能量最低原理（構(gòu)造原理）
能層：K、L、M、N、O、P、Q
構(gòu)造原理：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s
基態(tài)與激發(fā)態(tài)、原子光譜
電子排布式（簡化的電子排布式、價層電子排布式）
S區(qū)（IA、IIA族）
p區(qū)（IIIA-VIIA族、0族）
d區(qū)（IIIB-VIIB族、VIII族）
ds區(qū)（IB、IIB族）
原子核外電子排布的周期性
原子半徑、電離能、電負性
1.能層與能級關(guān)系表格：
2、能層與能級的有關(guān)規(guī)律
（1）能級的個數(shù)=所在能層的能層序數(shù)
（2）s能級最多容納2個電子，p能級最多容納6個電子，d能級最多容納10個 電子，f能級最多容納14個電子，即1,3,5,7…的2倍
（3）英文字母相同的不同能級中所能容納的最多電子數(shù)相同
（4）f能級的最小能層為4，d能級的最小能層為3
（5）能級能量大小的比較：先看能層，一般情況下，能層序數(shù)越大，能量越高；再看同一能層各能級的能量順序為：E(ns)< E(np)第IIIA族； 第VA族>第VIA族
（3）過渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則，同周期元素中隨 著元素原子核電荷數(shù)的增加，第一電離能略有增加。
3、逐級電離能的變化規(guī)律
（1）同一元素的逐級電離能是逐漸增大的，即I1< I2< I3Y>Z B.原子半徑：Y>Z>X ZC.Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z D.Y、Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
【解析】答案：B。已知X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的基態(tài)原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，則Z為N元素，M的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為4，則M為S元素，根據(jù)題給分子結(jié)構(gòu)中的共價鍵數(shù)目可推知，X為H元素，Y為C元素。一般來說，同周期主族元素從左向右，電負性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負性逐漸減小，則電負性：N> C>H,A項錯誤；H原子核外有1個電子層，而C、N原子核外均有2個電子層，一般來說，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：C>N>H,B項正確；非金屬性：N>C,則穩(wěn)定性： NH3>CH4,C項錯誤；C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3,H2CO3為弱酸，D項錯誤。
【典例2】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述不正確的是（ ）A.第一電離能：X>Y>MB.Z的電負性小于WC.Y元素原子核外共有13種不同運動狀態(tài)的電子D.X的單質(zhì)可分別與Z、W的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
【解析】答案：A。根據(jù)短周期元素的主要化合價與元素的原子半徑大小關(guān)系可知：X是Mg,Y是Al,M是P,Z是N,W是O。同周期主族元素從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、第VA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，所以第一電離能：P>Mg>A1,A項錯誤；一般來說，同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，電負性：Ne,電負性：dd>e D.a和b形成的化合物中不可能含共價鍵
【解析】答案：B。短周期元素中，a有-2價，e有+6價，故其均處于第VIA族，可推知a為O元素，e為S元素，b有+1價，原子序數(shù)大于O，則b為Na元素，由原子序數(shù)可知d處于第三周期，有+5價，則d為P元素。31P和33P的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，A項錯誤；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但是P原子3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較大，則第一電離能：P>S,電負性：PH2S>PH3,C項錯誤；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共價鍵，D項錯誤。

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修2

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