?2024屆高三化學一輪復習培優(yōu)-原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)訓練
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．下列說法不正確的是
A．ⅠA元素的電負性從上到下逐漸減小，ⅦA元素的第一電離能從上到下逐漸減小
B．電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度
C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個原子軌道
D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點
2．下列圖示所對應的敘述正確的是

A．圖甲表示短周期元素的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況
B．圖乙表示第二周期主族元素最高化合價隨原子序數(shù)的變化情況
C．圖丙表示 CH4與Cl2經(jīng)兩步反應生成CH3Cl，則兩步反應均為放熱反應
D．圖丁表示，某一可逆反應的化學反應速率隨時間的變化，t1 ~t2時間：v正= v逆= 0
3．反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是
A．中子數(shù)為18的氯原子：Cl
B．N2分子的電子式：N??N
C．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—Cl
D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
4．X、Y、Z、Q、R是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、Q同主族且Q的核電荷數(shù)是Y的2倍，Z原子半徑在同周期主族元素原子中最大。下列說法正確的是
A．Z2Q2中存在離子鍵和極性鍵
B．Y和Q價電子數(shù)相同，最高正化合價也相同
C．Q、R的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：Q＞R
D．第4周期且與X同主族的元素原子序數(shù)為32，其單質(zhì)可以作半導體材料
5．對如圖示信息的分析正確的是（????）

A．圖①②對應元素形成的化合物只有一種
B．圖③④對應元素的離子核外電子排布相同
C．圖①③對應元素的化學性質(zhì)不相似
D．圖①②④對應的三種元素形成的化合物水溶液pH>7
6．兩種互為同素異形體的物質(zhì)是(????)
A．氧氣與液氧 B．冰與干冰 C．水與雙氧水 D．金剛石與石墨
7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y+和X2-的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是
A．Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強
B．離子半徑大?。篫>Y>X
C．X和Y形成的化合物為離子化合物且陽離子和陰離子的個數(shù)之比為2∶1
D．W元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的高
8．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是

A．31d和33d屬于同種核素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e
C．b和c的最高價氧化物對應的水化物可以反應
D．a(chǎn)和b只能形成一種化合物
9．電磁波引起的電磁干擾(EMI)和電磁兼容(EMC)問題日益嚴重，不僅對電子儀器、設備造成干擾和損壞，影響其正常工作，也會污染環(huán)境，危害人類健康。另外，電磁波泄漏也會危及信息安全。鎳包銅粉是導電硅橡膠目前最理想的導電填充料，優(yōu)秀的導電性能和電磁波屏蔽性能，在導電橡膠高溫成形時具良好的抗氧化，在各種環(huán)境抗腐蝕性(鹽霧試驗)具有相當長的使用壽命，保證產(chǎn)品的合格率的為百分百。橡膠中主要元素是碳元素，碳和氧原子結(jié)構(gòu)中相同的是
A．質(zhì)子數(shù) B．電子層數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)
10．堿性介于和之間的氫氧化物是
A． B． C． D．
11．知識點2、4、5??甲～辛等元素在周期表中的相對位置如圖所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是(????)

A．金屬性：甲＞乙＞丙 B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：己＞戊
C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 D．乙的單質(zhì)與反應的產(chǎn)物只有一種
12．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們形成的某種化合物陰離子結(jié)構(gòu)如圖。其中X、Z為同主族元素，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，W最外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的。下列說法正確的是
A．具有還原性
B．簡單氫化物穩(wěn)定性：W＞Y
C．ZX與X2Y反應，ZX 做還原劑，1 mol ZX轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．Z與Y形成的二元化合物中含有的化學鍵類型完全相同
13．前20號主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。W基態(tài)原子成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多2個，Y最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z基態(tài)原子的3s軌道上有1個電子，Y和R位于同一主族。下列說法錯誤的是
A．原子半徑：
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：
C．Y的基態(tài)原子核外有5種空間運動狀態(tài)不同的電子
D．W形成的化合物種類繁多，可通過質(zhì)譜法測定分子中的化學鍵
14．元素周期表中鉻元素的數(shù)據(jù)見如圖。下列說法中，不正確的是
24???????????Cr鉻
3d54s1
52.00

A．鉻元素位于第四周期ⅥB族
B．鉻原子的價層電子排布式是3d5 4s1
C．鉻原子第3能層有5個未成對電子
D．Cr的第一電離能小于K的第一電離能
15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：
元素符號





原子半徑
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合價
+2
+2
-2、+4、+6
+3
-2
根據(jù)表中信息判斷下列說法正確的是
A．單質(zhì)與稀硫酸反應速率的快慢：R＞X
B．離子半徑：＞
C．元素最高價氧化物對應水化物的堿性：R＞X
D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞T

