?2023北京石景山高一（上）期末
化 學(xué)
本試卷共8頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23
第一部分
本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1. 當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. 鹽酸 B. NaOH溶液 C. Fe(OH)3膠體 D. 硫酸銅溶液
2. 分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)，不正確的是
A. 酸：HCl、 B. 酸性氧化物：、
C. 鹽：NaClO、 D. 堿性氧化物：CaO、
3. 下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)是
A. Cu B. H2SO4 C. NaOH D. NaCl
4. 下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. B. C. D.
5. 下列電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是
A. B.
C. D.
6. 下列元素的原子半徑最大的是
A. Na B. Mg C. S D. Cl
7. 下列變化中不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 鋼鐵的冶煉 B. 實(shí)驗(yàn)室用大理石制備
C. 鋼鐵的腐蝕 D. 食物的腐敗
8. 同溫同壓下，一定量的H2和NH3所含氫原子的個(gè)數(shù)相同，則兩氣體的體積比是
A. 1:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:2
9. 下列關(guān)于SO2性質(zhì)的預(yù)測(cè)中，不合理的是
A. 從S元素價(jià)態(tài)看，具有氧化性 B. 從S元素價(jià)態(tài)看，具有還原性
C. 屬于酸性氧化物，能與堿溶液反應(yīng) D. 屬于酸性氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)
10. 化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的有效成分及用途對(duì)應(yīng)不正確的是

A
B
C
D
常見(jiàn)物質(zhì)
鐵紅
刻蝕液
復(fù)方氫氧化鋁
84消毒液
有效成分



NaClO
用途
紅色涂料
刻蝕回收銅
抗酸藥
消毒劑

A. A B. B C. C D. D
11. 下列離子方程式中不正確的是
A. 將稀硫酸滴在鐵片上：
B. 將氧化鋁加入稀鹽酸中：
C. 向硫酸亞鐵溶液加入鐵粉防止其氧化：
D. 將銅片插入硝酸銀溶液中：
12. 硒(34Se)位于第四周期第VIA族，由元素周期表和周期律的知識(shí)，下列不正確的是
A. 熱穩(wěn)定性： B. 還原性：
C. 非金屬性： D. 酸性：
13. 下列說(shuō)法中正確的是
A. 22.4L中一定含有2mol
B. 40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C. 18g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mL和60mL所含分子個(gè)數(shù)比為1：3
14. 下列對(duì)圖示的解釋不正確的是
A
B
C
D
NaCl形成示意圖

H2在Cl2中燃燒

向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸

NaCl固體溶解形成水合離子


白霧可能是HCl遇水蒸氣形成
a點(diǎn)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全中和


A. A B. B C. C D. D
15. 下列除雜試劑或方法不正確的是

被提純的物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜試劑或方法
A

CO
通過(guò)灼熱的氧化銅
B
溶液

加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾
C
鐵粉
鋁粉
加入過(guò)量NaOH溶液并過(guò)濾
D


在空氣中灼燒

A. A B. B C. C D. D
16. 實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正確的是
A. 用托盤(pán)天平稱(chēng)量物體時(shí)將氯化鈉置于右盤(pán)的濾紙上
B. 將稱(chēng)好的NaCl固體放入容量瓶中溶解
C. 定容時(shí)俯視，所得溶液濃度偏高
D 搖勻時(shí)發(fā)現(xiàn)漏液，損失一部分溶液，再加水定容至刻度線
17. 下列化學(xué)方程式與離子方程式對(duì)應(yīng)不正確的是

化學(xué)方程式
離子方程式
A
Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O

B


C


D



A. A B. B C. C D. D
18. 2020年12月17日，“嫦娥五號(hào)”順利將1731g月壤帶回地球，發(fā)現(xiàn)月壤中有地球土壤中極稀有的。是一種優(yōu)良的核反應(yīng)原料，與氘發(fā)生核聚變反應(yīng)，放出巨大的能量：，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 的中子數(shù)為1 B. 等質(zhì)量的和含相同的中子數(shù)
C. 和互為同位素 D. 中的電子數(shù)為2
19. 下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)方法及結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
取少量待測(cè)液于試管中，滴入適量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸
產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸
溶液中含有Cl-
B
取已灼燒干凈的鉑絲醮取少量待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒
火焰呈黃色
溶液中含有Na+
C
取少量待測(cè)液于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液
溶液變成紅色
溶液中含有Fe3+
D
取少量待測(cè)液于試管中，滴入氯化鋇溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中含有

