2024屆高三化學一輪復習培優(yōu)--一次電池訓練學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題1．下列設備工作時，主要是將化學能轉化為熱能的是A．汽車發(fā)動機 B．燃氣灶C．煤氣燈 D．鋰離子電池2．下列說法正確的是(　　)A．堿性鋅錳電池是二次電池B．鉛蓄電池是一次電池C．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質獲得再生D．燃料電池的活性物質大量儲存在電池內部3．能直接將化學能轉化成電能的裝置是A．火電站 B．鋰電池 C．核電站 D．太陽能電池4．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣的電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻，下列有關電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/span>C．甲烷燃料電池工作時氧氣在正極被還原D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅5．下面是幾種常見的化學電源，其中屬于一次電池的是A．干電池 B．鉛蓄電池 C．燃料電池 D．鋰離子電池6．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是A．干電池放置過久可能漏液失效，其原因是顯酸性的氯化銨溶液和外殼鋅反應B．燃煤時，適當?shù)毓娜胙鯕?，可減輕溫室效應C．硫酸鋁可用來除去水體中的懸浮雜質且具有殺菌消毒的作用D．氫氧化鎂、氫氧化鋁和氫氧化鈉都是常見的胃酸中和劑7．紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為 KOH溶液.放電時兩個電極反應分別為∶，，下列說法不正確的是A．鋅是負極，氧化銀是正極B．鋅發(fā)生氧化反應，氧化銀發(fā)生還原反應C．在電池放電過程中，電解質溶液的酸堿性基本保持不變D．溶液中OH-向負極移動，K+、H+向正極移動8．下列生產(chǎn)、生活和科學中的化學敘述錯誤的是A．我國是全球最大的鋰電池生產(chǎn)國，鋰電池的比能量高、電壓高、工作溫度寬、可儲存時間長B．制作宇航服所使用的聚酯纖維屬于合成纖維C．漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，也可用作游泳池和環(huán)境的消毒劑D．熔融燒堿時，不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝、陶瓷坩堝、鐵坩堝，可使用鎳坩堝9．2019年諾貝爾化學獎由三位科學家共同獲得，他們獲獎的研究領域是A．鉛蓄電池 B．燃料電池 C．鎳鎘電池 D．鋰離子電池10．如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應為xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化。已知： LiCl-KCl共晶鹽熔點352℃。下列說法正確的是 A．整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能B．放電時正極反應為：Li1+xV3O8–xe￣=LiV3O8+xLi+C．放電時Cl￣ 移向LiV3O8電極D．Li-Si合金熔點高于352℃11．下列說法正確的是A．用含有少量硫酸銅的稀硫酸跟鋅粒反應，能加快產(chǎn)生氫氣，說明Cu2+具有催化能力B．增大濃度會加快化學反應速率，是因為增加了反應物單位體積內活化分子的百分數(shù)C．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA<HBD．堿性鋅錳電池是一種常見的二次電池12．某種鋰電池的總反應為Li＋MnO2=LiMnO2，下列說法不正確的是A．Li是負極，電極反應為Li-e-=Li＋B．Li是正極，電極反應為Li＋e-=Li-C．MnO2是正極，電極反應為MnO2＋e-=MnOD．鋰電池是一種環(huán)保型電池13．下列說法中正確的是A．水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙首飾、硅太陽能電池、光導纖維的主要成分都是二氧化硅B．“神舟六號”飛船返回艙的表層采用高溫時自動燒蝕的耐高溫、抗氧化的新型無機非金屬材料帶走熱量從而保證內部溫度不致過高C．鋅錳干電池中，鋅外殼是正極，石墨棒是負極材料D．常見的充電電池有鋰離子電池、鉛酸蓄電池、鋅錳干電池等14．化學與生產(chǎn)生活密切相關。下列有關說法不正確的是A．家庭常用的鋅錳堿性電池放電時，將化學能轉化為電能B．青銅比純銅具有更高的硬度和更強的抗腐蝕性能C．除去溶液中少量的，可選用固體D．明礬是一種良好的凈水劑，能夠殺菌消毒凈化水質15．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法正確的是 A．電池工作時，Zn為負極，負極區(qū)PH變大B．電池負極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)C．電池工作時，電子由正極流向負極D．電解質氫氧化鉀溶液中陽離子遷移到電池的正極 二、實驗題16．某同學用廢干電池內的黑色固體（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質）進行如圖所示實驗：(1)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、____________、____________、_________________等（只需答出三種儀器即可）；(2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO2，試管中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________；(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質為：_____________________________。