人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 共價鍵課時訓(xùn)練-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第二章　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價鍵【基礎(chǔ)鞏固】1.下列關(guān)于共價鍵的說法中錯誤的是 (　　)A.原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵B.電負(fù)性相同或差值小的非金屬原子形成的化學(xué)鍵為共價鍵C.HCl中Cl顯-1價是因為共用電子對只在氯原子周圍運(yùn)動D.H2O分子中有兩個O—H共價鍵解析：共用電子對在成鍵的兩個原子核之間高概率地出現(xiàn)。答案：C　2.(2022·廣東云浮)下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中，錯誤的是 (　　)A.所有的σ鍵的強(qiáng)度都比π鍵大B.σ鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，π鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C.氟化氫中H—F是s-p σ鍵D.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)解析：A項，σ鍵不一定比π鍵強(qiáng)度大，如氮氣中σ鍵的強(qiáng)度比π鍵強(qiáng)度小，錯誤；B項，原子軌道與原子軌道之間的重疊方式有兩種：“頭碰頭”重疊，“肩并肩”重疊，“頭碰頭”重疊形成σ鍵，“肩并肩”重疊形成π鍵，正確；C項， H—F是H的1s軌道與F的2p軌道“頭碰頭”形成的，是s-p σ鍵，正確；D項，σ鍵為軸對稱，π鍵為鏡面對稱，所以σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，正確。答案：A　3.(2022·廣東佛山)已知各共價鍵的鍵能如表所示，下列說法正確的是 (　　)共價鍵H—HF—FH—FH—ClH—I

436157568431.8298.7 A.鍵的極性大小順序：H—I>H—Cl>H—FB.表中最穩(wěn)定的共價鍵是F—FC.431.8 kJ·mol-1>E(H—Br)>298.7 kJ·mol-1D.上述鍵能可以說明熱穩(wěn)定性的順序是HF<HCl<HI解析：A項，電負(fù)性的差值越大，鍵的極性越強(qiáng)，F(xiàn)、Cl、I與H的電負(fù)性差值逐漸減小，因此鍵的極性大小順序：H—I<H—Cl<H—F，錯誤；B項，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，因此表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F，錯誤；C項，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)得到E(H—Br)介于E(H—I)和E(H—Cl)之間，即431.8 kJ·mol-1>E(H—Br)>298.7 kJ·mol-1，正確；D項，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，因此，題述鍵能可以說明熱穩(wěn)定性的順序是HF>HCl>HI，錯誤。答案：C　4.(2022·廣東東莞)下列有關(guān)共價鍵鍵參數(shù)的比較中，錯誤的是 (　　)A.鍵能：E(C—N)<E(C

N)<E(C≡N)B.鍵長：I—I > Br—Br > Cl—ClC.分子中的鍵角：H2O > NH3D.乙烯分子中，碳碳雙鍵中的鍵能：σ鍵 > π鍵解析：鍵能：單鍵<雙鍵<三鍵，所以三種物質(zhì)鍵能：E(C—N)< E (C

N)< E (C≡N)，A項正確；同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：r(I)>r (Br)>r(Cl)，鍵長：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B項正確；H2O分子中O和NH3中N都采取不等性sp3雜化，H2O分子中O上有兩個孤電子對，NH3分子中N上只有一個孤電子對，且電子對之間斥力大小順序：孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對，所以分子中的鍵角：H2O<NH3，H2O分子中鍵角為105°，NH3分子中鍵角為107°，C項錯誤；σ鍵為“頭碰頭”重疊形成，強(qiáng)度大，π鍵為“肩并肩”重疊形成，強(qiáng)度小，乙烯分子中，碳碳雙鍵中的鍵能：σ鍵>π鍵，D項正確。答案：C　5.下列分子中含有兩個π鍵的是 (　　)①HCN(H—C≡N)　②H2O　③N2④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2A.①②③⑥B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥解析：三鍵中含有2個π鍵和1個σ鍵，含三鍵的物質(zhì)是①HCN、③N2、⑥C2H2。答案：C　6.(2022·廣東佛山)工業(yè)上常用反應(yīng)2C+SiO2

