第三節(jié)     分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)課時(shí)3范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 一、單選題Ⅰ.夯實(shí)基礎(chǔ)篇1．（2023秋·天津南開·高二天津市天津中學(xué)?？计谀┫铝形镔|(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與范德華力無關(guān)的是A．的熔、沸點(diǎn)逐漸升高B．的熱穩(wěn)定性依次減弱C．的熔、沸點(diǎn)逐漸降低D．的沸點(diǎn)逐漸升高2．（2022春·河北唐山·高二校考階段練習(xí)）下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無關(guān)的是A．在相同條件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點(diǎn)逐漸升高3．（2022秋·上海浦東新·高一上海中學(xué)東校?？茧A段練習(xí)）下列說法中，能用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是A．常溫常壓下，氧單質(zhì)呈氣態(tài)，而硫單質(zhì)呈固態(tài)B．醋酸、硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸是難揮發(fā)性酸C．Ne、Ar一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定4．（2022秋·江蘇南通·高三江蘇省如皋中學(xué)?？茧A段練習(xí)）我國自主設(shè)計(jì)生產(chǎn)的長征二號(hào)火箭使用偏二甲肼和N2O4作推進(jìn)劑，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說法正確的是A．偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式： B．N2的沸點(diǎn)比CO的高C．CO2的空間構(gòu)型為V形 D．H2O是由極性鍵構(gòu)成的極性分子5．（2022秋·上海楊浦·高一?？计谥校┤舨粩嗟厣邷囟?，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化，則整個(gè)過程中破壞的粒子間的作用力的種數(shù)為A．1 B．2 C．3 D．46．（2021·高二課時(shí)練習(xí)）下列說法中正確的是A．金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，它們都位于晶胞的一定位置上B．范德華力實(shí)質(zhì)上是一種靜電作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵C．因鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)形成氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛分子間形成氫鍵，所以前者熔點(diǎn)低于后者D．共價(jià)晶體中只存在非極性共價(jià)鍵7．（2022秋·天津河北·高三統(tǒng)考期中）下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．的酸性強(qiáng)于 B．與熱水能反應(yīng)，與熱水很難反應(yīng)C．的穩(wěn)定性強(qiáng)于 D．的沸點(diǎn)高于8．（2022秋·四川遂寧·高二射洪中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列有關(guān)敘述不正確的是A．CO2分子中σ鍵和π鍵之比為1：1B．F2、Cl2、Br2、I2熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，分子間的范德華力增大C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的雜化類型均為sp2Ⅱ.能力提升篇9．（2022·全國·高三專題練習(xí)）2022年北京冬奧會(huì)已經(jīng)成功落下帷幕，它的成功舉辦離不開各種科技力量的支撐。下列說法正確的是A．跨臨界直接制冰使用的CO2為極性分子B．滑冰場上的冰中水分子的穩(wěn)定性低于甲烷C．頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)膽中添加了石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖)，其中C原子的雜化方式是sp3雜化D．閉幕式中，鳥巢上空綻放的璀璨焰火與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)10．（2022春·黑龍江牡丹江·高二牡丹江市第三高級(jí)中學(xué)校考期中）下列說法正確的是A．可燃冰CH4?8H2O中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵B．“X-H???Y”中X與Y一定是不同原子C．非極性分子中可能含有極性鍵D．鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物的熔沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高11．（2022春·福建漳州·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)的變化需克服分子間作用力的是A．碘升華 B．電解水 C．氯化氫溶于水 D．氯化鈉熔化12．（2017·浙江寧波·統(tǒng)考一模）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．液氯 B．酒精 C．氯化鈉 D．水13．（2022秋·安徽·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．干冰 B．氯化鈉C．雪花 D．14．（2022春·廣東廣州·高二統(tǒng)考期末）解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)的變化規(guī)律是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低C．SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D．