第二章　第一節(jié)　第2課時(shí)一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫—氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫—氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( B )A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．分子中所有共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)一定相等D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體解析：由題圖知該物質(zhì)的分子式為S4N4，故A錯(cuò)誤；非極性鍵由同種元素的原子間形成，極性鍵通常由不同種元素的原子間形成，由題圖可知，該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵，故B正確；S原子半徑大于N，鍵長(zhǎng)：S—S>S—N，故C錯(cuò)誤；由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，S2N2和S4N4都是化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。2．下列各說(shuō)法中正確的是( B )A．分子中鍵能越高，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．H—O的鍵能為463 kJ· mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463 kJ解析：分子中鍵長(zhǎng)越短，鍵能越高，則分子越穩(wěn)定，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越低，則分子越不穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素都是典型的金屬和非金屬元素，所以形成的化學(xué)鍵是離子鍵，B正確；水分子的結(jié)構(gòu)是V形，鍵角是105°，C錯(cuò)誤；H—O的鍵能為463 kJ· mol－1,18 g H2O即1 mol H2O分解成2 mol H和1 mol O時(shí)消耗的能量為2×463 kJ，D錯(cuò)誤。3．下列有關(guān)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)的說(shuō)法不正確的是( D )A．CH4、C2H4、CO2分子中的鍵角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)C．H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小D．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高解析：三者的鍵角分別為109°28′、120°、180°，依次增大，A正確；因?yàn)镕、Cl、Br的原子半徑依次增大，故與H形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，B正確；O、S、Se的原子半徑依次增大，故與H形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，鍵能依次減小，C正確；分子的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。故選D。4．關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法正確的是( B )A．C≡C鍵的鍵能等于C—C鍵鍵能的三倍B．EN≡N/EN－N＝4.9，說(shuō)明N2中的N≡N鍵非常牢固，不易發(fā)生加成反應(yīng)C．(CN)2分子(結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N)中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C—C鍵的鍵長(zhǎng)D．白磷(P4)分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為109°28′解析：碳碳三鍵中含有2個(gè)π鍵，由于π鍵電子云重疊程度小，不如σ鍵穩(wěn)定，所以碳碳三鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的三倍，故A錯(cuò)誤；C≡C鍵的鍵能小于C—C鍵的鍵能的三倍，說(shuō)明C≡C鍵中的π鍵不牢固，易發(fā)生加成反應(yīng)，而N≡N鍵的鍵能大于N—N鍵的鍵能的三倍，說(shuō)明氮分子中的N≡N鍵非常牢固，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；成鍵原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，N原子半徑小于C原子，故鍵長(zhǎng)：N—C<C—C，又因鍵長(zhǎng)：N≡C<N—C，所以N≡C鍵比C—C鍵的鍵長(zhǎng)短，故C錯(cuò)誤；因?yàn)榘琢追肿又械?個(gè)P原子分別處在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，其空間結(jié)構(gòu)為，鍵角為60°，故D錯(cuò)誤。故選B。5．下列有關(guān)化學(xué)鍵的比較一定錯(cuò)誤的是( C )A．鍵能：C—N<C===N<C≡NB．鍵長(zhǎng)：I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的鍵角：H2O>CO2D．碳原子間形成的共價(jià)鍵鍵能：σ鍵>π鍵解析：C、N原子間形成的共價(jià)鍵，C≡N鍵能最大，C—N鍵能最小，A項(xiàng)正確；雙原子分子中，成鍵原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，B項(xiàng)正確；H2O分子呈V形，H—O—H鍵角小于180°，CO2分子呈直線形，O===C===O鍵角是180°，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H2、C2H4分子中碳原子間形成的σ鍵比π鍵的穩(wěn)定性強(qiáng)，σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能，D項(xiàng)正確。故選C。