第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的方向 必備知識(shí)基礎(chǔ)練A級(jí) 1. [2022河北唐山高二期末]下列變化過(guò)程中，的是(  )A. 水蒸氣冷凝為水 B. 蔗糖溶于水 C. 濃硝酸見(jiàn)光分解 D. 鋅粒投入鹽酸中2. [2023江蘇馬壩高級(jí)中學(xué)高二期中]下列變化過(guò)程中，的是(  )A. 干冰升華 B. 分解為 和C. 溴化鉀溶于水 D. 與 反應(yīng)生成3. [2023河北邢臺(tái)高二月考]反應(yīng)。該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度約為(  )A.  B.  C.  D. 4. 在圖1中A、B兩容器里,分別收集著一種理想氣體（二者不反應(yīng)）。若將中間活塞打開(kāi)，兩種氣體分子立即都分布在兩個(gè)容器中（如圖2所示）,是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程。關(guān)于此過(guò)程的下列說(shuō)法不正確的是(  )A. 此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程,而且沒(méi)有熱量的吸收或放出B. 此過(guò)程從有序到無(wú)序，混亂度增大C. 此過(guò)程是自發(fā)、可逆的D. 此過(guò)程是向混亂程度增大的方向變化的過(guò)程，即熵增加的過(guò)程5. [2022江蘇淮安期中]下列過(guò)程是吸熱，同時(shí)體系的混亂度增大的是(  )A.  B. C.  D. 關(guān)鍵能力提升練B級(jí) 6. [2023河北邯鄲大名第一中學(xué)高二10月月考]下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )A. 非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)B. 能夠設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)C. 電解質(zhì)在水溶液中的電離是一個(gè)自發(fā)過(guò)程D. ，則該反應(yīng)高溫下利于自發(fā)進(jìn)行7. [2022江蘇揚(yáng)州期中]氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成水的過(guò)程用如下模型表示，“—”表示化學(xué)鍵，下列說(shuō)法正確的是(  )A. 過(guò)程Ⅰ是放熱過(guò)程B. 過(guò)程Ⅲ放出 的熱量C. 的總能量大于 的總能量D. 在不同狀態(tài)時(shí)的熵值:8. [2023山東濱州高新高級(jí)中學(xué)高二期中]關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(  )A. 高溫下，正反應(yīng)是不自發(fā)的 B. 高溫下，正反應(yīng)是自發(fā)的C. 在任何溫度下，正反應(yīng)是自發(fā)的 D. 在任何溫度下，正反應(yīng)是不自發(fā)的9. [2023湖北武漢海淀外國(guó)語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二10月月考]下列說(shuō)法正確的是(  )A. 非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過(guò)改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)B. 相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大C. 恒溫恒壓下， 且 的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D. 反應(yīng) 在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的10. [2023河北邯鄲大名第一中學(xué)月考]下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )A. 在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：B. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C. 反應(yīng) 能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D. 常溫下，反應(yīng) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的11. [2023福建建甌芝華中學(xué)高二期中]汽車尾氣（含烴類、、與等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使與反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，其反應(yīng)原理是。由此可知，下列說(shuō)法正確的是(  )A. 該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)B. 該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要合適的催化劑C. 該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑條件只是加快反應(yīng)的速率D. 該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)12. 回答下列問(wèn)題:（1） 用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應(yīng):，該反應(yīng)的（填“ ”或“ ”，下同）0，0，在低溫下，該反應(yīng)（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。（2） 已知，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的條件是。（3） 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的（填“ ”或“ ”）0。 學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練C級(jí) 13. 回答下列問(wèn)題：（1） 汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去。已知該反應(yīng)的，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：。（2） 和時(shí)，反應(yīng)：能自發(fā)進(jìn)行的原因是。（3） 將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為，。該反應(yīng)在溫度為時(shí)能否自發(fā)進(jìn)行？（填“能”或“不能”）。（已知反應(yīng)的時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，表示熱力學(xué)溫度）  第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的方向A級(jí)  必備知識(shí)基礎(chǔ)練1. A2. D3. D4. C5. A[解析]同種物質(zhì)的熵值：氣體 液體 固體，，物質(zhì)由固體到氣體變化，需要吸收熱量，體系混亂度增大，屬于熵增大的過(guò)程，項(xiàng)正確；，該反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)前后氣體的體積減小，為熵減小的過(guò)程，體系混亂度減小，項(xiàng)錯(cuò)誤；，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，是一個(gè)放熱反應(yīng)，項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉固體溶解屬于放熱過(guò)程，形成離子的過(guò)程混亂度增大，項(xiàng)錯(cuò)誤。B級(jí)  關(guān)鍵能力提升練6. D[解析]非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn)自發(fā)進(jìn)行，如、的反應(yīng)低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，正確；理論上，能夠設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是常溫下能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，正確；電解質(zhì)在水溶液中的電離是一個(gè)自發(fā)過(guò)程，該過(guò)程中電解質(zhì)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，微粒數(shù)目增大，該過(guò)程為熵增過(guò)程，正確；反應(yīng)的、，若自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足，故該反應(yīng)低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。7. C[解析]過(guò)程Ⅰ斷鍵，是吸熱過(guò)程，故錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，不能判斷過(guò)程Ⅲ放出熱量的多少，故錯(cuò)誤；燃燒反應(yīng)放熱，所以的總能量大于的總能量，故正確。8. A[解析]該反應(yīng)，，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，可知低溫有利于正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫不利于正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，正確。9. D10. B11. C[解析]根據(jù)題意，該反應(yīng)生成物的氣體分子數(shù)比反應(yīng)物的氣體分子數(shù)少，熵減小，錯(cuò)誤；催化劑只改變反應(yīng)速率，與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；根據(jù)題意，汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，便能發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，催化劑只改變反應(yīng)速率，即催化劑條件只是加快反應(yīng)的速率，正確；反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行需滿足，由選項(xiàng)可知，則，所以該反應(yīng)常溫下能正向自發(fā)進(jìn)行，因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。12. （1） ;; 不能（2） 高溫（3） C級(jí)  學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練13. （1） 該反應(yīng)是、的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行[解析]該反應(yīng)、，故該反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)。（2） 該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，且常溫下熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用[解析]該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，由于該反應(yīng)的，，故對(duì)反應(yīng)方向起決定作用。（3） 不能[解析]時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，，，則時(shí)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，由此可知該反應(yīng)在溫度為時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。 

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度

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