<O2－<N3－，因此簡單離子的半徑：Z<Y<X<W，D項(xiàng)錯誤。故選B。7．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是( C )A．最外層都只有一個電子的X、Y原子B．原子核外L層上有8個電子的X原子與M層上有8個電子的Y原子C．2p軌道上有3個未成對電子的X原子與3p軌道上有3個未成對電子的Y原子D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子解析：最外層只有一個電子可能是H原子、堿金屬元素原子或者ⅠB族元素原子，H原子、堿金屬元素原子性質(zhì)有相似的地方，都具有還原性，但與ⅠB族元素原子性質(zhì)不同，故A錯誤；原子核外L層上有8個電子的X原子，沒有指明有沒有M層，M層上有8個電子的Y原子，沒有指明有沒有N層，無法判斷它們是什么原子，無法判斷它們的化學(xué)性質(zhì)是否相似，故B錯誤；2p軌道上有3個未成對電子的X原子為N原子，3p軌道上有3個未成對電子的Y原子為P原子，N和P位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C正確；原子核外電子排布式為1s2的X原子為He原子，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子為Be，二者性質(zhì)不同，故D錯誤。故選C。8．已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是( D )元素LiBeXONaAlClGe電負(fù)性1.01.52.53.50.91.63.21.8A．表中X為非金屬元素B．Ge既具有金屬性，又具有非金屬性C．Mg元素電負(fù)性的范圍為0.9～1.6D．O和Cl形成的二元化合物中O顯正價解析：非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，表中X電負(fù)性為2.5，為非金屬元素，故A正確；Ge的電負(fù)性為1.8，在周期表中位于金屬和非金屬交界的地方，既具有金屬性，又具有非金屬性，故B正確；同周期從左到右電負(fù)性增大，Mg元素電負(fù)性介于鈉和鋁之間，范圍為0.9～1.6，故C正確；O和Cl形成的二元化合物中氧電負(fù)性大顯負(fù)價，氯電負(fù)性小，氯顯正價，故D錯誤。故選D。9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y元素原子半徑在同周期中最大，Z的3p軌道有3個未成對電子，X與Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等。下列說法中錯誤的是( D )A．X在元素周期表中位于p區(qū)B．元素的第一電離能：W>Z>YC．X、Y、W形成的簡單離子半徑r(W)>r(X)>r(Y)D．Z的最高價含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒解析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為O；Y元素原子半徑在同周期中最大，則Y為Na；Z的3p軌道有3個未成對電子，則Z為P；X與Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，則W為Cl，綜上，X為O，Y為Na，Z為P，W為Cl。X為O，在元素周期表中位于p區(qū)，故A正確；主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，P的3p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：Cl>P>Na，故B正確；X為O，Y為Na，W為Cl，形成的簡單離子為O2－、Na＋、Cl－，半徑r(Cl－)>r(O2－)>r(Na＋)，故C正確；P的最高價含氧酸鈉鹽為Na3PO4，Na3PO4溶液中含P微粒PO、HPO、H2PO、H3PO4，故D錯誤。故選D。10．元素周期表的形式多種多樣，如下圖是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是( D )A．②、⑧、⑨對應(yīng)簡單離子半徑依次減小B．⑤的三種核素化學(xué)性質(zhì)不同C．元素⑩處于常見周期表第四周期第ⅧB族D．④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物解析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe。電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－＞Cl－＞Na＋，A錯誤；決定化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同，元素的三種核素的化學(xué)性質(zhì)相同，B錯誤；元素⑩處于常見周期表第四周期第Ⅷ族，不是第ⅧB族，C錯誤；N的最高價氧化物的水化物是HNO3可以與NH3發(fā)生反應(yīng)形成NH4NO3，該物質(zhì)是離子化合物，D正確。11．下列說法正確的是( D )A．電子排布為[Ar]3d44s2的中性原子是基態(tài)原子B．基態(tài)銅原子的軌道表示式： C．Fe3＋的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D．某原子核外電子排布式為ns2np7，它違背了泡利原理解析：原子核外電子數(shù)為24，其中3d能級達(dá)到半滿更穩(wěn)定，電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，不存在[Ar]3d44s2的排布，故A錯誤；Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價層電子排布式為3d104s1，軌道表示式為，故B錯誤；Fe3＋離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為26，核外各層上電子數(shù)分別為2、8、13，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；泡利原理是指每個軌道最多只能容納兩個自旋相反的電子，而ns2np7的np能級排布了7個電子，故違背了泡利原理，故D正確。故選D。12．X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列說法錯誤的是( D )A．原子半徑：X>YB．簡單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種解析：Y位于第三周期，且最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項(xiàng)不符合題意；兩者對應(yīng)的簡單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3－>Cl－，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即X>Y，B項(xiàng)不符合題意；同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以同周期中第一電離能小于P的元素有5種，D項(xiàng)符合題意。故選D。13．已知X和Y均為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示。下列說法正確的是( D )電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4X5781 8172 74511 578Y7381 4517 73310 540A．