?2023北京海淀高一（上）期末
化 學
考生須知
1.本試卷共8頁，共兩部分，28道題。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。
2.在試卷和答題紙上準確填寫學校名稱、班級名稱、姓名。
3.答案一律填涂或書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。
4.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，其余題用黑色字跡簽字筆作答。
5.考試結束，請將本試卷和答題紙一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分
本部分共22題，每題2分，共44分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 隨著神州十五號飛船的成功發(fā)射，6名中國航天員在空間站實現(xiàn)在軌交接。空間站中有一套完善的再生式環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)，可實現(xiàn)艙內氧氣和水的循環(huán)利用，保障航天員長時間在軌駐留的需求。下列過程屬于物理變化的是

A. 長征二號遙十五火箭點火發(fā)射 B. 冷凝回收艙內的水蒸氣
C. 利用循環(huán)水電解制氧氣 D. 還原去除艙內的二氧化碳
2. 當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是
A. 膠體 B. 溶液 C. 蔗糖溶液 D. 溶液
3. 下列物質中，屬于電解質的是
A. 乙醇 B. C. D. 溶液
4. 下列關于物質分類的敘述中，不正確的是
A. H2SO4屬于酸 B. KOH屬于堿
C. NO屬于氧化物 D. 石灰水屬于純凈物
5. 下列關于過氧化鈉的說法中，不正確的是
A. 化學式為Na2O2 B. 白色固體 C. 能與H2O反應 D. 能與CO2反應
6. 常溫下，下列物質可用鐵制容器盛裝的是
A. 鹽酸 B. 硫酸銅溶液 C. 氯化鐵溶液 D. 濃硫酸
7. 下列轉化需要通過氧化還原反應才能實現(xiàn)的是
A. B.
C. D.
8. 下列行為不符合實驗安全要求的是
A. 熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅 B. 稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中
C. 點燃氫氣前，先進行驗純操作 D. 熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋
9. 下列方程式與所給事實不相符的是
A. 用溶液刻蝕電路板上的銅箔：
B. 蔗糖中加入濃硫酸，產生大量氣體：(濃)
C. 次氯酸見光分解：
D. 鈉放置在空氣中表面會變暗：
10. 下列說法中，不正確的是
A. 的質量是71 g
B. 中含有的分子數(shù)約為
C. 常溫常壓下，的物質的量為
D. 溶液中含有
11. 實驗室用下圖裝置制備干燥的并研究其性質。其中，a為濕潤的淀粉試紙，b、c分別為濕潤和干燥的紅紙條，d為濕潤的藍色石蕊試紙。

用上述裝置制備，所選反應物和收集方法正確是
選項
A
B
C
D
反應物
濃鹽酸和
濃鹽酸和
稀鹽酸和
濃鹽酸和高錳酸鉀
收集方法
向上排空氣法
向下排空氣法
向上排空氣法
排水法

A. A B. B C. C D. D
12. 實驗室用下圖裝置制備干燥的并研究其性質。其中，a為濕潤的淀粉試紙，b、c分別為濕潤和干燥的紅紙條，d為濕潤的藍色石蕊試紙。

為達成實驗目的，甲、乙、丙中所用試劑不正確的是
A. 甲中為飽和食鹽水 B. 甲中為濃硫酸
C. 乙中濃硫酸 D. 丙中為溶液
13. 實驗室用下圖裝置制備干燥的并研究其性質。其中，a為濕潤的淀粉試紙，b、c分別為濕潤和干燥的紅紙條，d為濕潤的藍色石蕊試紙。

下列關于實驗現(xiàn)象及性質的說法中，不正確的是
A. 一段時間后，觀察到a變藍 B. b褪色，說明具有漂白性
C. b褪色而c不褪色，說明能與水反應 D. d先變紅，一段時間后褪色
14. 營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子(忽略微量離子)，對離子濃度的要求如下表所示。
離子種類




濃度()
_______
0.03
0.03
0.01
該營養(yǎng)液中的物質的量濃度為
A. B. C. D.
15. 營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子(忽略微量離子)，對離子濃度的要求如下表所示。
離子種類




