?中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)填空專題

非選擇題（共12題）
1．用的鹽酸與的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。回答下列問題：

(1)環(huán)形玻璃攪拌器能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌器代替？______(填“能”或“不能”)，其原因是______。
(2)實(shí)驗(yàn)中若改用的鹽酸與的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，所放出的熱量與原實(shí)驗(yàn)______(填“相等”或“不相等”)
(3)已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)，放出57.3 kJ的熱量，則題述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
2．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是_______。
(2)實(shí)驗(yàn)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，其原因是_______。
(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)用品
溶液溫度
中和熱
t1
t2
ΔH
a
50mL0.55mol?L-1NaOH溶液
50mL0.5mol?L-1HCl溶液
20℃
23.3℃

b
50mL0.55mol?L-1NaOH溶液
50mL0.5mol?L-1HCl溶液
20℃
23.5℃
已知：Q=cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃-1?kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。
(4)若用醋酸代替鹽酸做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果_______(填“有”或“無”)影響。
3．用50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。


起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差
(t2-t1)/℃
HCl
NaOH
平均值
1
25.5
25.0
25.25
28.5
3.25
2
24.5
24.5
24.50
27.5
3.00
3
25.0
24.5
24.75
26.5
1.75
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是__。
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是__。
(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如表所示，其中記錄的終止溫度是指__溫度。
(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(5)如果用50 mL 0.55 mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，則△H會(huì)__(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
4．某實(shí)驗(yàn)小組用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L 鹽酸各50mL反應(yīng)來測(cè)定中和熱，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

(1)圖示實(shí)驗(yàn)裝置中缺少的一種儀器是___________，大、小燒杯之間填滿碎紙條的作用是___________。
(2)做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用___________次。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用 0.55 mol/L 的原因是：___________
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻?br /> 溫度
次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.1

2
25.9
25.9
25.9
28.8

3
26.4
26.2
26.3
29.4
______
②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol 有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填字母)
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用量筒量取鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度
5．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究溶液是否能做催化劑以加速溶液的分解，做了以下探究。
(1)請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)過程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1：在一支試管中加入5mL5%的溶液，然后滴入適量的溶液，把帶火星的木條伸入試管
①___________
溶液可以催化分解
(2)已知在水中可電離出和，同學(xué)們提出以下猜想。
甲同學(xué)的猜想：溶液中的起催化作用：
乙同學(xué)的猜想：溶液中的起催化作用。
對(duì)這兩個(gè)猜想用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究。請(qǐng)你仔細(xì)分析后完成下表中的空格：
實(shí)驗(yàn)過程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)2：向盛有5mL5%的溶液的試管中加入少量的②___________，并把帶火星的木條伸入試管
無明顯現(xiàn)象
③___________
實(shí)驗(yàn)3：向盛有5mL5%的溶液的試管中加入少量的④___________，并把帶火星的木條伸入試管
同實(shí)驗(yàn)1
⑤___________
(3)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：

①該圖中缺少的玻璃儀器有___________。
②如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”絕對(duì)值將___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，原因是___________。
6．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱的步驟如下(如圖)

第一步：量取40.0mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；
第二步：量取40.0mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；第三步：
將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：
(1)圖中儀器A的名稱是_________________________________．
(2)NaOH溶液稍過量的原因________________________________．
(3)加入NaOH溶液的正確操作是______________(填字母)．
A．沿玻璃棒緩慢加入 B．分三次均勻加入 C．一次迅速加入 D．用滴定管小心滴加
(4)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是_______．
a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好．
b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好
c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后又直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體
(5)若實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)， 與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______ (填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_______ (填“相等”“不相等”)。
7．鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

(1)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_____填“偏大”??“偏小”“無影響”
(2)碎紙條的作用是_____________；
(3)實(shí)驗(yàn)中為什么不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒______；
(4)某同學(xué)用的稀硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

①近似認(rèn)為溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容。則中和熱_______保留小數(shù)點(diǎn)后一位。
②上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是填字母____。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差??????????
b.在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定溶液的溫度
8．實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸、50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
鹽酸
NaOH溶液
1
20.2
20.4
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.5
24.9



完成下列問題：
(1)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是__。
(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是__。大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在__中(家用產(chǎn)品)效果更好。
(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=__[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm﹣3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J?(g?℃)﹣1計(jì)算]。
(4)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將___(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1 的NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__(填“相等”或“不相等”)。
(5)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是__。
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大
9．分別取40 mL的0.50 mol·L－1鹽酸與40 mL的0.55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：
(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol 水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________。
(2)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，可知下圖裝置中缺少的儀器是___________。

(3)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

①近似認(rèn)為0.55mol·L－1的NaOH溶液和0.50 mol·L－1的鹽酸的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱△H＝__________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.實(shí)驗(yàn)量取鹽酸時(shí)誤取了濃硫酸
c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度
(4)實(shí)驗(yàn)中改用50mL0.50mol·L-1的鹽酸跟40mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．
10．實(shí)驗(yàn)室用鹽酸、溶液和如圖所示裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度
終止溫度

鹽酸
NaOH溶液
1



2



3





(1)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的______（溶液密度按計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容按計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
(2)若用鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)熱_______(填“>”“”“

相關(guān)試卷

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題題型必練12物質(zhì)含量測(cè)定填空題含解析：

這是一份2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題題型必練12物質(zhì)含量測(cè)定填空題含解析，共17頁。

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題題型必練12物質(zhì)含量測(cè)定填空題含解析：

這是一份2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題題型必練12物質(zhì)含量測(cè)定填空題含解析，共17頁。

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練28酸堿中和滴定的綜合應(yīng)用含解析：

這是一份2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練28酸堿中和滴定的綜合應(yīng)用含解析，共20頁。試卷主要包含了單選題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練28酸堿中和滴定的綜合應(yīng)用含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練28酸堿中和滴定的綜合應(yīng)用含解析
2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練26酸堿中和滴定的誤差分析含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練26酸堿中和滴定的誤差分析含解析
2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練4化學(xué)反應(yīng)熱的相關(guān)計(jì)算含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練4化學(xué)反應(yīng)熱的相關(guān)計(jì)算含解析
2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練49原理電池原理實(shí)驗(yàn)探究含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練49原理電池原理實(shí)驗(yàn)探究含解析
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部