?2023北京東城高一（上）期末
化 學(xué)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分(共50分)
本部分共20題，共50分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1. 海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。下列不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是
A. 粗鹽 B. 金屬鎂 C. 燒堿 D. 氯氣
2. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是
A. 硫酸屬于酸 B. 乙醇屬于有機(jī)物 C. 純堿屬于鹽 D. 氫氧化鈉溶液屬于電解質(zhì)
3. 下列關(guān)于氯的單質(zhì)及化合物的敘述中，不正確的是
A. 常溫常壓下，是黃綠色氣體 B. 在化學(xué)反應(yīng)中能表現(xiàn)還原性
C. 加熱能使次氯酸發(fā)生分解 D. 氯水和液氯的成分相同
4. 1991年，我國化學(xué)家張青蓮用同位素質(zhì)譜法準(zhǔn)確測得銦元素(In)的原子量為114.818±0.003，被國際原子量委員會采用為新標(biāo)準(zhǔn)。已知In位于元素周期表第5周期ⅢA族。下列說法不正確的是
A. In的金屬性強(qiáng)于Al B. In的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
C. In為過渡元素 D. In的最高價(jià)為+3價(jià)
5. 下列說法正確的是
A. 自然界中存在單質(zhì)形式的鈉元素 B. 實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉可保存在煤油中
C. 四氧化三鐵俗稱鐵紅，常用作紅色顏料 D. 工業(yè)煉鐵的原理是將鐵元素從礦石中氧化出來
6. 關(guān)于如圖所示過程的說法正確的是

A. 甲比乙中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 B. 乙中
C. 乙比甲中KCl的溶解度大 D. 乙中
7. 下列金屬氯化物可由相應(yīng)金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)得到是
A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AgCl
8. 下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，當(dāng)反應(yīng)條件(溫度、用量、濃度等)改變時(shí)，不會引起產(chǎn)物改變的是
A. Al和NaOH溶液 B. Na和 C. 和鹽酸 D. Fe和
9. 下列說法正確的是
A. 的摩爾質(zhì)量是16
B. 摩爾是國際單位制中的一個(gè)基本物理量
C. 25℃和101kPa時(shí)，氣體摩爾體積大于
D. 1mol固態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子之間的距離
10. 如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是

A. 該制備方法屬于物理方法 B. 燒杯中液體的顏色逐漸變淺
C. 可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體 D. 加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑減小
11. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A. B.
C. D.
12. 下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)說法中，不正確的是
A. 從元素化合價(jià)及氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，反應(yīng)中產(chǎn)生的無色氣體只能是氫氣
B. 鈉塊熔化成小球，說明鈉的熔點(diǎn)低且該反應(yīng)放熱
C. 將酚酞溶液滴入反應(yīng)后的溶液中，溶液變紅，說明產(chǎn)物有堿性物質(zhì)生成
D. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
13. 下列關(guān)于堿金屬元素的說法中，不正確的是
A. 原子核外最外層電子數(shù)都是1
B. 單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na
C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：LiOH ＜KOH
D. 堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過氧化物
14. 下列試劑發(fā)生變質(zhì)與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A. 氫氧化鈉固體露置在空氣中 B. 打磨過的鐵片露置在潮濕空氣中
C. 硫酸亞鐵溶液露置在空氣中 D. 新制氯水保存在無色的試劑瓶中
15. 下列關(guān)于和的敘述中，不正確的是
A. 二者溶液的相互轉(zhuǎn)化均可通過化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
B. 將鐵粉加入氯水中，最終只能得到溶液
C. 酸性高錳酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑
D. 分別向盛有溶液和溶液的試管中加入NaOH溶液，最終可得相同物質(zhì)
16. 下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)物質(zhì)用途的是
A. 用過氧化鈉將呼吸產(chǎn)生二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣：
B. 用小蘇打可以緩解胃酸過多引起的不適：
C. 用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹層：
D. 用氯化鐵溶液做腐蝕液制印刷電路板：
17. 下列說法正確的是
A. 16gO3中所含氧原子的物質(zhì)的量是1mol
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O體積約為22.4L
