高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)獲獎(jiǎng)第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)獲獎(jiǎng)第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)，文件包含核心素養(yǎng)人教版高中化學(xué)選修二《分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)》第一課時(shí)課件pptx、核心素養(yǎng)人教版高中化學(xué)選修二《分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)含教學(xué)反思docx等2份教案配套教學(xué)資源，其中教案共7頁(yè)， 歡迎下載使用。
（人教版高中化學(xué)選擇性必修2）《分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)》第一課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì)課題名《分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)》第一課時(shí)教材分析本節(jié)課從鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響拓展到分子結(jié)構(gòu)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響，主要闡述了共價(jià)鍵的極性對(duì)某些羧酸酸性強(qiáng)弱的影響，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，讓學(xué)生樹(shù)立物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)觀(guān)念。核心素養(yǎng)宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析：掌握共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。區(qū)分極性分子和非極性分子,了解分子極性與分子中鍵的極性及分子空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。掌握鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響，能從分子的結(jié)構(gòu)判斷羧酸的酸性大小。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道分子可以分為極性分子和非極性分子。能根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和鍵的極性判斷分子的極性，發(fā)展宏觀(guān)辨識(shí)和微觀(guān)探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：認(rèn)識(shí)科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)展、創(chuàng)造和應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)。教學(xué)重點(diǎn)共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，能區(qū)分極性分子和非極性分子，掌握鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響。教學(xué)難點(diǎn)了解分子極性與分子中鍵的極性及分子空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。教學(xué)方法講解，舉例教學(xué)準(zhǔn)備教師準(zhǔn)備：PPT學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本教學(xué)過(guò)程一、新課導(dǎo)入1.共價(jià)鍵的類(lèi)型教師：按照不同的分類(lèi)方法,可將共價(jià)鍵分為不同的類(lèi)型:（1）按共用電子對(duì)數(shù)目單鍵：如H-H鍵雙鍵：如C=C鍵三鍵：如N≡N鍵（2）按共用電子對(duì)是否偏移非極性鍵：如Cl-Cl鍵極性鍵：如H-Cl鍵（3）按原子軌道的重疊方式σ鍵π鍵學(xué)生：復(fù)習(xí)回顧按照不同的分類(lèi)方法,可將共價(jià)鍵分為不同的類(lèi)型。[設(shè)計(jì)意圖]通過(guò)復(fù)習(xí)回顧按照不同的分類(lèi)方法,可將共價(jià)鍵分為不同的類(lèi)型，引入鍵的極性和分子的極性的學(xué)習(xí)。二、探究新知1.一、鍵的極性和分子的極性教師：思考：為什么同種元素的共用電子對(duì)不偏移，而不同種元素的共用電子對(duì)發(fā)生偏移?不同元素的原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力不同，即元素的電負(fù)性不同。1、共價(jià)鍵的極性兩種成鍵元素電負(fù)性差值越大，共用電子對(duì)偏移程度越大，鍵的極性越強(qiáng)。共價(jià)鍵的極性表示方法——極性向量：方向由正電中心指向負(fù)電中心極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說(shuō)明該處負(fù)電荷更為集中。非極性鍵無(wú)極性向量，說(shuō)明在非極性鍵里，正負(fù)電荷的中心是重合的。