一、燃燒熱和中和熱
1．燃燒熱
（1）概念：在101 kPa時(shí)，1 ml純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ·ml?1表示。
燃燒熱的限定詞有恒壓(101 kPa時(shí))、可燃物的物質(zhì)的量(1 ml)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。
（2）表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5 kJ·ml?1，表示在101 kPa時(shí)，1 ml C完全燃燒放出393.5 kJ的熱量。
（3）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式：燃燒熱是以1 ml物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1 ml物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：
C8H18(l)+ SKIPIF 1 < 0 O2(g) SKIPIF 1 < 0 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=?5 518 kJ·ml?1，即C8H18的燃燒熱為5 518 kJ·ml?1。
（4）燃燒熱的計(jì)算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計(jì)算方法為Q放=n(可燃物)×ΔH
式中：Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；ΔH為可燃物的燃燒熱。
2．中和熱
（1）概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 ml液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。
（2）注意幾個(gè)限定詞：
①稀溶液；
②產(chǎn)物是1 ml液態(tài)H2O；
③用離子方程式可表示為OH?(aq)+H+(aq) SKIPIF 1 < 0 H2O(l) ΔH=?57.3 kJ·ml?1。
3．燃燒熱與中和熱的異同
二、中和熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
實(shí)驗(yàn)原理
在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 ml H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。
H+(aq)+OH?(aq)H2O(l) ΔH=?57.3 kJ·ml?1
實(shí)驗(yàn)裝置
注意事項(xiàng)：
a.泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。
b.為保證酸完全中和，采取的措施是堿稍過(guò)量。
實(shí)驗(yàn)說(shuō)明
（1）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液的濃度稍大于鹽酸的濃度是確保HCl反應(yīng)完全。若采用的酸、堿濃度相等，可采用堿體積稍過(guò)量的方法達(dá)到這個(gè)目的。
（2）中和熱的計(jì)算公式
ΔH=? QUOTE SKIPIF 1 < 0 kJ/ml
（3）實(shí)驗(yàn)中若用弱酸(或弱堿)代替強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)，因弱酸(或弱堿)電離出H+(或OH?)需要吸收熱量，故測(cè)定的中和熱的數(shù)值偏?。蝗粲脻饬蛩崤c強(qiáng)堿反應(yīng)測(cè)定中和熱，因濃硫酸稀釋要放熱，故測(cè)定的中和熱的數(shù)值偏大。
誤差分析
（1）分析的依據(jù)
看實(shí)驗(yàn)中有哪些因素能造成(t終?t始)出現(xiàn)誤差。若(t終?t始)偏大，則|ΔH|偏大；若(t終?t始)偏小，則|ΔH|偏小。
（2）誤差分析實(shí)例
50 mL 0.50 ml/L鹽酸與50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液反應(yīng)的誤差分析：
三、能源
1．概念 能提供能量的自然資源。
2．發(fā)展階段 柴草時(shí)期→化石能源時(shí)期→多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期。
3．分類(lèi)
（1）化石燃料
①種類(lèi)：煤、石油、天然氣。
②特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，且不能再生。
（2）太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用
1）太陽(yáng)能的利用
①直接利用：太陽(yáng)能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用太陽(yáng)輻射獲得光和熱。
②植物的光合作用：在太陽(yáng)光的作用下，綠色植物把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
③間接利用
a.人類(lèi)所需的能源大多來(lái)自于石油、天然氣、煤，它們所蘊(yùn)藏的能量就是遠(yuǎn)古生物吸收的太陽(yáng)能。
b.動(dòng)物食用植物體內(nèi)的淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是間接利用太陽(yáng)能。
2）生物質(zhì)能的利用
①直接燃燒。
②生物化學(xué)轉(zhuǎn)換：用含糖較多的農(nóng)作物轉(zhuǎn)化成乙醇。
③熱化學(xué)轉(zhuǎn)換：轉(zhuǎn)化成熱值較高可燃性氣體。
3）氫能的利用
①氫能的優(yōu)點(diǎn)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(a.資源不受限制,b.綠色能源,c.熱值高))
②氫能的開(kāi)發(fā)方式
a.以天然氣、石油和煤為原料，高溫下與水蒸氣反應(yīng)：
CH4＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高溫))CO＋3H2；C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高溫))CO＋H2。
b.電解水：2H2Oeq \(=====,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑。
c.使用催化劑，利用太陽(yáng)能分解水：2H2Oeq \(=====,\s\up7(催化劑),\s\d5(光))2H2↑＋O2↑。
d.利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣。
4．能源問(wèn)題
（1）我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會(huì)枯竭。
（2）化石燃料的大量使用帶來(lái)嚴(yán)重的環(huán)境污染問(wèn)題。
5．解決能源問(wèn)題的措施
（1）提高能源的使用效率
①改善開(kāi)采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)。
②科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。
一是保證燃燒時(shí)有適當(dāng)過(guò)量的空氣，如鼓入空氣、增大O2濃度等。
二是保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積，如將固體粉碎成粉末，使液體噴成霧狀等。
（2）開(kāi)發(fā)新的能源