濃度()
_______
0.03
0.03
0.01
用下列物質配成滿足上述離子濃度要求的營養(yǎng)液，其他離子對植物的影響可忽略，符合要求的一組是
A. 和
B. 和
C. 、和
D. 、和
16. 氮循環(huán)是海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵，其中無機氮循環(huán)過程如下圖所示。

亞硝酸鹽是氮循環(huán)中的重要物質。下列關于亞硝酸鈉性質的推測中，不合理的是資料：為弱酸，在堿性條件下能穩(wěn)定存在。
A. 具有氧化性 B. 具有還原性
C. 能與反應 D. 能與反應
17. 氮循環(huán)是海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵，其中無機氮循環(huán)過程如下圖所示。

下列關于海洋無機氮循環(huán)的說法中，不正確的是
A. 過程2中，可能需要參與反應
B. 過程3中，發(fā)生的均為還原反應
C. 過程4中，生成至少轉移電子
D. 過程5中，反應后氮元素的化合價均降低
18. 粗食鹽水中常含有少量、、，實驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。

濾液1中，不可能大量存在的離子是
A. B. C. D.
19. 粗食鹽水中常含有少量、、，實驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。

下列關于粗食鹽水提純的說法中，不正確的是
A. 過程ii的目的是除去 B. 過程i和ii的順序可互換
C. 過程iii中加入的試劑X為 D. 沉淀3的成分是
20. 粗食鹽水中常含有少量、、，實驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。

整個提純過程中，未用到的實驗儀器是
A 蒸發(fā)皿 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 燒瓶
21. 用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化呈“亮滅亮”的是


A
B
C
D
試劑a
鹽酸
硫酸
溶液
蔗糖溶液
試劑b
溶液
溶液
溶液
蒸餾水

A. A B. B C. C D. D
22. 下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結論
A
將通入酸性溶液，溶液紫色很快褪去
具有漂白性
B
向某溶液中加入溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
溶液一定含有
C
向某溶液中滴加溶液，產生白色沉淀
溶液中一定含有
D
將某氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁
該氣體一定是

A. A B. B C. C D. D
第二部分
本部分共6題，共56分。
23. 補齊物質與其用途的連線，并回答問題。
用途
物質
A.去除某些有機溶劑中的水分————————————
a.
B.84消毒液的有效成分
b.
C.廚房中的食用堿
c.
D.打印機墨粉中的磁性成分
d

（1）上圖連線_____
（2）上述的用途，利用了它的_______(填“物理”或“化學”)性質。
（3）可以去除某些有機溶劑中的水分，用化學方程式解釋其原因：_______。
24. 我國科學家用人工合成淀粉時，第一步需要將轉化為甲醇，反應的化學方程式為：。
（1）做還原劑的物質是_______，碳元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。
（2）反應中每生成，消耗的物質的量是_______mol，轉移電子的物質的量是_______mol。
25. 實驗小組同學需要配制溶液。方法如下：

（1）需要稱取的質量為_______g。
（2）為完成實驗，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和_______。
（3）在轉移溶液時，玻璃棒的作用是_______。
（4）配制過程中，下列操作會導致所配溶液物質的量濃度偏小的是_______(填字母)。
A.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
B.轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C.搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水
26. 某小組用如下裝置制備并探究的性質。

（1）制備時發(fā)生反應的化學方程式為_______。若所用硫酸的濃度較低，反應時觀察不到氣泡產生，可能的原因是_______。
（2）能體現(xiàn)與水反應生成酸性物質的實驗現(xiàn)象是_______。
（3）②中觀察到淡黃色固體生成，說明具有_______(填“氧化”或“還原”)性。
（4）③中觀察到藍色褪去，發(fā)生反應的離子方程式為_______。
（5）蘸有溶液的棉花的作用是_______。
27. 高鐵酸鉀(，其中元素為價)是新型綠色水處理劑，其制備方法如下圖所示(部分步驟已略去)。
已知：在堿性溶液中的溶解度：