A. A B. B C. C D. D
20. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是
A
B
C
D




制取純凈的Fe(OH)2沉淀
加熱Na2CO3和NaHCO3的混合物比較二者的熱穩(wěn)定性
驗(yàn)證Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2
除去CO2中的少量HCl

A. A B. B C. C D. D
21. 在明代宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》中，有關(guān)火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)?！?注：爐甘石的主要成分是碳酸鋅)，下列說(shuō)法不正確的是
A. X的化學(xué)式是CO
B. 該反應(yīng)的氧化劑為
C. 該反應(yīng)中碳元素的價(jià)態(tài)只升高
D. 1molC參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
第二部分
本部分共6題，共58分。
22. 工業(yè)上常用綠礬()做處理劑，處理廢水中含有的重鉻酸根離子()，反應(yīng)的離子方程式如下：。
（1）在該反應(yīng)中，氧化劑是_______(填離子符號(hào)，下同)，被氧化的是_______。
（2）該反應(yīng)每消耗1mol離子，生成的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。
23. 2022年11月30日，神舟十五號(hào)載人飛船與空間站組合體成功交會(huì)對(duì)接。飛船的軌道艙內(nèi)安裝盛有顆粒裝置，為宇航員供氧?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）中的陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。
（2）與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，該反應(yīng)中體現(xiàn)了的性質(zhì)有_______。
（3）是一種重要的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室需0.1mol/L的溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的質(zhì)量分別是_______(填字母)。
A.450mL，4.77g B.450mL，4.8g C.500mL，5.3g
24. 某興趣小組探究金屬鈉與水在不同實(shí)驗(yàn)裝置中的反應(yīng)情況。

（1）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（2）鈉放入甲中水槽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。
（3）按圖乙所示方法收集鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體并進(jìn)行定量計(jì)算。實(shí)驗(yàn)方法是：先在某金屬箔紙上扎一些小孔，然后用此金屬箔紙包住鈉，將鈉放入水中的同時(shí)用試管收集氣體。為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，金屬箔紙?yīng)該是_______(填“銅箔”或“鋁箔”)。
（4）向丙中試管放入一小塊鈉，開(kāi)始鈉沉入煤油和水的交界處與水反應(yīng)，而后又浮到煤油層，在煤油和水層界面之間上下跳動(dòng)，持續(xù)進(jìn)行直至鈉消耗完全，解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因_______。
25. 人體內(nèi)鐵元素以和形式存在，易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵元素時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充亞鐵鹽?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）試劑1可選擇_______。
（2）加入試劑2為了驗(yàn)證是否被氧化，試劑2選擇_______。
（3）一般在服用“速力菲”時(shí)，同時(shí)服用維生素C，將不易吸收的轉(zhuǎn)化為，說(shuō)明維生素C具有_______性。
（4）加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
（5）不僅溶液中易被氧化成，溶液中白色絮狀沉淀更易被氧化，請(qǐng)寫(xiě)出在空氣中被氧化的化學(xué)方程式是_______，沉淀轉(zhuǎn)化過(guò)程的現(xiàn)象是_______。
26. 元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。

I.上圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：
（1）元素②位于元素周期表的第_______周期_______族，它的一種質(zhì)量數(shù)為14的原子可測(cè)定文物年代，用核素符號(hào)表示該原子是_______。
（2）元素⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。
（3）上述①~⑥號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______，堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。
II.某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)①
實(shí)驗(yàn)②
實(shí)驗(yàn)操作


現(xiàn)象
溶液變?yōu)辄S色
（ ）
（4）實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)的離子方程式是_______。
（5）實(shí)驗(yàn)②觀察到的現(xiàn)象是_______，甲同學(xué)根據(jù)此現(xiàn)象得出結(jié)論：氧化性Br2＞I2。乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②不能充分證明氧化性Br2＞I2，其理由是_______。
（6）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鹵素單質(zhì)的氧化性遞變規(guī)律：同一主族元素從上到下_______，因此，元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
27. 實(shí)驗(yàn)室制備并收集干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，完成下列問(wèn)題：

（1）儀器A的名稱(chēng)是_______。
（2）裝置①制備的化學(xué)方程式是_______。
（3）裝置②中飽和NaCl溶液的作用是_______。
（4）將圖中氣體收集裝置④補(bǔ)充完整：_______。
（5）裝置⑤中反應(yīng)的離子方程式是_______。
（6）為推斷溶于水的產(chǎn)物并驗(yàn)證其光照分解的產(chǎn)物，利用數(shù)字傳感器監(jiān)測(cè)光照過(guò)程中某氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、裝置中氧氣的體積分?jǐn)?shù)這三者隨時(shí)間的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：

①溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。
②表示氯水中氯離子濃度變化的圖是_______(填圖a或圖b)。
③分析上述三條曲線的變化趨勢(shì)，得出的結(jié)論是_______。

參考答案
第一部分
本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．鹽酸是氯化氫的水溶液，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；
B．NaOH溶液中，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；
C．Fe(OH)3膠體中，分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C符合題意；
D．硫酸銅溶液中，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，對(duì)光不能產(chǎn)生散射作用，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；
故選C。
2. 【答案】A
【解析】
【詳解】A．不是酸，是鹽，A錯(cuò)誤；
B．、都是酸性氧化物，B正確；
C．NaClO、都是鹽，C正確；
D．CaO、都是堿性氧化物，D正確；
故選A。
3. 【答案】A
【解析】
【詳解】A、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A選；
B、H2SO4是酸，屬于電解質(zhì)，故B不選；
C、NaOH是堿，屬于電解質(zhì)，故C不選；
D、NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，故D不選；
答案選A。
4. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．，可以加水，沒(méi)有元素化合價(jià)的改變，不需要加入還原劑，A不符合題意；
B．，鐵元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則需要加入還原劑，B符合題意；
C．，Al元素的化合價(jià)升高，作還原劑，則需要加入氧化劑，C不符合題意；
D．，Cl元素的化合價(jià)升高，作還原劑，則需要加入氧化劑，D不符合題意；
故選B。
5. 【答案】D
【解析】
【詳解】A．是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，，A正確；
B．是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，，B正確；
C．是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，，C正確；
D．是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，但是二元強(qiáng)酸，應(yīng)該是，D不正確；
故選D。
6. 【答案】A
【解析】
【詳解】Na、Mg、S、Cl都為第三周期元素，且從左到右排列。同周期元素從左到右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次遞增，原子核對(duì)外層電子的吸引力依次增大，則原子半徑依次減小，所以原子半徑最大的元素為Na，故選A。
7. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．鋼鐵的冶煉時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B．實(shí)驗(yàn)室用大理石制備CO2，發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；
C．鋼鐵的腐蝕時(shí)，F(xiàn)e最終轉(zhuǎn)化為鐵銹，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．食物的腐敗時(shí)，食物中的油脂、蛋白質(zhì)等發(fā)生氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
故選B。
8. 【答案】C
【解析】
【詳解】一定量的H2和NH3所含氫原子的個(gè)數(shù)相同，則H2與NH3的物質(zhì)的量之比為3:2，同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，則H2與NH3的體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于3:2，故選C。
9. 【答案】D
【解析】
【分析】在SO2中，S元素顯+4價(jià)，S元素的最低價(jià)態(tài)為-2價(jià)，最高價(jià)態(tài)為+6價(jià)。
【詳解】A．從S元素價(jià)態(tài)看，SO2中S元素價(jià)態(tài)能降低，則SO2具有氧化性，A不符合題意；
B．從S元素價(jià)態(tài)看，SO2中S元素價(jià)態(tài)能升高，則SO2具有還原性，B不符合題意；
C．SO2對(duì)應(yīng)的酸為亞硫酸，屬于酸性氧化物，能與堿溶液反應(yīng)，C不符合題意；
D．SO2對(duì)應(yīng)的酸為亞硫酸，屬于酸性氧化物，不能與稀硫酸反應(yīng)，D符合題意；
故選D。
10. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．紅棕色固體，俗稱(chēng)鐵紅，可用作紅色涂料，A正確；
B．刻蝕液中可與銅反應(yīng)生成和，可用于刻蝕回收銅，B錯(cuò)誤；
C．可中和胃酸中的HCl，可用于抗酸藥，C正確；
D．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，可用作消毒劑，D正確；
故選B。
11. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．將稀硫酸滴在鐵片上，發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣：，A正確；
B．將氧化鋁加入稀鹽酸中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鋁和水：，B正確；
C．硫酸亞鐵溶液露置在空氣中，若Fe2+被氧化為Fe3+，鐵粉能將Fe3+還原為Fe2+，從而防止其被氧化：，C不正確；
D．將銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸銅和銀：，D正確；
故選C。
12. 【答案】A
【解析】
【詳解】A．Se與O同主族，O與F同周期，由三者的相對(duì)位置，可確定非金屬性Se＜O＜F，則熱穩(wěn)定性：，A不正確；
B．Se與S同主族，S與Cl同周期，非金屬性Se＜S＜Cl，則還原性：，B正確；
C．O、S、Se為同主族元素，且從上到下排列，則非金屬性：，C正確；
