?2024屆高三化學一輪復習培優(yōu)--酸堿中和滴定訓練
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．下列實驗操作會引起測定結果偏高的是
A．測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻
B．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋
C．用濕潤的pH試紙測定硫酸溶液的pH值
D．配制物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液的濃度
2．下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是

A．用甲裝置除去食鹽水中混有的不溶雜質
B．用乙裝置提純膠體
C．用丙裝置分離苯和硝基苯的混合物
D．用丁裝置進行酸堿中和滴定實驗
3．用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數時視線仰視，滴定結束時讀數正確，會使測得的堿溶液的濃度
A．偏高 B．偏低 C．不受影響 D．不能確定
4．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考圖示儀器，從下表中選出符合題意選項??

選項
錐形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
指示劑
滴定管
A
堿????
酸
石蕊
乙
B
酸
堿
酚酞
甲
C
酸
堿
酚酞
乙
D
堿
酸
酚酞
乙
A．A B．B C．C D．D
5．下列說法正確的是
A．利用精密pH試紙可較準確地測量飽和氯水的pH
B．潤洗滴定管的方法是從上口加入3-5 mL所要盛裝的溶液，傾斜轉動滴定管，潤濕內壁后，將液體從滴定管下口放入預置的燒杯中
C．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰
D．實驗室用乙酸和乙醇在濃H2SO4作用下制備CH3COOCH2CH3，該反應中濃H2SO4是催化劑和氧化劑
6．用下列實驗裝置進行有關實驗能達到實驗目的的是

A．檢驗溶液中是否有 B．證明蔗糖屬于還原性糖
C．制備 D．用標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸
7．關于中和熱測定的實驗，下列說法正確的是
A．可以使用銅質攪拌器代替玻璃攪拌器
B．用溫度計測量鹽酸溶液溫度后，直接測量溶液溫度
C．為了防止傾倒時液體濺出，應該沿內筒的內壁緩慢傾倒溶液
D．計算溫度差時，若實驗中某次數據偏差較大，應舍去
8．下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是
A．用堿式滴定管量取13.60 mL酸性高錳酸鉀溶液
B．用容量瓶配制溶液時，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏低
C．蒸餾時，應使溫度計水銀球置于蒸餾液體中
D．過濾時，先將濾紙濕潤，然后再將濾紙放入漏斗中
9．下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是
A．洗凈的容量瓶可放進烘箱中烘干
B．滴定接近終點時，滴定管尖嘴可接觸錐形瓶內壁
C．測定溶液的時，需先用蒸餾水潤濕試紙
D．焰色反應時，需先用溶液洗滌鉑絲并灼燒
10．用0.100mol/L的NaOH溶液滴定某未知濃度的鹽酸，下列說法錯誤的是
A．中和滴定時，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化
B．中和滴定時，一手控制活塞，一手握住錐形瓶頸輕輕搖動
C．中和滴定時，滴定管需用待裝液潤洗2~3次
D．中和滴定時，錐形瓶要用待裝液潤洗2~3次
11．紫薯煮熟后變成“藍薯”的原因是紫薯中富含花青素，花青素分別遇(NH4)2SO4溶液、K2CO3溶液、NaClO4溶液依次呈紅色、藍色、紫色。下列物質與花青素成分相似的是
A．甲基紅 B．紫色石蕊 C．甲基橙 D．酚酞
12．常溫下，用鹽酸溶液滴定苯胺(C6H5NH2)溶液，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．的數量級為
B．m點時，溶液的pH=7
C．水的電離程度：p＞q＞m
D．該滴定過程選擇酚酞作指示劑
13．實驗室制取乙酸乙酯(沸點為77℃)，將乙醇、濃硫酸和乙酸置于三頸燒瓶中，充分反應并冷卻后，加入5%Na2CO3溶液洗滌，分離出有機相。經干燥、蒸餾，得到產物。產物水解后用鹽酸滴定，測定其純度。上述過程中涉及的裝置或操作錯誤的是(部分夾持及加熱裝置略)
實驗裝置或操作




選項
A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
14．關于下列儀器使用的說法正確的是

A．①、②均可以直接加熱
B．③、④均可以量取10.00mLKMnO4溶液
C．⑤可用于蒸餾或分餾中冷凝液體
D．⑥可用于固體和液體在錐形瓶中反應時添加液體
15．為測量葡萄酒中SO2的含量，向一定量的葡萄酒中加入H2O2把SO2全部氧化為H2SO4，然后用NaOH標準溶液進行滴定。滴定前排氣泡的正確操作為
A． B． C． D．

