第一章　第二節(jié)　第2課時(shí)一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說法中，錯(cuò)誤的是( C )A．第二電離能是氣態(tài)基態(tài)＋1價(jià)陽(yáng)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量B．硫的第一電離能比磷的第一電離能小C．在所有元素中，氟的第一電離能最大D．某元素的第一電離能越小，表示在氣態(tài)時(shí)該元素的原子越容易失去電子解析：第二電離能是由＋1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成＋2價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子時(shí)所需的能量，故A正確；第三周期中P的外圍電子排布為3s23p3，半滿穩(wěn)定，所以元素P的第一電離能比元素S的第一電離能大，故B正確；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，同一族中元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以所有元素中，第一電離能最大的元素是He元素，故C錯(cuò)誤；電離能可以表示氣態(tài)原子失去電子的難易程度，電離能越小，表示越容易失去電子，故D正確。故選C。2．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大，X核外電子只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y、W的2p軌道均含有2個(gè)未成對(duì)電子，M的單質(zhì)被稱為“國(guó)防金屬”，N的氫氧化物具有兩性，下列說法正確的是( B )A．電負(fù)性：Z＜Y＜WB．Y的氫化物沸點(diǎn)不一定低于W的氫化物C．第一電離能：M＜ND．N的單質(zhì)可以在高溫下還原M的氧化物解析：短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大，X核外電子只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，可知X是H；Y、W的2p軌道均含有2個(gè)未成對(duì)電子，則Y的價(jià)電子排布式為2s22p2，W的價(jià)電子排布式為2s22p4，因此Y、W分別是C、O元素；Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是N；M的單質(zhì)被稱為“國(guó)防金屬”，M是Mg；N的氫氧化物具有兩性，N是Al。同一周期從左向右，元素的電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性C<N<O，A錯(cuò)誤；C的氫化物是烴類物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，烴類的沸點(diǎn)也逐漸增大，比如十七烷常溫下是固態(tài)，因此C的氫化物沸點(diǎn)不一定低于水的沸點(diǎn)，B正確；Mg的價(jià)電子排布式為3s2,3s軌道全充滿，則第一電離能Mg>Al，C錯(cuò)誤；Al的活潑性比Mg弱，因此在高溫下不能還原Al的氧化物，D錯(cuò)誤。故選B。3．下列各組元素性質(zhì)的敘述中，正確的是( B )A．第一電離能：C<N<O<FB．電負(fù)性：C<N<O<FC．最高正化合價(jià)：C<N<O<FD．原子半徑：O>F>Na>Mg解析：同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第ⅤA元素原子最外層呈現(xiàn)半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：C＜O＜N＜F，故A錯(cuò)誤；非金屬性C＜N＜O＜F，則電負(fù)性為C＜N＜O＜F，故B正確；F、O無(wú)正價(jià)，故C錯(cuò)誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：O＞F、Na＞Mg，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑：Na＞Mg＞O＞F，故D錯(cuò)誤。故選B。4．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是( C )  X Y Z  A．X的電離能在同周期中最小B．Z的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性C．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸解析：X最外層電子數(shù)為2，若X為第ⅡA族元素，則其左側(cè)不可能有兩個(gè)族，所以X的核外電子只有兩個(gè)電子，為He元素，則Y為F元素，Z為S元素。X為He元素，為稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，電離能在同周期中最大，A錯(cuò)誤；S元素的非金屬性弱于F，則電負(fù)性Z＜Y，B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)元素的非金屬性強(qiáng)于S，所以氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z，C正確；Y為F元素，沒有最高價(jià)氧化物，D錯(cuò)誤。故選C。5．下列說法錯(cuò)誤的是( C )A．焰色試驗(yàn)與電子躍遷有關(guān)B．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)C．Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，d區(qū)D．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，H3BO3是弱酸解析：金屬的電子在火焰的能量作用下會(huì)激發(fā)到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的電子不穩(wěn)定，會(huì)躍遷回基態(tài)，以光能的形式釋放能量，故焰色試驗(yàn)與電子躍遷有關(guān)，A正確；元素電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，吸引電子的能力越強(qiáng)，B正確；Cu是第29號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)，C錯(cuò)誤；根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B與Si的性質(zhì)相似，H2SiO3為弱酸，故H3BO3也是弱酸，D正確。故選C。6．下列說法中，正確的是( C )A．s區(qū)全部是金屬元素B．第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)C．第四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素位于鉀元素后面的第五位D．電負(fù)性大于1.8的一定是非金屬，小于1.8的一定是金屬解析：氫元素位于s區(qū)，但屬于非金屬元素，A錯(cuò)誤；一般來(lái)說，同周期從左到右第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族和第ⅤA族反常，故不能用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為Cr，位于第ⅥB族，C正確；電負(fù)性大于1.8的不一定是非金屬，如鉛元素為金屬，電負(fù)性是1.9，D錯(cuò)誤。