?2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)--中和熱的測(cè)定訓(xùn)練
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是



(a)將鋁片加入鹽酸中
(b)將和充分混合
(c)測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱

A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)(b)(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量增加
C．若用冰醋酸測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對(duì)值偏低
D．實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響
2．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有
A．秒表 B．滴定管 C．膠頭滴管 D．簡(jiǎn)易量熱計(jì)
3．已知：含有的稀溶液與鹽酸反應(yīng)，放出的熱量；與反應(yīng)生成的。則下列說(shuō)法正確的是
A．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成時(shí)的反應(yīng)熱
B．酸、堿在稀溶液中反應(yīng)生成時(shí)均放出的熱量
C．含稀溶液與含的硫酸溶液反應(yīng)一定放出的熱量
D．在水溶液中電離的
4．在測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是
A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使溶液混合均勻，反應(yīng)充分，減小實(shí)驗(yàn)誤差
B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與內(nèi)筒底部接觸
C．將量筒中的NaOH溶液分三次倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，并蓋好杯蓋
D．在測(cè)定該反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)
5．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A．已知 ，則固體與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量即為
B．已知 則
C．已知，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
D．已知(白磷，ｓ)＝(紅磷，s)，則白磷比紅磷穩(wěn)定
6．下列有關(guān)中和熱及中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是
A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差
B．只要強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱就是中和熱
C．用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，若所取的溶液體積相等，則測(cè)得的ΔH的熱數(shù)值前者大
D．在測(cè)定中和反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，增大酸堿的用量，則測(cè)得的中和反應(yīng)熱數(shù)值增大
7．在下列各說(shuō)法中，正確的是
A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔHCl-
D．分離NH4CI和NaCl固體

二、實(shí)驗(yàn)題
11．50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。
(2)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_____________，（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由________________________。
(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________（填序號(hào)）。
a． Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌
b． 高溫煅燒石灰石
c． 鋁與鹽酸反應(yīng)
(4) 已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) △H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。
12．某學(xué)生測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，取用50mL0.50mol?L-1的鹽酸和50mL0.55mol?L-1的NaOH溶液(密度都是1g?cm-3)。實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
反應(yīng)物的溫度/℃
反應(yīng)前體系的溫度
反應(yīng)后體系的溫度
溫度差
鹽酸
NaOH溶液
t1/℃
t2/℃
(t2-t1)/℃
1
25.5
25.0
25.25
28.5
3.25
2
24.5
24.5
24.5
27.5
3.00
3
25.0
24.5
24.75
26.5
1.75
(1)反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J/(g?℃)。請(qǐng)利用該學(xué)生測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱：ΔH=_______。
(2)該學(xué)生測(cè)得反應(yīng)熱的數(shù)值比57.3kJ?mol-1_______(填“高”或“低”)。
(3)從下列因素中選出該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的可能原因_______。
A．溶液混合后未及時(shí)蓋好量熱計(jì)杯蓋
B．傾倒溶液太快，有少量溶液濺出
C．溶液混合后攪拌不夠
D．未等溫度升到最高值就記錄溫度計(jì)示數(shù)
E.用量筒量取鹽酸體積時(shí)仰視讀數(shù)
13．已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱稱為中和熱，即H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)??△H=－57.3 kJ?mol?1某小組用0.55 mol?L?1 NaOH溶液和0.50 mol?L?1硝酸溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置中明顯的錯(cuò)誤之處為_____。
(2)取50 mL NaOH溶液和50 mL硝酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br /> 溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫度差平均值(t2?t1)/℃
HNO3
NaOH
平均值
1
26.3
26.1
26.2
29.6
______
2
27.0
27.4
27.2
30.4
3
25.9
25.9
25.9
28.9
(3)近似認(rèn)為0.55 mol?L?1NaOH和0.50 mol?L?1硝酸溶液的密度都是1 g·cm?3，反應(yīng)后所得溶液的比熱容c=4.18 J·g?1·℃?1，則測(cè)定的中和熱△H=______(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(4)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ?mol?1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填選項(xiàng)字母)。
a.傾倒硝酸時(shí)少量硝酸濺出???b.小燒杯實(shí)驗(yàn)前充分干燥???c.仰視讀取反應(yīng)后溫度計(jì)的示數(shù)
(5)實(shí)驗(yàn)中若改用50 mL 0.70 mol?L?1 NaOH溶液和50 mL 0.65 mol?L?1硝酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的“溫度差平均值”____(填“變大”“變小”或“不變”)，測(cè)定的中和熱△H____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
14．某實(shí)驗(yàn)小組用100mLNaOH溶液與100mL鹽酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)若實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，則需要稱量NaOH固體_______g。
(2)圖中裝置缺少的儀器是_______。
(3)鹽酸稍過(guò)量的原因是_______。
(4)碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_______。
(5)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_______。
(6)請(qǐng)?zhí)顚懕碇械钠骄鶞囟炔睿?br /> 溫度?????????????實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度T1/℃
終止溫度T2/℃
平均溫度差(T1T2)/℃
HCl
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
_______
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4