開(kāi)發(fā)資源豐富、可以再生、沒(méi)有污染或污染很小的新能源。
考向一 燃燒熱、中和熱的概念及表示
典例1 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·ml－1
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·ml－1, 則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·ml－1
C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·ml－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·ml－1
D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·ml－1，則 eq \f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝
－1 400 kJ·ml－1
【答案】D
【解析】反應(yīng)過(guò)程中除了H＋和OH－反應(yīng)放熱，BaSO4沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，即H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH≠2×(－57.3)kJ·ml－1，故A錯(cuò)誤；CH3OH(g)的燃燒熱為1 ml甲醇蒸氣燃燒轉(zhuǎn)化為二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，不能生成氫氣，故B錯(cuò)誤；H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·ml－1，則2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1,2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·ml－1，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水是吸熱的，故C錯(cuò)誤；由葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·ml－1可知，0.5 ml葡萄糖完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為1 400 kJ，即eq \f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·ml－1，故D正確。
1．25 ℃、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·ml－1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·ml－1。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．2H＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
B．KOH(aq)＋eq \f(1,2)H2SO4(aq)===eq \f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
C．C8H18(l)＋eq \f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ·ml－1
D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·ml－1
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，所列熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯(cuò)誤，一是中和熱是指反應(yīng)生成1 ml H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱，二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時(shí)，反應(yīng)放出的熱量會(huì)增加，生成1 ml H2O(l)時(shí)放出的熱量大于57.3 kJ，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燃燒熱是指1 ml 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所產(chǎn)生的熱量，產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)2 ml辛烷完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生的熱量為11 036 kJ，且辛烷應(yīng)為液態(tài)，錯(cuò)誤。
過(guò)關(guān)秘籍
（1）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH?化合生成H2O。若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成(如生成不溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)等)，這部分反應(yīng)熱不在中和熱之內(nèi)。
（2）用文字表述燃燒熱和中和熱時(shí)，不用帶“?”，而用ΔH表示時(shí)，必須帶“?”。 如甲烷的燃燒熱為890.3 kJ· ml?1或甲烷燃燒時(shí)ΔH=?890.3 kJ· ml?1。
（3）中和反應(yīng)的對(duì)象為稀溶液，且中學(xué)階段一般指稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿。
考向二 中和熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
典例2 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 ml·L－1 NaOH溶液和0.50 ml·L－1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
（1）裝置中碎泡沫塑料的作用是_____________________________。
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[生成1 ml H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為－57.3 kJ·ml－1]：_______________。
（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表格中的空白：
②近似認(rèn)為0.50 ml·L－1 NaOH溶液和0.50 ml·L－1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL－1，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·(g·℃)－1。則生成1 ml H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與－57.3 kJ·ml－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
（4）若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和稀氨水分別和1 L 1 ml·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)________________________。