二、實驗題
16．某同學想通過實驗來驗證酸性：H2SO4＞H2CO3，設計了如圖實驗。

(1)儀器a的名稱是__________，應盛放下列藥品中的__________(填字母)。
A．稀硫酸?????B．亞硫酸?????C．氫硫酸?????D．鹽酸
(2)儀器b的名稱是__________，應盛放下列藥品中的__________(填字母)。
A．碳酸鈣?????B．硫酸鈉?????C．氯化鈉?????D．碳酸鈉
(3)儀器c中盛放的試劑是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是___________________________，說明b中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，即可證明H2SO4比H2CO3酸性強。
17．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程；
I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a。
Ⅳ……
(1)A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其離子方程式為_________________，在該反應中濃鹽酸表現(xiàn)了____性。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________________。
(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________。
(5)浸有NaOH溶液的棉花作用是____；離子方程式為____________________。
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____，得電子能力逐漸減弱。
18．某?；瘜W興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如下：

(1)連接好裝置后，實驗前必須進行的一步操作是_________。儀器a的名稱為______。
(2)B裝置中盛放的試劑是_________，C中發(fā)生反應的化學方程式為_________。
(3)該興趣小組設計此實驗依據(jù)的原理是_________，通過_________（填實驗現(xiàn)象），可判斷碳的非金屬性強于硅的非金屬性。請你再列舉出一條事實，說明碳的非金｛屬性強于硅的非金屬性：________。
(4)該小組的一位同學認為，利用此實驗裝置及藥品，也可以證明非金屬性Cl>C>Si,你是否同意該同學的觀點？_________（填“同意”或“不同意”）。
19．碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應用。
(1)工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示

請回答下列問題：
①試劑A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－離子外，還含有______等離子，過濾要“趁熱”的目的是____________________。
②檢驗試劑級Na2CO3中Cl－、SO是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_____(填字母)。
a．HCl、BaCl2、AgNO3　　 　????b．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
c．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3??????d．AgNO3、HCl、BaCl2
(2)“侯氏制堿法”的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。下圖是某興趣小組在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3所用到的主要裝置。

請回答下列問題：
①各儀器口的連接順序為a接_____、____接______，____接b，實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是______(填字母)。
a．使CO2更易被吸收?????b．NH3比CO2更易制取????c．CO2的密度比NH3大
②將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來需要的玻璃儀器是_________。
③該興趣小組用下圖比較C、N、Si三種元素的非金屬性強弱，B中的試劑是________，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是____________。(H2SiO3是一種不溶于水的白色膠狀物)

20．某學生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。
實驗目的
探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
實驗用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
(1)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關內(nèi)容)
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
①
向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置
液體分為兩層，下層呈____________色
②
向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置
液體分為兩層，下層呈____________色
(2)實驗結(jié)論：________________________。
(3)上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為_______________、__________________。

