高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第二章 化學反應速率與化學平衡本單元綜合與測試練習

這是一份高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第二章 化學反應速率與化學平衡本單元綜合與測試練習，共10頁。試卷主要包含了 化學平衡狀態(tài)的建立及判斷， 化學平衡移動及影響因素，化學平衡圖像，等效平衡，化學平衡常數(shù)及有關計算等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?階段重點突破練(三)
一、 化學平衡狀態(tài)的建立及判斷
1．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2SO2＋O22SO3的說法不正確的是(　　)
A．該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫
B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等
D．利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題
答案　B
解析　對于可逆反應來說，在一定條件下反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，反應只能進行到一定程度(即達到平衡時為一定條件下的最大限度)。在達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，最終正、逆反應速率相等，即達到平衡，此時，反應物和生成物的濃度都不再隨時間的延長而發(fā)生變化，但反應并沒有停止，正、逆反應都依然在進行著。
2．已知：在300 K時，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化學平衡常數(shù)K＝4，在該溫度下，向
1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發(fā)生反應，下列敘述能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是(　　)
①C的生成速率與C的消耗速率相等?、趩挝粫r間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C　③A、B、C的濃度不再變化　④C的物質(zhì)的量不再變化?、莼旌蠚怏w的總壓強不再變化?、藁旌蠚怏w的密度不再變化
A．①③④⑥ B．①② C．③⑤ D．②④⑥
答案　A
3．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)(　　)
①混合氣體的壓強?、诨旌蠚怏w的密度?、跙的物質(zhì)的量濃度?、芑旌蠚怏w總物質(zhì)的量　
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量?、辷(C)與v(D)的比值為1∶1?、呋旌蠚怏w總質(zhì)量　⑧混合氣體總體積
A．①②③④⑤⑥⑦⑧
B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦
D．①③④⑤⑧
答案　B
二、 化學平衡移動及影響因素
4．在常溫下，下列可逆反應的平衡移動伴隨著顏色變化，但顏色變化不受壓強變化影響的是(　　)
A．2NO2N2O4
B．2NO22NO＋O2
C．2HIH2＋I2
D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl
答案　D
解析　C項是等體反應，改變壓強顏色會發(fā)生變化，但是平衡不移動。D項是在溶液中進行的反應，壓強對平衡無影響。
5．(2019·蚌埠高二檢測)已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是(　　)
A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低
B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率
C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定
D．單位時間消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡
答案　A
6．在一個不導熱的密閉反應容器中，只發(fā)生兩個反應：
a(g)＋b(g)2c(g)　ΔH1＜0
x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH2＞0
進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是(　　)
A．等壓時，通入“惰性”氣體，c的物質(zhì)的量不變
B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高
C．等容時，通入“惰性”氣體，各反應速率不變
D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大
答案　A
解析　本題要特別注意題干中的信息“不導熱的密閉反應容器”。等壓時，通入“惰性”氣體，氣體的體積增大，平衡x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH2＞0向左移動，反應放熱，反應體系的溫度升高，由于該反應容器是一個不導熱的容器，所以平衡a(g)＋b(g)2c(g)也向左(吸熱方向)移動，c的物質(zhì)的量減小，故A項錯誤；等容時，通入“惰性”氣體，各反應物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應速率不發(fā)生變化，C項正確；等容時，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡逆向移動，所以y的物質(zhì)的量濃度增大，D項正確。
7．在恒溫密閉容器中發(fā)生反應：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) 　ΔH>0，反應達到平衡后，t1時縮小容器體積，x隨時間(t)變化的關系如下圖所示。x不可能是(　　)

A．v逆(逆反應速率) B．ρ(容器內(nèi)氣體密度)
C．m(容器內(nèi)CaO質(zhì)量) D．Q(濃度商)
答案　C
解析　t1時縮小容器體積，二氧化碳濃度增大，平衡逆向移動，逆反應速率先增大后減??；t1時縮小容器體積，二氧化碳濃度增大，密度突然增大，隨反應進行，二氧化碳質(zhì)量減少，密度減??；t1時縮小容器體積，壓強增大，二氧化碳濃度增大，平衡逆向移動，容器內(nèi)CaO質(zhì)量減?。籺1時縮小容器體積，二氧化碳濃度增大，Q＝c(CO2) 先增大后減小。
8.向一容積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH1
B．若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將不變
C．溫度T1、ω＝2, Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%
D．圖乙中，線A表示正反應的平衡常數(shù)
答案　C
解析　ω增大，可認為CH2==CHCH3不變，增加Cl2的量，平衡向右移動，CH2==CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則φ減小，由上述分析可知：ω2>ω1，則ω10
B．升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)減小
C．m＋nΔH3
答案　B
13．2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，達平衡時，PCl5為0.4 mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是(　　)
A．0.4 mol
B．0.2 mol
C．小于0.2 mol
D．大于0.2 mol，小于0.4 mol
答案　C

五、化學平衡常數(shù)及有關計算
14．(1)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：
①4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH1
②4NH3(g)＋6NO(g)==5N2(g)＋6H2O(l)　ΔH2
則反應 4NH3(g)＋3O2(g)==2N2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝________________(請用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)。
(2)若NH3N2＋H2　K＝a，則N2＋3H22NH3　K′＝__________(用含a的式子表示)。
(3)在體積為3 L的恒容密閉容器中，進行合成氨N2＋3H22NH3實驗，投入4 mol N2和9 mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度/K
平衡時NH3的物質(zhì)的量/mol
T1
2.4
T2
2.0

已知：破壞1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學鍵消耗的能量。①則T1____(填“>”“