第二課時(shí) 分子間的作用力、分子的手性
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)分子間存在相互作用，知道范德華力和氫鍵是兩種常見的分子間作用力
2.了解分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵在自然界中的廣泛存在及重要作用
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】手性分子的概念
【課前預(yù)習(xí)】
舊知回顧：
1、分子間作用力的定義及最初的叫法？

2、范德華力與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱？

3、氫鍵與范德華力、化學(xué)鍵的強(qiáng)弱？

4、氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響及原因？

5、冰能浮在水面上的原因？
新知預(yù)習(xí)：
1、范德華力與化學(xué)鍵的大小關(guān)系？
2、相對(duì)分子質(zhì)量和分子的極性對(duì)范德華力的影響方式？
3、氫鍵的定義？

4、氫鍵的形成條件？

5、氫鍵與化學(xué)鍵的關(guān)系？
6、“相似相溶”規(guī)律的內(nèi)容？
7、手性異構(gòu)體的定義？

【課中探究】
情景導(dǎo)入：播放世界上最粘的不粘材料視頻，導(dǎo)入新課
一、分子間的作用力
任務(wù)一、探究范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P55-56自然段和P56表2-7，回答下列問(wèn)題：
1、范德華力的定義？
2、范德華力的特征？

3、影響范德華力的因素？

【思考與討論】怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2到I2的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越來(lái)越高？
任務(wù)二、探究氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P57自然段和圖2-26和2-27及P58資料卡片，小組討論，回答下列問(wèn)題：
1、氫鍵的定義？
2、氫鍵的形成條件？
3、氫鍵的表達(dá)方式？
4、氫鍵的特征？
5、氫鍵的存在范圍及對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影響，舉例說(shuō)明？

6、氫鍵的鍵長(zhǎng)表達(dá)式？

7、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響？

【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P58科學(xué)技術(shù)社會(huì)——生物大分子中的氫鍵，了解氫鍵在生命活動(dòng)中的重要作用。
任務(wù)三：探究物質(zhì)溶解性的規(guī)律
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P59自然段和圖2-30，小組討論，回答下列問(wèn)題：
1、“相似相溶”規(guī)律的內(nèi)容？
2、影響溶解度的因素，從內(nèi)因和外因兩部分進(jìn)行思考，提示，外因可以從溫度壓強(qiáng)等因素考慮？

【思考與討論】(1)比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用“相似相溶”規(guī)律理解它們的溶解度不同？
(2)為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑（如乙酸乙酯等）溶解油漆而不用水？

