化學(xué)第二節(jié) 分子的空間結(jié)構(gòu)優(yōu)質(zhì)課第二課時教案設(shè)計(jì)

這是一份化學(xué)第二節(jié) 分子的空間結(jié)構(gòu)優(yōu)質(zhì)課第二課時教案設(shè)計(jì)，文件包含核心素養(yǎng)人教版高中化學(xué)選修二《分子的空間結(jié)構(gòu)》第二課時課件pptx、核心素養(yǎng)人教版高中化學(xué)選修二《分子的空間結(jié)構(gòu)》第二課時教學(xué)設(shè)計(jì)含教學(xué)反思docx等2份教案配套教學(xué)資源，其中教案共6頁， 歡迎下載使用。
（人教版高中化學(xué)選擇性必修2）《分子的空間結(jié)構(gòu)》第二課時 教學(xué)設(shè)計(jì)課題名《分子的空間結(jié)構(gòu) 》第二課時教材分析本節(jié)內(nèi)容介紹雜化軌道理論，一是介紹了雜化理論的主要內(nèi)容，二是運(yùn)用雜化理論去解釋分子的空間構(gòu)型。教材以學(xué)生熟悉的甲烷分子空間結(jié)構(gòu)為例，引入雜化軌道理論，通過圖片的呈現(xiàn)方式，介紹了sp3、sp2、sp雜化，給出了雜化后雜化軌道的電子云形狀。有了雜化軌道理論后，運(yùn)用該理論可以確定分子的中心原子的雜化軌道類型，從而解釋分子的空間結(jié)構(gòu)。核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析：通過雜化軌道理論的學(xué)習(xí)，能從微觀角度理解中心原子的雜化類型對分子空間結(jié)構(gòu)的影響。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過雜化軌道理論的學(xué)習(xí)，掌握中心原子雜化軌道類型判斷的方法，建立分子空間結(jié)構(gòu)分析的思維模型。科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：認(rèn)識科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)展、創(chuàng)造和應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動。教學(xué)重點(diǎn)理解雜化軌道理論，能對分子空間結(jié)構(gòu)進(jìn)行解釋，能判斷共價(jià)分子或離子中的雜化類型。教學(xué)難點(diǎn)理解雜化軌道理論，能對分子空間結(jié)構(gòu)進(jìn)行解釋，能判斷共價(jià)分子或離子中的雜化類型。教學(xué)方法講解，舉例教學(xué)準(zhǔn)備教師準(zhǔn)備：PPT學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本教學(xué)過程一、新課導(dǎo)入1.甲烷的4個C－H單鍵的形成教師：我們已經(jīng)知道，甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)呈_________，它的4個C-H的鍵長_____，鍵角皆為_____。學(xué)生：思考：成鍵電子中，C、H原子提供的是哪個軌道上的電子？[設(shè)計(jì)意圖]通過甲烷的4個C－H單鍵的形成過程分析，引出雜化軌道理論。二、探究新知1.一、雜化軌道理論教師：雜化軌道理論是一種價(jià)鍵理論，是鮑林為了解釋分子的立體構(gòu)型提出的。1.原子軌道的雜化在外界條件的影響下，原子內(nèi)部能量相近的原子軌道發(fā)生混雜，重新組合成一組新的軌道的過程。注意：“雙原子分子中不存在雜化過程”。2.雜化軌道原子軌道雜化后形成的一組新的原子軌道，叫做雜化原子軌道，簡稱雜化軌道。例：CH4軌道雜化過程  由1個s軌道和3個p軌道混雜并重新組合成4個能量與形狀完全相同的軌道，稱為 sp3雜化軌道。為了四個雜化軌道在空間盡可能遠(yuǎn)離，使軌道間的排斥最小，4個雜化軌道的夾角為109°28′。3、雜化過程：4、雜化的特點(diǎn)：①雜化前后軌道數(shù)目不變②能量相近的原子軌道才能形成雜化軌道，常是同一能級或相近能級的原子軌道。③雜化后軌道形狀、方向發(fā)生改變，成鍵能力增強(qiáng)④雜化軌道之間要滿足最小排斥、最大夾角原理⑤雜化軌道只用于形成σ鍵和容納孤電子對，未參與雜化的p軌道可用于形成π鍵。