6．下列說(shuō)法正確的是( D )A．已知N—N的鍵能為193 kJ· mol－1，故氮氮三鍵的鍵能為193 kJ· mol－1×3B．H—H的鍵能為436.0 kJ· mol－1，F(xiàn)—F的鍵能為157 kJ· mol－1，故F2比H2穩(wěn)定C．某元素原子最外層有1個(gè)電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D．N—H的鍵能為390.8 kJ· mol－1，其含義為形成1 mol N—H所釋放的能量為390.8 kJ解析：單鍵中只含有σ鍵，三鍵中含有2個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，N—N和氮氮三鍵形成的共價(jià)鍵類型不同，已知N—N鍵能為193 kJ· mol－1，氮氮三鍵的鍵能不等于193 kJ· mol－1×3，故A錯(cuò)誤；鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，H—H鍵能為436.0 kJ· mol－1，F(xiàn)—F鍵能為157 kJ· mol－1，故H2比F2穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；最外層有1個(gè)電子，可能為H或堿金屬元素，與鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵或離子鍵，故C錯(cuò)誤；鍵能是形成1 mol化學(xué)鍵所釋放的能量，N—H鍵鍵能為390.8 kJ· mol－1，其含義為形成1 mol N—H所釋放的能量為390.8 kJ，故D正確。故選D。7．碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示。化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能(kJ· mol－1)356413336226318452分析數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是( A )A．C===O鍵的鍵能為672 kJ· mol－1B．SiH4的穩(wěn)定性小于CH4C．一般原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小D．C與C之間比Si與Si之間更易形成π鍵解析：C===O鍵之間存在一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，前者鍵能大，C===O鍵的鍵能并不是C—O鍵鍵能的兩倍，A項(xiàng)不正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，Si—H鍵的鍵能小于C—H鍵的鍵能，所以CH4的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4的，B項(xiàng)正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，一般半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，C項(xiàng)正確；Si原子半徑大，相鄰Si原子間距離遠(yuǎn)，p與p軌道肩并肩更難重疊形成π鍵，D項(xiàng)正確。故選A。8．下列有關(guān)共價(jià)鍵鍵參數(shù)的比較中，不正確的是( B )A．鍵長(zhǎng)：C—C>C===C>C≡CB．鍵能：Br—Br<Cl—Cl<F—FC．分子中的鍵角：NCl3<BCl3D．乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵>π鍵解析：化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能相關(guān)，鍵能C—C<C===C<C≡C，因此鍵長(zhǎng)：C—C> C===C>C≡C，A正確；F原子半徑小，F(xiàn)2分子內(nèi)兩個(gè)氟原子間距近、鍵長(zhǎng)短，同種電荷排斥力大，因此鍵能小，所以鍵能F—F<Cl—Cl，B錯(cuò)誤；NCl3空間構(gòu)型為三角錐形，分子中的鍵角：NCl3<CH4，CH4分子中鍵角為109.5°，NCl3分子中鍵角略??；BCl3空間構(gòu)型為平面正三角形、鍵角為120°，C正確；σ鍵為“頭碰頭”重疊形成，強(qiáng)度大，π鍵為“肩并肩”重疊形成，強(qiáng)度小，乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵>π鍵，D正確。故選B。9．氧氰的化學(xué)式為(OCN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C－O－O－C≡N，下列敘述正確的是( C )A．N≡C鍵中含有2個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵B．分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵C．N≡C鍵的鍵長(zhǎng)小于C≡C鍵的鍵長(zhǎng)D．分子中只含有極性鍵解析：N≡C鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故A錯(cuò)誤；N≡C鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，該分子中共含有5個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，故B錯(cuò)誤；同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，碳原子半徑大于氮原子，所以C≡N鍵長(zhǎng)小于C≡C鍵長(zhǎng)，故C正確；同種原子間形成非極性鍵，不同原子形成極性鍵，該分子的分子中的O—O鍵為非極性鍵，故D錯(cuò)誤。故選C。10．鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是( B )A．鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學(xué)鍵就越牢固B．鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性沒(méi)有關(guān)系C．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)D．