Li、Na、K、Rb的熔點(diǎn)逐漸降低15．（2022春·重慶渝中·高二重慶巴蜀中學(xué)?？计谀┍揭胰┲饕糜陲L(fēng)信子、水仙等花香香料配方中，下列說法正確的是A．常溫下，苯乙醛為油狀液態(tài)主要是由于分子間存在氫鍵的原因B．①和④反應(yīng)的原子利用率均小于100%C．通過如上反應(yīng)，預(yù)測可以發(fā)生反應(yīng)D．向試管中加入2mL10%的硫酸銅，滴加5滴2%的氫氧化鈉溶液后，再加入0.5mL苯乙醛溶液，加熱后有磚紅色沉淀出現(xiàn)16．（2022·上海普陀·統(tǒng)考二模）C60分子高速自轉(zhuǎn)，下列原子與C60結(jié)合能使其自轉(zhuǎn)減速程度最大的是A．3Li B．24Cr C．76Os D．47Ag二、填空題Ⅰ.夯實(shí)基礎(chǔ)篇17．（2022春·山東威海·高一?？茧A段練習(xí)）回答下列問題：(1)兩種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)HCON(CH3)2HCONH2相對(duì)分子質(zhì)量7345沸點(diǎn)/℃153220 HCON(CH3)2的相對(duì)分子質(zhì)量比HCONH2的大，但其沸點(diǎn)反而比HCONH2的低，主要原因是_______。(2)四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點(diǎn)/℃-183-90-127>1000 SiF4和CF4熔點(diǎn)相差較小，原因是_______。(3)乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)，原因是_______。18．（2021·全國·高三專題練習(xí)）范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) _________19．（2022春·高二單元測試）回答下列問題:(1)四種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量7272114114熔點(diǎn)/°C- 129.8- 16.8- 56.897 ①總結(jié)烷烴同分異構(gòu)體熔點(diǎn)高低的規(guī)律 ___________；②根據(jù)上述規(guī)律預(yù)測熔點(diǎn)___________ (填“＞”或“＜”)。(2)兩種無機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)(HF)n冰氫鍵形式F—H…FO—H…O氫鍵鍵能/kJ·mol-12819沸點(diǎn)/°C20100 (HF)n中氫鍵鍵能大于冰，但(HF)n沸點(diǎn)卻低于冰，原因是 ___________。Ⅱ.能力提升篇20．（2022·全國·高二專題練習(xí)）范德華力的特征(1)范德華力廣泛存在于___________，但只有分子間___________時(shí)才有分子間的相互作用力。(2)范德華力不是化學(xué)鍵，范德華力很___________，比化學(xué)鍵的鍵能小1~2個(gè)數(shù)量級(jí)。(3)范德華力沒有___________性和___________性。21．（2022·全國·高二專題練習(xí)）回答下列問題(1)HCl、HBr、HI三種分子構(gòu)成的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與范德華力大小的關(guān)系分子HIHBrHCl相對(duì)分子質(zhì)量1288136.5范德華力(kJ·mol-1)26.0023.1121.14 ___________(2)CO、N2的相對(duì)分子質(zhì)量、分子的極性、范德華力的關(guān)系分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性范德華力(kJ·mol-1)CO28極性8.75N228非極性8.50 ___________(3)F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量、熔沸點(diǎn)的關(guān)系。單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F238﹣219.6﹣188.1Cl271﹣101﹣34.6Br2160﹣7.258.78I2254113.5184.4 ___________ (4)正戊烷、異戊烷、新戊烷的相對(duì)分子質(zhì)量、熔沸點(diǎn)的關(guān)系。單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃正戊烷7236.1 異戊烷7228 新戊烷7210  ___________22．（2021·高二課時(shí)練習(xí)）你從下面兩張圖中能得到什么信息？如何用分子間力解釋圖中曲線的形狀？___________23．（2021·浙江·高三專題練習(xí)）(1)已知氯乙酸的酸性強(qiáng)于醋酸，則酸性：___________(填：>、<或=)。(2)次磷酸()與足量溶液反應(yīng)生成，據(jù)此寫出的結(jié)構(gòu)式___________。注：磷酸的結(jié)構(gòu)式為(3)常壓下，苯和甲苯的熔、沸點(diǎn)如下表：苯的模型熔點(diǎn)：甲苯模型熔點(diǎn)：沸點(diǎn)：沸點(diǎn)： ①苯的沸點(diǎn)比甲苯的沸點(diǎn)更低，主要原因是___________。②苯晶體的熔點(diǎn)比甲苯的熔點(diǎn)更高，主要原因是___________。
