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①數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)(Z) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)②質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)：對質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)相加的數(shù)值，即近似原子量。2.原子核外電子層的表達方式
原子質(zhì)量主要集中在原子核上。原子核體積很小，只占原子體積的幾億分之一。3.核外電子排布的一般規(guī)律（1）先排能量低的電子層，再排能量高的電子層，由內(nèi)向外。（2）每一層最多容納電子數(shù)：2n2個。（3）最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。（4）次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。（5）倒數(shù)第三層不超過32個電子。一、能層與能級1. 能層（1）含義：核外電子按能量不同分成能層，即電子層。（2）符號及能量關(guān)系：
小結(jié)：能層越高，電子的能量越高，離原子核越遠。 2. 能級 （1）含義：同一能層的電子，還被分成不同能級。 （2）能級符號與所能容納電子數(shù)如下表：
【思考與討論】(1)一個能層的能級數(shù)與能層序數(shù)(n)間存在什么關(guān)系?一個能層最多可容納的電子數(shù)與能層序數(shù)(n)間存在什么關(guān)系?答案：2n2 ；相等(2)以s、p、d、f為符號的能級分別最多可容納多少個電子?3d、4d、5d能級容納的最多電子數(shù)是否相同？答案：2.6.10.14 ；相同(3)第五能層最多可容納多少個電子?它們分別容納在幾個能級中?各能級最多容納多少個電子?(注：本書只要求到f能級。) 答案： 50 s-2，p-6，d-10，f-14【歸納小結(jié)】(1)能層序數(shù)_____該能層所包含的能級數(shù)，如第三能層有____個能級。(2)s、p、d、f 各能級可容納的電子數(shù)分別為___、___、___、___的2倍。(3)原子核外電子的每一能層最多可容納的電子數(shù)是____(n為能層的序數(shù))。(4)f能級的從第 能層開始，d能級從第 能層開始能量規(guī)律：①不同能層中，能級的能量高低是 1s<2s<3s<4s….②在同一能層中，能級的能量高低是 ns<np<nd<nf……【課堂練習(xí)】1.判斷正誤(1)能層就是電子層( )(2)不同能層，s能級能量相同( )(3)s能級的能量一定比p能級的低( )(4)高能層的所有能級能量都比低能層的能級能量高( )(5)各能層的能級數(shù)等于其所處能層序數(shù)( )(6)任一能層的s能級最多容納的電子數(shù)均為2( )(7)3p3表示3p能級只能填充3個電子( )(8)各能級最多可容納的電子數(shù)按s、p、d、f……的順序依次為1、3、5、7……的2倍( )答案：√ × ××√√×√2.符號為M的能層所含的能級有（ B ）A.2種 B.3種 C.8種 D.18種3.某一能層上nd能級最多所能容納的電子數(shù)為( B )A.6 B.10 C.14 D.154.下列能級符號表示正確且最多容納的電子數(shù)按照從少到多的順序排列的是（ A ）A.1s、2p、3d B.1s、2s、3s C.2s、2p、2d D.3p、3d、3f5.原子核外P 能層和p 能級可容納的最多電子數(shù)分別為（ C ）A.32 和2 B.50 和6 C.72 和6 D.86 和10二、基態(tài)與激發(fā)態(tài) 原子光譜1.基態(tài)與激發(fā)態(tài)(1)基態(tài)原子：處于最低能量狀態(tài)的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量，它的電子會躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。
【過渡】生活中，我們看到的許多可見光，都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)。2.原子光譜(1)含義：不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。(2)成因及分類：
(3)光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析 。例如：銫(1860年)和銣(1861年),其光譜圖中有特征的藍光和紅光，它們的拉丁文名稱由此得名。又如，稀有氣體氦的原意是“太陽元素”,是1868年分析太陽光譜發(fā)現(xiàn)的，最初人們以為它只存在于太陽，后來才在地球上發(fā)現(xiàn)。三、構(gòu)造原理與電子排布式1.構(gòu)造原理(1)內(nèi)容：以光譜學(xué)事實為基礎(chǔ)，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級的順序成為構(gòu)造原理。(2)構(gòu)造原理示意圖： 