二、實驗題
16．化學研究中常涉及定量計算。
(1)實驗室有一瓶未知濃度的NaOH溶液，某實驗小組利用0.10mol/L的草酸溶液，測定NaOH溶液的濃度(已知草酸分子式為H2C2O4，是二元酸)。
①配制250mL0.10mol/L的草酸溶液。
a.需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和___________。
b.所需草酸固體質量為___________g。
c.下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___________(填字母序號)。
A．洗滌步驟中，沒有洗滌玻璃棒
B．加水定容時，水量超過了刻度線
C．定容讀數時，俯視容量瓶上的刻度線
②取25.00mLNaOH溶液于錐形瓶中，先滴加幾滴酚酞溶液作為指示劑，逐滴加入上述草酸溶液，至恰好中和。此時測得所用草酸溶液的體積為15.00mL，則該NaOH溶液的濃度為___________。
(2)某工廠用礦石加工處理生產V2O5，并用氧化還原原理測定粗產品中V2O5的純度：
①稱取ag粗產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。
②向①溶液中加入過量的b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生反應：VO+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O
③向②反應后的溶液中逐滴加入c2mol/LKMnO4溶液消耗過量的(NH4)2Fe(SO4)2，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則粗產品中V2O5的質量分數是___________。(寫出表達式即可，V2O5的摩爾質量：182g/mol)
17．水中因含有機物而具有較高的化學耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有機物測其含量。主要操作步驟如下：

(1)儀器A為________(填酸式或堿式)滴定管；要順利完成實驗，步驟Ⅲ中溶液顏色應為________；
(2)完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：______+__+___H+=___Mn2++____CO2↑+_______；該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因_______。
(3)若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖中標出滴定前的液面________．

(4)若實驗測量結果比實際有機物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl-影響
猜想2：配制Na2C2O4標液定容時________；
(5)若猜想1成立，請根據資料卡片補充完善上述實驗以消除Cl-影響．(限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液) ________。
資料卡片：
①有機質可HNO3被氧化
②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。
18．無水四氯化錫()可用于制作導電玻璃，導電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、薄膜太陽能電池基底等?？捎萌鐖D裝置制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去)：

已知：
①氧化性：；
②有關信息如表：
化學式



熔點/℃
232
246
-33
沸點/℃
2260
652
114
其他性質
銀白色固體金屬
無色晶體，易被、等氧化成
無色液體、易水解
回答下列問題：
(1)儀器A的名稱為_______，儀器A中發(fā)生反應的離子方程式為_______。
(2)將裝置如圖連接好之后，首先應進行的操作為_______，而后慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置中充滿黃綠色氣體后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量并繼續(xù)加熱丁裝置。
(3)戊裝置中球形冷凝管的冷水進口為_______(填“a”或“b”)。
(4)己裝置中堿石灰的作用是_______。
(5)和的反應產物可能會有和，為防止產品中帶入，除了通入過量氯氣外，應控制溫度在_______~_______℃范圍內。
(6)碘氧化法滴定分析產品中的含量。準確稱取產品于錐形瓶中，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，用碘標準溶液滴定。實驗中達到滴定終點的顏色變化為_______，若此時消耗碘標準溶液，則產品中的質量分數為_______(用字母表示)。
19．測定某明礬樣品(含砷酸鹽)中砷的含量，實驗步驟如下：
實驗一：配制砷標準溶液
①取一定質量的As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1.0mL相當于0.10g砷)。
②取一定量上述溶液，配制500mL含砷量為1.0g·L-1的砷標準溶液。
(1)②需取用①中Na3AsO3溶液___________mL。
實驗二：測定樣品中砷含量(實驗裝置如圖，夾持裝置已略去)

①往B瓶中加入20.00mL砷標準溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI試液和SnCl2溶液，室溫放置10min，使砷元素全部轉化為H3AsO3。
②往B瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質)，立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導氣管C，并使C管右側末端插入比色管D中銀鹽吸收液的液面下，控制反應溫度25~40℃。45 min后，打開K1通入N2，生成的砷化氫氣體被完全吸收，Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。
③用明礬樣品代替20.00mL砷標準溶液進行實驗，相同條件下生成相同量紅色膠態(tài)銀，需要5.0g明礬樣品。
(2)量取20.00mL砷標準溶液使用的定量儀器為___________，乙酸鉛棉花的作用是___________。
(3)寫出Zn與H3AsO3生成砷化氫反應的離子方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目___________。
(4)控制B瓶中反應溫度的方法是___________，反應中通入N2的作用是___________。
(5)明礬樣品中砷的含量為___________％。
20．酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據。