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30mLO2和20mLO3所含分子個(gè)數(shù)比為1∶1
D. 1mol不同的鹵素單質(zhì)做氧化劑時(shí)，所得到的電子均為1mol
18. 通常利用反應(yīng)：定性檢驗(yàn)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，不正確的是
A. 被氧化 B. 每消耗1mol，轉(zhuǎn)移2mol
C. 和的物質(zhì)的量之比為5∶2 D. 在該反應(yīng)的條件下，氧化性：
19. 由等質(zhì)量的石灰石制備碳酸鈣的兩種實(shí)驗(yàn)方案如下(部分反應(yīng)物或反應(yīng)條件略)。
方案甲：
方案乙：
下列說法正確的是
A. 上述兩方案中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B. X可以是Na2CO3
C. ④的離子方程式是
D. 若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
20. 有人提出溶液的濃度可用“質(zhì)量摩爾濃度”(即一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量)表示。下列說法正確的是
A. 配制一定質(zhì)量摩爾濃度的溶液時(shí)，必須用到容量瓶
B. 將溶液的質(zhì)量摩爾濃度換算為其質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必須已知該溶液的密度
C. 對于一種稀溶液(密度按計(jì))，其質(zhì)量摩爾濃度()與物質(zhì)的量濃度()在數(shù)值上相等
D. 分別取質(zhì)量摩爾濃度相等的鹽酸和NaOH溶液，等體積混合后一定恰好發(fā)生反應(yīng)
第二部分(共50分)
本部分共5道大題，共50分。
21. 下表所示為元素周期表的短周期，請參照元素①~⑦在表中的位置，回答下列問題。

（1）請?jiān)谏媳碇挟嫵鼋饘僭睾头墙饘僭氐姆纸缇€___________。
（2）①有3種常見的核素，它們互稱為___________。
（3）③在元素周期表中的位置是___________(填周期序數(shù)與族序數(shù))。
（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___________(填氫化物的分子式)。
（5）⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
（6）①~⑦中，元素最高化合價(jià)的數(shù)值最大的是___________(填元素符號)。
（7）⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
①由復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，上述反應(yīng)的發(fā)生是由于___________。
②寫出上述反應(yīng)中任意一個(gè)的離子方程式：___________。
22. 碘(I)在元素周期表中位于ⅦA族，是人體必需的微量元素之一。
（1）可用于治療甲亢。的原子核內(nèi)中子數(shù)為___________。
（2）①碘元素的非金屬性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，___________逐漸增大，___________能力逐漸減弱。
②下列事實(shí)能夠用“碘的非金屬性比氯的弱”來解釋的是___________(填序號)。
a．碘單質(zhì)的熔點(diǎn)高于氯單質(zhì)
b．高氯酸的酸性強(qiáng)于高碘酸
c．與的化合比與的化合更容易
（3）氫碘酸是HI的水溶液，是一種酸性比鹽酸強(qiáng)的酸。
資料：?。}酸和氫碘酸均可使氫氧化鐵溶解，后者得到的產(chǎn)物中含有。
ⅱ．KI溶液不能溶解氫氧化鐵，KI溶液與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中含有。
①鹽酸與氫氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
②結(jié)合上述資料，由物質(zhì)性質(zhì)解釋①中兩反應(yīng)的異同：___________。
23. 根據(jù)所學(xué)知識回答問題：
（1）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制100mLNaCl溶液。
①需稱量NaCl固體的質(zhì)量是___________g。
②在配制溶液的過程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在實(shí)驗(yàn)過程中的用途有___________。
（2）下圖表示NaCl在水中溶解過程的微觀狀態(tài)示意圖。

①甲、乙、丙按發(fā)生的先后，正確的排列順序?yàn)開__________。
②圖中的微粒“ ”表示___________(填微粒符號)，判斷依據(jù)是___________。
③下列說法正確的是___________(填序號)。
a．NaCl固體不導(dǎo)電，是由于固體中不存在離子
b．NaCl在外加電場的作用下發(fā)生電離
c．NaCl溶液能導(dǎo)電，是由于溶液中存在自由移動的離子
（3）測定某NaCl溶液的濃度：取xmL待測NaCl溶液，逐滴滴入溶液，當(dāng)恰好沉淀時(shí)，消耗溶液的體積是ymL。
①上述過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
②待測液中___________。
24. 實(shí)驗(yàn)小組利用如下圖所示的裝置制備氯氣及探究氯氣的性質(zhì)。
資料：遇淀粉溶液變藍(lán)，利用此現(xiàn)象可檢驗(yàn)溶液中的。

（1）Ⅰ中制備氯氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
（2）Ⅱ的目的是除去氯氣中的水蒸氣，則瓶中盛放的試劑是___________。
（3）利用Ⅲ、Ⅳ裝置探究氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物。
