?2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)--影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素訓(xùn)練
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．已知C+CO2?2CO的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N2+3H2?2NH3的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為
A．都增大 B．都減小
C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大
2．工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括
A．用濃硫酸吸收產(chǎn)物 B．用鐵觸煤作催化劑
C．溫度500℃左右 D．壓強(qiáng)為20~50MPa
3．在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．鋼鐵腐蝕 B．工業(yè)合成氨
C．食物腐爛 D．塑料用品老化
4．如圖所示為反應(yīng)的反應(yīng)速率變化的圖象，則橫軸不可能是（ ）

A．反應(yīng)時(shí)間 B．溫度
C．壓強(qiáng)（通過改變?nèi)萜鞯娜莘e實(shí)現(xiàn)） D．的濃度
5．對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施能減慢其化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．升高溫度 B．增大c(O2) C．加水稀釋 D．使用MnO2作催化劑
6．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是
實(shí)驗(yàn)
溫度/℃
溶液
稀




A
25
5
0.1
10
0.1
B
25
5
0.2
5
0.2
C
35
5
0.1
10
0.1
D
35
5
0.2
5
0.2

A．A B．B C．C D．D
7．為了探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是
A．
B．
C．
D．
8．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

目的
實(shí)驗(yàn)
A
證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基
23g金屬鈉和含有1mol乙醇的水溶液作用恰好產(chǎn)生0.5molH2
B
鑒別乙酸乙酯和乙酸
分別加入飽和NaHCO3溶液
C
測(cè)定混有NaCl的Na2CO3固體樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
取m1g樣品加入過量鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干后，稱量固體質(zhì)量為m2g
D
研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

A．A B．B C．C D．D
9．下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是
A．瓜子包裝內(nèi)放置除氧劑 B．青香蕉和蘋果放一起催熟
C．食鹽中添加碘酸鉀 D．紅薯放在地窖中保存
10．用稀硫酸與過量鋅粒反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是（???）
A．升高溫度 B．滴加少量濃硫酸
C．滴加少量硫酸銅溶液 D．改用等質(zhì)量的鋅粉
11．以下措施是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．葡萄酒中添加SO2作抗氧化劑
B．塑料中添加防老劑
C．燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊
D．低溫保存運(yùn)輸疫苗
12．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)????，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其他條件不變，僅改變下列一個(gè)條件，能使逆反應(yīng)速率增大的是
A．升高溫度 B．增加C(s)的量 C．?dāng)U大容器容積 D．充入惰性氣體
13．下列對(duì)有關(guān)事實(shí)或解釋不正確的是
編號(hào)
事實(shí)
解釋
①
鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入氯化鈉固體，速率加快
增大了氯離子濃度，反應(yīng)速率加快
②
鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入較多硫酸銅溶液，生成氫氣的速率減慢
鋅置換銅的反應(yīng)干擾了鋅置換氫的反應(yīng)，致使生成氫氣的速率變慢
③
5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快
降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快
④
面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸
固體表面積大，反應(yīng)速率加快

A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②④
14．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．用裝置a測(cè)定氯水的 B．用裝置b蒸餾海水得到淡水
C．用裝置c測(cè)定反應(yīng)熱 D．用裝置d比較和的催化效果
15．甲酸在催化作用下脫氫可生成CO2，反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量變化如圖所示，下列說法正確的是


A．甲酸脫氫反應(yīng)放熱，因此不需要加熱
B．在反應(yīng)歷程中，反應(yīng)速率由形成H2并脫附一步?jīng)Q定
C．在催化劑表面離解C-H鍵比離解O-H鍵難
D．生成22.4LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