(1)為了準確繪制右圖，在滴定開始時和________，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當接近________時，滴液速度應該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次。
(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是____________；C的pH范圍使用的指示劑是________________；D區(qū)域為________________。
(3)用0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數據如下表所示：
實驗序號
消耗0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液的體積/mL
待測氫氧化鈉溶液的體積/mL
1
28.84
25.00
2
27.83
25.00
3
27.85
25.00
則待測氫氧化鈉的物質的量濃度是________mol·L－1。在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
(4)下列關于上述中和滴定過程中的操作正確的是________(填字母)。
A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D．錐形瓶中的待測液可用量筒量取

參考答案：
1．C
【詳解】A．將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻，硫酸銅會吸收空氣中的水蒸氣，重新生成結晶水合物，從而使加熱前后固體的質量差減小，測定的結晶水含量偏低，A不符合題意；
B．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋，不影響待測液中溶質的物質的量，不產生誤差，B不符合題意；
C．用濕潤的pH試紙測定硫酸溶液的pH值，硫酸溶液被稀釋，氫離子濃度減小，測得的pH偏大，C符合題意；
D．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，D不符合題意；
答案選C。
2．B
【詳解】A．過濾時漏斗下端尖嘴要緊靠在燒杯壁上，A項錯誤；
B．膠體粒子不能透過半透膜，離子和小分子可以透過半透膜，可用乙裝置提純膠體，B項正確；
C．蒸餾時，溫度計的水銀球應該位于蒸餾燒瓶的支管口處，C項錯誤；
D．酸堿中和滴定實驗時，NaOH溶液應裝在堿式滴定管，不能使用酸式滴定管，D項錯誤。
答案選B。
3．B
【詳解】假設滴定前液面處的讀數是V1，滴定后液面處的讀數是V2，消耗溶液的體積為(V2-V1)，滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐漸減小，滴定前讀酸式滴定管讀數時視線仰視，則V1偏大，滴定結束時讀數正確，則會造成V(標準)= (V2-V1)偏小，根據c(待測)=可知，c(待測)偏低；
故答案選B。
4．C
【分析】根據圖象可知，甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，錐形瓶中盛放未知濃度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH標準溶液。
【詳解】A．不能用石蕊做酸堿指示劑，否則會引起較大誤差，且錐形瓶中應盛放未知濃度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH標準溶液，A不符合題意；
B．根據分析，滴定時應選用堿式滴定管，不能用酸式滴定管盛裝堿性溶液，B不符合題意；
C．用酚酞指示劑，到達滴定終點時，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，現(xiàn)象較明顯，并且使用堿式滴定管，C符合題意；
D．根據分析，錐形瓶中盛放未知濃度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH標準溶液，D不符合題意；
故選C。
5．B
【詳解】A．飽和氯水中含有的HClO具有強氧化性，會將pH試紙漂白，因此不能使用精密pH試紙測定該溶液的pH，A錯誤；
B．符合滴定管潤洗操作方法，B正確；
C．進行焰色試驗時要使用鉑絲或光潔無銹的鐵絲進行實驗，不能使用玻璃棒，C錯誤；
D．實驗室用乙酸和乙醇在濃H2SO4作用下制備CH3COOCH2CH3時，該反應中濃H2SO4是催化劑和吸水劑，D錯誤；
故合理選項是B。
6．C
【詳解】A．檢驗溶液中是否有，用焰色反應需要透過藍色鈷玻璃，故A錯誤；
B．蔗糖屬于還原性糖，用與新制氫氧化銅反應，條件為煮沸，故B錯誤；