D．Cl與S同周期，S與Se同主族，非金屬性Cl＞S＞Se，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：，D正確；
故選A。
13. 【答案】D
【解析】
【詳解】A．沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定氯氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．將40gNaOH溶于1L水，水的體積為1L，溶液的體積不是1L，所以無(wú)法確定NaOH的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；
C．18g水的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，所以1mol水的體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；
D． 根據(jù)阿伏伽德羅定律，溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體體積和分子數(shù)成正比，所以常溫常壓下，20mL CH4與60mLO2的分子數(shù)之比為1：3，故D正確；
故選D。
14. 【答案】A
【解析】
【詳解】A．Na與Cl2反應(yīng)，生成NaCl，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，A不正確；
B．H2在Cl2中燃燒，生成的HCl易溶于水，遇空氣中的水蒸氣產(chǎn)生白霧，B正確；
C．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，當(dāng)二者剛好完全反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，此時(shí)溶液中離子濃度很小，導(dǎo)電能力接近0，對(duì)應(yīng)圖中的a點(diǎn)，C正確；
D．NaCl固體溶解水，Na+、Cl-都形成水合離子，但通常仍以Na+和Cl-表示，電離方程式為，D正確；
故選A。
15. 【答案】D
【解析】
【詳解】A．一氧化碳通過(guò)灼熱的氧化銅粉末生成二氧化碳，故A正確；
B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾可除雜，故B正確；
C．NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反應(yīng)，則加入過(guò)量NaOH溶液并過(guò)濾可除去Fe中混有的Al，故C正確；
D．空氣中灼燒氫氧化鐵可分解，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；
故答案為D。
【點(diǎn)睛】解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則: ①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。
16. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．依據(jù)天平的制造原理，用托盤(pán)天平稱(chēng)量物體時(shí)，左盤(pán)放稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼，則氯化鈉應(yīng)置于左盤(pán)的濾紙上，A不正確；
B．配制一定濃度NaCl溶液時(shí)，稱(chēng)好的NaCl固體應(yīng)放入燒杯內(nèi)溶解，不能放到容量瓶中溶解，B不正確；
C．定容時(shí)俯視，所配溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏高，C正確；
D．搖勻后，溶液的濃度已恒定，若發(fā)現(xiàn)漏液，損失一部分溶液，再加水定容至刻度線，必然造成溶液體積增大，濃度減小，D不正確；
故選C。
17. 【答案】A
【解析】
【詳解】A．Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，可改寫(xiě)為離子方程式Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O，A不正確；
B．中，MgCl2、NaOH、NaCl都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，都可改寫(xiě)成離子，則離子方程式為，B正確；
C．中，CaCl2、Na2CO3、NaCl都為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，都能改寫(xiě)成離子，離子方程式為，C正確；
D．中，KOH、H2SO4、K2SO4都為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為，D正確；
故選A。
18. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，則中子數(shù)為3-2=1，A正確；
B．1個(gè)和1個(gè)都含1個(gè)中子，等質(zhì)量的和的物質(zhì)的量不等，則二者含有的中子數(shù)不等，B不正確；
C．和的質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)或中子數(shù)不同，且二者都是原子，所以互為同位素，C正確；
D．的質(zhì)子數(shù)為2，則的核外電子數(shù)為2，D正確；
故選B。
19. 【答案】D
【解析】
【詳解】A．待測(cè)液中滴入適量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，生成的白色沉淀只能為AgCl，所以溶液中含有Cl-，A正確；
B．用潔凈鉑絲醮取待測(cè)液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，則表明溶液中含有Na+，B正確；
C．待測(cè)液中滴入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中一定含有Fe3+，C正確；
D．待測(cè)液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl、BaSO4、BaCO3等，則溶液中不一定含有，D不正確；
故選D。
20. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，在液滴的下落過(guò)程中，會(huì)溶解一定量的空氣，所以生成的Fe(OH)2有一部分被氧化為Fe(OH)3，不能制取純凈的Fe(OH)2，A不正確；
B．加熱Na2CO3和NaHCO3的混合物時(shí)，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，但無(wú)法確定是Na2CO3還是NaHCO3分解產(chǎn)生，也就無(wú)法比較二者的熱穩(wěn)定性，B不正確；
C．Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，帶火星的木條復(fù)燃，則證明反應(yīng)確實(shí)生成了O2，C正確；