(3)在一個(gè)小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性（若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個(gè)試管里繼續(xù)下面的實(shí)驗(yàn)）。在碘水溶液中加入約1mL四氯化碳(CCl4),振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入1mL濃碘化
鉀(KI)水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，這是由于在水溶液里可發(fā)生如下反應(yīng)：I2+I?I3?。
實(shí)驗(yàn)表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好？為什么？
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下列敘述正確的是（ ）
A.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高，與分子間作用力大小有關(guān)
B.H2S的相對(duì)分子質(zhì)量比H2O的大，其沸點(diǎn)比水的高
C.稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，是因?yàn)槠滏I能很大
D.干冰汽化時(shí)破壞了共價(jià)鍵
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是（ ）
A.范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵
B.范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同
C.任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力
D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練3】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.正是由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上 B.氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一
C.由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH3 D.由于氫鍵的存在，水分子中氫氧鍵鍵角是105°
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練4】下列現(xiàn)象中，不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是（ ）
A.乙醇與水以任意比例互溶 B.用純堿洗滌油脂
C.氨氣易溶于水 D.用苯將溴水中的溴萃取出來(lái)
任務(wù)三、探究分子的手性對(duì)生產(chǎn)生活的影響
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P60至P61自然段和圖2-32，2-33，2-34，2-35，回答下列問(wèn)題：
1、手性異構(gòu)體的定義
2、手性分子的定義？
3、手性催化劑的特點(diǎn)？
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下列分子中，不含手性碳原子的是（ ）
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】下列有機(jī)化合物中含有手性碳原子的是 （ ）
A.CH3CH(CH3)2 B. CH3CH2OH C. CH3CH(OH)CH2CH3 D. CH3CHO
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練3】下列化合物中含3個(gè)手性碳原子的是（ ）
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P61科學(xué)史話，了解巴斯德的手性化學(xué)實(shí)驗(yàn)
【課后拓展】展示生活中手性分子的視頻，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用性的理解
【課后鞏固】
1.（易）下列關(guān)于氫鍵X-H…Y的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.氫鍵是共價(jià)鍵的一種
B.同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵
C.X、Y元素具有很大的電負(fù)性，是氫鍵形成的基本條件
D.氫鍵能增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高
2.（易）下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是（ ）
A.氯化氫易溶于水 B.氯氣易溶于NaOH溶液
C.碘易溶于CCl4 D.酒精易溶于水
3.（易）已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，則下列關(guān)于O3和O2在水中的溶解度的敘述中，正確的是（ ）
A.O3在水中的溶解度和O2的一樣
B.O3在水中的溶解度比O2的小
C.O3在水中的溶解度比O2的大
D.無(wú)法比較
4.（易）下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B.分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高
C.相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大 D.分子間只存在范德華力
5.（中）下列曲線表示鹵族部分元素的某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)增大的變化趨勢(shì)，正確的是（ ）
6.(多選) （中）丙氨酸(C3H7NO2)分子為手性分子，它存在手性異構(gòu)體，如圖L2-3-7所示，下列關(guān)于丙氨酸的兩種手性異構(gòu)體(I和Ⅱ)的說(shuō)法正確的是（ ）
A.I和Ⅱ分子中均存在2個(gè)手性碳原子
B.I和Ⅱ呈鏡面對(duì)稱，具有相同的分子極性
C. I和Ⅱ分子都是極性分子，只含有極性鍵，不含非極性鍵
D.Ⅰ和Ⅱ的化學(xué)鍵相同，但分子的性質(zhì)不同
7.（易）正誤判斷，正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。
(1)極性分子中可能含有非極性鍵。（ ）
(2)非極性分子中可能含有極性鍵。（ ）
(3)乙醇分子和水分子間只存在范德華力。（ ）
(4)氫鍵(X-H…Y)中三原子在一條直線上時(shí)，作用力最強(qiáng)。（ ）
(5)“X-H…Y”三原子不在一條直線上時(shí)，也能形成氫鍵。（ ）
(6)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵。（ ）
(7)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵。（ ）
(8)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物（即CX4）的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高。（ ）
8.（易）請(qǐng)解釋下列現(xiàn)象：
(1)同樣是三原子分子，水分子有極性而二氧化碳分子沒(méi)有極性。
(2)同樣是直線形非極性分子，常溫下二氧化碳是氣體而二硫化碳是液體。
(3)乙醇與水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度卻很小。
(4)同樣是三角錐形的氫化物，氨氣在水中極易溶解，并且很容易液化（常用作冷庫(kù)中的制冷劑），而同主族的磷化氫(PH3)卻沒(méi)有這些性質(zhì)。
9.（中）你從下面兩張圖中能得到什么信息？如何用分子間力解釋圖中曲線的形狀？

相關(guān)試卷

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié) 配合物與超分子優(yōu)秀課后練習(xí)題：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié) 配合物與超分子優(yōu)秀課后練習(xí)題，共8頁(yè)。

人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)優(yōu)秀隨堂練習(xí)題：

這是一份人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)優(yōu)秀隨堂練習(xí)題，共6頁(yè)。試卷主要包含了下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是， 下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是，下列說(shuō)法不正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)優(yōu)秀精練：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)優(yōu)秀精練，共4頁(yè)。試卷主要包含了下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是， 下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是，下列說(shuō)法不正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 共價(jià)鍵精品課時(shí)練習(xí)

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 共價(jià)鍵精品課時(shí)練習(xí)
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第二節(jié) 分子的空間結(jié)構(gòu)習(xí)題

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第二節(jié) 分子的空間結(jié)構(gòu)習(xí)題
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子的空間結(jié)構(gòu)課后作業(yè)題

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子的空間結(jié)構(gòu)課后作業(yè)題
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第二節(jié) 分子的空間結(jié)構(gòu)課堂檢測(cè)

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第二節(jié) 分子的空間結(jié)構(gòu)課堂檢測(cè)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修2

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部