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思考回顧通過回顧，引發(fā)學(xué)生興趣，提高學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。講授新課第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) 第一課時 共價鍵的極性一、鍵的極性1.共價鍵的分類極性共價鍵：由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移。非極性共價鍵：由相同原子形成的共價鍵，電子對不發(fā)生偏移。2.鍵的極性
注：（1）電負(fù)性差值越大的兩原子形成的共價鍵的極性越強(qiáng) （2）共用電子對偏移程度越大，鍵的極性越強(qiáng)3.鍵的極性判斷方法（1）根據(jù)組成元素： 同種元素：A-A型為非極性鍵 不同種元素：A-B型為極性鍵（2）根據(jù)共用電子對是否偏移： 共用電子對有偏移：極性鍵 共用電子對沒有偏移：非極性鍵 （3）根據(jù)元素的電負(fù)性： 成鍵原子電負(fù)性相同：非極性鍵 成鍵原子電負(fù)性不同：極性鍵 注意：鍵的極性只取決于成鍵原子的元素種類或電負(fù)性的差異，與其他因素?zé)o關(guān)。同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是非極性鍵不同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是極性鍵根據(jù)共用電子對是否偏移，共價鍵有極性鍵、非極性鍵之分。以共價鍵結(jié)合的分子是否也有極性分子、非極性分子之分呢？分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？【極性的表示方法——極性向量】
極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說明該處負(fù)電荷更為集中。非極性鍵無極性向量，說明在非極性鍵里，正負(fù)電荷的中心是重合的。 二、分子的極性1.非極性分子電荷分布均勻、對稱的分子或者：正電荷中心與負(fù)電荷中心重合,即鍵的極性的向量和為0 2.極性分子電荷分布不均勻、不對稱的分子或者：正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合,即鍵的極性的向量和不為0 注意：要對分子極性進(jìn)行判斷，也可用極性向量。極性向量的矢量和指向的一端，說明該處負(fù)電荷更為集中，為極性分子。若矢量和為零，為非極性分子。
【思考與討論】根據(jù)圖2-18，思考和回答下列問題：（1）以下雙原子分子中，哪些是 極性分子，哪些是 非極性分子？ H2 O2 Cl2 HCl極性分子： HCl非極性分子： H2 O2 Cl2（2）P4和C60是極性分子還是非極性分子？非極性分子（3）以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？ CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl極性分子： HCN H2O NH3 CH3Cl非極性分子： CO2 BF3 CH4【總結(jié)】判斷分子的極性可依據(jù)分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。只含非極性鍵的分子一定是非極性分子；含極性鍵的分子有沒有極性，必修依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子，否則是極性分子。或者，我們可根據(jù)分子的正電中心和負(fù)電中心是否重合來判斷它是否是極性分子。3.分子的極性的判斷方法
注意：取決于原子間的共價鍵是否有極性。【資料卡片】臭氧是極性分子是一種重要物質(zhì)。大氣高空的臭氧層；保護(hù)了地球生物的生存；空氣質(zhì)量預(yù)報中臭氧含量是空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)；它還是有機(jī)合成的氧化劑、替代氯氣的凈水劑……臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)與水分子的相似，臭氧分子中的共價鍵是極性鍵，臭氧分子有極性，但很微弱。僅是水分子的極性的28%。其中心氧原子是呈正電性的，而端位的兩個氧原子是呈電負(fù)性的。
三、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。例如，羧酸是一大類含羧基的有機(jī)酸。羧酸的酸性可用pKa的大小來衡量，pKa越小，酸性越強(qiáng)。 pKa=-lgKa
例1：三氟乙酸的酸性強(qiáng)于三氯乙酸,這是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性,C—F鍵的極性大于C—Cl鍵,導(dǎo)致羧基中的O—H鍵的極性更大,更易電離出氫離子。據(jù)此,酸性關(guān)系:CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH例2：甲酸的酸性大于乙酸烴基(符號R—)是推電子基團(tuán),烴基越長推電子效應(yīng)越大,使羧基中的羥基的極性越小,羧酸的酸性越弱。所以酸性:甲酸>乙酸>丙酸【總結(jié)】1、鍵的極性對羧酸酸性大小的影響實質(zhì)是通過改變羧基中羥基的極性而實現(xiàn)的，羧基中羥基的極性越大，越容易電離出H+,則羧酸的酸性越大。2、與羧基相鄰的共價鍵的極性越大，過傳導(dǎo)作用使羧基中羥基的極性越大，則羧酸的酸性越大。3、烴基是推電子基團(tuán)，即將電子推向羥基，從而減小羥基的極性，導(dǎo)致羧酸的酸性減小。一般地，烴基越長，推電子效應(yīng)越大，羧酸的酸性越小。【判斷物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的方法】(1)根據(jù)元素周期律判斷。①同一主族元素的非金屬氫化物的酸性從上到下逐漸增強(qiáng),如HF<HCl<HBr<HI。