一般來(lái)說(shuō)，原子半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短解析：鍵能指氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，意味著化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷，A正確；鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；當(dāng)物質(zhì)分子內(nèi)有多個(gè)化學(xué)鍵時(shí)，化學(xué)鍵之間的夾角叫鍵角，它反映了分子內(nèi)原子的空間分布情況，因此鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，C正確；共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)是指成鍵原子之間的核間距，一般來(lái)說(shuō)，原子半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，D正確。故選B。11．下列與鍵參數(shù)有關(guān)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( A )A．鍵角：CO2>CH4>H2O>NH3B．鍵長(zhǎng)：Si—H>P—H>S—H>Cl—HC．鍵能：E(H—F)>E(H—Cl)>E(H—Br)>E(H—I)D．結(jié)構(gòu)相似的分子，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子通常越穩(wěn)定解析：CO2為直線形，鍵角為180°，CH4為正四面體形，鍵角為109°28′，H2O為V形，鍵角105°，NH3為三角錐形，鍵角107°，因此鍵角CO2>CH4>NH3> H2O，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，因此鍵長(zhǎng)：Si—H>P—H>S—H>Cl—H，故B項(xiàng)正確；同主族元素從上至下原子半徑逐漸增大，因此鍵長(zhǎng)：H—F<H—Cl<H—Br<H—I，而鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，因此鍵能：E(H—F)>E(H—Cl)>E(H—Br)>E(H—I)，故C項(xiàng)正確；結(jié)構(gòu)相似的分子，共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越難斷裂，分子通常越穩(wěn)定，故D項(xiàng)正確。故選A。12．下面是從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)：O—O鍵OOO2O鍵長(zhǎng)/10－12m149128121112鍵能/( kJ· mol－1)xyz＝494w＝628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)出鍵能的大小順序?yàn)?/span>w>z>y>x。則該規(guī)律是( B )A．成鍵所用的電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D．成鍵時(shí)共用電子越偏移，鍵能越大解析：觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，鍵長(zhǎng)由短到長(zhǎng)的順序?yàn)镺<O2<O<O，鍵能大小順序?yàn)?/span>w>z>y>x。則鍵能較大者，鍵長(zhǎng)短。二、非選擇題13．已知鍵能、鍵長(zhǎng)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：共價(jià)鍵Cl—ClBr—BrI—IH—FH—ClH—Br鍵能(kJ· mol－1)242.7193.7152.7568431.8366鍵長(zhǎng)(pm)198228267   共價(jià)鍵H—IH—OC—CC===CC≡CC—H鍵能(kJ· mol－1)298.7462.8347.7615812413.4鍵長(zhǎng)(pm) 96154133120390.8共價(jià)鍵N—HN===OO—OO===O  鍵能(kJ· mol－1)109607142497.3  鍵長(zhǎng)(pm)101     (1)下列推斷正確的是 ACD　(填字母)。A．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB．氧化性：I2>Br2>Cl2C．沸點(diǎn)：H2O>NH3D．還原性：HI>HBr>HCl>HF(2)下列有關(guān)推斷正確的是 A　(填字母)。A．同種元素形成的共價(jià)鍵，穩(wěn)定性：三鍵>雙鍵>單鍵B．同種元素形成雙鍵鍵能一定小于單鍵的2倍C．鍵長(zhǎng)越短，鍵能一定越大(3)在表中所給HX(X為鹵族元素)分子中，鍵長(zhǎng)最短的是 HF　，最長(zhǎng)的是 HI　；O—O鍵的鍵長(zhǎng) 大于　(填“大于”“小于”或“等于”)O===O鍵的鍵長(zhǎng)。解析：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，同主族元素氣態(tài)氫化物的鍵能從上至下逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱，A正確；由原子結(jié)構(gòu)知，氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，B錯(cuò)誤；影響水和氨氣沸點(diǎn)的主要因素是分子間存在氫鍵，由于水分子間氫鍵比氨分子間氫鍵作用較強(qiáng)，導(dǎo)致沸點(diǎn)：H2O>NH3，C正確；還原性與失電子能力有關(guān)，還原性：HI>HBr>HCl>HF，D正確。故選ACD。(2)由碳碳鍵的數(shù)據(jù)知，鍵能C—C<C===C<C≡C，鍵能越大越穩(wěn)定，A正確；由O—O鍵、O===O鍵的鍵能知，同種元素形成雙鍵鍵能不一定小于單鍵的2倍，B錯(cuò)誤；C—H鍵的鍵長(zhǎng)大于N—H鍵的鍵長(zhǎng)，但是N—H鍵的鍵能反而較小，C錯(cuò)誤。故選A。(3)鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，所以HX分子中，鍵長(zhǎng)最短的是HF，最長(zhǎng)的是HI；相同原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)越多，鍵長(zhǎng)越短，故O—O鍵的鍵長(zhǎng)大于O===O鍵的鍵長(zhǎng)。14．