第四節(jié)     分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)課時(shí)3范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 三、單選題Ⅰ.夯實(shí)基礎(chǔ)篇1．（2023秋·天津南開·高二天津市天津中學(xué)?？计谀┫铝形镔|(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與范德華力無關(guān)的是A．的熔、沸點(diǎn)逐漸升高B．的熱穩(wěn)定性依次減弱C．的熔、沸點(diǎn)逐漸降低D．的沸點(diǎn)逐漸升高【答案】B【詳解】A．均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，與范德華力有關(guān)，故不選A；B．、、、的熱穩(wěn)定性與其分子中的極性鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，而與范德華力無關(guān)，故選B；C．的組成和結(jié)構(gòu)相似，范德華力作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小而減小，故其熔、沸點(diǎn)逐漸降低，與范德華力有關(guān)，故不選C； D．烷烴分子之間的范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸點(diǎn)逐漸升高，在烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，范德華力作用力越小，熔、沸點(diǎn)越低，故異丁烷的沸點(diǎn)低于正丁烷的沸點(diǎn)，與范德華力有關(guān)，故不選D；選B。2．（2022春·河北唐山·高二?？茧A段練習(xí)）下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無關(guān)的是A．在相同條件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點(diǎn)逐漸升高【答案】B【詳解】A．在相同條件下，氧氣與水分子之間的作用力比N2與水分子之間的作用力大，因此N2在水中的溶解度小于O2，故A不符合題意；B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與分子中的氫鹵鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，而與分子間作用力無關(guān)，故B符合題意；C．F2、Cl2、Br2、I2結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，因此F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，故C不符合題意；D．烷烴分子之間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，因此乙烷、丙烷、丁烷的沸點(diǎn)逐漸升高，在烷烴同分異構(gòu)體中，支鏈越多分子結(jié)構(gòu)越對(duì)稱，分子間作用力越小，沸點(diǎn)越低，因此(CH3)2CHCH3的沸點(diǎn)小于CH3CH2CH2CH3的沸點(diǎn)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。3．（2022秋·上海浦東新·高一上海中學(xué)東校校考階段練習(xí)）下列說法中，能用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是A．常溫常壓下，氧單質(zhì)呈氣態(tài)，而硫單質(zhì)呈固態(tài)B．醋酸、硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸是難揮發(fā)性酸C．Ne、Ar一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定【答案】D【詳解】A．氧氣(O2)、硫(S8)都是非極性分子，分子間作用力為范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，因此常溫常壓下氧氣呈氣態(tài)，硫單質(zhì)呈固態(tài)，與鍵能無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．醋酸、硝酸的分子間作用力小，沸點(diǎn)低，是揮發(fā)性，硫酸的分子間作用力大，沸點(diǎn)高，是不揮發(fā)性酸，與鍵能無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．稀有氣體為單原子分子，原子都形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與鍵能無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夥肿又?/span>N≡N的鍵能比氧氣分子中O=O的鍵能大，故化學(xué)性質(zhì)比氧氣分子穩(wěn)定，與鍵能有關(guān)，D正確；故選D。4．（2022秋·江蘇南通·高三江蘇省如皋中學(xué)?？茧A段練習(xí)）我國自主設(shè)計(jì)生產(chǎn)的長征二號(hào)火箭使用偏二甲肼和N2O4作推進(jìn)劑，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說法正確的是A．偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式： B．N2的沸點(diǎn)比CO的高C．CO2的空間構(gòu)型為V形 D．H2O是由極性鍵構(gòu)成的極性分子【答案】D【詳解】A．N原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，即其形成3根共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．二者相對(duì)分子質(zhì)量一樣，CO為極性分子，N2為非極性分子，極性越大，沸點(diǎn)越高，則CO的沸點(diǎn)比N2的高，故B錯(cuò)誤；C．CO2的孤電子對(duì)數(shù)為，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，故其空間構(gòu)型為直線形，故C錯(cuò)誤；D．H2O是角形分子，正電中心和負(fù)電中心不重合，故其是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故D正確；故選D。5．（2022秋·上海楊浦·高一?？计谥校┤舨粩嗟厣邷囟?，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化，則整個(gè)過程中破壞的粒子間的作用力的種數(shù)為A．1 B．2 C．3 D．4【答案】C【詳解】雪花中水分子之間的主要作用力為氫鍵(當(dāng)然也存在范德華力) ，“雪花水”的過程中由于熱運(yùn)動(dòng)使雪花的結(jié)構(gòu)部分解體，但沒有新物質(zhì)生成，則此過程中主要破壞水分子間的氫鍵；水中水分子間的作用力為氫鍵和范德華力，水蒸氣的水分子間不存在氫鍵，“水水蒸氣”時(shí)沒有新物質(zhì)生成，主要破壞氫鍵和范德華力；“水蒸氣氧氣和氫氣”過程中有新物質(zhì)生成，破壞H2O中的H-O極性共價(jià)鍵；綜上所述，整個(gè)過程中共破壞3種粒子間作用力，故答案選C。