2、分子的極性：①分類(lèi)：極性分子: 正電中心和負(fù)電中心不重合的分子非極性分子: 正電中心和負(fù)電中心重合的分子常見(jiàn)的極性分子和非極性分子②分子極性的判斷方法：方法一:根據(jù)正電中心和負(fù)電中心是否重合來(lái)判斷：若正電中心和負(fù)電中心不重合—極性分子若正電中心和負(fù)電中心重合—非極性分子方法二：根據(jù)化學(xué)鍵的極性的向量和是否為0來(lái)判斷：若分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零， 則為非極性分子（極性抵消）只含非極性鍵的分子一定是非極性分子。如： H2、O2 、P4、C60、S8、Cl2 等單質(zhì)（O3例外） 若分子中各個(gè)鍵的極性的向量和不等于零， 則為極性分子（極性不抵消）C=O鍵是極性鍵，CO2是直線(xiàn)形、結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，兩個(gè)C=O的極性互相抵消，所以整個(gè)分子沒(méi)有極性，電荷分布均勻，是非極性分子。平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，鍵的極性互相抵消 ，是非極性分子正四面體形 ，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，鍵的極性互相抵消，是非極性分子若正電中心和負(fù)電中心重合(分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng))，為非極性分子。O-H鍵是極性鍵，分子是V形不對(duì)稱(chēng)分子，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消，整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子。三角錐形, 不對(duì)稱(chēng)分子，鍵的極性不能抵消，是極性分子。若正電中心和負(fù)電中心不重合(分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng))，則為極性分子。方法三：根據(jù)分子中心原子有無(wú)孤電子對(duì)來(lái)判斷來(lái)判斷：多原子分子(原子數(shù)≥3)若中心原子無(wú)孤電子對(duì)且鍵長(zhǎng)均相等，則為非極性分子;如：CH4如：NH3 (有孤電子對(duì))、 CH3CI（無(wú)孤電子對(duì)但鍵長(zhǎng)不同）注意：?jiǎn)钨|(zhì)雙原子分子是非極性分子,非單質(zhì)雙原子分子是極性分子。方法四：根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)來(lái)判斷：若對(duì)稱(chēng)，則為非極性分子若不對(duì)稱(chēng)，則為極性分子方法五：根據(jù)中心原子的化合價(jià)來(lái)判斷方法五：根據(jù)中心原子的化合價(jià)來(lái)判斷【思考討論】(1)以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?H2    O2    Cl2    HCl(2)P4和C60是極性分子還是非極性分子?(3)以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?CO2      HCN     H2O     NH3        BF3      CH4    CH3Cl資料卡片：試分析為什么O3分子中共價(jià)鍵是極性鍵?O3分子結(jié)構(gòu)為V形（如圖），根據(jù)VSEPR模型，中心氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，得出VSEPR模型為平面三角形，中心氧原子為sp2雜化，和2個(gè)端位氧原子形成兩個(gè)σ鍵，還有1對(duì)未參與雜化的孤電子對(duì)垂直于該平面，并與兩個(gè)鍵合氧原子各提供的1個(gè)電子形成離域π鍵— （如下圖），所以中心氧原子和兩個(gè)端位的氧原子之間的共用電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，因此為極性鍵。判斷分子的極性可依據(jù)分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。O3分子中化學(xué)鍵為極性鍵，分子結(jié)構(gòu)為V形，所以鍵的極性的向量和不為0，即分子為極性分子。試分析為什么O3、H2O2是極性分子？因?yàn)槌粞醴肿又校醴肿邮浅收劬€(xiàn)型的，三個(gè)氧原子形成角形，或者是V形，這樣就會(huì)導(dǎo)致正負(fù)電荷中心不重合，所以它們的合力不為氧分子，因此臭氧是為極性分子。物質(zhì)極性的判斷不能根據(jù)化學(xué)式判斷，要根據(jù)立體結(jié)構(gòu)判斷；因?yàn)镠2O2不是平面結(jié)構(gòu)；它是半開(kāi)書(shū)頁(yè)型的，兩個(gè)O在書(shū)軸上，兩個(gè)氫分別和兩個(gè)O相連，但不在同一平面上，正負(fù)電荷中心不重合，所以為極性分子。還可以根據(jù)相似相容原理來(lái)粗略判斷物質(zhì)極性，H2O2極易溶于水，水是極性分子，所以過(guò)氧化氫也是極性分子。3、鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響①鍵的極性對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響羧酸是一大類(lèi)含羧基(—COOH)的有機(jī)酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小來(lái)衡量，pKa越小，酸性越強(qiáng)。②羧基的酸性大小與分子組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系由于不同的成鍵原子間電負(fù)性的差異，共用電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，若電負(fù)性越大，電子偏移的程度就越大，即共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，在反應(yīng)中越容易斷裂。