①實(shí)驗(yàn)前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的藍(lán)色石蕊紙花，并向___________中滴少量水將紙花潤濕。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，根據(jù)Ⅲ中的紙花不變色及___________現(xiàn)象，甲同學(xué)得出初步結(jié)論：氯氣與水反應(yīng)生成具有酸性及漂白性的物質(zhì)。
③同學(xué)們分析后，認(rèn)為用該實(shí)驗(yàn)裝置不能得出“氯氣與水反應(yīng)有酸性物質(zhì)生成”的結(jié)論，理由是___________。
（4）利用裝置V探究的氧化性。V中盛有溶液，隨通入，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。為進(jìn)一步驗(yàn)證被氧化后所得的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)方案如下：分別取少量V中反應(yīng)后的溶液于兩支試管中，___________。
25. 某碳酸鈉()固體樣品中含有少量雜質(zhì)。小組同學(xué)用不同的方案測定樣品中碳酸鈉的純度。
已知：碳酸鈉的純度。
（1）方案1：

①操作x的名稱是___________。
②溶液B中所含的金屬陽離子有___________。
③該方案中，需測量的物理量有___________。
（2）方案2：利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測量樣品與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的體積，計(jì)算樣品中碳酸鈉的純度。

①樣品中的與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是___________。
②將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整___________。
③為了提高測量的準(zhǔn)確性，B中試劑的選擇依據(jù)是___________。
（3）方案3：稱量mg樣品，并使其充分加熱，冷卻至室溫，再稱量固體質(zhì)量為ng．則樣品中碳酸鈉純度=___________(用代數(shù)式表示)。［已知：，］

參考答案
第一部分(共50分)
本部分共20題，共50分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1. 【答案】A
【解析】
【詳解】A．海水中水的沸點(diǎn)較低，通過蒸發(fā)結(jié)晶即可得到NaCl，為物理變化，故A選；
B．海水中得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到鎂，為化學(xué)變化，故B不選；
C．電解飽和食鹽水可制備NaOH，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故C不選；
D．海水中得到氯氣，需要電解飽和食鹽水得到氯氣，為化學(xué)變化，故D不選；
故選A。
2. 【答案】D
【解析】
【詳解】A．H2SO4水溶液中電離時(shí)生成的陽離子全部是H＋，屬于酸，故A正確；
B．乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，是一種有機(jī)化合物，故B正確；
C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B正確；
D．氫氧化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故答案選D。
3. 【答案】D
【解析】
【詳解】A．常溫常壓下，是黃綠色氣體，故A正確；
B．中氯元素化合價(jià)既可以升高又可以降低，在化學(xué)反應(yīng)中既能表現(xiàn)還原性又能表現(xiàn)氧化性，故B正確；
C．次氯酸加熱分解為鹽酸和氧氣，故C正確；
D．氯水是氯氣的水溶液，氯水是混合物；液氯中只含氯分子，液氯是純凈物，故D錯(cuò)誤；
選D
4. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．In與Al為同主族元素，且In在Al的下方，所以金屬性強(qiáng)于Al，A正確；
B．In為第5周期第ⅢA族元素，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；
C．In為主族元素，不是過渡元素，C不正確；
D．In的最外層電子數(shù)為3，則最高價(jià)為+3價(jià)，D正確；
故選C。
5. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．鈉元素在自然界中只以化合物形式存在，A錯(cuò)誤；
B．煤油的密度比鈉的小，能用來保存鈉， B正確；
C．四氧化三鐵是一種黑色粉末，俗稱磁性氧化鐵，氧化鐵是紅色固體，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)煉鐵的原理是利用焦炭與空氣反應(yīng)產(chǎn)生CO，然后利用CO將鐵從鐵礦石中還原出來，D錯(cuò)誤；
故選B。
6. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．甲加水稀釋得到乙，乙比甲中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，乙中，故B正確；
C．溶解度只與溫度有關(guān)，甲和乙中KCl的溶解度相等，故C錯(cuò)誤；
D．乙中，故D錯(cuò)誤；
選B。
7. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．Cu在金屬活動順序表中位于H的后面，不能與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，A不符合題意；
B．Fe與鹽酸反應(yīng)，只能生成FeCl2，不能生成FeCl3，B不符合題意；
C．Fe與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl2和H2，C符合題意；
D．Ag在金屬活動順序表中位于H的后面，不能與鹽酸反應(yīng)生成AgCl，D不符合題意；
故選C。
8. 【答案】A
【解析】
【詳解】A．Al和NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，產(chǎn)物不隨條件改變而改變，故選A；
B．Na和反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，故不選B；
C．和鹽酸，少量鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉，過量鹽酸生成氯化鈉、二氧化碳、水，故不選C；