6．（2021·高二課時(shí)練習(xí)）下列說法中正確的是A．金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，它們都位于晶胞的一定位置上B．范德華力實(shí)質(zhì)上是一種靜電作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵C．因鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)形成氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛分子間形成氫鍵，所以前者熔點(diǎn)低于后者D．共價(jià)晶體中只存在非極性共價(jià)鍵【答案】C【詳解】A．金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布正塊晶體的電子氣，被所有原子共用，因此電子不在固定位置上，A錯(cuò)誤；B．范德華力屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C．分子內(nèi)氫鍵會(huì)降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，分子間氫鍵可以升高物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，C正確；D．共價(jià)晶體如SiO2中存在Si和O的極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。7．（2022秋·天津河北·高三統(tǒng)考期中）下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．的酸性強(qiáng)于 B．與熱水能反應(yīng)，與熱水很難反應(yīng)C．的穩(wěn)定性強(qiáng)于 D．的沸點(diǎn)高于【答案】D【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，硫的非金屬性強(qiáng)于硅，的酸性強(qiáng)于，A與題意不符；B．同周期從左到右元素的金屬性減弱，單質(zhì)與水反應(yīng)由易到難， Mg的金屬性大于Al，Mg能與熱水反應(yīng)，Al與熱水很難反應(yīng)，B與題意不符；C．同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，C與題意不符；D．的沸點(diǎn)高于原因是前者相對(duì)分子質(zhì)量大于后者相對(duì)分子質(zhì)量，D與題意相符； 故選D。8．（2022秋·四川遂寧·高二射洪中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列有關(guān)敘述不正確的是A．CO2分子中σ鍵和π鍵之比為1：1B．F2、Cl2、Br2、I2熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，分子間的范德華力增大C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的雜化類型均為sp2【答案】C【詳解】A． CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則CO2分子的σ鍵和π鍵之比為2：2=1：1，故A正確；B． F2、Cl2、Br2、I2均為分子構(gòu)成的物質(zhì)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，組成、結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，故B正確；C． 由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水比H2S更穩(wěn)定；由于水分子之間能形成氫鍵，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高，故C錯(cuò)誤；D． CH2=CH-CHO分子中所有的碳原子均形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為3，則碳原子的雜化類型均為sp2，故D正確；故選C。Ⅱ.能力提升篇9．（2022·全國·高三專題練習(xí)）2022年北京冬奧會(huì)已經(jīng)成功落下帷幕，它的成功舉辦離不開各種科技力量的支撐。下列說法正確的是A．跨臨界直接制冰使用的CO2為極性分子B．滑冰場上的冰中水分子的穩(wěn)定性低于甲烷C．頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)膽中添加了石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖)，其中C原子的雜化方式是sp3雜化D．閉幕式中，鳥巢上空綻放的璀璨焰火與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)【答案】D【詳解】A．CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A錯(cuò)誤；B．O的非金屬性大于C的，所以對(duì)應(yīng)氫化物水的穩(wěn)定性也高于甲烷的，B錯(cuò)誤；C．石墨烯的層與層之間存在分子間作用力，屬于混合晶體，C錯(cuò)誤；D．焰火屬于焰色試驗(yàn)，是原子核外電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)主要以光能的形式釋放能量的過程，D正確；故答案選D。10．（2022春·黑龍江牡丹江·高二牡丹江市第三高級(jí)中學(xué)?？计谥校┫铝姓f法正確的是A．可燃冰CH4?8H2O中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵B．“X-H???Y”中X與Y一定是不同原子C．非極性分子中可能含有極性鍵D．鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物的熔沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高【答案】C【詳解】A． 可燃冰中水分子間存在氫鍵，但甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，故A錯(cuò)誤；B． “X-H???Y”中X與Y可以是同種原子，也可以是不同種原子，故B錯(cuò)誤；C． 