根據(jù)以下數(shù)據(jù)提供的信息填空：組別①②③共價(jià)鍵C－CC＝CC≡CN－NN＝NN≡NH－FH－ClH－Br鍵長(zhǎng)(nm)0.1540.1340.1200.1460.1200.1100.0920.1270.141鍵能(kJ/mol)347612835160415945569432368(1)由第③組可知，原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越 長(zhǎng)　。(2)由第①或②組可知，相同元素的原子形成的共價(jià)鍵，鍵數(shù)越多，鍵長(zhǎng)越 短　。(3)由第①或②或③組可知，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越 小　。解析：(1)同主族從上往下原子半徑逐漸增大，由第③組可知，原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)。(2)碳碳三鍵鍵長(zhǎng)小于碳碳雙鍵，碳碳雙鍵鍵長(zhǎng)小于碳碳單鍵，N原子間成鍵也是如此，故相同元素的原子形成的共價(jià)鍵，鍵數(shù)越多，鍵長(zhǎng)越短。(3)從表格中數(shù)據(jù)可看出，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大；鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小。15．已知下列化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵C—CN—NO—OO===OO—HS—HSe—HN—HAs—H鍵能/kJ·mol－1347.7193142497.3462.8363.5276390.8247回答下列問(wèn)題：(1)過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，易發(fā)生分解反應(yīng)2H2O2(g)===2H2O(g)＋O2(g)，利用鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_－213.3_kJ·mol－1__。(2)O—H、S—H、Se—H的鍵能逐漸減小，原因是 O—H、S—H、Se—H鍵長(zhǎng)依次增大，因而鍵能依次減小　，據(jù)此可推測(cè)P—H鍵的鍵能范圍為_247_kJ·mol－1__＜P—H鍵能＜_390.8_kJ·mol－1__。(3)有機(jī)物是以碳骨架為基礎(chǔ)的化合物，即碳原子間易形成C—C長(zhǎng)鏈，而氮原子與氮原子間、氧原子與氧原子間難形成N—N長(zhǎng)鏈和O—O長(zhǎng)鏈，原因是_C—C鍵能較大，較穩(wěn)定，因而易形成C—C長(zhǎng)鏈，而N—N、O—O鍵能小，不穩(wěn)定易斷裂，因此難以形成N—N、O—O長(zhǎng)鏈__。解析：(1)反應(yīng)2H2O2(g)===2H2O(g)＋O2(g)的反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和＝(462.8×4＋142×2) kJ·mol－1 －(462.8×4＋497.3)kJ·mol－1＝－213.3 kJ·mol－1。(2)O、S、Se位于同一主族，原子半徑逐漸增大，導(dǎo)致O—H、S—H、Se—H的鍵長(zhǎng)依次增大，鍵長(zhǎng)越大，鍵能越小，所以O(shè)—H、S—H、Se—H的鍵能逐漸減??；N、P、As位于同一主族，原子半徑逐漸增大，導(dǎo)致N—H、P—H、As—H的鍵長(zhǎng)依次增大，N—H、P—H、As—H的鍵能依次減小，所以As—H鍵能<P—H鍵能<N—H鍵能，即247 kJ·mol－1<P—H鍵能<390.8 kJ·mol－1。(3)鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易斷裂，分子越穩(wěn)定，由表中數(shù)據(jù)可知，C—C鍵能較大(347.7 kJ·mol－1)，易形成C—C長(zhǎng)鏈，而N—N、O—O鍵能較小(鍵能分別為193 kJ·mol－1、142 kJ·mol－1)，化學(xué)鍵不穩(wěn)定、容易斷裂，所以氮原子與氮原子間、氧原子與氧原子間難形成N—N長(zhǎng)鏈和O—O長(zhǎng)鏈。

相關(guān)試卷

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 共價(jià)鍵第二課時(shí)復(fù)習(xí)練習(xí)題：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 共價(jià)鍵第二課時(shí)復(fù)習(xí)練習(xí)題，共10頁(yè)。試卷主要包含了N—H鍵鍵能的含義是，能夠用鍵能的大小解釋的是，下列分子中鍵角最大的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版 (2019)選擇性必修2第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵第二課時(shí)課時(shí)練習(xí)：

這是一份人教版 (2019)選擇性必修2第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵第二課時(shí)課時(shí)練習(xí)，共9頁(yè)。試卷主要包含了 反映共價(jià)鍵強(qiáng)弱的物理量是， 下列說(shuō)法正確的是， 下列分子最難分裂成原子的是， 已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下， 已知下列化學(xué)鍵的鍵能等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版 (2019)選擇性必修2第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵第2課時(shí)復(fù)習(xí)練習(xí)題：

這是一份人教版 (2019)選擇性必修2第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵第2課時(shí)復(fù)習(xí)練習(xí)題，共13頁(yè)。試卷主要包含了N—H鍵鍵能的含義是，下列事實(shí)中,能夠用鍵能解釋的是，下列說(shuō)法中正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第一節(jié) 共價(jià)鍵

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修2

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