D．Fe和反應(yīng)，常溫下生成Fe2O3，點(diǎn)燃條件下生成Fe3O4，故不選D；
選A。
9. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol”，的摩爾質(zhì)量是16 g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；
C．0℃和101kPa時(shí)，氣體摩爾體積為，25℃和101kPa時(shí)，氣體摩爾體積大于，故C正確；
D．1mol固態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子的大小，故D錯(cuò)誤；
選C。
10. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．該制備方法有氫氧化鐵生成，屬于化學(xué)方法，故A錯(cuò)誤；
B．燒杯中液體逐漸變?yōu)榧t褐色膠體，故B錯(cuò)誤；
C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體，故C正確；
D．加熱可使膠體聚沉，加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑增大，故D錯(cuò)誤；
選C。
11. 【答案】A
【解析】
【分析】從圖中可以得出，陰影部分的反應(yīng)，不屬于化合反應(yīng)、不屬于分解反應(yīng)、不屬于置換反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)。
詳解】A．反應(yīng)屬于燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)、不屬于分解反應(yīng)、不屬于置換反應(yīng)，A符合題意；
B．反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種，屬于分解反應(yīng)，B不符合題意；
C．反應(yīng)的生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)，C不符合題意；
D．反應(yīng)中，單質(zhì)Fe與可溶性銅鹽反應(yīng)，生成Cu和可溶性亞鐵鹽，屬于置換反應(yīng)，D不符合題意；
故選A。
12. 【答案】D
【解析】
【詳解】A．Na與H2O反應(yīng)，Na作還原劑，H2O作氧化劑，O為-2價(jià)，化合價(jià)不能降低，只有顯+1價(jià)的H元素化合價(jià)能夠降低，所以從元素化合價(jià)及氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，反應(yīng)中產(chǎn)生的無色氣體只能是氫氣，A正確；
B．鈉塊熔化成小球，一方面說明鈉的熔點(diǎn)低，另一方面說明反應(yīng)提供了鈉熔化的溫度，則該反應(yīng)放熱，B正確；
C．將酚酞溶液滴入反應(yīng)后的溶液中，溶液變紅，說明溶液顯堿性，從而說明產(chǎn)物有堿性物質(zhì)生成，C正確；
D．鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D不正確；
故選D。
13. 【答案】D
【解析】
【詳解】A．堿金屬元素位于ⅠA族，原子核外最外層電子數(shù)都是1，故A正確；
B．同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na，故B正確；
C．同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：LiOH ＜KOH，故C正確；
D．金屬Li在氧氣中燃燒生成Li2O，故D錯(cuò)誤；
選D。
14. 【答案】A
【解析】
【詳解】A．氫氧化鈉固體露置在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故選A；
B．打磨過的鐵片露置在潮濕空氣中生成氧化鐵，鐵元素化合價(jià)升高，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選B；
C．硫酸亞鐵溶液露置在空氣中被氧化為硫酸鐵，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；
D．新制氯水保存在無色的試劑瓶中，次氯酸分解為鹽酸和氧氣，氯元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；
選A。
15. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．向溶液中通入氯氣，生成；向溶液中加入鐵生成；都屬于化合反應(yīng)，故A正確；
B．將鐵粉加入氯水中，當(dāng)鐵粉過量時(shí)，最終得到溶液；故B錯(cuò)誤；
C．具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，使溶液褪色；不與高錳酸鉀反應(yīng)；故C正確；
D．二價(jià)鐵不穩(wěn)定，可被氧化為三價(jià)鐵；分別向盛有溶液和溶液的試管中加入NaOH溶液，均可能得到，故D正確；
故答案選B。
16. 【答案】B
【解析】
【詳解】A. 過氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作為供氧劑，所以用過氧化鈉將呼吸產(chǎn)生的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣：，A正確；
B. 用小蘇打可以緩解胃酸過多引起的不適，小蘇打是碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，B錯(cuò)誤；
C. 鐵制品表面的銹層的主要成分是氧化鐵，用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹層：，C正確；
D. 用氯化鐵溶液做腐蝕液制印刷電路板：，D正確；
故選B。
17. 【答案】A
【解析】
【詳解】A．16gO3中所含氧原子的物質(zhì)的量是=1mol，A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，無法求出18gH2O的物質(zhì)的量，也就無法求出水的體積，B不正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30mLO2和20mLO3的物質(zhì)的量之比為3:2，則所含分子個(gè)數(shù)比為3∶2，C不正確；