非極性分子可能含有極性鍵，如二氧化碳中只含有極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱是非極性分子，故C正確；D． 鹵素單質(zhì)只存在分子間作用力，相對(duì)分子質(zhì)量越大的鹵素單質(zhì)，分子間作用力也越大，熔點(diǎn)沸點(diǎn)也越高，但是鹵素氫化物中，像氟化氫里面除了有分子間作用力外還有氫鍵，熔沸點(diǎn)反而最高，故D錯(cuò)誤；故選C。11．（2022春·福建漳州·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)的變化需克服分子間作用力的是A．碘升華 B．電解水 C．氯化氫溶于水 D．氯化鈉熔化【答案】A【詳解】A．碘由分子構(gòu)成，升華時(shí)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，要克服分子間作用力，故A正確；B．電解水時(shí)生成氫氣和氧氣，需要破壞共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水時(shí)生成了氫離子和氯離子，需要破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉熔化時(shí)需要破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選A。12．（2017·浙江寧波·統(tǒng)考一模）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．液氯 B．酒精 C．氯化鈉 D．水【答案】B【詳解】非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。液氯為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酒精屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；氯化鈉屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．（2022秋·安徽·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．干冰 B．氯化鈉C．雪花 D．【答案】A【詳解】A．干冰為二氧化碳，在水溶液里和水反應(yīng)生成電解質(zhì)，本身不能電離，所以干冰是非電解質(zhì)，故A選；B．氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出離子而導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故B不選；C．雪花是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選；故選A。14．（2022春·廣東廣州·高二統(tǒng)考期末）解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)的變化規(guī)律是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低C．SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D．Li、Na、K、Rb的熔點(diǎn)逐漸降低【答案】C【詳解】A．鍵越長，穩(wěn)定性越差，因此HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，故A不符合題意；B．鍵長越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，故B不符合題意；C．SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)，故C符合題意；D．半徑越大，金屬鍵越長，鍵能越小，熔沸點(diǎn)越低，Li、Na、K、Rb的熔點(diǎn)逐漸降低，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。15．（2022春·重慶渝中·高二重慶巴蜀中學(xué)?？计谀┍揭胰┲饕糜陲L(fēng)信子、水仙等花香香料配方中，下列說法正確的是A．常溫下，苯乙醛為油狀液態(tài)主要是由于分子間存在氫鍵的原因B．①和④反應(yīng)的原子利用率均小于100%C．通過如上反應(yīng)，預(yù)測可以發(fā)生反應(yīng)D．向試管中加入2mL10%的硫酸銅，滴加5滴2%的氫氧化鈉溶液后，再加入0.5mL苯乙醛溶液，加熱后有磚紅色沉淀出現(xiàn)【答案】C【分析】乙烯和氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙醇，苯乙醇在一定條件下發(fā)生催化氧化生成苯乙醛。【詳解】A．苯乙醛不能形成分子間氫鍵，不滿足氫鍵的形成(氫鍵是X?H???Y，X、Y電負(fù)性都要大得元素)，常溫下，苯乙醛為油狀液態(tài)主要是分子間作用力較大引起的，故A錯(cuò)誤；B．①和④反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)，原子利用率為100%，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)④反應(yīng)，預(yù)測可以發(fā)生反應(yīng) ，故C正確；D．向試管中加入2mL10%的硫酸銅，滴加5滴2%的氫氧化鈉溶液后，說明堿不足，不能檢驗(yàn)醛基，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。16．（2022·上海普陀·統(tǒng)考二模）C60分子高速自轉(zhuǎn)，下列原子與C60結(jié)合能使其自轉(zhuǎn)減速程度最大的是A．3Li B．24Cr C．76Os D．47Ag【答案】C【分析】由于熱運(yùn)動(dòng)的存在，晶體中分子間相互作用不足以束縛住各個(gè)分子，致使常溫下分子作高速旋轉(zhuǎn)，想要使其自轉(zhuǎn)減速，需要增大分子間作用力，而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。【詳解】A．3Li的相對(duì)原子質(zhì)量為7，為四種元素中最小，與結(jié)合能使其自轉(zhuǎn)減速程度最小，A錯(cuò)誤；B．24Cr的相對(duì)原子質(zhì)量為52，在四種元素中排第二，與結(jié)合能使其自轉(zhuǎn)減速程度不是最大，B錯(cuò)誤；C．76Os的相對(duì)原子質(zhì)量為190，為四種元素中最大，與結(jié)合能使其自轉(zhuǎn)減速程度最大，C正確；D．