(4)已知氯化鋅與稀氨水反應先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是該同學對操作②的濾液主次成分進行探究的過程：[猜想Ⅰ]：主要成分為氯化銨；[驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；[實驗現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；[判斷猜想]：_____________________（填“猜想Ⅰ成立”或“猜想Ⅰ不成立”）；[猜想Ⅱ]：主要成分為氯化鋅；[驗證（操作）過程]：______________________________________；[實驗現(xiàn)象]：______________________________________________；[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實驗得出結論：操作②的濾液中的主要成分為：________________；次要成分為：___________。
參考答案：1．B【詳解】A．汽車發(fā)動機將化學能轉化為動能，A錯誤；B．燃氣灶燃氣燃燒過程將化學能轉化為熱能，B正確；C．煤氣燈使用過程中將化學能轉化為電能，C錯誤；D．鋰離子電池將化學能轉化為電能，D錯誤；答案為：B。2．C【詳解】A.鋅錳干電池只能放電不能充電，所以屬于一次電池，故A錯誤；B.鉛蓄電池是二次電池，故B錯誤；C.蓄電池是二次電池放電后可以充電重新使用，使活性物質獲得再生，故C正確；D.燃料在兩個電極上發(fā)生氧化還原反應把化學能轉化為電能，不是在電池內部燃燒，故D錯誤；故答案為C。3．B【詳解】A．火電站首先將化石燃料如煤燃燒的化學能轉化為熱能，然后加熱水使之汽化為水蒸氣以推動蒸汽輪機，最后帶動發(fā)電機發(fā)電，不是將化學能直接轉化為電能，故A不選；B．鋰電池是原電池，能將化學能直接轉化為電能，故B選；C．核電站是將核能轉化為電能，故C不選；D．太陽能電池是將太陽能轉化為電能，故D不選；故選B。4．C【分析】鋅錳干電池中碳棒作正極，正極上發(fā)生還原反應；燃料電源是依據(jù)原電池的反應原理將物質釋放的化學能轉變?yōu)殡娔?；氫氧燃料電池工作時，氧氣在正極做氧化劑；太陽能電池的主要材料是高純度的硅。【詳解】A．鋅錳干電池中碳棒僅作為導電材料，不參與反應，不會變細，A錯誤；B．氫氧燃料電池可將物質的化學能直接轉變?yōu)殡娔埽瑹崮苤苯由⑹В?/span>B錯誤；C．甲烷燃料電池工作時，氧氣在正極，化合價降低產(chǎn)生水，做氧化劑，被還原，C正確；D．太陽能電池的主要材料是高純度的硅，D錯誤；答案為C。5．A【詳解】干電池是一次性電池，鉛蓄電池、鋰離子電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，因此A正確。6．A【詳解】A．干電池中電解質銨根離子水解而使溶液呈酸性，酸能和外殼鋅反應而腐蝕Zn，導致干電池放置過久可能漏夜而失效，故A正確；B．燃煤時，適當?shù)毓娜胙鯕猓荒軠p少排放CO2的含量，所以不能減輕溫室效應，故B錯誤；C．硫酸鋁中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物而凈水，但沒有強氧化性，所以不能殺菌消毒，故C錯誤；D．NaOH具有強腐蝕性，能腐蝕胃壁，所以不能用作常見的胃酸中和劑，氫氧化鎂和氫氧化鋁可以作胃酸中和劑，故D錯誤；故選A。7．C【詳解】A．電池中，由化合價的變化可知，Zn化合價升高，被氧化，鋅作負極，Ag化合價降低，被還原，氧化銀作正極，A項正確；B．原電池中，鋅作負極發(fā)生氧化反應，氧化銀作正極發(fā)生還原反應，B項正確；C．將電極方程式相加可知總反應為Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag，反應消耗水，則溶液OH-濃度增大，則堿性增強，C項錯誤；D．原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以溶液中OH-向負極移動，K+、H+向正極移動，D項正確；答案選C。8．D【詳解】A．鋰是密度最小的金屬，用鋰作電池的負極，跟用相同質量的其他金屬作負極相比較，鋰電池的比能量高、電壓高、工作溫度寬、可儲存時間長，故A正確；B．聚酯纖維是合成纖維的一種，屬于合成纖維，故B正確；C．漂白液、漂白粉或漂粉精的有效成分是次氯酸鈣，溶于水后與空氣中的二氧化碳反應會生成次氯酸，次氯酸有漂白作用，還能殺菌消毒，所以漂白液、漂白粉或漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，也可用作游泳池和環(huán)境的消毒劑，故C正確；D．熔融燒堿時，不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝、陶瓷坩堝，可以使用鐵坩堝或鎳坩堝，熔融狀態(tài)下，鐵或鎳都不與燒堿NaOH反應，故D錯誤；答案選D。9．D【詳解】瑞典皇家科學院宣布，授John B. Goodenough, M. Stanley Whittingham和Akira Yoshino三位科學家2019年諾貝爾化學獎。瑞典皇家科學院表示，這是對他們在鋰離子電池方面做出的貢獻進行表彰，故選D。10．D【詳解】A．整個過程的能量轉化涉及化學能轉化為電能以及化學能和熱能之間的轉化，故A錯誤；B．放電時正極發(fā)生得電子的還原反應，即正極反應式為：xLi++LiV3O8+xe﹣═Li1+xV3O8，故B錯誤；C．放電時Cl￣移向負極，移向鋰電極，故C錯誤；D．