D．CO2和HCl都顯酸性，都能被NaOH溶液吸收，不能用NaOH溶液除去CO2中的少量HCl，D不正確；
故選C。
21. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)元素守恒，X的化學(xué)式是，A正確；
B．，元素化合價(jià)降低，被還原作氧化劑，B正確；
C．，碳元素的化合價(jià)又升高，又降低，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)反應(yīng)方程式中的化合價(jià)變化，，2molC參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol電子，1molC參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，D正確；
故選C。
第二部分
本部分共6題，共58分。
22. 【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 6 ②. 6
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
根據(jù)反應(yīng)方程式分析，元素化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑；，化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑。氧化劑為，被氧化的是：；
【小問(wèn)2詳解】
根據(jù)方程式，消耗1mol離子，生成的物質(zhì)的量為6mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol。
23. 【答案】（1）2：1 （2） ①. ②. 氧化性、還原性
（3）C
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
由Na+、構(gòu)成，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)之比為2:1；
【小問(wèn)2詳解】
與反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，中氧元素化合價(jià)由-1升高為0、由-1降低為-2，該反應(yīng)中體現(xiàn)了的性質(zhì)有氧化性、還原性。
【小問(wèn)3詳解】
實(shí)驗(yàn)室需0.1mol/L溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用500mL容量瓶，稱(chēng)取的質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，故選C。
24. 【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）鈉浮在水面上，熔成一個(gè)小球，在水面上不斷的游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲
（3）銅箔 （4）鈉的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，當(dāng)接觸到水面時(shí)與水反應(yīng)放出氣體，氣體帶動(dòng)鈉塊在煤油中上浮，當(dāng)脫離水面時(shí)鈉停止反應(yīng)，不再生成氣體，鈉塊下沉至水面繼續(xù)反應(yīng)，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完
【解析】
【分析】鈉的密度比水小，則鈉塊浮在水面上；由于反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低，所以鈉塊熔化成鈉球；由于反應(yīng)產(chǎn)生氣體的推動(dòng)作用，所以鈉球在水面上游動(dòng)；鈉與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生嘶嘶的響聲。
【小問(wèn)1詳解】
鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
【小問(wèn)2詳解】
由分析可知，鈉放入甲中水槽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鈉浮在水面上，熔成一個(gè)小球，在水面上不斷的游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲。答案為：鈉浮在水面上，熔成一個(gè)小球，在水面上不斷的游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲；
【小問(wèn)3詳解】
因?yàn)殁c與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉，能與鋁反應(yīng)生成氫氣，會(huì)影響鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體并進(jìn)行定量計(jì)算，所以不能使用鋁箔，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，金屬箔紙?yīng)該是銅箔。答案為：銅箔；
【小問(wèn)4詳解】
鈉位于煤油與水的界面上，鈉與水反應(yīng)使鈉球進(jìn)入煤油層，氫氣逸出后鈉球重回煤油與水的界面上。則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：鈉的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，當(dāng)接觸到水面時(shí)與水反應(yīng)放出氣體，氣體帶動(dòng)鈉塊在煤油中上浮，當(dāng)脫離水面時(shí)鈉停止反應(yīng)，不再生成氣體，鈉塊下沉至水面繼續(xù)反應(yīng)，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完。答案為：鈉的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，當(dāng)接觸到水面時(shí)與水反應(yīng)放出氣體，氣體帶動(dòng)鈉塊在煤油中上浮，當(dāng)脫離水面時(shí)鈉停止反應(yīng)，不再生成氣體，鈉塊下沉至水面繼續(xù)反應(yīng)，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完。
【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，所取鈉塊應(yīng)為綠豆大小，若鈉塊過(guò)大，與水反應(yīng)劇烈，甚至發(fā)生爆炸。
25. 【答案】（1）鹽酸(或硫酸)
（2）KSCN(硫氰化鉀)
（3）還原性 （4）
（5） ①. ②. 白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
【解析】