（1）過程I的目的是制備，反應的離子方程式為_______。
（2）過程II為堿性條件下制備高鐵酸鈉()。
①補全過程II中發(fā)生反應的離子方程式：□□□_______=□□_______□__。
②除外，過程II中還可能生成一種含鐵元素的難溶性雜質，該物質的化學式為__。
（3）過程III中，發(fā)生反應的化學方程式為_______。
（4）過程I~III中，需要進行過濾操作的是_______(填序號)。
（5）可將氨氮廢水中的轉化為除去。從價態(tài)角度分析，能處理氨氮廢水的原因是_______。
28. 某補鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵()，說明書中建議“本品與維生素C同服”。小組同學為探究其原理，用放置7天的溶液()進行下列實驗。
資料：維生素又稱抗壞血酸，易溶于水，其溶液呈酸性。
I.檢驗鐵元素的價態(tài)

實驗序號
試管中的試劑
實驗操作及現(xiàn)象
i
2 mL放置后的溶液
滴加5滴KSCN溶液后，溶液變淺紅色
ii
2 mL放置后的溶液，0.1 g維生素C
維生素C溶解，溶液，滴加5滴KSCN溶液后，溶液 仍呈無色

（1）i中觀察到_______，說明溶液中存在。將氧化的物質是_______。
（2）①小組同學推測，ii中溶液仍為無色是因為維生素與發(fā)生了反應。補全該反應的離子方程式?！酢鮛__□___
②甲同學認為，可以取ii中溶液加入酸性溶液驗證反應產物。乙同學認為該方法不可行，理由是_______。
（3）丙同學認為ii中檢驗方案不嚴謹，應考慮pH對反應的影響，依據(jù)是_______。
II.探究pH對ii中反應的影響
小組同學補充了如下實驗，繼續(xù)探究pH對ii中反應的影響。
實驗序號
試劑
實驗操作及現(xiàn)象
iii

滴加5滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，淺紅色比i中加深
（4）判斷下列關于實驗結論的說法是否正確 (填“對”或“錯”)。
①pH對與的顯色反應有影響。_______
②加維生素后，導致ii中未末檢測出。_______
（5）反思實驗i~iii，下列說法合理的是_____ (填序號)。
a.維生素C具有氧化性和酸性
b.同服維生素C可減緩補鐵劑中被氧化
c.使用KSCN檢驗時，宜先將溶液酸化