47Ag的相對(duì)原子質(zhì)量為108，三四種元素中排第三，與結(jié)合能使其自轉(zhuǎn)減速程度不是最大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。四、填空題Ⅰ.夯實(shí)基礎(chǔ)篇17．（2022春·山東威海·高一校考階段練習(xí)）回答下列問題：(1)兩種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)HCON(CH3)2HCONH2相對(duì)分子質(zhì)量7345沸點(diǎn)/℃153220 HCON(CH3)2的相對(duì)分子質(zhì)量比HCONH2的大，但其沸點(diǎn)反而比HCONH2的低，主要原因是_______。(2)四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點(diǎn)/℃-183-90-127>1000 SiF4和CF4熔點(diǎn)相差較小，原因是_______。(3)乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)，原因是_______。【答案】(1)HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵，破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點(diǎn)低(2)CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較小(3)乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少，分子間作用力小 【詳解】（1）HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵，破壞一般的分子間作用力更容易，所以HCON(CH3)2的沸點(diǎn)反而比HCONH2的低；（2）CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以SiF4和CF4熔點(diǎn)相差較?。?/span>（3）乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少，分子間作用力小，故乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)。18．（2021·全國·高三專題練習(xí)）范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) _________【答案】錯(cuò)誤【詳解】范德華力是分子與分子之 間的一種相互作用，它與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)系，不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤。19．（2022春·高二單元測試）回答下列問題:(1)四種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量7272114114熔點(diǎn)/°C- 129.8- 16.8- 56.897 ①總結(jié)烷烴同分異構(gòu)體熔點(diǎn)高低的規(guī)律 ___________；②根據(jù)上述規(guī)律預(yù)測熔點(diǎn)___________ (填“＞”或“＜”)。(2)兩種無機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)(HF)n冰氫鍵形式F—H…FO—H…O氫鍵鍵能/kJ·mol-12819沸點(diǎn)/°C20100 (HF)n中氫鍵鍵能大于冰，但(HF)n沸點(diǎn)卻低于冰，原因是 ___________。【答案】(1)     分子對(duì)稱性越高，熔點(diǎn)越高     小于(2)冰中氫鍵數(shù)目比(HF)n中多 【詳解】（1）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，同分異構(gòu)體分子對(duì)稱性越高，熔點(diǎn)越高。②的對(duì)稱性比差，分子對(duì)稱性越高，熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：小于；（2）1molHF只能形成1mol氫鍵，1molH2O能形成2mol氫鍵，由于冰中氫鍵數(shù)目比(HF)n中多，所以 (HF)n沸點(diǎn)低于冰。Ⅱ.能力提升篇20．（2022·全國·高二專題練習(xí)）范德華力的特征(1)范德華力廣泛存在于___________，但只有分子間___________時(shí)才有分子間的相互作用力。(2)范德華力不是化學(xué)鍵，范德華力很___________，比化學(xué)鍵的鍵能小1~2個(gè)數(shù)量級(jí)。(3)范德華力沒有___________性和___________性。【答案】(1)     分子之間的一種分子間作用力     充分接近(2)弱(3)     飽和性     方向性 【解析】略21．（2022·全國·高二專題練習(xí)）回答下列問題(1)HCl、HBr、HI三種分子構(gòu)成的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與范德華力大小的關(guān)系分子HIHBrHCl相對(duì)分子質(zhì)量1288136.5范德華力(kJ·mol-1)26.0023.1121.14 ___________(2)CO、N2的相對(duì)分子質(zhì)量、分子的極性、范德華力的關(guān)系分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性范德華力(kJ·mol-1)CO28極性8.75N228非極性8.50 ___________(3)F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量、熔沸點(diǎn)的關(guān)系。單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F238﹣219.6﹣188.1Cl271﹣101﹣34.6Br2160﹣7.258.78I2254113.5184.4 ___________ (4)正戊烷、異戊烷、新戊烷的相對(duì)分子質(zhì)量、熔沸點(diǎn)的關(guān)系。