參考答案：
1．C
【詳解】A．ⅠA元素的電負性從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強，所以電負性從上到下逐漸減小，Ⅶ元素的第一電離能從上到下逐漸減小，故A正確；
B．金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，所以電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度，故B正確；
C．氫原子中有一個電子，但軌道是人們規(guī)定的，只是空軌道而已，氫原子不只有一個軌道，故C錯誤；
D．NaH中的H元素最低為-1，可以放在放在ⅦA族中，故D正確；
故選C。
2．A
【詳解】A．元素周期表短周期中，隨核電荷數(shù)增大，同周期元素最外層電子數(shù)依次增大，同族元素最外層電子數(shù)相等，所以圖中最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化趨勢符合實際，故A正確；
B．同周期從左到右隨原子序數(shù)增大，主族元素的最高正化合價依次增加，但第二周期中O無+6價、F無+7價，不符合乙圖變化情況，故B錯誤；
C．圖中CH4與Cl2的第一步反應中反應物的總能量小于生成物的總能量，即為吸熱反應，而第二步為放熱反應，故C錯誤；
D．可逆反應達到平衡狀態(tài)時，v(正反應)=v(逆反應)≠0，圖中t1～t2時間反應達到了平衡狀態(tài)，即v(正反應)=v(逆反應)≠0，故D錯誤；
答案選A。
3．C
【詳解】A．氮元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氮原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=7+9=35，該核素可以表示為：Cl ，故A錯誤；
B．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣的電子式為： ，故B錯誤；
C．氯氣電子式為： ，分子中存在1對氯氯共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為：Cl-Cl，故C正確；
D．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層為8個電子，氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，故D錯誤；
故選：C。
4．D
【詳解】X、Y、Z、Q、R是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y、Q同主族且Q的核電荷數(shù)是Y的2倍，則Y為O元素，Q為S元素；Z原子半徑在同周期主族元素原子中最大，則Z為Na元素，R為原子序數(shù)大于S的短周期主族元素，則R為Cl元素。
A. Z2Q2為Na2O2，其中存在鈉離子與過氧根離子之間形成的離子鍵和氧原子之間形成的非極性鍵，選項A錯誤；
B. Y和Q價電子數(shù)相同，O通常沒有正價，S的最高正化合價為+6，選項B錯誤；
C. 元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，則Q、R的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱： HClO4＞H2SO4，選項C錯誤；
D. 第4周期且與X同主族的元素Ge原子序數(shù)為32，其單質(zhì)可以作半導體材料，選項D正確；
答案選D。
5．C
【詳解】A．①對應元素是H元素、②對應的元素是O元素，H、O形成的化合物有H2O、H2O2，故A錯誤；
B．③對應元素的離子是Na+，核外有10個電子；④對應元素的離子是S2-，核外有18個電子，故B錯誤；
C．H是非金屬元素，Na是金屬元素，化學性質(zhì)不相似，故C正確；
D．H、O、S三種元素形成的化合物是H2SO3、H2SO4，水溶液pHS>O，故A正確；
B．元素的非金屬性：O>N>C，元素非金屬性越強簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，因此氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4，故B正確；
C．Y為O，其核外電子排布為，有5種空間運動狀態(tài)，故C正確；
D．質(zhì)譜法測定的是相對分子質(zhì)量，不能確定化學鍵，故D錯誤；
故選：D。
14．D
【詳解】A．Cr的核電荷數(shù)為24，鉻元素位于第四周期ⅥB族，故A正確；
B．從圖中可以看出，鉻原子的價層電子排布式是3d5 4s1，故B正確；
C．鉻原子第3能層電子排布為3s23p63d5，根據(jù)洪特規(guī)則，3d上的5個電子各占據(jù)一條軌道且自旋方向相同，即鉻原子第3能層有5個未成對電子，故C正確；
D．Cr和K是同周期元素，電子層數(shù)相同。Cr的核電荷數(shù)為24，K的核電荷數(shù)為19，Cr對電子的束縛力強于K，所以Cr的第一電離能大于K的第一電離能，故D錯誤；
故選D。
15．B
【分析】、都有+2價，結(jié)合原子半徑大小可知，為，為；、都有-2價，還有+4、+6價，則為，為；有+3價，其原子半徑大于，則為，故為，為，為，為，據(jù)此分析。
【詳解】A．同周期元素從左到右金屬性逐漸增強，金屬性：＜，則單質(zhì)與稀硫酸反應的速率：＞，故A錯誤；
B．鎂離子和氧離子的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：＞，故B正確；
C．金屬性：＜，則元素最高價氧化物對應水化物的堿性：＜，故C錯誤；
D．為，為，非金屬性：＜，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：＜，故D錯誤；
答案選B。
16． 分液漏斗 A 圓底燒瓶 D 澄清石灰水變渾濁 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
【分析】過實驗來驗證酸性：H2SO4＞H2CO3，則a中應該盛放稀硫酸，b中應該盛放碳酸鈉，c中檢驗二氧化碳，若c中溶液變渾濁，說明硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳和水，說明酸性：H2SO4＞H2CO3，以此解答。
【詳解】(1)儀器a的名稱是分液漏斗，應盛放的藥品中是稀硫酸，故答案為：分液漏斗；A；
(2)儀器b的名稱是圓底燒瓶，應盛放的藥品是碳酸鈉，故答案為：圓底燒瓶；D；
(3)儀器c中盛放的試劑是澄清石灰水，二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水會變渾濁，說明b中發(fā)生反應生成了二氧化碳，化學方程式為：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，故答案為：澄清石灰水變渾濁；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O。
17．(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 酸性、還原性
(2)濕潤的淀粉KI試紙變藍
(3)Cl2 + 2Br-=2Cl-+ Br2
(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色
(5) 吸收尾氣，防止氯氣污染空氣 Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
(6)原子半徑逐漸增大

【分析】驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，裝置A中二氧化錳和濃鹽酸加熱發(fā)生反應，生成氯化錳、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘；裝置B 中盛有溴化鈉溶液，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗證氯的.氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣；當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量,影響實驗結(jié)論。
【詳解】（1）A中屬于二氧化錳與鹽酸制備氯氣，反應的方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O。反應中還有氯化錳生成，則濃鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性。
（2）淀粉變藍色，說明有單質(zhì)碘生成，也說明氯氣氧化性強于單質(zhì)碘。
（3）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－。
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。因此實驗操作為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。
（5）為氯氣有毒，需要尾氣處理，反應的方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。
（6）同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱?
18．(1) 檢查裝置的氣密性 分液漏斗
(2) 飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓
(3) 元素的最高價氧化物對應的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強 C中有白色膠狀沉淀生成 CH4比SiH4穩(wěn)定或碳單質(zhì)與氫氣化合比硅單質(zhì)與氫氣化合容易（或其他合理答案，答碳單質(zhì)置換出硅單質(zhì)不給分）
(4)不同意