電子填充一般規(guī)律： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s(3)對構(gòu)造原理的理解： ①構(gòu)造原理是絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布順序。②電子按照構(gòu)造原理排布，會使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，原子相對較穩(wěn)定。③從構(gòu)造原理圖可以看出，從第三能層開始，不同能層的能級出現(xiàn)“能級交錯”現(xiàn)象。能級交錯指電子層數(shù)較大的某些能級的能量反而低于電子層數(shù)較小的某些能級的能量的現(xiàn)象，如4s＜3d、6s＜4f＜5d，一般規(guī)律為ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np。2.電子排布式(1)含義：電子排布式是用核外電子分布的能級及各能級上的電子數(shù)來表示電子排布的式子。(2)表示方法：
(3)書寫方法：第一步：按照構(gòu)造原理寫出電子填入能級的順序，1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s第二步：根據(jù)各能級容納的電子數(shù)填充電子。第三步：去掉空能級，并按照能層順序排列即可得到電子排布式。例如：8O：1s22s22p4。例：試書寫7N、17Cl、19K、26Fe、21Sc、35Br原子的核外電子排布式。N：1s2 2s22p3Cl：1s2 2s22p6 3s23p5K：1s2 2s22p6 3s23p6 4s1Fe：1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2Sc：1s2 2s22p6 3s23p63d1 4s2Br：1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p5 要求熟練書寫1～36號元素原子的電子排布式注意：在得出構(gòu)造原理之前，由原子光譜得知有些過渡金屬元素基態(tài)原子電子排布不符合構(gòu)造原理，如Cr和Cu的最后兩個能級的電子排布分別為3d54s1和3d104s1。3.簡化電子排布式（1）含義：將原子中已經(jīng)達到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分，用相應(yīng)的稀有氣體元素符號外加方括號表示的式子稱為簡化電子排布式。（2）表示方法：K的簡化電子排布式：[Ar] 4s1N的簡化電子排布式：[He]2s22p3Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1（3）練習(xí)：寫出14、24、26、31號元素的簡單電子排布式。14Si：[Ne] 3s23p224Cr：[Ar] 3d54s126Fe：[Ar] 3d64s231Ga：[Ar] 3d104s24p1【課堂練習(xí)】1.下列能級符號正確的是（ A ）A.6s B.2d C.1d D.3f2.符號為M的能層所含的能級有（ B ）A.2種 B.3種 C.8種 D.18種3.按能量由低到高的順序，下列排列正確的是（ C ）A.1s、2p、3d、4s B.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3p D.4p、3d、4s、3p4.請根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列原子的電子排布式：(1)16S__________________________。(2)10Ne_________。(3)20Ca__________________________。(4)26Fe_______________________________。(5)29Cu________________________________。(6)11Na_____________________。答案：1s22s22p63s23p4(或[Ne]3s23p4) 1s22s22p6 1s22s22p63s23p64s2(或[Ar]4s2) 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)5.(1)Cl原子核外能量最高的電子所在的能級是____。(2)基態(tài)Si原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號為___，該能層上有__個能級，電子數(shù)為____。答案：（1）3p （2）M 3 4 基礎(chǔ)知識回顧 思考交流 隨堂檢測 觀看生活中的可見光 思考理解 回顧前面學(xué)習(xí)過的知識，為能層能級構(gòu)造原理的做的學(xué)習(xí)鋪墊。 通過思考與交流，學(xué)會歸納總結(jié)能級數(shù)與序數(shù)、最多容納電子數(shù)的關(guān)系，更深入的理解核外電子排布規(guī)律。 運用所學(xué)知識分析有機化合物的類別。 通過了解原子基態(tài)、激發(fā)態(tài)、原子光譜等知識，知道生活中的五顏六色的霓虹燈、煙花等與電子躍遷有關(guān)。發(fā)展學(xué)生宏觀辨識與微觀探析核心素養(yǎng)。 通過理解構(gòu)造原理逐步建立核外電子排布式書寫的思維模型。初步建立認(rèn)知模型，發(fā)展核心素養(yǎng)。 課堂小結(jié)原子結(jié)構(gòu) 一、能層與能級 二、基態(tài)與激發(fā)態(tài) 原子光譜 三、構(gòu)造原理與電子排布式 
1.電子填充一般規(guī)律： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s 2.電子排布式：
3.簡化電子排布式：用相應(yīng)的稀有氣體元素符號外加方括號表示的式子。 板書原子結(jié)構(gòu) 一、能層與能級 二、基態(tài)與激發(fā)態(tài) 原子光譜 三、構(gòu)造原理與電子排布式 1.電子填充一般規(guī)律： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s 2.電子排布式： 3.簡化電子排布式：用相應(yīng)的稀有氣體元素符號外加方括號表示的式子。
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