7．部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( C )A．離子半徑的大小順序：e>f>g>hB．與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：y>z>dC．y、z、d三種元素第一電離能和電負(fù)性的大小順序不一致D．e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)解析：部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，x位于第一周期，為H元素；y、z、d位于第二周期，y為C，z為N，d為O元素；e、f、g、h位于第三周期，則e為Na，f為Al，g為S，h為Cl元素。根據(jù)電子層越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以離子半徑關(guān)系為S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，故A錯(cuò)誤；常溫下，水為液體，甲烷、氨氣為氣體，水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子間存在氫鍵，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：d>z>y，故B錯(cuò)誤；碳、氮、氧的電負(fù)性依次增大，但是氮元素為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于氧，故第一電離能順序?yàn)榈?gt;氧>碳，二者大小順序不一致，故C正確；根據(jù)上述分析可知：e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸，氫氧化鋁和其他三種都能反應(yīng)，但硫酸和高氯酸不能相互反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。8．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)II1I2I3I4……R7401 5007 70010 500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是( A )A．R的最高正價(jià)為＋2價(jià)B．R元素位于元素周期表中第ⅢA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2解析：由電離能數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能相差最大，則R元素的原子最外層有2個(gè)電子，最高正化合價(jià)為＋2價(jià)，位于元素周期表中第ⅡA族。由分析可知，R元素的原子最外層有2個(gè)電子，最高正化合價(jià)為＋2價(jià)，故A正確；由分析可知，R元素的原子最外層有2個(gè)電子，位于元素周期表中第ⅡA族，故B錯(cuò)誤；由分析可知，R元素的原子最外層有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；由分析可知，R元素的原子最外層有2個(gè)電子，位于元素周期表中第ⅡA族，基態(tài)原子的電子排布式可能為1s22s2，故D錯(cuò)誤。故選A。9．下列有關(guān)說法正確的是( B )A．同族元素中，第一電離能隨核電荷數(shù)的增大而逐步增大B．第五能層(O層)中含有5種能量不同的能級(jí)，最高的能級(jí)可容納18個(gè)電子C．簡(jiǎn)并軌道中處于自旋平行的電子，其空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同D．兩種原子的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間一定形成離子鍵解析：同族元素中，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，核內(nèi)質(zhì)子對(duì)最外層電子的吸引能力越小，第一電離能越小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；能層序數(shù)＝該能層的能級(jí)數(shù)，因此第五能層有5種能量不同的能級(jí)，同一能層中能量由低到高的能級(jí)最多所容納電子數(shù)為1×2,3×2,5×2,7×2,9×2，因此第五能層最高的能級(jí)可容納18個(gè)電子，故B項(xiàng)正確；簡(jiǎn)并軌道中處于自旋平行的電子，所處空間延伸方向不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種原子的電負(fù)性差值大于1.7，形成化學(xué)鍵時(shí)不一定是離子鍵，如H的電負(fù)性為2.1，F(xiàn)的電負(fù)性為4.0，二者形成的H—F鍵為共價(jià)鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。10．已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是( C )A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．元素的電負(fù)性：A＞B＞C＞D解析：短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置大致為，說明A與B同周期，C與D同周期，且A、B處于C、D的下一周期，所以，原子半徑：B＞A＞C＞D，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c；電子層結(jié)構(gòu)相同，隨原子序數(shù)增大，離子半徑依次減小，離子半徑：C3－＞D－＞B＋＞A2＋；根據(jù)同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，則元素的電負(fù)性：D＞C＞A＞B，故選C。11．X、Y、Z為短周期主族元素，X原子的M層只有一個(gè)電子；Y、Z位于同一主族，且Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，下列說法不正確的是( A )A．簡(jiǎn)單離子半徑大小：Z>X>YB．第一電離能大?。篩>Z>XC．元素的電負(fù)性大?。篩>Z>XD．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z解析：X、Y、Z為短周期主族元素，X原子的M層只有一個(gè)電子，X是Na元素，Y、Z位于同一主族，且Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，Z是Cl元素，Y是F元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而離子的電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：Cl－>F－>Na＋，A錯(cuò)誤；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離F>Cl>Na，B正確；同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性F>Cl>Na，C正確；元素非金屬性F>Cl，故氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl，D正確。故選A。12．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正確的是( C )A．含氧酸的酸性：③>①>②B．原子半徑：③>②>①C．第一電離能：③>②>①D．