X通常顯＋3價，Y通常顯＋1價B．X的第一電離能小于Y的第一電離能，所以X比Y金屬性強(qiáng)C．X、Y的最高價氧化物的水化物都不能與氫氧化鈉反應(yīng)D．工業(yè)上制取X采用的是電解熔融的X的氧化物，制取Y采取的是電解熔融的Y的氯化物解析：X的第四電離能突然增大，X最外層有3個電子，X是Al元素，鋁通常顯＋3價；Y的第三電離能突然增大，Y最外層有2個電子，Y是Mg元素，鎂通常顯＋2價，故A錯誤；Al的第一電離能小于Mg的第一電離能，但Mg比Al的金屬性強(qiáng)，故B錯誤；氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故C錯誤；工業(yè)上采用的是電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，故D正確。故選D。14．聚合物前驅(qū)體轉(zhuǎn)化法在陶瓷材料制備領(lǐng)域有重要應(yīng)用價值，一種聚合物前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖所示(R1、R2表示烴基)。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)。下列說法不正確的是( B )A．原子半徑：Z>W>XB．氫化物沸點(diǎn)：Y>XC．最高價含氧酸的酸性：Z＜XD．Z的氧化物ZO2難溶于水解析：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z同主族，均成四根鍵，X為C，Z為Si，W的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，W為B，Y為N。同周期從左往右原子半徑減小，同主族從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Si>C>N，A正確；碳的氫化物隨碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)升高，B錯誤；同主族從上往下非金屬減弱，故最高價含氧酸的酸性：H2CO3>H2SiO3，C正確；SiO2難溶于水，D正確。故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15．(15分)如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：(1)若元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，元素X的名稱是 氮　，該元素p電子云輪廓圖的形狀是 啞鈴形(或紡錘形)　，其基態(tài)X原子的核外電子有 5　種空間運(yùn)動狀態(tài)。(2)若元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，那么X在元素周期表中的位置 第三周期第ⅥA族　，X原子的軌道表示式為  　。(3)第四周期元素Y基態(tài)＋1價離子的3d軌道為全充滿，Y的元素符號為 Cu　，其基態(tài)原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)　。(4)短周期元素M和N的基態(tài)原子都含有2個未成對電子，它們相互作用可生成常見的無色無味氣體。該無色氣體的化學(xué)式為 CO2　。解析：(1)若元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝2，所以該元素的原子序數(shù)為7，是氮元素；該元素p電子云輪廓圖的形狀是啞鈴形或紡錘形；N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，占據(jù)5個軌道，則基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)。(2)若元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，則n＝3，故元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p4，所以該元素的原子序數(shù)為16，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族；X原子的電子排布圖為。(3)原子首先失去最外層電子，使電子層數(shù)減小，而使離子穩(wěn)定，所以失去的為4s上的一個電子，推出元素Y基態(tài)原子價電子構(gòu)型為3d104s1，為29號，則Y的元素符號為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(4)短周期元素M和N的基態(tài)原子都含有2個未成對電子，推出M、N分別為C、O，它們相互作用可生成常見的無色無味氣體，該無色氣體的化學(xué)式為CO2。16．(12分)按要求回答下列問題：(1)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。Co是第 27　號元素。元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是 Mn　。(2)我國科學(xué)家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。①氮原子的價電子排布式為 2s22p3　。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示。其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，得電子能力增強(qiáng)，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大　；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是 基態(tài)N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合一個電子　。(3)已知As元素的相關(guān)信息如圖所示，下列說法不正確的是 BD　。A．推測As能形成多種氧化物B．熱穩(wěn)定性：AsH3、H2S、HCl逐漸減弱C．As的一種核素表示為As，中子數(shù)為40D．原子半徑由大到小的順序：As、Cl、Si解析：(1)Co是27號元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，O基態(tài)原子的價電子排布式為2s22p4，所以其核外未成對電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s2，其核外未成對電子數(shù)是5，故核外未成對電子數(shù)較多的是Mn。(2)①N為7號元素，基態(tài)N原子的價電子排布式為2s22p3；②由題意可知，元素的基態(tài)氣態(tài)原子越容易得到一個電子，所放出的能量越大，即第一電子親和能(E1)越大，同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子的電負(fù)性增大，得電子的能力增強(qiáng)，故結(jié)合一個電子釋放的能量逐漸增大；基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，則N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易得電子。