Si+2CO制備粗硅，若碳過量還會生成SiC。下列說法錯誤的是????????????? (　　)A.原子半徑：r(C)<r(Si)，鍵長長度：C—C<C—Si<Si—SiB.SiH4中Si的化合價為+4價，CH4中C的化合價為-4價，因此SiH4還原性小于CH4C.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C的，較難形成p-p π鍵D.鍵能：E(Si—H)<E(C—H)，E(Si—Si)<E(C—C)，因此硅烷的種類和數(shù)量不如烷烴的多解析：原子半徑：r(C)<r(Si)，鍵長長度C—C<C—Si<Si—Si，A項正確；SiH4中Si元素的非金屬性小于CH4中C的非金屬性，因此SiH4還原性大于CH4，B項錯誤；Si的原子半徑大，原子間形成的σ鍵較長，p-p軌道重疊程度很小，因此難于形成p-p π鍵，C項正確；鍵能：E(Si—H)<E(C—H)，E(Si—Si)<E(C—C)， Si—H、Si—Si易斷裂，因此硅烷的種類和數(shù)量不如烷烴的多， D項正確。答案：B　7.我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2

CO2+H2O。下列有關(guān)說法中正確的是????????????? (　　)A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性共價鍵C.HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵D.每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2解析：氧化反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)，A項錯誤；CO2分子中的化學(xué)鍵為極性共價鍵，B項錯誤；HCHO分子中既有σ鍵，又有π鍵，C項正確；未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即消耗的O2不一定為2.24 L，D項錯誤。答案：C8.已知N—N、N

N、

鍵能之比為1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C

C、

鍵能之比為1.00∶1.77∶2.34。下列有關(guān)敘述中不正確的是(　　)A.乙烯分子中σ鍵、π鍵的電子云形狀對稱性不同B.乙炔分子中π鍵重疊程度比σ鍵小，易發(fā)生加成反應(yīng)C.氮分子中的

非常牢固，不易發(fā)生加成反應(yīng)D.氮氣和乙炔都易在空氣中被點燃燃燒解析：由題意知，

鍵能大于N—N鍵能的三倍，N

N鍵能大于N—N鍵能的兩倍；而

鍵能小于C—C鍵能的三倍，C

C鍵能小于C—C鍵能的兩倍。說明乙炔分子和乙烯分子中的π鍵不牢固，易發(fā)生加成反應(yīng)，也易發(fā)生氧化反應(yīng)；而氮分子中的

非常牢固，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生加成反應(yīng)及氧化反應(yīng)。σ鍵的電子云形狀呈軸對稱，π鍵的電子云形狀呈鏡面對稱。答案：D9.根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是 (　　)化學(xué)鍵H—HH—ClH—BrBr—Br

436.0431.8366193.7 A.HCl B.HBr C.H2 D.Br2解析：鍵能越小，鍵長越長，共價鍵越不牢固，分子越不穩(wěn)定。答案：D　10.有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ鍵的是　　　　　　　　　(填序號，下同)； (2)既有σ鍵，又有π鍵的是　　　　　； (3)含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是　　　。答案：(1)①②③⑥⑦⑧　(2)④⑤⑨　(3)⑦11.根據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖，回答問題。 id:2147493311;FounderCES

(1)H—H的鍵長為　　　　　　　　　　，①~⑤中，體系能量由高到低的順序是　　　　　　。 (2)下列說法中正確的是　　　　　　(填字母)。 A.氫氣分子中含有一個π鍵B.由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增加C.由④到⑤，必須消耗外界的能量D.氫氣分子中含有一個極性共價鍵(3)已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵Si—OH—OO