【解析】（3）①第2組數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去，其他三組的溫度差平均值約為4.0 ℃。②ΔH＝－[(50＋30)mL×1.0 g·mL－1×4.0 ℃×4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1÷0.025 ml]≈－53.5 kJ·ml－1。③放出的熱量少可能是散熱、多次加入堿或起始溫度讀得較高等原因。（4）稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中NH3·H2O的電離要吸收熱量，故中和熱要小一些(注意中和熱與ΔH的關(guān)系)。
【答案】（1）隔熱保溫，防止熱量的損失
（2）H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·ml－1
（3）①4.0 ②－53.5 kJ·ml－1 ③b
（4）ΔH1＝ΔH20)，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 ml/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下丁烷燃燒熱的ΔH為
A．＋8Q kJ/ml B．＋16Q kJ/ml
C．－8Q kJ/ml D．－16Q kJ/ml
【答案】D
【解析】5 ml/L KOH溶液100 mL含有0.5 ml的KOH，生成正鹽K2CO3，吸收CO2為0.25 ml。而1 ml丁烷中有4 ml碳原子，所以會(huì)生成4 ml CO2，現(xiàn)在生成0.25 ml CO2，可知燃燒了0.062 5 ml丁烷。那么完全燃燒1 ml丁烷，會(huì)產(chǎn)生16Q kJ熱量，燃燒熱的ΔH均小于零，故為－16Q kJ/ml，選D。
4．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是
A．CO的燃燒熱是283.0 kJ·ml－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ·ml－1
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱(ΔH)等于－57.3 kJ·ml－1，則CH3COOH和Ba(OH)2的中和熱也等于－57.3 kJ·ml－1
C．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少
D．已知：H—H鍵的鍵能為a kJ·ml－1，Cl—Cl鍵的鍵能為b kJ·ml－1，H—Cl鍵的鍵能為c kJ·ml－1，則生成1 ml HCl放出的能量為eq \f(a＋b－2c,2) kJ
【答案】C
【解析】CO的燃燒熱是283.0 kJ·ml－1，則有CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·ml－1，從而可得2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ·ml－1，A錯(cuò)誤。CH3COOH是弱酸，電離過(guò)程中要吸收能量，故CH3COOH和Ba(OH)2的中和熱不等于－57.3 kJ·ml－1，B錯(cuò)誤。等物質(zhì)的量的S(g)具有的能量高于S(s)，故等物質(zhì)的量的S(g)和S(s)分別完全燃燒，前者放出的熱量多，C正確。已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH異丁烷
C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g) 4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-1 560.8 kJ·ml-1
D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多
【答案】A
【解析】根據(jù)表中烷烴的燃燒熱數(shù)據(jù)可推測(cè)，正戊烷的燃燒熱比2-甲基丁烷的燃燒熱略大些，也可結(jié)合后面選項(xiàng)進(jìn)一步驗(yàn)證；正丁烷和異丁烷完全燃燒生成的物質(zhì)相同，故正丁烷的能量大于異丁烷的能量，即正丁烷的熱穩(wěn)定性比異丁烷的弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中ΔH應(yīng)該為-3 121.6 kJ·ml-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中1 g CH4燃燒放出約55.69 kJ的熱量，1 g C2H6燃燒放出約 52.03 kJ 的熱量，甲烷中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙烷中的小，但是甲烷放出的熱量多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．下列有關(guān)反應(yīng)熱的分析中正確的是
【答案】C
【解析】中和熱為稀溶液中的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)只生成1 ml水時(shí)放出的熱量，故A、B錯(cuò)；燃燒熱為1 ml 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，CO不是穩(wěn)定的氧化物，故D錯(cuò)；因氣態(tài)水本身所具有的能量高于液態(tài)水，故1 ml H2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)所放出的熱量小于285.8 kJ/ml，故有ΔH>-285.8 kJ/ml。
7．下列說(shuō)法正確的是
A．已知2C(s) + O2(g)2CO(g) ΔH=－221 kJ·ml?1，則C(碳)的燃燒熱為110.5 kJ·ml?1
B．已知?dú)錃馊紵裏帷鱄=－285.5 kJ·ml?1，則2H2O(l)2H2(g)+ O2(g) △H=＋285.5 kJ·ml－1
C．已知中和熱ΔH=－57.3 kJ·ml?1，若將含0.5 ml H2SO4的稀溶液與1 ml NaOH固體混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量28.7 kJ，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH>－57.4 kJ·ml－1
【答案】D
【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量的變化。燃燒熱是在一定條件下，1 ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，碳完全燃燒的生成物是CO2，故A錯(cuò)。已知?dú)錃馊紵裏帷鱄=－285.5 kJ·ml?1，則H2O(l)H2(g)+ O2(g) △H=＋285.5 kJ·ml－1，故B錯(cuò)。NaOH固體溶于水放熱，則已知中和熱ΔH=－57.3 kJ·ml?1，若將含0.5 ml H2SO4的稀溶液與1 ml NaOH固體混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故C錯(cuò)。含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量28.7 kJ，則1ml NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量57.4kJ，醋酸是弱酸，電離吸熱，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH>－57.4 kJ·ml－1，故D正確。