15．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_______g。
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是_______ (填字母)
名稱
托盤天平(帶砝碼)
小燒杯
坩堝鉗
玻璃棒
藥匙
量筒
儀器






序號(hào)
a
b
c
d
e
f
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol-1)：_______。
（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br /> 溫度實(shí)驗(yàn)
次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
_______
2
26.1
26.3
26.2
31.0
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=_______(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③ 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_______。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差?????????????
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

參考答案：
1．C
【詳解】A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．鋁粉和鋁片是同一種物質(zhì)，等質(zhì)量時(shí)放出的熱量相同，只是鋁粉參與反應(yīng)時(shí)，速率加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．冰醋酸電離過(guò)程需要吸收熱量，最終使測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值偏低，C項(xiàng)正確；
D．相較于玻璃攪拌器，銅質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱快，會(huì)造成熱量損失，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案為：C。
2．D
【詳解】需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有簡(jiǎn)易量熱計(jì)，除此外還需要的儀器是量筒和燒杯，量筒量取一定體積的溶液，燒杯盛放洗滌溫度計(jì)的水，故選D。
3．D
【詳解】A． 含有 8.0gNaOH 的稀溶液與 1L0.3mol?L-1 鹽酸反應(yīng)，放出 11.46kJ 的熱量，即0.2molNaOH與0.3molHCl反應(yīng)生成了0.2mol的水，放出11.46kJ的熱量，則強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成 1molH2O 時(shí)的反應(yīng)熱 ΔH=-57.3kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；
B．如果是弱酸或弱堿稀溶液中反應(yīng)，弱酸、弱堿電離吸熱，生成 1molH2O 時(shí)放出 的熱量小于57.3kJ ，B錯(cuò)誤；
C．如果硫酸是濃硫酸，濃硫酸溶解放熱，則放出的熱量就比11.46kJ 要多，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱與中和熱的差值，即為弱酸電離過(guò)程吸收的熱量，即57.3kJ/mol-35.4kJ/mol=21.9kJ/mol，D正確；
故選D。
4．A
【詳解】A．準(zhǔn)確測(cè)定中和熱的關(guān)鍵減少熱量損耗，使用環(huán)形玻璃攪拌棒是可加快反應(yīng)速率，減小熱量損失、減小實(shí)驗(yàn)誤差，故A正確；
B．溫度計(jì)水銀球測(cè)燒杯內(nèi)的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部，故B錯(cuò)誤；
C．分三次倒入NaOH溶液會(huì)有部分熱量損耗，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，故C錯(cuò)誤；
D．中和熱測(cè)定不用天平，而需要燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
5．B
【詳解】A．NaOH固體溶于水放熱，由中和熱可知，40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量大于57.3kJ，故A錯(cuò)誤；
B．相同的C，完全燃燒放出熱量多，焓變?yōu)樨?fù)，則完全燃燒時(shí)焓變小，可知△H1＜△H2，故B正確；
C．由H2（g）+Cl2（g）＝2HCl△H=-184.6kJ/mol可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；
D．由P（白磷，s）＝P（紅磷，s）△H＜0可知紅磷能量低，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
6．A
【詳解】A. 環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌液體，使反應(yīng)充分發(fā)生，加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；
B. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶性鹽和1 mol水時(shí)放出的熱量是中和熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 醋酸屬于弱酸，電離時(shí)要吸收熱量，放出的熱量偏少，因此測(cè)得的ΔH的熱數(shù)值前者小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸或者堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
7．D
【分析】A、放熱反應(yīng)的焓變小于0,吸熱反應(yīng)的焓變大于0；
B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子數(shù)；
C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)當(dāng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量；
D、燃燒熱是指在101K時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,此時(shí)生成的水必須為液態(tài)。
【詳解】A、放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，故ΔH >0表示吸熱反應(yīng), ΔH Cl-，C正確；
D．氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷又結(jié)合為氯化銨固體，NaCl受熱不分解，所以能用圖示方法分離NH4Cl和NaCl固體，D正確；
故選B。
11． 環(huán)形玻璃攪拌棒 不相等 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān) C 2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N 2(g)＋4H2O(l)?????????ΔH＝－1135.7 kJ/mol
【分析】本實(shí)驗(yàn)為中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，通過(guò)稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量計(jì)算酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為減小空氣中的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，堿液需稍過(guò)量，據(jù)此分析。
【詳解】(1)反應(yīng)熱的測(cè)定裝置中需要燒瓶、溫度計(jì)、碎泡沫塑料、硬紙板、環(huán)形玻璃攪拌棒，根據(jù)圖示，反應(yīng)缺少的一件玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，需將堿過(guò)量，以減少空氣中的二氧化碳對(duì)堿液濃度的影響，當(dāng)酸液過(guò)量而堿液不變時(shí)，空氣中的二氧化碳會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果造成一定的影響，使反應(yīng)放出的熱量減少，但因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，反應(yīng)熱不變，故答案為：不相等、相等、因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；
(3)氫氧化鋇固體與氯化銨固體混合，二者反應(yīng)反應(yīng)吸收大量的熱，為吸熱反應(yīng)；高溫煅燒石灰石為分解反應(yīng)，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；鋁和鹽酸反應(yīng)為活潑金屬與酸的反應(yīng)，為放熱反應(yīng),故答案為c；
(4)根據(jù)蓋斯定律，將第二個(gè)方程式乘以二在減去第一個(gè)方程式得到目標(biāo)方程式，即2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N 2(g)＋4H2O(l) ΔH=-1135.7 kJ/mol，故答案為：2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N 2(g)＋4H2O(l) ΔH=-1135.7 kJ/mol。
12．(1)-52.25kJ?mol-1
(2)低
(3)ABCD