【分析】某?；瘜W興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，A裝置中鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，生成的二氧化碳通入飽和NaHCO3溶液中除去二氧化碳中混有的HCl氣體，二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，以此解答。
【詳解】（1）反應生成氣體，實驗之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏。根據(jù)裝置圖中的儀器可知a為分液漏斗。
（2）生成的CO2中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應，因此B裝置中盛放的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去氯化氫。C中發(fā)生CO2與硅酸鈉的反應，反應的化學方程式為Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓。
（3）二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強；比較元素非金屬性強弱，還可以通過氫化物穩(wěn)定性或與氫氣化合的難易程度等，即CH4比SiH4穩(wěn)定或碳單質(zhì)與氫氣化合比硅單質(zhì)與氫氣化合容易均可以說明碳元素非金屬性強于硅。
（4）鹽酸不是最高價含氧酸，因此不能證明非金屬性Cl>C>Si。
19．(1) 氫氧化鈉溶液或NaOH溶液 Cl－、SO(H＋) 提高Na2CO3·H2O的含量 c
(2) e f d c a 漏斗、燒杯、玻璃棒 稀硝酸 C中產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)

【分析】工業(yè)碳酸鈉加入NaOH溶液，將鎂離子、鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀；過濾除去沉淀，濾液蒸發(fā)結(jié)晶后趁熱過濾，得到母液和碳酸鈉晶體，晶體加熱脫水得到碳酸鈉；
模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3時首先向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，使得溶液顯堿性可以吸收更多的二氧化碳，然后通入經(jīng)過飽和碳酸氫鈉凈化后的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉晶體；
【詳解】（1）①實驗目的是得到碳酸鈉，需要除去雜質(zhì)Mg2＋、Fe3＋，為了不引入新雜質(zhì)，需要加入NaOH溶液，將鎂離子、鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，故試劑A為氫氧化鈉；在上述操作中沒有除去的離子有：CO、Na＋、OH－、Cl－、SO，同時這是水溶液，水也要發(fā)生電離，還有水電離產(chǎn)生的H＋，因此還含有的離子是：Cl－、SO (H＋)；趁熱過濾得到的是Na2CO3·H2O，趁熱過濾的目的提高Na2CO3·H2O的含量且盡量防止雜質(zhì)析出；
②驗證是否除盡不能有其它離子的干擾，碳酸根離子和銀離子、鋇離子均會生成沉淀、硫酸根離子和銀離子、鋇離子均會生成沉淀、氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，故實驗中應該首先加入稀硝酸除去碳酸根離子、然后加入硝酸鋇檢驗硫酸根離子并除去硫酸根離子、最后加入硝酸銀檢驗氯離子，故選c；
（2）①實驗室不貯存的氣體需要制取，A裝置是制備CO2，生成的CO2混有HCl，對后面實驗產(chǎn)生干擾，因此用飽和碳酸氫鈉溶液除去，得到較純凈的CO2，洗氣瓶是長管進氣短管出氣，a→e→f→d；裝置B制取NH3，由于NH3極易溶于水，充入C裝置的導管不能伸入到液面以下，防止倒吸，c→b，因此順序是：aefdcb；先充入NH3，因為NH3極易溶于水且顯堿性，為了更好的吸收CO2，故選a；
②晶體從混合物中分離，操作方法：過濾，需要的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒；
③比較三種元素的非金屬性強弱，比較三者最高價氧化物對應水化物的酸性，酸性越強，非金屬性越強；A裝置是硝酸和碳酸鈣的反應，產(chǎn)生氣體，說明硝酸的酸性強于碳酸，硝酸易揮發(fā)，對后面的實驗產(chǎn)生干擾，必須除去，用飽和碳酸氫鈉溶液除去，然后產(chǎn)生的CO2氣體通入到硅酸鈉溶液中，所以B裝置裝飽和碳酸氫鈉溶液，C中產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，證明碳酸的酸性強于硅酸。
20．(1) 橙紅 紫紅
(2)同主族元素從上到下，元素原子的得電子能力逐漸減弱
(3) 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 2I-+Br2=2Br-+I2

【分析】通過向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
【詳解】（1）氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)更易溶于四氯化碳中，在有機層顯示橙紅色；溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)單質(zhì)更易溶于四氯化碳中，在有機層中顯示紫紅色；
（2）氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，所以氧化性是氯氣強于溴單質(zhì)，溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以氧化性是溴單質(zhì)強于碘單質(zhì)，氧化性越強，元素的非金屬性越強，即非金屬性：Cl＞Br＞I，得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同主族元素性質(zhì)相似，且從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；
（3）氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)2I-+Br2=2Br-+I2。


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