二、實(shí)驗(yàn)題
16．分硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，是一種重要的工業(yè)試劑。某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格)，請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：(反應(yīng)原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
反應(yīng)溫度(℃)
參加反應(yīng)的物質(zhì)
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
A
20
10
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
5
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
(1)在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是______________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
(2)在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件，其中：
①能說明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合是__________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)，下同)；
②A和B的組合比較，所研究的是__________因素對(duì)速率的影響，與該組合研究問題相同的組合是____________
③B和C的組合比較，所研究的問題是_________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較（寫出一個(gè)理由即可）____________________
17．I．分別取鹽酸與氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題：
(1)本實(shí)驗(yàn)除燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒外還缺少的玻璃儀器名稱為_______，大小燒杯間需要填滿碎泡沫塑料的目的是_______。
(2)若某同學(xué)通過該實(shí)驗(yàn)測(cè)定出中和熱偏大，請(qǐng)分析可能的原因是_______(填序號(hào))。
A．用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
B．分多次將溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C．將鹽酸錯(cuò)取為等濃度的醋酸
Ⅱ．為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三種溶液混合，無明顯現(xiàn)象，滴入溶液后溶液變藍(lán))

向燒杯中加入的試劑及用量/

0.1溶液
0.1溶液
0.1溶液
淀粉溶液

時(shí)間/s
①
25℃
20.0
10.0
5.0
1.0
0.0

②
40℃
20.0
10.0
5.0
1.0
0.0

③
25℃
20.0
5.0
5.0
1.0
V


(3)寫出混合溶液中滴入溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)表中的V=_______，、、由小到大的順序?yàn)開______。
(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可推測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_______。
18．某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
物理量編號(hào)
V(0.20 mol/LH2C2O4溶液)/mL
V(蒸餾水)/mL
V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL
M(MnSO4固體)/g
T/℃
乙
①
2.0
0
4.0
0
50

②
2.0
0
4.0
0
25

③
1.0
a
4.0
0
25

④
2.0
0
4.0
0.1
25

回答下列問題：
(1)完成上述反應(yīng)原理的離子方程式：___________________________。
(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究________________ 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則 a為_________；
(3)乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫________。上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___________________ 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(4)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是__________________
(5)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4)：n (KMnO4)最小為：_____________。
19．（1）某實(shí)驗(yàn)小組用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1 NaOH溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

①實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是量筒和______________。
②記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)藥品
溶液溫度
中和熱
初始溫度t1
混合溶液的最高溫度t2
ΔH
①
50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液
50 mL 0.50mol/LHCl溶液
20 ℃
23.3 ℃

②
50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液
50 mL 0.50mol/LHCl溶液
20 ℃
23.5 ℃
③
50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液
50 mL 0.50mol/LHCl溶液
20 ℃
23.4 ℃
已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ/( kg·℃)，各物質(zhì)的密度近似為1 g/cm3。計(jì)算完成上表中的ΔH=_____。
③若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果_____ (填“有”或“無”)影響。如果用60mL 0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol?L﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”）。
（2）另一實(shí)驗(yàn)小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)，通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積，來研究影響反應(yīng)速率的因素之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已用硫酸酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
A溶液
B溶液
①
20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
②
20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
①KMnO4和H2C2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________
②該實(shí)驗(yàn)探究的是______因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______＞______ （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
③除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定______________________________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是圖乙，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑、②____________________。