【分析】藥片破碎后加入鹽酸溶解靜置過(guò)濾得到淡黃色溶液，加入試劑2為KSCN溶液，變?yōu)榈t色溶液，說(shuō)明亞鐵離子被氧化為鐵離子，加入氯水溶液變?yōu)檠t色，亞鐵離子生成鐵離子。
【小問(wèn)1詳解】
試劑1用于溶解亞鐵鹽，一般可用鹽酸(或硫酸)；故答案為:鹽酸(或硫酸)；
【小問(wèn)2詳解】
檢驗(yàn)亞鐵離子，先加入KSCN，再加入氯水，則試劑2為KSCN，故答案為: KSCN(硫氰化鉀)；
【小問(wèn)3詳解】
加入試劑2時(shí)溶液為淡紅色說(shuō)明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時(shí)，同時(shí)服用Vc具有還原性能還原鐵離子為亞鐵離子，Vc具有還原性，故答案為:還原；
【小問(wèn)4詳解】
加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，故答案為: ；
【小問(wèn)5詳解】
堿性環(huán)境中Fe(OH)2更易被O2氧化為氫氧化鐵，化學(xué)方程式: ，可觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為: ；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
26. 【答案】（1） ①. 二 ②. IVA ③.
（2） （3） ①. HClO4 ②. KOH
（4）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
（5） ①. 溶液變藍(lán) ②. 實(shí)驗(yàn)①中氯水可能過(guò)量，無(wú)法排除Cl2氧化I-的干擾
（6）元素的原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥分別為H、C、O、F、Cl、K元素。
【小問(wèn)1詳解】
由分析可知，元素②為6號(hào)元素C，位于元素周期表的第二周期IVA族，它的一種質(zhì)量數(shù)為14的原子，其質(zhì)子數(shù)為6，用核素符號(hào)表示該原子是。答案為：二；IVA；；
【小問(wèn)2詳解】
元素⑥為19號(hào)元素鉀，原子結(jié)構(gòu)示意圖是。答案為：；
【小問(wèn)3詳解】
高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸，則上述①~⑥號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，鉀的金屬性最強(qiáng)，則堿性最強(qiáng)的是KOH。答案為：HClO4；KOH；
【小問(wèn)4詳解】
實(shí)驗(yàn)①中，KBr與Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。答案為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
【小問(wèn)5詳解】
實(shí)驗(yàn)②中，反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，則觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；因?yàn)椴荒芸隙ǚ磻?yīng)①中Cl2是否有剩余，所以乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②不能充分證明氧化性Br2＞I2，其理由是：實(shí)驗(yàn)①中氯水可能過(guò)量，無(wú)法排除Cl2氧化I-的干擾。答案為：溶液變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)①中氯水可能過(guò)量，無(wú)法排除Cl2氧化I-的干擾；
【小問(wèn)6詳解】
鹵素位于元素周期表第ⅦA族，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，所以從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鹵素單質(zhì)的氧化性遞變規(guī)律：同一主族元素從上到下，元素的原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。答案為：元素的原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)。
【點(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，氧和氟不能形成最高價(jià)含氧酸，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)。
27. 【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）除去氯氣中混有的氯化氫氣體
（4） （5）
（6） ①. ②. 圖a ③. 氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解為HCl和，HClO變?yōu)镠Cl使溶液pH減小，同時(shí)氯離子濃度增大，裝置內(nèi)氧氣百分比升高
【解析】
【分析】濃鹽酸和二氧化錳在圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2，裝置②將氯氣中的HCl除去，裝置③將氯氣中的水除去，氯氣在裝置④中收集，裝置⑤是尾氣吸收，據(jù)此回答問(wèn)題。
【小問(wèn)1詳解】
二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)，因此儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗。
【小問(wèn)2詳解】
實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，因此①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl (濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【小問(wèn)3詳解】
根據(jù)分析可知，裝置②中飽和NaCl溶液的作用是將氯氣中的HCl除去。
【小問(wèn)4詳解】
根據(jù)分析可知，氯氣在裝置④中收集，氯氣密度比空氣大，所以導(dǎo)管要長(zhǎng)進(jìn)短處：。
【小問(wèn)5詳解】
根據(jù)分析可知，裝置⑤是尾氣吸收，Cl2與NaOH反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，離子方程式為：。
【小問(wèn)6詳解】
溶于水發(fā)生反應(yīng)，HClO不穩(wěn)定，光照HClO會(huì)分解：，那么氯水光照時(shí)變?yōu)镠Cl使溶液pH減小，氯離子濃度增大，氧氣體積分?jǐn)?shù)增多，故表示氯水中氯離子濃度變化的圖是圖a。

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