單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃正戊烷7236.1 異戊烷7228 新戊烷7210  ___________【答案】(1)一般地，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。即范德華力：HCl＜ HBr ＜ HI(2)相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大。如CO為極性分子，N2為非極性分子，范德華力：CO＞N2(3)范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如熔、沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2(4)在同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，熔、沸點(diǎn)就越低，如沸點(diǎn)：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷 【詳解】（1）由表格數(shù)據(jù)可知，一般地，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。即范德華力：HCl＜ HBr ＜ HI。（2）由表格數(shù)據(jù)可知，相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大。如CO為極性分子，N2為非極性分子，范德華力：CO＞N2。（3）由表格數(shù)據(jù)可知，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如熔、沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2。（4）由表格數(shù)據(jù)可知，在同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，熔、沸點(diǎn)就越低，如沸點(diǎn)：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷。22．（2021·高二課時(shí)練習(xí)）你從下面兩張圖中能得到什么信息？如何用分子間力解釋圖中曲線的形狀？___________【答案】除NH3、H2O、HF外，同主族元素氣態(tài)氫化物從上到下沸點(diǎn)逐漸升高；NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)明顯高于同主族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)；同主族元素從上到下氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力增強(qiáng)，所以沸點(diǎn)依次升高；由于NH3、H2O、HF能形成分子間氫鍵，所以NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)明顯高于同主族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。【詳解】根據(jù)圖示可知，除NH3、H2O、HF外，同主族元素氣態(tài)氫化物從上到下沸點(diǎn)逐漸升高；NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)明顯高于同主族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)；同主族元素從上到下氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力增強(qiáng)，所以沸點(diǎn)依次升高；由于NH3、H2O、HF能形成分子間氫鍵，所以NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)明顯高于同主族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。23．（2021·浙江·高三專題練習(xí)）(1)已知氯乙酸的酸性強(qiáng)于醋酸，則酸性：___________(填：>、<或=)。(2)次磷酸()與足量溶液反應(yīng)生成，據(jù)此寫出的結(jié)構(gòu)式___________。注：磷酸的結(jié)構(gòu)式為(3)常壓下，苯和甲苯的熔、沸點(diǎn)如下表：苯的模型熔點(diǎn)：甲苯模型熔點(diǎn)：沸點(diǎn)：沸點(diǎn)： ①苯的沸點(diǎn)比甲苯的沸點(diǎn)更低，主要原因是___________。②苯晶體的熔點(diǎn)比甲苯的熔點(diǎn)更高，主要原因是___________。【答案】     ＜          苯的相對(duì)分子質(zhì)量更小，苯(液態(tài))的分子間作用力更小     苯的分子對(duì)稱性好，苯晶體內(nèi)分子堆積更緊密(或分子間的平均距離更小)【詳解】(1) 由氯乙酸的酸性強(qiáng)于醋酸可知，氯乙酸分子中的氯原子是一種吸引電子基團(tuán)，使羧基中—OH上的氫原子的活潑性增強(qiáng)，在溶液中電離出氫離子的能力增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)，溴元素的非金屬性弱于氯元素，溴原子吸引電子的能力弱于氯原子，則溴乙酸的酸性弱于氯乙酸，故答案為：＜；(2) 由次磷酸與足量溶液反應(yīng)生成可知，分子中只含有1個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；(3) ①結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，苯和甲苯是結(jié)構(gòu)相似的同系物，甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量大于苯，分子間作用力大于苯，則苯的沸點(diǎn)比甲苯的沸點(diǎn)更低，故答案為：苯的相對(duì)分子質(zhì)量更小，苯(液態(tài))的分子間作用力更??；②與甲苯相比，苯分子的對(duì)稱性好，晶體內(nèi)分子堆積更緊密，分子間的平均距離更小，導(dǎo)致苯晶體的熔點(diǎn)比甲苯的熔點(diǎn)更高，故答案為：苯的分子對(duì)稱性好，苯晶體內(nèi)分子堆積更緊密(或分子間的平均距離更小)。   

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修2

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