②同一周期元素的非金屬氫化物的酸性從左向右逐漸增強(qiáng),如H2S<HCl,H2O<HF。③同一主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從上到下逐漸減弱,如HClO4>HBrO4>HIO4;HNO3>H3PO4;H2CO3>H2SiO3。④同一周期元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左向右逐漸增強(qiáng),如H3PO4<H2SO4<HClO4。 【課堂練習(xí)】1．判斷正誤(對的在括號內(nèi)打“√”，錯的在括號內(nèi)打“×”。)①.極性分子中不可能含有非極性鍵。 ( )②.離子化合物中不可能含有非極性鍵。( )③.非極性分子中不可能含有極性鍵。( )④.極性分子中一定含有極性鍵。( )⑤.H2O、CO2、CH4都是非極性分子。( )答案： (1)× (2)× (3)× (4)√ (5) ×2.在下列物質(zhì)中,分子中電荷空間分布對稱的是( )①CO2 ②CCl4 ③NH3 ④H2O ⑤HBrA.①②④ B.②④⑤ C.③⑤ D.①② 答案：D。在由三個以上原子形成的化合物分子中,空間結(jié)構(gòu)對稱的分子,其電荷的空間分布對稱,如直線形的CO2、正四面體形的CCl4。3.下列物質(zhì)中,由極性鍵形成的非極性分子是( )A. CO2 B. Br2 C. CaCl2 D. SO2答案：A 不同種元素形成的化合物中才可能含有極性鍵;在由三個以上原子形成的化合物分子中,空間結(jié)構(gòu)對稱的分子,才是非極性分子,如直線形的CO2。4.無機(jī)含氧酸酸性的強(qiáng)弱規(guī)律之一為:成酸元素的化合價越高,酸性越強(qiáng)。下列說法正確的是( )A.根據(jù)這一規(guī)律高氯酸是強(qiáng)酸B.H3PO4的酸性比鹽酸的酸性強(qiáng)C.碳酸比亞硫酸的酸性強(qiáng)D.硝酸與磷酸的酸性強(qiáng)度一樣答案：A 解析:一般認(rèn)為,成酸元素的化合價越高其酸性越強(qiáng)。鹽酸為非含氧酸,不適用此規(guī)律,B項錯誤;碳酸與亞硫酸、硝酸與磷酸均不是同一元素的含氧酸,不能用題述規(guī)律進(jìn)行比較,C、D兩項錯誤。5.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是( )A.H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子B.HS-和HCl均是含1個極性鍵的18電子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是空間結(jié)構(gòu)為四面體形的非極性分子D.SO2和SO3中心原子的雜化軌道類型均為sp2,空間構(gòu)型分別為V形、平面三角形答案：C。 H2S分子中氫、硫原子間形成極性鍵,且空間結(jié)構(gòu)不對稱,屬于極性分子;NH3分子中含有極性鍵,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,正負(fù)電荷中心不重合,屬于極性分子,A項正確。HS-和HCl都只含一個極性鍵,都具有18個電子,B項正確。CH2Cl2正負(fù)電荷的中心不重合,是極性分子,C項錯誤。SO2中硫原子形成兩個σ鍵,孤電子對數(shù)為1/2×(6-2×2)=1,價層電子對數(shù)為3,為sp2雜化,分子空間結(jié)構(gòu)為V形;SO3分子中,中心原子硫原子最外層有6個電子,外圍有三個原子,所以不含孤電子對,價層電子對數(shù)為σ鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)=3+1/2×(6-3×2)=3,為sp2雜化,SO3分子為平面三角形結(jié)構(gòu),D項正確。6.下列物質(zhì):①BeCl2 ②Ar ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥H2O2,其中含極性鍵的非極性分子是( )A.①④⑥ B.②③⑥ C.①④ D.①③④⑤答案：C 解析:①BeCl2空間結(jié)構(gòu)是直線形,Cl—Be—Cl是含極性鍵的非極性分子;②Ar為稀有氣體,分子中不含化學(xué)鍵;③白磷分子式為P4,不含極性鍵,含有的是非極性鍵;④BF3是平面三角形結(jié)構(gòu),是極性鍵構(gòu)成的非極性分子;⑤過氧化氫是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子。故C項符合題目要求。7.下列各組物質(zhì)的分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是( )A.CO2、H2S B.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl解析:兩種不同原子之間的共價鍵具有極性,C項Cl2分子中無極性鍵。根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)可以判斷A項中H2S,D項中NH3、HCl分子中正負(fù)電荷中心不重合,屬于極性分子。故正確答案為B。 認(rèn)真思考 思考 認(rèn)真思考 檢測反饋 通過回顧共價鍵的類型，認(rèn)識共價鍵的極性與非極性，能從組成元素、共用電子對的偏移、電負(fù)性差值角度理解共價鍵的極性。 了解極性可以用極性向量來表示，從而形象的理解極性的概念。 通過認(rèn)識共價鍵的極性，思考分子的極性與鍵的極性的關(guān)聯(lián)。 通過對極性分子與非極性分子概念的學(xué)習(xí)，能從微觀角度判斷常見分子的極性。 運用所學(xué)知識判斷。 歸納總結(jié) 通過具體例子理解鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要的影響。 總結(jié)歸納 課堂小結(jié) 一、共價鍵的極性
板書 一、共價鍵的極性
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