OSi—SiSi—C

460462.8497.3176x請回答下列問題。①比較Si—Si與Si—C的鍵能大?。?/span>x　　　　(填“>”“<”或“=”)176 kJ·mol-1。 ②H2被譽(yù)為21世紀(jì)人類最理想的燃料。試計算：每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為　　　　　　　。解析：(1)可以直接從圖上有關(guān)數(shù)據(jù)看出，H—H的鍵長為0.074 nm；體系能量由高到低的順序是①⑤②③④。(2)氫氣分子中含有一個σ鍵，A項錯誤；共價鍵的本質(zhì)就是高概率出現(xiàn)在原子間的電子與原子間的電性作用，B項正確；④已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，C項正確；氫氣分子中含有一個非極性共價鍵，D項錯誤。(3)①Si—Si的鍵長比Si—C的鍵長長，鍵能小。②從圖上讀出，H—H的鍵能為436 kJ·mol-1，1 mol H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為462.8 kJ·mol-1×2 mol-436 kJ·mol-1×1 mol-497.3 kJ·mol-1×

mol≈241 kJ，則1 kg H2燃燒放出熱量為

×241 kJ·mol-1=120 500 kJ。答案：(1)0.074 nm　①⑤②③④　(2)BC(3)①>　②120 500 kJ 【拓展提高】12.下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是 (　　)A.N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B.稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D.F2比O2更容易與H2反應(yīng)解析：由于N2分子中存在

，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵；鹵族元素從F到I的原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱；由于H—F的鍵能大于H—O，所以更容易生成HF。答案：B　13.能說明BF3分子中的4個原子在同一平面的理由是 (　　)A.兩個鍵之間的夾角為120°B.B—F為非極性共價鍵C.3個B—F的鍵能相同D.3個B—F的鍵長相等解析：當(dāng)F—B—F鍵角為120°時，BF3分子中的4個原子共面且構(gòu)成平面三角形。分子的空間結(jié)構(gòu)由鍵長和鍵角決定。答案：A　14.下面是從實驗中測得的不同物質(zhì)中O—O的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)O—O

鍵長/10-12 m149128121112鍵能/(kJ·mol-1)xyz=494w=628 其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)出鍵能的大小順序為w>z>y>x。則該規(guī)律是????????????? (　　)A.成鍵所用的電子數(shù)越多，鍵能越大B.鍵長越長，鍵能越小C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D.成鍵時共用電子對越偏移，鍵能越大解析：觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與

的鍵能較大者，鍵長短，

中O—O的鍵長比

中的長，所以鍵能小。按鍵長由短到長的順序為

<O2<

，則鍵能大小順序應(yīng)為w>z>y>x。答案：B　15.氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為

，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述中正確的是 (　　)①分子中既有極性共價鍵，又有非極性共價鍵②分子中

的鍵長大于C—C的鍵長③分子中含有3個σ鍵和4個π鍵④氰氣不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)A.①② B.①③ C.②③ D.②④解析：①中，分子中

是極性共價鍵，C—C是非極性共價鍵；②中，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，N原子半徑小于C原子半徑，故N≡C的鍵長比C—C的鍵長短；③中，(CN)2分子中含有3個σ鍵和4個π鍵；④中，由于與鹵素性質(zhì)相似，故(CN)2可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。故選B項。答案：B　【挑戰(zhàn)創(chuàng)新】16. a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且都是共價型分子。請回答下列問題。(1)a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a基態(tài)原子的核外電子排布式為　　　　　　　　。 (2)b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為　　　　。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為　　　　　　　　　而中毒。 (3)c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式：　　　　　。c分子中所含共價鍵的類型為　　　　　　　　　　(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生反應(yīng)，原因是　。 (4)d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　　　；d分子內(nèi)所含共價鍵有　　　個σ鍵、　　　個π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ鍵　　　　(填“>”“<”或“=”)π鍵，原因是　　。解析：本題考查關(guān)于共價鍵的綜合知識。由題意知，a是單核粒子，含14個電子，是Si，Si可作半導(dǎo)體材料；b是雙核化合物，根據(jù)其性質(zhì)：無色無味氣體，易引起中毒，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；c是雙原子單質(zhì)，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，含非極性共價鍵，N2分子中的N≡N鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定；d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，只能是烴，故d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有2個C—H σ鍵、1個C—C σ鍵、2個π鍵。答案：(1)1s22s22p63s23p2(2)CO　CO被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力(3

N??

　非極性共價鍵　N2分子中的N≡N鍵能很大，共價鍵很牢固(4)H—C≡C—H　3　2　>　形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)

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