參考答案：
1．A
【詳解】溫度升高，反應(yīng)速率增大，與熱效應(yīng)無關(guān)，故A正確；
故選A。
2．A
【分析】分析工業(yè)生產(chǎn)氨氣整個(gè)反應(yīng)。催化劑不能改變化學(xué)平衡，但可以加快反應(yīng)速率。升高溫度可以加快反應(yīng)速率，考慮反應(yīng)平衡，溫度不宜太高。增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率，也可以促進(jìn)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但生產(chǎn)時(shí)的條件會(huì)限制壓強(qiáng)。從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒。
【詳解】從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒。用濃硫酸吸收氨氣會(huì)生成硫酸銨，不適合吸收產(chǎn)物。答案為A。
【點(diǎn)睛】本題主要考查工業(yè)制氨氣的反應(yīng)中反應(yīng)條件的選擇，綜合反應(yīng)速率、反應(yīng)平衡考慮。
3．B
【詳解】A．鋼鐵制品人們總希望使用的時(shí)間越長(zhǎng)越好，使用鋼鐵時(shí)應(yīng)該減緩其反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)煉鋼總希望速率越快越好，所以需要增大化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；
C．食物人們需要其有一定的保質(zhì)期，使用食物時(shí)要減緩其反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；
D．塑料制品人們總設(shè)法減緩其老化，使使用時(shí)間延長(zhǎng)，所以塑料老化不需要增大起反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；
答案選B。
4．A
【詳解】由題圖可知，縱坐標(biāo)隨橫軸上物理量值的逐漸增大而增大，對(duì)反應(yīng)來說，其他條件不變時(shí)，升高溫度、壓縮體積增大壓強(qiáng)、增大的濃度，都能使增大，故B、C、D都不合題意；
在反應(yīng)過程中，隨著時(shí)間的增加，的濃度逐漸減小，逐漸減小，A符合題意；
故答案為：A。
5．C
【詳解】A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A與題意不符；
B．氧氣為氣體生成物，則增大c(O2)，對(duì)反應(yīng)體系的反應(yīng)速率無影響，B與題意不符；
C．加水稀釋，過氧化氫的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C符合題意；
D．使用MnO2作催化劑，加快反應(yīng)速率，D與題意不符；
答案為C。
6．D
【詳解】濃度相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，35℃＞25℃，則選項(xiàng)C、D中的反應(yīng)速率分別大于選項(xiàng)A、B中的反應(yīng)速率；溫度相同時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快，D中反應(yīng)物的濃度大于C中反應(yīng)物的濃度，則D中反應(yīng)速率最快，在實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁，故選D。
7．C
【詳解】A．沒有參照物，所以無法判斷，故A項(xiàng)不選；
B．兩實(shí)驗(yàn)的催化劑、溫度都不同，所以無法判斷，故B項(xiàng)不選；
C．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)不同點(diǎn)只有是否具有催化劑，所以能夠判斷催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C項(xiàng)選；
D．兩實(shí)驗(yàn)溫度不同，其目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D項(xiàng)不選；
故答案為C。
8．A
【詳解】A．1mol乙醇的水溶液中的水也可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，影響了乙醇和金屬鈉的反應(yīng)，不能得出準(zhǔn)確的結(jié)論，A錯(cuò)誤；
B．乙酸可以和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不反應(yīng)且會(huì)分層，B正確；
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m1g-m2 g可計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；
D．其他條件相同，兩支試管中只有所用硫酸的濃度不同，可以研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D正確；
綜上所述答案為A。
9．C