學(xué)生：學(xué)習(xí)雜化軌道理論的內(nèi)容和雜化特點(diǎn)。[設(shè)計(jì)意圖]通過學(xué)習(xí)雜化軌道理論的內(nèi)容和雜化特點(diǎn)，引人雜化類型的學(xué)習(xí)。2.二、雜化的類型教師：1、sp3雜化 1個s軌道和3個p軌道雜化而得到4個sp3雜化軌道sp3雜化軌道間的夾角是_______，空間結(jié)構(gòu)為_________。2、sp2雜化 1個s軌道和2個p軌道雜化而得到3個sp2雜化軌道sp2雜化軌道間的夾角是_____，空間結(jié)構(gòu)為_________。 sp2雜化后，未參與雜化的一個np軌道可以用于形成π鍵，如：乙烯分子碳碳雙鍵的形成。乙烯中sp2雜化C原子成鍵過程：3、sp雜化 1個s軌道和1個p軌道雜化而得到2個sp雜化軌道sp雜化軌道間的夾角是_____，空間結(jié)構(gòu)為_________。sp雜化后，未參與雜化的兩個np軌道可以用于形成π鍵，如乙炔分子中的碳碳三鍵的形成。乙炔中sp雜化C原子成鍵過程:價(jià)層電子對數(shù)＝雜化軌道數(shù)(x)，中心原子采取 spx-1 雜化中心原子的雜化軌道類型與VSEPR模型有什么聯(lián)系？填寫下表，回答問題。中心原子的雜化軌道模型與VSEPR模型相同。學(xué)生：學(xué)習(xí)雜化的類型。[設(shè)計(jì)意圖]掌握雜化的類型。3.三、判斷中心原子的雜化類型教師：1、計(jì)算價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+中心原子孤電子對數(shù)雜化軌道數(shù)(x)＝價(jià)層電子對數(shù)，中心原子采取 spx-1 雜化2、根據(jù)分子空間構(gòu)型或鍵角四面體形       sp3      109°三角錐形     sp3         107°平面三角形   sp2         120°V形         sp3或sp2         105°直線形       sp          180°3、有機(jī)物中碳原子雜化類型判斷方法單鍵碳原子采取sp3雜化；雙鍵碳原子采取sp2雜化；三鍵碳原子采取sp雜化。思考：苯分子中的碳原子是什么雜化類型？學(xué)生：練習(xí)1、下列分子的空間結(jié)構(gòu)可用sp2雜化軌道來解釋的是（    ）①BF3?、贑H2=CH2?、跜H≡CH?、躈H3?、軨H4A.①②          B.①⑤⑥         C.②③④      D.③⑤⑥練習(xí)2、下列說法中正確的是(      )A.PCl3分子呈三角錐形，是P原子采取sp2雜化的結(jié)果B.sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道C.凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體D.AB3型的分子立體構(gòu)型必為平面三角形練習(xí)4、“三鹿奶粉事件”在社會上引起了人們對食品質(zhì)量的恐慌，三鹿奶粉中摻雜了被稱為“蛋白精”的工業(yè)原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚體，請回答下列問題：(1) 寫出基態(tài)碳原子的電子排布式：____________。(2) 三聚氰胺環(huán)狀結(jié)構(gòu)中的氮原子和氨基中的氮原子，這三種氮原子的雜化軌道類型分別是_____、______。(3) 一個三聚氰胺分子中有_____個σ鍵。[設(shè)計(jì)意圖]學(xué)生能判斷中心原子的雜化類型，并能用雜化理論解釋粒子的結(jié)構(gòu)。板書設(shè)計(jì)一、雜化軌道理論二、雜化的類型1、sp3雜化 2、sp2雜化 3、sp雜化 三、判斷中心原子的雜化類型課后作業(yè) 練習(xí)冊上相關(guān)習(xí)題。教學(xué)反思亮點(diǎn)：本節(jié)內(nèi)容介紹雜化軌道理論，一是介紹了雜化理論的主要內(nèi)容，二是運(yùn)用雜化理論去解釋分子的空間構(gòu)型。要求學(xué)生結(jié)合實(shí)例了解共價(jià)分子具有特定的空間結(jié)構(gòu)，并利用雜化理論進(jìn)行解釋。課堂教學(xué)建議：讓學(xué)生了解雜化軌道的形成過程，結(jié)合具體的共價(jià)分子或離子分析中心原子的雜化類型，從而解釋分子或離子的構(gòu)型。