人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)精品第二課時教學(xué)設(shè)計

這是一份人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)精品第二課時教學(xué)設(shè)計，文件包含核心素養(yǎng)人教版高中化學(xué)選修二《分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)》第二課時課件pptx、核心素養(yǎng)人教版高中化學(xué)選修二《分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)》第二課時教學(xué)設(shè)計含教學(xué)反思docx等2份教案配套教學(xué)資源，其中教案共7頁， 歡迎下載使用。
（人教版高中化學(xué)選擇性必修2）《分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)》第二課時 教學(xué)設(shè)計課題名《分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)》第二課時教材分析本節(jié)課介紹了分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對物質(zhì)性質(zhì)的影響，并從分子結(jié)構(gòu)的角度說明了“相似相溶”規(guī)則、分子的手性等。結(jié)合上一節(jié)課鍵的極性與分子的極性，讓學(xué)生體會物質(zhì)結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響。核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析：認識分子間存在相互作用，知道范德華力和氫鍵是兩種常見的分子間作用力。掌握分子間作用力(含氫鍵)對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。知道分子的手性對其性質(zhì)的影響，能判斷有機化合物分子是否具有手性。證據(jù)推理與模型認知：能說明分子間作用力(含氫鍵)對物質(zhì)熔點沸點等性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)及其性質(zhì)特點，形成氫鍵影響物質(zhì)性質(zhì)的理論模型。科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：結(jié)合實例認識分子的手性對其性質(zhì)的影響，能判斷有機化合物分子是否具有手性，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注手性藥品、手性材料等的意識。教學(xué)重點范德華力和氫鍵是兩種常見的分子間作用力，分子間作用力(含氫鍵)對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。教學(xué)難點分子間作用力(含氫鍵)對物質(zhì)熔點沸點等性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)及其性質(zhì)特點。教學(xué)方法講解，舉例教學(xué)準(zhǔn)備教師準(zhǔn)備：PPT學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本教學(xué)過程一、新課導(dǎo)入1.如何證明水分子之間存在著相互作用力教師：思考：氣體在加壓或降溫時為什么會變?yōu)橐后w、固體？冰雪融化成水，需要吸熱；把水變成水蒸氣仍然需要吸熱。這說明水分子之間存在著相互作用力。學(xué)生：思考氣體在加壓或降溫時為什么會變?yōu)橐后w、固體。[設(shè)計意圖]通過思考：氣體在加壓或降溫時為什么會變?yōu)橐后w、固體，引入分子間作用力的學(xué)習(xí)。二、探究新知1.分子間作用力及對物質(zhì)性質(zhì)的影響教師：一、分子間作用力(1)定義：把分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又叫范德華力。【資料】水的沸騰與熱分解(2)特點：范德華力很弱，約比化學(xué)鍵鍵能小 1 - 2 個數(shù)量級。(3)存在：范德華力只存在于由分子構(gòu)成的單質(zhì)和化合物，包括單原子分子（稀有氣體），只有分子充分接近（300-500pm）時才能相互作用。（4）影響因素相對分子質(zhì)量相同或相近時，分子的極性越大，范德華力越大。組成結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。（5）對物質(zhì)性質(zhì)的影響【思考與討論】如何解釋鹵素單質(zhì)從 F2 - I2 的熔點和沸點越來越高？組成結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。鍵能大小影響分子的熱穩(wěn)定性，范德華力的大小影響物質(zhì)的熔、沸點。【思考與預(yù)測】第ⅣA族C、Si、Ge、Sn形成的氫化物的沸點如何變化？你能推測第VA、VIA、VIIA簡單氫化物的沸點變化規(guī)律嗎？HF、H2O、NH3的沸點為什么反常？二、氫鍵：（1）定義：氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力，它不是化學(xué)鍵。它是由已經(jīng)與電負性很大的原子(如N、F、O)形成共價鍵的氫原子（如水分子中的氫）與另一分子中電負性很大的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。在水分子的O-H中，共用電子對強烈的偏向O，使得H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，其顯正電性，它能與另一個水分子中相對顯負電性的O的孤電子對產(chǎn)生靜電作用，這種靜電作用就是氫鍵。（2）本質(zhì)：是靜電吸引作用，不是化學(xué)鍵，而是較強的分子間作用力，其鍵能比化學(xué)鍵小1-2個數(shù)量級，比范德華力強。（3）表示： 氫鍵通常用X—H…Y —表示，“—”表示共價鍵，“…”表示形成的氫鍵（X、Y為N、O、F），X、Y可以相同，也可以不同 。（4）氫鍵強弱： X—H…Y X、Y原子半徑小，它們的吸引電子能力越強(即電負性越大)，則氫鍵越強     F-H…F  >  O-H…O > O-H…N > N-H…N（5）特征：①方向性(X－H…Y盡可能在同一條直線上，使排斥作用最小，體系能量最低)②飽和性(一個X－H只能和一個Y原子結(jié)合)（水分子間形成多個氫鍵）（6）分類：分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵結(jié)論：(1)分子內(nèi)存在氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將下降。(2)分子間存在氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將升高。