(3)N和As是第ⅤA族元素，As性質(zhì)與N有相似之處，N能形成NO、NO2、N2O3、N2O5等多種氧化物，據(jù)此推測As也能形成As2O3、As2O5等多種氧化物，A正確；非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定，則AsH3、H2S、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，B錯誤；中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，則As的中子數(shù)為73－33＝40，C正確；一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左往右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序?yàn)锳s、Si、Cl，D錯誤。故選BD。17．(14分)下圖是元素周期表的一部分，所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：(1)基態(tài)n原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是 N　，占據(jù)該能層的電子云輪廓圖形狀為 球形　。(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋是涉及電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量，以下現(xiàn)象與該原理一樣的是 AC　。A．燃放焰火  B．棱鏡分出的光C．霓虹燈射出五顏六色的光(3)o、p(序號)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能(kJ·mol－1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957①o元素價電子的軌道表示式為 　。②比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你認(rèn)為原因可能是 Mn2＋的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定　。(4)元素的基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能，c、d、e三元素中，電子親和能從大到小的順序?yàn)?/span> O>C>N　(填元素符號)。(5)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，寫出該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(或Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－)　。解析：由元素在周期表的位置可知，a～p各元素分別是H，Li，C，N，O，F(xiàn)，Na，Mg，Al，Si，S，Cl，Ar，K，Mn，F(xiàn)e。(1)基態(tài)n原子為K原子，核外電子占據(jù)最高能層的符號是N層，占據(jù)該能層的電子軌道為4s，電子云輪廓圖形狀為球形。(2)燃放焰火即金屬的焰色是由于激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低軌道時，能量以可見光的形式釋放，故A正確；棱鏡分出的光是折射造成的，與電子躍遷無關(guān)，故B錯誤；霓虹燈射出五顏六色的光是由于電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放能量，故C正確。故選AC。(3)Mn元素價電子的軌道表示式為 ，由Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)，需要的能量較多，而Fe2＋到Fe3＋時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難。(4)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大，N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易再結(jié)合一個電子，所以電子親和能從大到小的順序?yàn)镺>C>N。(5)該元素第四電離能劇增，說明該元素原子最外層電子數(shù)為3，所以該元素為Al元素，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O或Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。18．(17分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來源。①基態(tài)氮原子的軌道表示式為 　。②NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性。N、H電負(fù)性大小順序?yàn)?/span> N>H　。(2)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的幾種。①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素是 Al、O　。②比較Mg、Ca第一電離能的大?。?/span> Mg>Ca　。③圖表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能。元素NaMgAl電離能(kJ/mol)4967385784 5621 4511 8176 9127 7332 7459 54310 54011 575結(jié)合數(shù)據(jù)說明Mg的常見化合價為＋2價的原因： 鎂的第三電離能比第一、二電離能大很多，鎂很難失去第三個電子，而易失去兩個電子形成＋2價鎂離子　。(3)我國科研人員研制出了“Fe－LiH”催化劑，溫度、壓強(qiáng)分別降到了350 ℃、1 MPa，這是近年來合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。①基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2　。②比較Li＋與H－的半徑大小關(guān)系：r(Li＋) <　r(H－)(填“>”或“<”)。解析：(1)①基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，其軌道表示式為；②NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性，則N、H電負(fù)性大小順序?yàn)镹＞H。(2)①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素是Al、O；②同一主族從上到下，第一電離能逐漸減小，則Mg、Ca第一電離能的大小為Mg＞Ca；③鎂的第三電離能比第一、二電離能大很多，鎂很難失去第三個電子，而易失去兩個電子形成＋2價鎂離子，故Mg的常見化合價為＋2價。(3)①Fe是26號元素，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；②Li＋與H－具有相同的電子層數(shù)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：r(Li＋)＜r(H－)。  

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修2

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