8．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+(aq)+OH?(aq) H2O(l) △H=?57.3 kJ?ml?1，又知在溶液中反應(yīng)有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=?Q1 kJ?ml?1，H2SO4(濃)+NaOH(aq) QUOTE Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=?Q2 kJ?ml?1，HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3(aq)+H2O(l) △H=?Q3 kJ?ml?1，則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3
C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1
【答案】C
【解析】本題主要考查中和熱的概念和反應(yīng)熱的比較。HNO3和KOH分別為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，其稀溶液中的中和熱可表示為：H+(aq)+OH?(aq) H2O(l) △H=?57.3 kJ?ml?1，即Q3=57.3，CH3COOH為弱酸，電離過(guò)程中吸收熱量，所以Q1 57.3，則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是Q2＞Q3＞Q1，故選C。
9．鹽酸或稀硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。
（1）方案一：按上圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，圖中小試管用細(xì)線(xiàn)吊著，細(xì)線(xiàn)的上端拴在細(xì)鐵絲上。開(kāi)始時(shí)使右側(cè)U形管兩端紅墨水相平。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉溶液混合，此時(shí)觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ，原因是 。
（2）方案二：該小組借助反應(yīng)混合液溫度的變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各10 mL混合，用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化，測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：
則x等于 。
（3）方案三：該小組還設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來(lái)證明氫氧化鈉溶液確實(shí)與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)。他們認(rèn)為若洗氣瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說(shuō)明該反應(yīng)放出熱量，從而證明錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生了反應(yīng)。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管流出液體不暢，原因可能是 。
②從原理上講，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不合理之處為 。
請(qǐng)你在此實(shí)驗(yàn)裝置的基礎(chǔ)上提出修改方案 。
【答案】（1）U形管內(nèi)液面左邊下降，右邊升高 鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大
（2）0.7
（3）①?zèng)]打開(kāi)分液漏斗上部塞子(其他合理答案也可) ②稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸引起的
在分液漏斗上部塞子和錐形瓶之間連接一橡膠管
【解析】（1）方案一中鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)會(huì)放出熱量，使廣口瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液面左邊下降，右邊升高。
（2）方案二中由反應(yīng)的NaOH和HCl的物質(zhì)的量來(lái)看，1號(hào)實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的NaOH和HCl都是0.5×10-3 ml，溫度升高0.35 ℃，3號(hào)實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的NaOH和HCl都是2×10-3 ml，為1號(hào)實(shí)驗(yàn)的4倍，而溫度變化量也是4倍，由此看出參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與溫度變化量成正比。2號(hào)實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的NaOH和HCl的物質(zhì)的量是1號(hào)實(shí)驗(yàn)的2倍，故溫度變化量也應(yīng)為1號(hào)實(shí)驗(yàn)的2倍，為0.7 ℃。
（3）方案三中稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸引起的?？梢栽诜忠郝┒飞喜咳雍湾F形瓶之間連接一橡膠管。如圖所示。
1．[2016海南]油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g) 57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱ΔH為
A．3.8×104 kJ·ml?1 B．－3.8×104 kJ·ml?1
C．3.4×104 kJ·ml?1 D．－3.4×104 kJ·ml?1
【答案】D
【解析】燃燒熱指的是燃燒1 ml可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1 kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104 kJ，則燃燒1 ml油酸甘油酯釋放出熱量為3.4×104 kJ，則得油酸甘油酯的燃燒熱ΔH=－3.4× 104 kJ·ml?1。
2．[2015海南]己知丙烷的燃燒熱△H=?2215 kJ·ml?1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為
A．55 kJB．220 kJ
C．550 kJD．1108 kJ
【答案】A
【解析】丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為△H=?2215 kJ·ml?1，1 ml丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生4 ml水，放熱2215 kJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8 g水，物質(zhì)的量為0.1 ml，消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025 ml，所以反應(yīng)放出的熱量是Q=0.025 ml×2215 kJ/ml=55.375 kJ，選A。
燃燒熱
中和熱
相同點(diǎn)
能量變化
放熱
ΔH
ΔH-285.8 kJ/ml
=-787 kJ/ml
編號(hào)
鹽酸
氫氧化鈉
Δt/℃
1
0.1 ml·L-1
0.05 ml·L-1
0.35
2
0.1 ml·L-1
0.1 ml·L-1
x
3
0.2 ml·L-1
0.2 ml·L-1
1.4

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