參考答案
第一部分
本部分共22題，每題2分，共44分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．火箭點火發(fā)射時燃料燃燒，屬于化學變化，A不選；
B．冷凝水蒸氣得到液態(tài)水，沒有生成新物質，屬于物理變化，B選；
C．電解水制氧氣有新物質生成，屬于化學變化，C不選；
D．用氫氣還原去除艙內的二氧化碳生成水，有新物質生成，屬于化學變化，D不選；
故選：B。
2. 【答案】A
【解析】
【詳解】膠體具有丁達爾效應，KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均屬于溶液，不具有丁達爾效應，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達爾效應，故答案為A。
3. 【答案】C
【解析】
【詳解】電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
A．乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質，故A不符合；
B．?鐵是單質，不屬于電解質，故B不符合；
C．?HNO3的水溶液可以導電，HNO3是電解質，故C符合；
D．KOH溶液為混合物，不是電解質，故D不符合；
故選C。
4. 【答案】D
【解析】
【詳解】A.硫酸在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故A正確；
B.氫氧化鉀在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故B正確；
C.一氧化氮是由氮元素和氧元素組成的氧化物，故C正確；
D.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故D錯誤；
故選D。
5. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．過氧化鈉的化學式為Na2O2，A正確；
B．過氧化鈉為淡黃色固體，B錯誤；
C．過氧化鈉能與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，C正確；
D．過氧化鈉能與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，D正確；
故選B。
6. 【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．鹽酸與鐵能發(fā)生置換反應，會使鐵制容器因不斷溶解而損壞，A不符合題意；
B．硫酸銅溶液與鐵能發(fā)生置換反應，從而損壞鐵制容器，B不符合題意；
C．氯化鐵溶液與鐵能發(fā)生化合反應，會損壞鐵制容器，C不符合題意；
D．濃硫酸能與鐵反應并在鐵表面形成鈍化膜，從而阻止反應的繼續(xù)進行，可用鐵制容器盛放濃硫酸，D符合題意；
故選D。
7. 【答案】A
【解析】
【詳解】A．銅元素化合價由0價變?yōu)?2價，故需要通過氧化還原反應才能實現(xiàn)，A正確；
B．各元素化合沒變，表現(xiàn)堿性氧化物的性質，B不選；
C．各元素化合沒變，表現(xiàn)酸性氧化物的性質，C不選；
D．，各元素化合沒變，表現(xiàn)溶于水形成弱堿的性質，D不選；
故本題選A。
8. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．蓋上燈帽可以隔絕氧氣或空氣，從而達到滅火的目的，則熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，故A正確；
B．稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，為防止液體飛濺，應將濃硫酸注入水中，故B錯誤；
C．氫氣為易燃氣體，達到一定濃度會發(fā)生爆炸，則點燃氫氣前，先進行驗純操作，故C正確；
D．鈉與水反應可生成氫氣，氫氣為可燃氣體，因此鈉著火時不能用水滅火，可用干燥沙土覆蓋，以達到隔絕空氣的方法熄滅少量燃著的金屬鈉，故D正確；
答案選B。
9. 【答案】D
【解析】
【詳解】A．利用三價鐵離子的氧化性刻蝕電路板上的銅箔：，A不符合題意；
B．濃硫酸有脫水性，使蔗糖碳化，濃硫酸與產生的碳單質發(fā)生氧化還原反應，產生大量氣體：(濃)，B不符合題意；
C．次氯酸不穩(wěn)定，見光分解：，C不符合題意；
D．鈉在常溫下與氧氣反應生成氧化鈉，，D符合題意；
故本題選D。
10. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．，A正確；
B．，B正確；
C．常溫常壓下，無法準確利用氣體體積公式進行計算，C錯誤；
D．，，D正確；
故答案為：C。
11. 【答案】A
【解析】
【分析】該實驗原理是利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，因鹽酸具有良好揮發(fā)性，所得氣體中含有Cl2、HCl、H2O，需將氣體先通過甲中飽和食鹽水中除去HCl，再將氣體通入乙中濃硫酸中進行干燥，氯氣能與水反應發(fā)生自身氧化還原反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應，因此采用NaOH溶液收集尾氣。
【詳解】該反應裝置為固液加熱，反應物選二氧化錳與濃鹽酸，濃鹽酸和高錳酸鉀在常溫下即可反應，由于氯氣的密度比空氣大，應選向上排空氣法收集氯氣，故選A。
12. 【答案】B
【解析】