根據(jù)工作時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化，得到：Li﹣Si合金熔點高于352℃，故D正確；故答案選D。【點睛】本題考查化學電源新型電池。放電時，電池反應式為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8，負極反應式為xLi﹣xe﹣═xLi+，正極反應式為xLi++LiV3O8+xe﹣═Li1+xV3O8，充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反。11．C【詳解】A．用含有少量硫酸銅的稀硫酸跟鋅粒反應，能加快產(chǎn)生氫氣，是因為鋅置換出銅附在鋅表面，形成許多微小的原電池，從而加快反應速率的，并不是Cu2+具有催化能力，A錯誤；B．增大濃度會加快化學反應速率，是因為增加了反應物單位體積內分子數(shù)，但活化分子的百分數(shù)不變，單位體積內反應物的活化分子數(shù)增多導致反應速率加快，B錯誤；C．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明HA中能夠提供的H+更多，說明HA電離程度更小了，說明酸性：HA<HB，C正確；D．堿性鋅錳電池是一種常見的一次電池，D錯誤；故答案為：C。12．B【分析】根據(jù)鋰電池總反應可知，Li發(fā)生失電子的氧化反應，Li為負極；MnO2發(fā)生得電子的還原反應，MnO2為正極。【詳解】A．Li發(fā)生失電子的氧化反應，Li為負極，電極反應為Li-e-=Li+，A項正確；B．根據(jù)分析，Li為負極，電極反應為Li-e-=Li+，B項錯誤；C．MnO2發(fā)生得電子的還原反應，MnO2是正極，電極反應為MnO2+e-=，C項正確；D．鋰電池不含鎘、汞等對環(huán)境有污染的元素，鋰電池是一種環(huán)保型電池，D項正確；答案選B。13．B【詳解】A．硅太陽能電池的主要成分是硅單質，而不是二氧化硅，A不正確；B．飛船返回艙表層采用的新型無機非金屬材料，具有耐高溫、抗氧化的特點，為保證內部溫度的相對穩(wěn)定，高溫時能自動燒蝕，以帶走熱量，B正確；C．鋅錳干電池中，鋅外殼作負極，石墨棒作正極，C不正確；D．鋅錳干電池是一次電池，只能放電，不能充電，D不正確；故選B。14．D【詳解】A．家庭常用的鋅錳堿性電池為原電池，放電時，將化學能轉化為電能，故A正確；B．合金比純金屬具有更優(yōu)良的物理、化學和機械性能，故青銅比純銅具有更高的硬度和更強的抗腐蝕性能，故B正確；C．FeCl3水解生成氫氧化鐵和鹽酸，CuO能與鹽酸反應，加入CuO可促進FeCl3水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，故C正確；D．明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用于凈水，不能用來殺菌消毒，故D錯誤；故選：D。15．D【詳解】A．根據(jù)總反應可知Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2，負極區(qū)PH減小，故A錯誤；B．根據(jù)電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO2(s)+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)，故B錯誤；C．原電池中，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，故C錯誤；D．陽離子向正極移動，故D正確；故選D。16．     坩堝     三角架     泥三角          炭（或C）     猜想I不成立     取少量濾液逐滴滴入稀氨水     先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解     氯化鋅     氯化銨【分析】廢干電池筒中固體加水、攪拌，其中NH4Cl、ZnCl2溶解，MnO2等物質難溶于水，經(jīng)過濾得到的濾渣中主要含MnO2等，濾渣灼燒后的殘渣加入雙氧水中，帶火星木條復燃說明雙氧水分解成O2，濾渣灼燒產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明灼燒時產(chǎn)生CO2；分別結合NH4+的檢驗和題給已知信息來設計實驗檢驗濾液中的主次成分。【詳解】（1）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、三角架、泥三角、坩堝、坩堝鉗等；（2）操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，說明雙氧水分解生成了大量O2，MnO2起催化作用，反應的化學方程式為；（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為CO2，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還含有炭（或C）；（4）取操作②的濾液，加入NaOH固體，并加熱，聞到有輕微的氨味，說明操作②的濾液不含大量NH4Cl，只含少量NH4Cl，則“猜想Ⅰ不成立”；根據(jù)題給已知“氯化鋅與稀氨水反應先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2”，故檢驗ZnCl2的操作過程為：取少量濾液逐滴滴入稀氨水，若出現(xiàn)的現(xiàn)象為：先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解，則“猜想Ⅱ成立”；根據(jù)上述實驗，操作②的濾液中的主要成分為氯化鋅，次要成分為氯化銨。
 

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