【分析】先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，根據(jù)Q=mcΔT計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，最后根據(jù)計(jì)算出中和熱。
【詳解】（1）第3次實(shí)驗(yàn)的溫度差誤差較大，舍去，剩余2次溫度差的平均值為，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，生成0.025mol的水放出熱量Q=cmΔT=4.18J/(g?℃)×100g×3.125℃=1306.25J=1.30625kJ，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱，故答案為：-52.25kJ?mol-1；
（2）該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)熱的數(shù)值為52.25 kJ?mol-1，比57.3kJ?mol-1低，故答案為：低；
（3）該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值低于57.3kJ?mol-1；
A．溶液混合后未及時(shí)蓋好量熱計(jì)杯蓋，導(dǎo)致熱量損失，測(cè)得的數(shù)值偏小，故A符合題意；
B．傾倒溶液太快，有少量溶液濺出，放出熱量偏小，測(cè)得的數(shù)值偏小，故B符合題意；
C．溶液混合后攪拌不夠，酸堿不能充分反應(yīng)，放熱的熱量偏小，測(cè)得的數(shù)值偏小，故C符合題意；
D．未等溫度升到最高值就記錄溫度計(jì)示數(shù)，反應(yīng)的溫度差偏小，測(cè)得的數(shù)值偏小，故D符合題意；
E．用量筒量取鹽酸體積時(shí)仰視讀數(shù)，量取的鹽酸偏多，反應(yīng)放出的熱量偏多，測(cè)得的數(shù)值偏大，故E不符合題意；
故答案選ABCD。
13． 缺少硬紙板蓋住燒杯，而且環(huán)形玻璃攪拌棒未套住溫度計(jì) 3.2 -53.5kJ?mol?1 ac 變大 無(wú)影響
【詳解】(1)從裝置可以看出缺少硬紙板蓋住燒杯，而且環(huán)形玻璃攪拌棒未套住溫度計(jì)；故答案為：缺少硬紙板蓋住燒杯，而且環(huán)形玻璃攪拌棒未套住溫度計(jì)；
(2)根據(jù)數(shù)據(jù)得出三次數(shù)據(jù)分別為3.4℃、3.2℃、3.0℃，三次數(shù)據(jù)平均值為3.2℃；故答案為：3.2；
(3)近似認(rèn)為0.55 mol?L?1NaOH和0.50 mol?L?1硝酸溶液的密度都是1 g·cm?3，反應(yīng)后所得溶液的比熱容c=4.18 J·g?1·℃?1，則測(cè)定的中和熱；故答案為：-53.5kJ?mol?1；
(4)a．傾倒硝酸時(shí)少量硝酸濺出，硝酸物質(zhì)的量減少，放出的熱量減少，溫度升高偏低，因此有誤差，故a符合題意；
b．小燒杯實(shí)驗(yàn)前充分干燥，對(duì)溫度變化無(wú)影響，不會(huì)產(chǎn)生誤差，故b不符合題意；
c．仰視讀取反應(yīng)后溫度計(jì)的示數(shù)，溫度偏低，計(jì)算出有誤差，故c符合題意；
綜上所述，答案為：ac；
(5)根據(jù)題意，酸堿物質(zhì)的量增大，反應(yīng)放出的熱量增多，因此測(cè)得的溫度差平均值變大，中和熱是生成1mol液態(tài)水放出的熱量，因此測(cè)定的中和熱△H無(wú)影響；故答案為：變大；無(wú)影響。
14．(1)10.0
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒
(3)讓NaOH溶液完全反應(yīng)
(4)保溫、隔熱，減少熱量損失
(5) 偏大 醋酸在溶液中電離吸收熱量，使測(cè)得的中和熱偏大
(6)4.0