電負(fù)性：③>②>①解析：①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p63s23p5分別為S、P、Cl元素，這三種元素位于同一周期。同周期主族元素原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＜S＜Cl，所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性：③＞①＞②，但其含氧酸的酸性不一定遵循該規(guī)律，如酸性：H3PO3＞H2SO3＞HClO，故A錯(cuò)誤；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，S、P、Cl元素位于同一周期，且原子序數(shù)Cl>S>P，則原子半徑：②＞①＞③，故B錯(cuò)誤；同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅤA族第一電離能大于其相鄰元素，S、P、Cl依次位于第ⅥA族、第ⅤA族、第ⅦA族，所以第一電離能：③＞②＞①，故C正確；同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，所以電負(fù)性：③＞①＞②，故D錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題13．下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)表中元素⑩的二價(jià)離子的外圍電子排布圖為 　，該元素屬于 ds　區(qū)元素。(2)基態(tài)原子⑦核外電子總共有 5　種能量，電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)符號(hào)為 3p　。(3)在標(biāo)號(hào)的主族元素中，第一電離能最小的是 Na　(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是 O　。(4)寫出由①④⑨三種元素組成的化合物的電子式 　，將該化合物溶于水，破壞的作用力有 離子鍵　。(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O　。解析：表中編號(hào)①～⑩依次為H、Be、B、O、Al、P、S、Ar、Na、Cu元素。(1)元素⑩為Cu，基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，基態(tài)Cu2＋的核外電子排布式為[Ar]3d9，其外圍電子排布圖為；Cu屬于ds區(qū)元素。(2)元素⑦為S，基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，核外電子共有5種能量，電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)符號(hào)為3p。(3)根據(jù)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)(第ⅡA、ⅤA族比相鄰的元素大)，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，則在標(biāo)號(hào)的主族元素中，第一電離能最小的是Na；同周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，則在標(biāo)號(hào)的主族元素中，電負(fù)性最大的是O。(4)①④⑨三種元素組成的化合物為NaOH，NaOH的電子式為Na＋[H]－；NaOH中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，NaOH溶于水電離出Na＋和OH－，NaOH溶于水破壞的作用力為離子鍵。(5)⑤為Al，Al(OH)3為兩性氫氧化物，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，②為Be，Be(OH)2與Al(OH)3有相似的性質(zhì)，則Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O。14．根據(jù)信息回答下列問題：Ⅰ.元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出10種元素的電負(fù)性：元素AlBeMgCClNaLiNSiOH電負(fù)性1.51.5 2.53.00.91.03.01.83.52.1已知：ⅰ.兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。ⅱ.在水等強(qiáng)極性溶劑中，成鍵原子電負(fù)性的差異是影響化學(xué)鍵斷裂難易程度的原因之一。水化物M—O—H結(jié)構(gòu)中，成鍵原子電負(fù)性差異越大，所成化學(xué)鍵越容易斷裂，電離出OH－或H＋。(1)通過分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性的最小范圍 0.9～1.5　。(2)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：A．Li3N  B．BeCl2C．AlCl3  D．SiC①屬于離子化合物的是 A　(填字母)。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明其為離子化合物 測(cè)定Li3N在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則證明其為離子化合物　。(3)HClO水溶液顯酸性而不顯堿性的依據(jù)是 元素Cl與O元素的電負(fù)性相差0.5，而H與O的電負(fù)性相差1.4，故O—H鍵容易斷裂，在水中電離出H＋，顯酸性　。Ⅱ.元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)呈周期性變化，請(qǐng)解釋：(4)Na的第一電離能小于Li，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因 Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na>Li，原子半徑Na>Li，失電子能力Na>Li，因此，電離能為Na<Li　。(5)S的第一電離能小于P，結(jié)合價(jià)電子排布式解釋其原因 P原子的價(jià)電子排布式3s23p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定；S原子的價(jià)電子排布式3s23p4，更容易失去1個(gè)電子，使p軌道達(dá)到半充滿狀態(tài)　。解析：(1)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：Na＜Mg＜Al，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，所以Mg元素電負(fù)性的最小范圍為0.9～1.5。(2)①A.Li元素和N元素的電負(fù)性之差為3.0－1.0＝2.0＞1.7，所以為離子化合物；B.Be元素和Cl元素的電負(fù)性之差為3.0－1.5＝1.5＜1.7，為共價(jià)化合物；C.Al元素和Cl元素的電負(fù)性之差為3.0－1.5＝1.5＜1.7，為共價(jià)化合物；D.Si元素和C元素的電負(fù)性之差為2.5－1.8＝0.7＜1.7，為共價(jià)化合物；綜上所述離子化合物為A。②離子化合物在熔融狀態(tài)下可以電離出離子從而導(dǎo)電，而共價(jià)化合物則不能，所以可以測(cè)定Li3N在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則證明其為離子化合物。(3)根據(jù)題給數(shù)據(jù)，元素Cl與O元素的電負(fù)性相差0.5，而H與O的電負(fù)性相差1.4，故O—H鍵容易斷裂，在水中電離出H＋，顯酸性。