【詳解】A．在瓜子包裝內(nèi)放置除氧劑的目的是防止食品變質(zhì)，減慢腐敗變質(zhì)的速度，故A不符合題意；
B．未成熟的青香蕉與成熟蘋果一起密封放置,可以加快香蕉的成熟速率，故B不符合題意；
C．食鹽中添加碘酸鉀是為了防止缺碘，與反應(yīng)速率無關(guān)，故C符合題意；
D．紅薯放在地窖中保存可以減緩紅薯的變質(zhì)速度，故D不符合題意；
故答案為C。
【點(diǎn)睛】
10．B
【分析】加熱、增大濃度、增大接觸面積、構(gòu)成原電池，均可加快反應(yīng)速率。
【詳解】A.升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，A正確；
B.滴加少量濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量增大，生成氫氣的體積偏大，B錯(cuò)誤；
C.鋅置換出銅，形成銅鋅原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，C正確；
D.改用等質(zhì)量的鋅粉，固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，D正確。
故選B。
11．C
【詳解】A．SO2具有還原性，添加SO2作抗氧化劑，可減緩氧化的速率，故A錯(cuò)誤；
B．添加防老劑，可防止氧化，可減緩反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊，增大接觸面積，可增大反應(yīng)速率，故C正確；
D．疫苗的主要成分為蛋白質(zhì)，高溫會(huì)發(fā)生變性，不是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
12．A
【詳解】A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A項(xiàng)正確；
B．增加C(s)的量對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．?dāng)U大容器容積，正、逆反應(yīng)速率均減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．恒容時(shí)充入惰性氣體，反應(yīng)速率不變，恒壓時(shí)充入惰性氣體，濃度減小，反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
13．C
【詳解】①鋅與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)，即Zn+2H+=Zn2++H2↑，而加入氯化鈉固體，氫離子濃度沒有改變，反應(yīng)速率不變，故①錯(cuò)誤；
②加入較多硫酸銅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，即Zn+Cu2+=Zn2++Cu，不一定有氫氣生成，故②錯(cuò)誤；
③二氧化錳為雙氧水的催化劑，即2H2O22H2O+O2↑，催化劑不改變焓變，但可降低反應(yīng)的活化能，故③錯(cuò)誤；
④面粉生產(chǎn)車間的粉塵形成氣溶膠增大了固體表面積，反應(yīng)速率增大，面粉生產(chǎn)車間易爆炸，故④正確；
由上分析①②③錯(cuò)誤，C正確；答案為C。
14．B
【詳解】A．氯水具有漂白性，試紙先變紅后褪色，A不能達(dá)到目的；
B．利用該蒸餾裝置可實(shí)現(xiàn)海水淡化，蒸餾得到蒸餾水，B能達(dá)到目的；
C．無保溫措施，放出的熱量易散失，不能用該裝置測(cè)定反應(yīng)熱，C不能達(dá)到目的；
D．比較和的催化效果，應(yīng)采用濃度相同的過氧化氫溶液，D不能達(dá)到目的。
故選B。
15．B
【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)的起始狀態(tài)的總能量大于反應(yīng)的最終狀態(tài)的總能量，說明甲酸脫氫生成二氧化碳為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，可能需要加熱條件下才能進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．歷程中最大能壘是歷程IV→V，反應(yīng)活化能為62.9kJ?mol-1-(-17.4)kJ?mol-1=80.3kJ?mol-1，活化能越大反應(yīng)速率越慢，整個(gè)反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定，即由形成H2并脫附一步?jīng)Q定，故B正確；
C．歷程I→II離解O-H鍵，活化能為44.7kJ?mol-1-0kJ?mol-1=44.7kJ?mol-1，歷程III→IV離解C-H鍵，活化能為36.7kJ?mol-1-8.9kJ?mol-1=27.8kJ?mol-1，活化能越大反應(yīng)越難進(jìn)行，則離解O-H鍵比離解C-H鍵難，故C錯(cuò)誤；
D．未指明氣體的狀況，不能計(jì)算22.4LCO2的物質(zhì)的量，也不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
16．(1)D
(2) B和D 相同溫度下反應(yīng)物的濃度 A和C 相同溫度下，該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度
(3)可溶于水