【分析】該實驗原理是利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，因鹽酸具有良好揮發(fā)性，所得氣體中含有Cl2、HCl、H2O，需將氣體先通過甲中飽和食鹽水中除去HCl，再將氣體通入乙中濃硫酸中進行干燥，氯氣能與水反應發(fā)生自身氧化還原反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應，因此采用NaOH溶液收集尾氣。
【詳解】A．鹽酸具有良好揮發(fā)性，所得氣體中含有雜質HCl，需將氣體先通過甲中飽和食鹽水中除去HCl，A正確；
B．甲中為飽和食鹽水，B錯誤；
C．根據(jù)先除雜后干燥原理，將氣體通入乙裝置內的濃硫酸中進行干燥，C正確；
D．氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應，因此丙中用NaOH溶液收集尾氣，D正確；
故選：B。
13. 【答案】B
【解析】
【分析】該實驗原理是利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，因鹽酸具有良好揮發(fā)性，所得氣體中含有Cl2、HCl、H2O，需將氣體先通過甲中飽和食鹽水中除去HCl，再將氣體通入乙中濃硫酸中進行干燥，氯氣能與水反應發(fā)生自身氧化還原反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應，因此采用NaOH溶液收集尾氣。
【詳解】A．a中Cl2與反應生成I2，碘單質遇淀粉試紙變藍，A正確；
B．Cl2不具有漂白性，b中氯氣能與水反應發(fā)生自身氧化還原反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，因此濕潤的紅紙條褪色，B錯誤；
C．b為濕潤的紅紙條，其褪色原理是氯氣和水反應生成HClO具有漂白性，而c為干燥的紅紙條其不褪色，兩者對比說明能與水反應，C正確；
D．氯氣和水反應生成HCl和HClO，鹽酸具有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，HClO具有漂白性，一段時間后褪色，D正確；
故選：B。
14. 【答案】C
【解析】
【詳解】溶液呈電中性，即陰陽離子的總數(shù)相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.03mol/L，故選：C。
15. 【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)電荷守恒，，；
【詳解】A．根據(jù)，，A不符合題意；
B．，B不符合題意；
C．，C不符合題意；
D．，D符合題意；
故答案為：D。
16. 【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)轉化圖可知可轉化為N2，N元素化合價降低，做氧化劑，說明具有氧化性，A正確；
B．中N元素為+3價，N元素最高價態(tài)為+5價，因此具有還原性，B正確；
C．已知為弱酸，根據(jù)強酸制弱酸原理，能與反應生成，C正確；
D．已知在堿性條件下能穩(wěn)定存在，則不能與反應，D錯誤；
故選：D。
17. 【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)圖示氮元素的化合價變化分析氧化還原反應。
【詳解】A．過程2中，、、、氮元素的化合價依次為-3、+1、+3、+5，氮元素的化合價在不斷升高，需要外加氧化劑，故有可能需要氧氣參加反應，A正確；
B．過程3中，、、中氮元素化合價依次為+5、+3、+1，化合價依次降低，故均為還原反應，B正確；
C．過程4中，生成化合價由+5價變?yōu)?3價，故生成至少轉移電子，C正確；
D．過程5中，轉化為氮元素化合價由-3變?yōu)?價，化合價升高，D錯誤；
故本題選D。
18. 【答案】C
【解析】
【分析】第i步中，向粗食鹽水中加入過量NaOH溶液，以除去Mg2+，過濾所得沉淀1是Mg(OH)2；第ii步中，向濾液1中加入過量BaCl2溶液，以除去，過濾所得沉淀2是BaSO4；第iii步中，向濾液2中加入Na2CO3溶液，以除去Ca2+和Ba2+，過濾所得沉淀3是CaCO3、BaCO3；再向濾液3中加入鹽酸調pH值，除去OH-和；再經過蒸發(fā)結晶，獲得NaCl固體。
【詳解】由分析可知，第i步中，向粗食鹽水中加入過量NaOH溶液，以除去Mg2+，過濾所得沉淀1是Mg(OH)2，則濾液1中，不可能大量存在的離子是Mg2+，故選C。
19. 【答案】D
【解析】
【分析】粗鹽水中加NaOH，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，向濾液Ⅰ中加BaCl2，生成BaSO4沉淀，向濾液2中加碳酸鈉，既能除掉Ca2+，生成CaCO3，也能除掉過量的BaCl2，生成BaCO3沉淀，最后向濾液3中加鹽酸，除掉過量的Na2CO3及過量的NaOH，最后經過蒸發(fā)，鹽酸揮發(fā)，生成NaCl晶體，根據(jù)以上分析答題；
【詳解】A．根據(jù)分析，過程ii的目的是除掉硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，A正確；
B．根據(jù)分析，只要過程iii中的碳酸鈉在氯化鋇后面加入即可，氫氧化鈉和氯化鋇的順序可以互換，B正確；
C．根據(jù)分析，iii中加入碳酸鈉，C正確；
D．根據(jù)分析，沉淀3為碳酸鈣、碳酸鋇，D錯誤；
故答案為：D。
20. 【答案】D
【解析】