C．二氧化碳不與氯化鈣反應，但是氯化鈣溶液中含有NH3，則有2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3，繼而發(fā)生，故C正確；
D．用標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，應該用堿式滴定管，故D錯誤；
故選C。
7．D
【詳解】A．銅易導熱，玻璃攪拌器不能用銅質材料代替，故A錯誤；
B．溫度計測量酸溶液的溫度后，立即插入堿溶液中測量溫度，會使堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏低，計算出的反應熱數值偏小，故B錯誤；
C．應該沿內筒的內壁快速傾倒溶液，故C錯誤；
D．若實驗中某次數據偏差較大，說明實驗過程中出現(xiàn)錯誤，應該舍去，故D正確；
故選D。
8．B
【詳解】A．堿式滴定管只能量取堿性溶液，酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，且高錳酸鉀可氧化橡膠，應該用酸式滴定管量取，故A錯誤；
B．用容量瓶配制溶液時，定容時仰視刻度線，加入水的體積超過了刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B正確；
C．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在支管口處，故C錯誤；
D．先將濾紙放入漏斗中，再濕潤，否則濾紙易破壞，故D錯誤；
答案為B。
9．B
【詳解】A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，不需要烘干，少量水存在時不影響配制溶液濃度大小，A錯誤；
B．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴有液體，可以接觸錐形瓶內壁使液體流下，B正確；
C．用蒸餾水潤濕pH試紙，會導致濃度變小，測得pH有的就準確，酸就偏大，堿就偏小了，C錯誤；
D．焰色反應時，需先用鹽酸溶液洗滌鉑絲并灼燒，D錯誤；
10．D
【詳解】A．中和滴定時，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，以便于確定滴定終點，故A正確；
B．中和滴定時，左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，故B正確；
C．滴定管需用待裝液潤洗，防止待裝液被稀釋，故C正確；
D．中和滴定時，錐形瓶不能要用待裝液潤洗，否則所取待裝液中溶質的量偏多，故D錯誤；
故選D。
11．B
【詳解】(NH4)2SO4、K2CO3、NaClO4溶液依次呈酸性、堿性、中性，花青素在酸性、堿性和中性溶液中顯色現(xiàn)象類似于紫色石蕊，綜上所述故選B。
12．B
【詳解】A．C6H5NH2+H2OC6H5NH+OH-，=，取橫坐標為0時，lg=0，有c(C6H5NH2)=c(C6H5NH)，此時c(OH-)=10-9.4mol/L，代入==10-9.4，數量級為10-10，A錯誤；
B．m點有=-2.4，代入==10-9.4，得c(OH-)=10-7mol/L，c(H+)=10-7mol/L，pH=7，B正確；
C．從m→q，比值增大，所以c(C6H5NH2)減少，c(C6H5NH)增大，C6H5NH水解促進水的電離，C6H5NH2抑制水的電離，故水的電離程度q>p>m，C錯誤；
D．鹽酸溶液和苯胺(C6H5NH2)溶液恰好反應時得C6H5NH3Cl，溶液呈酸性，應加入變色范圍在酸性條件下的甲基橙，D錯誤；
故選B。
13．D
【詳解】A．三頸燒瓶為反應容器，用球形冷凝管冷凝回流，用分液漏斗向反應容器中加入碳酸鈉溶液，A正確；
B．分液時乙酸乙酯不溶于水且密度小于水，在上層，B正確；
C．乙酸乙酯沸點為77℃，可用水浴加熱蒸餾，產品用錐形瓶收集，C正確；
D．滴定時，盛裝標準鹽酸溶液應該用酸式滴定管，D錯誤；
故選：D。
14．D
【詳解】A．②圓底燒瓶加熱時需要墊上石棉網，A錯誤；
B．④堿式滴定管能用于量取堿液，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，橡膠的主要成分是聚異戊二烯，烯類因含碳碳雙鍵具有還原性，高錳酸鉀溶液會與橡膠中的碳碳雙鍵反應，所以高錳酸鉀溶液不可以用堿性滴定管量取，B錯誤；
C．球形冷凝管適用于回流蒸餾操作，多用于垂直蒸餾裝置，直形冷凝管蒸餾、分餾操作，主要用于傾斜式蒸餾裝置，C錯誤；
D． 長頸漏斗的作用是用于固體和液體在錐形瓶中反應時添加液體藥品，D正確；
故選D。
15．C
【詳解】氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而溶液充滿尖嘴，排除氣泡，故選：C。
16．(1) 250mL容量瓶 2.25 AB 0.12mol/L
(2)