【詳解】（1）（1）溫度越高，反應(yīng)速率越快；濃度越大反應(yīng)速率越快。在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是D。
（2）① B和D組合，溫度不同，其他物理量相同。所以能說明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合是B和D。
②A和B的組合比較，反應(yīng)物的濃度不同，其他物理量相同。所以研究的是相同溫度下反應(yīng)物的濃度對(duì)速率的影響。
③B和C的組合比較，的濃度和的濃度不同，其他物理量相同。所以B和C的組合比較，所研究的問題是該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度 。
（3）可溶于水測(cè)量不準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)裝置復(fù)雜，不易控制。
17．(1) 溫度計(jì) 保溫，防止熱量散失，減小實(shí)驗(yàn)誤差
(2)BC
(3)＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O
(4) 5 ＜＜
(5)相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快

【解析】(1)
本實(shí)驗(yàn)除燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒外還缺少的玻璃儀器名稱為溫度計(jì)，用于測(cè)量溶液的溫度，大小燒杯間需要填滿碎泡沫塑料的目的是保溫，防止熱量散失，減小實(shí)驗(yàn)誤差；故答案為：溫度計(jì)；保溫，防止熱量散失，減小實(shí)驗(yàn)誤差。
(2)
A．用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，測(cè)定出鹽酸溶液體積偏大，混合后放出的熱量較多，計(jì)算出焓變數(shù)字偏大，則焓變偏小，故A不符合題意；B．分多次將溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，放出的熱量減小，溫度計(jì)測(cè)出數(shù)字偏小，計(jì)算出焓變數(shù)字偏小，中和熱偏大，故B符合題意；C．將鹽酸錯(cuò)取為等濃度的醋酸，由于醋酸電離要吸收熱量，因此放出的熱量減小，溫度計(jì)測(cè)出數(shù)字偏小，計(jì)算出焓變數(shù)字偏小，中和熱偏大，故C符合題意；綜上所述，答案為：BC。
(3)
混合溶液中滴入溶液，雙氧水氧化碘離子生成單質(zhì)碘，其反應(yīng)的離子方程式為＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O；故答案為：＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O。
(4)
①③是研究雙氧水濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，而整個(gè)溶液的體積要相同，則表中的V=5，③中雙氧水濃度比①中雙氧水濃度小，反應(yīng)速率慢，出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象需要的時(shí)間長(zhǎng)，①②探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，②的溫度高，反應(yīng)速率快，出現(xiàn)藍(lán)色需要的時(shí)間短，因此、、由小到大的順序?yàn)椋迹?；故答案為?；＜＜。
(5)
對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，②溶液變?yōu)樗{(lán)色比①快，②的溫度高，反應(yīng)速率快，因此可推測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論為溫度越高，反應(yīng)速率越快；故答案為：相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快。
18． 5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O 溫度 1.0 t(溶液褪色時(shí)間)/s 催化劑 得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度， 2.5
【分析】(1)根據(jù)H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O書寫離子方程式。
(2)實(shí)驗(yàn)①②是溫度不同，②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則要使得混合后高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度不同。
(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時(shí)間，上述實(shí)驗(yàn)②④每個(gè)物理量都相同，應(yīng)該探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(4)根據(jù)混合后溶液體積要相同才能使得高錳酸鉀濃度相同。
(5)根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量比值。
【詳解】(1)上述反應(yīng)原理是H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O，其離子方程式：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案為：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
(2)實(shí)驗(yàn)①②是溫度不同，其他量相同，因此是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在最后溶液的體積應(yīng)該相同，因此a為1.0mL；故答案為：溫度；1.0。
(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時(shí)間，因此表格中“乙”應(yīng)填寫t(溶液褪色時(shí)間)/s。上述實(shí)驗(yàn)②④每個(gè)物理量都相同，因此應(yīng)該是探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；故答案為：t(溶液褪色時(shí)間)/s；催化劑。
(4)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是使得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，不同，如果不加，則②③中高錳酸鉀和草酸濃度都不相同；故答案為：得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度。
(5)為了觀察紫色褪去，根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系即；故答案為：2.5。
【點(diǎn)睛】分析濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，一定要注意混合后溶液的總體積要相同才能使的其中一個(gè)物質(zhì)的濃度相同，另外一個(gè)物質(zhì)的濃度不相同，因此要加入蒸餾水來使混合后溶液總體積相同。
19． 環(huán)形玻璃攪拌棒 －56.8 kJ/mol 有 不相等 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O 濃度 ② ① KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間 該反應(yīng)放熱
【分析】(1)中和反應(yīng)要求稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成水，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸電離吸熱；計(jì)算焓變時(shí)，ΔH=-；
(2)探究影響反應(yīng)速率的因素時(shí)，應(yīng)只改變一種因素，而其它條件相同。
【詳解】(1)①為使鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，使用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，三次測(cè)量的溫度差（t2-t1）依次為3.3℃、3.5℃、3.4℃，均可使用，平均溫度差為=3.4℃，ΔH=-=－56.8 kJ/mol；
③若用醋酸代替HCl，醋酸為弱電解質(zhì)，電離時(shí)吸收熱量，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏??；用60mL 0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol?L﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量增大，釋放的熱量增多；
(2)①KMnO4和H2C2O4反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)①、②中的草酸濃度不同，故探究因素為濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②中草酸濃度大，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣多；
③由于高錳酸鉀溶液顯紫色，且用量較少，還可通過觀察溶液褪色的時(shí)間判斷反應(yīng)速率的快慢；根據(jù)圖象可知，反應(yīng)速率先變快，可能生成的錳離子作催化劑，還可能反應(yīng)放熱，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。


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