【分析】由實驗流程可知，粗鹽溶解后，按順序加入試劑除去雜質，可以加入過量NaOH除去Mg2+，發(fā)生反應Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，加入過量BaCl2除去，發(fā)生反應+Ba2+=BaSO4↓，加入過量Na2CO3除去Ca2+及多余的Ba2+，發(fā)生反應Ca2++ =CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，過濾，分離出沉淀，濾液中含NaCl、NaOH、Na2CO3，加鹽酸調節(jié)pH，發(fā)生反應H++OH-═H2O、+2H+═H2O+CO2↑，得到的溶液含NaCl，蒸發(fā)結晶分離出NaCl，以此來解答。
【詳解】根據(jù)分析可知，過濾操作所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗、燒杯，蒸發(fā)結晶需要蒸發(fā)皿，因此不需要使用的實驗儀器是燒瓶，故選：D。
21. 【答案】C
【解析】
【分析】溶液導電性強弱與離子濃度成正比，實驗時燈泡能出現(xiàn)由’亮-滅-亮’，說明在滴加溶液過程中導致離子濃度減小，最終為0，再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大。
【詳解】A．NaOH為強電解質，鹽酸滴入NaOH溶液中，發(fā)生反應生成氯化鈉和水，恰好反應時溶質為NaCl，溶液導電性不為0，不會出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，故A錯誤；
B．硫酸與反應生成硫酸鈉和二氧化碳和水，恰好反應時溶質為Na2SO4，還有較大的離子濃度，溶液導電性不為0，不會出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，故B錯誤；
C．Ba(OH)2為強電解質其溶液能導電因此燈為亮，與Ba(OH)2反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，恰好反應時溶液中離子濃度幾乎為0，燈光熄滅，繼續(xù)滴加溶液燈變亮，則燈光出現(xiàn)’亮-滅-亮’現(xiàn)象，故C正確；
D．蒸餾水不能使燈光變量，蔗糖為非電解質，其溶液不能導電，向蒸餾水中滴加蔗糖溶液，燈光一直保持熄滅狀態(tài)，故D錯誤；
故選：C。
22. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．高錳酸鉀具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故A錯誤；
B．溶液中含有Fe2+離子，加入NaOH溶液生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，具有還原性，被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故B正確；
C．溶液中若含有Ag+或CO、SO，滴加溶液，也會生成白色沉淀，故C錯誤；
D．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，該氣體不一定是，故D錯誤；
故選：B
第二部分
本部分共6題，共56分。
23. 【答案】（1）B-d、C-b、D-c
（2）化學 （3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【解析】
【小問1詳解】
鈉能與水反應而不能與有機溶劑反應，可用Na來去除某些有機溶劑中的水分，84消毒液的有效成分為NaClO，廚房食用堿為純堿，其成分為Na2CO3，F(xiàn)e3O4具有磁性，能夠吸引鐵粉，可用作打印機墨粉中的磁性成分，故連線如下：B-d、C-b、D-c，故答案為：B-d、C-b、D-c；
【小問2詳解】
由于具有強氧化性，能夠使蛋白質發(fā)生變性，從而用于殺菌消毒，即84消毒液是利用了它的化學性質，故答案為：化學；
【小問3詳解】
鈉能與水反應而不能與有機溶劑反應，可用Na來去除某些有機溶劑中的水分，鈉與水反應化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
24. 【答案】（1） ①. H2 ②. 降低
（2） ①. 1mol ②. 6
【解析】
【小問1詳解】
該反應中H元素化合價升高，做還原劑的物質是H2，碳元素的化合價從+4價降低至-2價；
【小問2詳解】
反應中每生成，消耗物質的量是1mol，轉移電子的物質的量是6mol。
25. 【答案】（1）11.7
（2）500mL容量瓶
（3）引流 （4）BC
【解析】
【分析】配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；
【小問1詳解】
需要稱取的質量為m=c?V?M=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g；
【小問2詳解】
配制一定物質量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和500mL容量瓶，所以缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶；
【小問3詳解】
在轉移溶液時，玻璃棒的作用是引流；
【小問4詳解】
A．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，溶質的物質的量不變，溶液體積也不變，則濃度不變，故A不符合題意；
B．轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質損失，則濃度偏小，故B符合題意；
C．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再補加蒸餾水至刻度線，則溶液體積偏多，濃度偏小，故C符合題意；
故答案為：BC。
26. 【答案】（1） ①. ②. 二氧化硫在水中溶解度較大 （2）①中試紙變紅 （3）氧化
（4）