【解析】(1)
（1）①a．實驗室配置一定物質量濃度的溶液所需的儀器用品有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，250mL的容量瓶，托盤天平等，故答案為：250mL容量瓶；
b．由，則，故答案為：；
c．A．洗滌步驟中，沒有洗滌玻璃棒，根據可得m減小，V不變，則所的溶液濃度偏低，故A正確；
B．加水定容時，水量超過了刻度線，根據可得V增大，n不變，則所得溶液濃度偏低，故B正確；
C．定容讀數時，俯視容量瓶上的刻度線，使所得溶液的體積V偏小，根據可得，所得溶液濃度增大，故C錯；
答案選AB
②由關系式法有，解得，故答案為：0.12；
(2)
根據電荷守恒可得關系式，則，所以過量的(NH4)2Fe(SO4)2物質的量，則與(VO2)2SO4溶液反應的(NH4)2Fe(SO4)2物質的量為，根據釩元素守恒，則有，則有，解得，則產品中的物質的量份數，故答案為：。
17． 酸式 紫紅色 5 2 16H+ 2 10 8H2O 隨著反應的進行，生成的Mn2+可做該反應的催化劑 俯視刻度線 消除Cl-影響在步驟Ⅰ的水樣中加入適量的Ag2SO4溶液。
【分析】KMnO4具有強氧化性，應盛放在酸式滴定管中；KMnO4溶液的顏色為紫紅色。根據氧化還原反應化合價升高的總價數等于化合價降低的總價數，Mn由+7價轉化為+2價，降低5價，中C為+3價，轉化為CO2，共升高了2價，配平可得：5+2+16H+ = 2Mn2++10CO2+8H2O；滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，化學反應速率加快的原因為：隨著反應的進行，生成的Mn2+可做該反應的催化劑。所用Na2C2O4溶液為20.00ml，所以滴定前的液面向上移動20.00ml。定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，所配制溶液的濃度偏大，所以實驗測量結果比實際有機物含量偏高。
【詳解】(1)儀器A為待玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管高錳酸鉀溶液滴定到最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘不褪說明反應達到終點，溶液呈紫紅色，步驟Ⅲ中溶液顏色應為紫紅色；
(2)碳元素化合價+3價變化為+4價，升高做還原劑，錳元素化合價+7價變化為+2價，前加系數5，前系數加2，電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平寫出離子方程式為：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；隨著反應的進行，生成的Mn2+可做該反應的催化劑；
(3)滴定后為20.70ml，開始為0.70ml，步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，則滴定管讀數為：；
(4)實驗測量結果比實際有機物含量偏高，配制Na2C2O4標液定容時，可能是讀取數據時把滴定管中消耗溶液體積讀大了；
(5)①有機質可HNO3被氧化．②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應．③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化，AgNO3溶液在酸性溶液中形成稀硝酸具有氧化性，故不符合；Ag2SO4溶液，加入后可以利用氯化銀溶解度小沉淀轉化，消除氯離子影響；KMnO4溶液具有氧化性，不能消除影響；Na2C2O4溶液可以被高錳酸鉀溶液氧化，不能消除；消除Cl-影響在步驟Ⅰ的水樣中加入適量的Ag2SO4溶液。
18．(1) 蒸餾燒瓶
(2)檢查裝置的氣密性
(3)a
(4)吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產物水解
(5) 232 652
(6) 溶液顏色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不變色

【分析】高錳酸鉀與濃鹽酸混合反應生成氯氣，氯氣中含有的HCl、H2O雜質分別用飽和鹽水、濃硫酸除去，得到干燥的氯氣進入到丁中，與錫加熱反應生成四氯化錫，由于四氯化錫沸點較低，所以裝置戊用來收集四氯化錫(冰水)；氯氣有毒，多余的尾氣用堿石灰吸收處理，由于四氯化錫易水解，堿石灰還能起到防止外界空氣中的水蒸氣進入戊中的目的。
(1)
根據儀器A的結構和形狀可知，該儀器為蒸餾燒瓶；高錳酸鉀與濃鹽酸混合反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，儀器A中發(fā)生反應的離子方程式為：；
(2)
該實驗涉及到氣體的制備和氣體和金屬錫的反應，因此將裝置如圖連接好之后，首先應進行的操作為檢查裝置的氣密性；
(3)
戊裝置中球形冷凝管起到冷凝蒸氣的作用，為了保證較好的冷凝效果，冷卻水應該從a進，b出；
(4)
氯氣和錫反應后，氯氣有剩余，氯氣有毒污染空氣，因此己裝置中堿石灰的作用是吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣；同時，產物容易水解，堿石灰可以防止水蒸氣進入戊裝置的試管中，使產物發(fā)生水解；
(5)
和的反應產物可能會有和，為防止產品中帶入，除了通入過量氯氣外，由表中熔沸點數據可知應控制溫度在232℃與652℃之間；
(6)
準確稱取產品于錐形瓶中，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，用碘標準溶液滴定，滴入最后一滴，出現(xiàn)藍色沉淀，且30s內顏色不變時達到滴定終點；若此時消耗碘標準溶液，根據Sn2++I2=Sn4++2I-可知，n(SnCl2)=n(I2)= ××10-3Lmol；則產品中的質量分數為=。
19．(1)5
(2) 酸式滴定管 除去H2S，以免干擾D中反應
(3)
(4) 水浴加熱 將砷化氫氣體完全帶入D中，使其完全反應
(5)0.4