(4)越容易失去電子，電離能越小，Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na>Li，原子半徑Na>Li，失電子能力Na>Li，因此，電離能為Na<Li。(5)P原子的價(jià)電子排布式3s23p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定；S原子的價(jià)電子排布式3s23p4，更容易失去1個(gè)電子，使p軌道達(dá)到半充滿狀態(tài)，所以S的第一電離能小于P。15．根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位kJ/mol)，回答下列問題。元素代號(hào)I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是 E　。A．Q和R  B．S和TC．T和U  D．R和TE．R和U(2)電解它們的熔融氯化物，以下過程最可能正確的是 D　。A．Q2＋＋2e－→Q  B．R2＋＋2e－→RC．S3＋＋3e－→S  D．T3＋＋3e－→T(3)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是 B　。A．QCl2  B．RCl C．SCl3  D．TClE．UCl4(4)S元素最可能是 A　。A．s區(qū)元素  B．稀有氣體元素C．p區(qū)元素  D．準(zhǔn)金屬(5)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是 A　。A．氦(1s2)  B．鈹(1s12s2)C．鋰(1s22s1)  D．氫(1s1)解析：根據(jù)得失電子規(guī)律，同一主族從上到下電離能依次遞減，同一周期從左到右電離能依次遞增。根據(jù)元素的電離能可知，Q的第一電離能最大，很可能是稀有氣體。R和U的第2電離能均遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能，因此最外層電子數(shù)都是1個(gè)，最有可能處于同一主族。S的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，所以S的最外層有2個(gè)電子。同理分析T的最外層電子數(shù)是3個(gè)。由于最外層2個(gè)電子屬于全充滿，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于T的，因此金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閁＞R＞S＞T＞Q。(1)R和U的第一電離能較小，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族。故選E。(2)電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式為相應(yīng)價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子得電子被還原，只有選項(xiàng)D正確。故選D。(3)由分析可知根據(jù)R、S、T、U最高化合價(jià)為＋1、＋2、＋3、＋1，所以各氯化物分別是RCl、SCl2、TCl3、UCl，故選B。(4)S的第一、第二電離能較小，最外層電子數(shù)為2，可能為s區(qū)元素，故選A。(5)Q的電離能很大，可能為0族元素，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像氦，故選A。16．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種 B　(填字母)。A．吸收光譜  B．發(fā)射光譜(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是 b　，能量最低的是 d　(填序號(hào))。a．1s22s22p43s13p3p3pb．1s22s22p33s23p3p3pc．1s22s22p63s13pd．1s22s22p63s2(3)Ti原子核外共有 22　種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，最高能層電子的電子云輪廓形狀為 球形　。與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，寫出任意一種最外層電子數(shù)與鈦不同的元素外圍電子排布式 3d54s1或3d104s1　。(4)N、O、Mg元素的前3級(jí)電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是 Z　，判斷理由是 N原子外圍電子排布式為2s22p3，N與O相比，2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故失去第一個(gè)電子較難，I1較大　。元素I1/ kJ·mol－1I2/ kJ·mol－1I3/ kJ·mol－1X737.71 450.77 732.7Y1 313.93 388.35 300.5Z1 402.32 856.04 578.1(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3＋，從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，F(xiàn)e2＋易被氧化成Fe3＋的原因是 Fe3＋的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定　。Fe3＋與Fe2＋的離子半徑大小關(guān)系為：Fe3＋ 小于　Fe2＋(填“大于”或“小于”)，原因?yàn)?/span> 核電荷數(shù)相同，但是Fe3＋核外電子數(shù)少　。解析：(1)鈉在火焰上灼燒時(shí)，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這就是將多余的能量以黃光的形式放出，屬于發(fā)射光譜，選B。(2)基態(tài)原子具有的能量最低，得到電子后，電子發(fā)生躍遷，從低能級(jí)軌道躍遷到高能級(jí)軌道，所以能量最高的是b，能量最低的是d。(3)Ti原子核外有22個(gè)電子，每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，所以原子中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子共有22種；其電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，最高能層為4s能級(jí)，電子云輪廓形狀為球形；與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同，結(jié)合構(gòu)造原理與洪特規(guī)則，符合條件的外圍電子排布式為3d54s1、3d104s1。(4)金屬元素第一電離能I1小于非金屬元素，則第一電離能I1最小的X為鎂元素；N原子外圍電子排布式為2s22p3，N與O相比，2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故失去第一個(gè)電子較難，I1較大，則I1較大的Z為N元素。(5)Fe2＋價(jià)電子為3d6，失去1個(gè)電子形成更穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)的Fe3＋；因?yàn)镕e3＋與Fe2＋核電荷數(shù)相同，但是Fe3＋核外電子數(shù)少，所以核對(duì)電子吸引能力大，半徑小。 

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第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修2

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