小結(jié)：（7）氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(影響的是物理性質(zhì) ）①氫鍵對物質(zhì)熔、沸點的影響VA~VIA族元素的氫化物中，NH3、H2O和HF的熔沸點比同主族相鄰元素氫化物的熔、沸點高，這種反?，F(xiàn)象是由于它們各自的分子間形成了氫鍵。②氫鍵對物質(zhì)密度的影響常溫下液態(tài)水中除了含有簡單H2O外，還含有通過氫鍵聯(lián)系在一起的締合分子(H2O)2、(H2O)3……(H2O)n等。一個水分子的氧原子與另一個水分子的氫原子沿該氧原子的一個sp3雜化軌道的方向形成氫鍵，因此當(dāng)所有H2O全部締合——結(jié)冰后，所有的H2O按一定的方向全部形成了氫鍵，成為晶體，因此在冰的結(jié)構(gòu)中形成許多空隙，體積膨脹，密度減小。故冰的體積大于等質(zhì)量的水的體積，冰的密度小于水的密度。在水蒸氣中水以單個的H2O分子形式存在，故不存在氫鍵。③氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則能大大提高溶質(zhì)的溶解度。如HF、NH3、低級醇、醛、酮等分子都與水分子形成氫鍵，均可溶于水。三、溶解性（1）溫度和壓強（2）氫鍵：溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好；（3）相似相溶：①非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑②“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。【思考與討論】(1)比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用“相似相溶”規(guī)律理解它們的溶解度不同?(2)為什么在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?(3)在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5 mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性（若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個試管里繼續(xù)下面的實驗)。在碘水溶液中加入約1 ml CCl4，振蕩試管，觀察碘被CCl4萃取，形成紫紅色的碘的CCl4溶液。再向試管里加入1 ml 濃碘化鉀(KI）水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，這是由于在水溶液里可發(fā)生如下反應(yīng):I2+I-      I3-。實驗表明碘在純水還是在CCl4中溶解性較好?為什么？四、分子的手性人的左、右手互為實物 和 鏡像，但彼此不能重合。（1）手性異構(gòu)體具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，猶如實物和鏡像，但彼此不能重合，互稱手性異構(gòu)體（或?qū)τ钞悩?gòu)體）。(2)手性分子有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。(3)手性分子的判斷方法：有機物分子中是否存在手性碳原子   手性碳原子：連接四個互不相同的原子或基團的碳原子稱為手性碳原子。用*C來標(biāo)記。學(xué)生：練習(xí)1：標(biāo)出手性碳原子練習(xí)2：下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是  (　　)①HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④水分子高溫下也很穩(wěn)定⑤ 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低A．②③④⑤ 　B．①②③⑤   C．①②③④    D．①②③④練習(xí)3：氨氣溶于水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為(      ) A.      B.                        C.         D.練習(xí)4：在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2＋3H2 = CH3OH＋H2O)中，所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為_______________________，原因是___________________________________________________。練習(xí)5：元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為__________，其沸點比NH3的____(填“高”或“低”)，其判斷理由是___________________。  練習(xí)6：苯胺與甲苯(         )   的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(－5.9 ℃)、沸點(184.4 ℃)分別高于甲苯的熔點(－95.0 ℃)、沸點(110.6 ℃)，原因是______________________。[設(shè)計意圖]認識分子間存在相互作用，知道范德華力和氫鍵是兩種常見的分子間作用力。掌握分子間作用力(含氫鍵)對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。知道分子的手性對其性質(zhì)的影響，能判斷有機化合物分子是否具有手性。板書設(shè)計一、分子間作用力把分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又叫范德華力。鍵能大小影響分子的熱穩(wěn)定性，范德華力的大小影響物質(zhì)的熔、沸點。二、氫鍵：氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力，它不是化學(xué)鍵。三、溶解性“相似相溶”四、分子的手性課后作業(yè) 練習(xí)冊上相關(guān)習(xí)題。教學(xué)反思亮點：本節(jié)課介紹了分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對物質(zhì)性質(zhì)的影響，并從分子結(jié)構(gòu)的角度說明了“相似相溶”規(guī)則、分子的手性等。結(jié)合上一節(jié)課鍵的極性與分子的極性，讓學(xué)生體會物質(zhì)結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響。課堂教學(xué)建議：本節(jié)課內(nèi)容較多，教學(xué)過程中應(yīng)結(jié)合實例強化分子間作用力、氫鍵等概念，讓學(xué)生體會物質(zhì)結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)的影響。