（5）吸收多余的二氧化硫
【解析】
【分析】用硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫后，用①中濕潤的石蕊試紙檢驗二氧化硫溶于水后的酸堿性，用②檢驗二氧化硫的氧化性，用③檢測二氧化硫的還原性，最后用氫氧化鈉除去多余的二氧化硫，以此分析作答；
【小問1詳解】
根據(jù)分析，制備二氧化硫，；二氧化硫在水中溶解度較大，如果硫酸濃度低，使得生成的二氧化硫溶于溶劑中；
故答案為：；二氧化硫在水中溶解度較大；
【小問2詳解】
根據(jù)分析，①中藍色石蕊溶于變紅；
故答案為：①中試紙變紅；
小問3詳解】
根據(jù)分析，②中發(fā)生反應，，體現(xiàn)二氧化硫氧化性；
故答案為：氧化；
【小問4詳解】
根據(jù)分析③中發(fā)生，；
故答案為：；
【小問5詳解】
根據(jù)分析，氫氧化鈉吸收剩余的二氧化硫；
故答案為：吸收剩余的二氧化硫。
27. 【答案】（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2） ①. 2Fe3++3ClO-+10OH-═2+3Cl-+5H2O ②. Fe(OH)3
（3）+2KOH=↓+2NaOH
（4）II、III （5）K2FeO4中鐵元素為+6價處于高價態(tài)具有氧化性，中氮元素為-3價處于最低價具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，將氨氮廢水中的轉化為除去
【解析】
【分析】過程I是氯氣和NaOH溶液反應制備，過程II利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，鐵離子易與氫氧根離子結合生成氫氧化鐵沉淀，則該難溶性雜質物質為Fe(OH)3，過程III中與KOH反應生成固體和NaOH；
【小問1詳解】
過程I是氯氣和NaOH溶液反應制備，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小問2詳解】
①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，鐵元素從+3價升高至+6價，鐵元素被氧化，而氯元素被還原，氯元素從+1價降低至-1價，缺的產物是Cl-，由得失電子轉移相等，含鐵元素物質前配系數(shù)2，含氯元素物質前配3，再根據(jù)電荷守恒，反應物缺10個OH-，最后由原子守恒可得離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-═2+3Cl-+5H2O；
②過程II的溶液呈堿性，鐵離子易與氫氧根離子結合生成氫氧化鐵沉淀，則該難溶性雜質物質的化學式為Fe(OH)3；
【小問3詳解】
已知：在堿性溶液中的溶解度：，反應易向更難溶的物質轉化，與KOH反應生成固體和NaOH，反應的化學方程式為+2KOH=↓+2NaOH；
【小問4詳解】
過程II分離出溶液和難溶性雜質，過程III分離出溶液和固體，則需要進行過濾操作的是II、III；
【小問5詳解】
K2FeO4中鐵元素為+6價處于高價態(tài)具有氧化性，中氮元素為-3價處于最低價具有還原性，鐵元素化合價由+6價降低為+3價，氮元素化合價由-3價升高為0價，K2FeO4和兩者發(fā)生氧化還原反應，因此能處理氨氮廢水。
28. 【答案】（1） ①. 溶液變?yōu)闇\紅色 ②. 氧氣
（2） ①. 222 ②. 維生素C具有還原性，可以使酸性溶液褪色
（3）加入0.1 g維生素C后，pH發(fā)生變化
（4） ①. 對 ②. 錯
（5）abc
【解析】
【分析】本題是一道實驗題，通過對比實驗的方法驗證了硫酸亞鐵在不同pH的情況下，變質的情況，并且最終得到了檢驗其變質的最好的條件是在酸性條件下來檢驗效果較好，以此解題。
【小問1詳解】
三價鐵遇到KSCN溶液后，顯示紅色，放置后的溶液中出現(xiàn)三價則將氧化的物質是溶解的氧氣，故答案為：溶液變?yōu)闇\紅色；氧氣；
【小問2詳解】
① 維生素C有還原性可以被三價鐵氧化為，三價鐵被還原為二價鐵，根據(jù)得失電子守恒可知離子方程式為：222；
②ii中溶液含有維生素C，維生素C具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化，而使其褪色，故答案為：維生素C具有還原性，可以使酸性溶液褪色；
【小問3詳解】
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，維生素C溶解，溶液，則應該考慮pH的變化對反應的影響，故答案為：加入0.1 g維生素C后，pH發(fā)生變化；
【小問4詳解】
①由反應iii可知，滴加5滴KSCN溶液后，淺紅色比i中加深，說明pH對與的顯色反應有影響，故答案為：對；
②維生素C有還原性，可以將三價鐵還原為二價鐵，并且根據(jù)實驗ii可知，維生素C也是顯酸性的，故答案為：錯；
【小問5詳解】
a. 根據(jù)實驗ii可知，維生素C具有氧化性和酸性，a正確；
b.根據(jù)實驗ii可知，維生素C可以將三價鐵還原為二價鐵，故可減緩補鐵劑中被氧化，b正確；
c.根據(jù)實驗iii可知，使用KSCN檢驗時，溶液酸化，顯色更加明顯，c正確；
故選abc；

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