【分析】(1)
實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液，根據(jù)就近原則可知，應(yīng)選用500mL的容量瓶進(jìn)行配制，則需要稱量NaOH固體的質(zhì)量m=cVM=10.0g（托盤天平的最小精確度為0.1g），故答案為：10.0；
(2)
測(cè)量中和熱需環(huán)形玻璃攪拌棒，則圖中裝置沒(méi)有，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
(3)
鹽酸稍過(guò)量，目的是為了使氫氧化鈉完全反應(yīng)；
(4)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為保溫、隔熱，防止熱量散失，以免計(jì)算帶來(lái)較大誤差，需在大燒杯與小燒杯的空隙中填充碎泡沫塑料及泡沫塑料板，故答案為：保溫、隔熱，減少熱量損失；
(5)
醋酸為弱酸，在水中電離生成氫離子會(huì)吸熱，所以若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量會(huì)減小，對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變會(huì)偏大，故答案為：偏大；醋酸在溶液中電離吸收熱量，使測(cè)得的中和熱偏大；
(6)
根據(jù)平均溫度差=終止溫度-起始溫度的平均值可知，每次實(shí)驗(yàn)的的平均溫度差為：30.1℃-26.1℃=4.0℃、33.3℃-27.2℃=6.1℃（誤差大，舍去）、29.8℃-25.9℃=3.9℃、30.4℃-26.3℃=4.1℃，最終平均溫度差==4.0℃，故答案為：4.0。
15． 5.0g abe NaOH(aq)+H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol-1 4.0℃ －53.5 kJ/mol acd
【詳解】（1）由于容量瓶的規(guī)格沒(méi)有245mL的，所以應(yīng)該配制250mL，因此需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是0.5mol/L×0.25L×40g/mol＝5.0g；
（2）氫氧化鈉固體稱量，需要托盤天平，燒杯和鑰匙，因此正確答案選abe；
（3）稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol-1)為NaOH(aq)+H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol-1；
（4）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度的差值是（℃）4.0、4.8、3.9、4.1，第二次數(shù)據(jù)偏差較大，棄去不用，因此溫度差的平均值是＝4.0℃；
②反應(yīng)中生成0.025mol水，所以反應(yīng)熱△H＝＝－53.5 kJ/mol；
③53.5 kJ/mol小于57.3 kJ/mol，選項(xiàng)a有熱量損失，測(cè)定結(jié)果偏??；量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，氫氧化鈉偏多，放熱偏多，測(cè)定結(jié)果偏高；次數(shù)越多，熱量損失越多，測(cè)定結(jié)果偏小；用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，則溫度差值減小，測(cè)定結(jié)果偏?。淮鸢高xacd。


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