（1）含鹵素原子的一元羧酸的酸性a、含相同個(gè)數(shù)的不同鹵素原子的羧酸，鹵素原子的電負(fù)性數(shù)值越大，羧酸的酸性越強(qiáng)。b、含不同數(shù)目的同種鹵素原子的羧酸，鹵素原子的數(shù)目越多，羧酸的酸性越強(qiáng)。（2）只含烷基的一元羧酸，烷基越長(zhǎng)，酸性越小思考：甲酸和乙酸哪個(gè)酸性強(qiáng)？原因是什么？酸性：  甲酸＞乙酸原因是：烷基(R—)是推電子基團(tuán)，烷基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羧基中的O-H鍵的極性減弱，所以羧酸的酸性越弱。（3）只含烷基的多元羧酸的酸性烷基所含碳原子數(shù)越少，羧基個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)。補(bǔ)充知識(shí)：吸電子基團(tuán)與推電子基團(tuán)（給電子基團(tuán)）對(duì)于一個(gè)基團(tuán)-RX：(1)如果R的電負(fù)性大于X，那么它就是推電子基團(tuán)（給電子基團(tuán)）若分子連有推電子基團(tuán)，鍵的極性越弱，越不易斷裂(2)如果R的電負(fù)性小于X，那么它就是吸電子基團(tuán)若分子連有吸電子基團(tuán)，鍵的極性越強(qiáng)，越易斷裂小結(jié)：（1）烷基是推電子基團(tuán)，烷基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。隨著烷基加長(zhǎng)，酸性的差異越來(lái)越小。（2）鹵素原子是吸電子基團(tuán)，鹵素原子越多，吸電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越大，羧酸的酸性越強(qiáng)。補(bǔ)充：無(wú)機(jī)含氧酸酸性規(guī)律： 1、同一元素若能形成幾種不同價(jià)態(tài)的含氧酸，其酸性依化合價(jià)的遞增而遞增；2、 (HO)mROn，如果成酸元素R不同時(shí)，則非羥基氧原子數(shù)n值越大，即酸性越強(qiáng)。注：當(dāng)n相同時(shí)，可參考元素的非金屬性，如H2SO3和H2CO3學(xué)生：練習(xí)：指出下列微粒中的共價(jià)鍵類(lèi)型：1、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、Na2O26 、NaOH練習(xí)1：CH3CH2OH、H2O分別與鈉反應(yīng)，哪個(gè)反應(yīng)更劇烈？試從鍵的極性角度解釋原因。練習(xí)2、根據(jù)下表，分析總結(jié)無(wú)機(jī)含氧酸酸性大小與其分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。練習(xí)3、(1)判斷HClO、HClO3、HClO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>________________。(2)判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>_____________________。(3)已知H3PO3為二元中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸。試推斷H3PO3和H3AsO3的分子 結(jié)構(gòu)____________________。(4)判斷碳酸應(yīng)屬于__________酸，與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致？其可能的原因是___________________________________________。[設(shè)計(jì)意圖]掌握共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。區(qū)分極性分子和非極性分子,了解分子極性與分子中鍵的極性及分子空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。掌握鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響，能從分子的結(jié)構(gòu)判斷羧酸的酸性大小。板書(shū)設(shè)計(jì)一、鍵的極性和分子的極性1、共價(jià)鍵的極性2、分子的極性3、鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響課后作業(yè) 練習(xí)冊(cè)上相關(guān)習(xí)題。教學(xué)反思亮點(diǎn)：在本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程中以新課標(biāo)的教學(xué)理念為基礎(chǔ)，在充分利用教材的基礎(chǔ)上優(yōu)化課堂教學(xué)。本節(jié)課主要介紹共價(jià)鍵的極性和分子的極性以及對(duì)分子某些性質(zhì)的影響。用圖片展示的方式是相關(guān)內(nèi)容變得直觀(guān)，學(xué)生風(fēng)容易理解。課堂教學(xué)建議：通過(guò)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的學(xué)習(xí)，學(xué)生基本掌握了原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，并且能通過(guò)價(jià)鍵理論討論物質(zhì)的形成過(guò)程。本節(jié)課從建的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響拓展到分子結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。