【解析】(1)
（1）根據質量守恒，配制500mL含砷量為1.0g·L-1的砷標準溶液，需取用Na3AsO3溶液。
(2)
量取20.00mL砷標準溶液使用的定量儀器為酸式滴定管，乙酸鉛和H2S反應生成PbS沉淀，乙酸鉛棉花的作用是吸附H2S。
(3)
Zn與H3AsO3生成砷化氫，砷元素化合價由+3價降低為-3價、鋅元素化合價由0價升高為+3價，反應的離子方程式為 ，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目為。
(4)
控制反應溫度25~40℃，控制B瓶中反應溫度的方法是水浴加熱；開K1通入N2，使生成的砷化氫氣體被D中銀鹽完全吸收；
(5)
20.00mL砷標準溶液含砷量為0.02L×1.0g·L-1=0.02g，明礬樣品中砷的含量為。
20．(1) 滴定終點后 滴定終點
(2) 酚酞 甲基橙 pH突變范圍
(3) 0.1149 偏高
(4)AC

【詳解】（1）酸堿中和滴定時，滴定開始和滴定終點后的滴定速度可以快一些，接近滴定終點速度要慢，防止滴定過量，故答案為：滴定終點后；滴定終點；
（2）甲基橙、石蕊和酚酞的變色pH范圍分別約在3-5、5-8、8-10之間；滴定終點時，溶液的pH為7，接近滴定終點時，pH會有突變，故答案為：酚酞；甲基橙；pH突變范圍；
（3）據表可以知道V(HCl)==27.84mL，則c(NaOH)===0.1149mol/L，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測的鹽酸體積增大，計算結果將偏高。故答案為：0.1149；偏高；
（4）A．待測的燒堿溶液必須用堿式滴定管量取，所以A選項是正確的；
B．盛裝待測液的錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則待測液的物質的量偏大，故B錯誤；
C．滴定過程中兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，所以C選項是正確的；
D．量筒只能精確到0.1mL，必須用滴定管量取，故D錯誤。
故答案為：AC。


相關試卷

專題復習 高考化學 考點46 酸堿中和滴定 講義：

這是一份專題復習 高考化學 考點46 酸堿中和滴定 講義，共30頁。試卷主要包含了酸堿中和滴定，酸堿中和滴定中常見誤差分析，酸堿中和滴定的拓展應用等內容，歡迎下載使用。

2024屆高三化學一輪復習——酸堿中和滴定：

這是一份2024屆高三化學一輪復習——酸堿中和滴定，文件包含2024屆高三一輪復習酸堿中和滴定原卷docx、2024屆高三一輪復習酸堿中和滴定解析docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共17頁， 歡迎下載使用。

2024屆高三化學一輪復習（小題訓練）--酸堿中和滴定：

這是一份2024屆高三化學一輪復習（小題訓練）--酸堿中和滴定，共23頁。試卷主要包含了單選題，實驗題等內容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

高二化學上冊酸堿中和滴定課時訓練專題

高二化學上冊酸堿中和滴定課時訓練專題
2022高考化學一輪復習訓練：第8章 第3講 酸堿中和滴定及拓展應用

2022高考化學一輪復習訓練：第8章 第3講 酸堿中和滴定及拓展應用
2022屆高三化學一輪高考復習?？碱}型：45酸堿中和滴定綜合分析

2022屆高三化學一輪高考復習?？碱}型：45酸堿中和滴定綜合分析
2022屆高三化學一輪高考復習常考題型：44酸堿中和滴定

2022屆高三化學一輪高考復習?？碱}型：44酸堿中和滴定
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數字、字母或符號

注冊即視為同意教習網「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部