D．鹵素單質(zhì)都為雙原子分子，1mol不同的鹵素單質(zhì)做氧化劑時(shí)，多數(shù)時(shí)候得到的電子為2mol，如氯氣和金屬鈉反應(yīng)，D不正確；
故選A。
18. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．錳元素化合價(jià)升高，被氧化，故A正確；
B．中Pb元素化合價(jià)由+4降低為+2，每消耗1mol，轉(zhuǎn)移2mol，故B正確；
C．錳元素化合價(jià)由+2升高為+7，Pb元素化合價(jià)由+4降低為+2，根據(jù)得失電子守恒，和的物質(zhì)的量之比為2∶5，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)，是氧化劑、是氧化產(chǎn)物，在該反應(yīng)的條件下，氧化性，故D正確；
選C。
19. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．上述兩方案中均不存在價(jià)態(tài)變化元素，都沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不正確；
B．方案甲中，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，方案乙中，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，所以X可以是Na2CO3，B正確；
C．④中，CaCO3難溶于水，不能改寫成離子形式，所以離子方程式是，C不正確；
D．若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則方案乙和方案甲的二氧化碳排放量相同，D不正確；
故選B。
20. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．容量瓶用于配制一定體積的溶液，配制一定質(zhì)量的不需要；故A錯(cuò)誤；
B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)；質(zhì)量摩爾濃度=；；不需要密度，故B錯(cuò)誤；
C．，如果質(zhì)量摩爾濃度為，則物質(zhì)的量濃度為；故C正確；
D．質(zhì)量摩爾濃度相等的鹽酸和NaOH溶液密度不同，等體積的物質(zhì)的量不同，不能恰好完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
第二部分(共50分)
本部分共5道大題，共50分。
21. 【答案】（1） （2）同位素
（3）第二周期ⅤA族 （4）H2O
（5） （6）Cl
（7） ①. 有沉淀或水生成 ②. H++OH-=H2O
【解析】
【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是Cl元素。
【小問1詳解】
金屬元素和非金屬元素的分界線；
【小問2詳解】
H有3種常見的核素，它們互稱為同位素；
【小問3詳解】
③是N元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族。
【小問4詳解】
同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，CH4、NH3、H2O中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O。
【小問5詳解】
⑤是Na元素，核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
【小問6詳解】
元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，①~⑦中，元素最高化合價(jià)的數(shù)值最大的是Cl元素，最高價(jià)為+7；
【小問7詳解】
高氯酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成高氯酸鈉和水、氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水、氫氧化鋁和高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，由復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，上述反應(yīng)的發(fā)生是由于有沉淀或水生成。
②高氯酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O。
22. 【答案】（1）78 （2） ①. 半徑 ②. 得電子 ③. bc
（3） ①. ②. I-的還原性大于Cl-，F(xiàn)e3+能氧化I-，所以氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)
【解析】
【小問1詳解】
質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。的質(zhì)量數(shù)是131、質(zhì)子數(shù)為53，核內(nèi)中子數(shù)為131-53=78；
【小問2詳解】
①碘元素的非金屬性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
②a．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與元素的非金屬性無關(guān)，碘單質(zhì)的熔點(diǎn)高于氯單質(zhì)與碘的非金屬性比氯的弱無關(guān)，故不選a；
b．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，高氯酸的酸性強(qiáng)于高碘酸，說明碘的非金屬性比氯的弱，故選b；
c．元素非金屬性越強(qiáng)，其電子越易與氫氣化合，與的化合比與的化合更容易，說明碘的非金屬性比氯的弱，故選c；
選bc。
【小問3詳解】
①Fe3+能氧化I-，氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
②I-的還原性大于Cl-，F(xiàn)e3+能氧化I-，所以氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
23. 【答案】（1） ①. 5.85g ②. 攪拌和引流
（2） ①. 乙、丙、甲 ②. Cl ③. Cl原子半徑大于Na ④. c
（3） ①. ②.
【解析】
【小問1詳解】
①配制100mLNaCl溶液；需稱量NaCl固體的質(zhì)量是；故答案為5.85g。
②在配制溶液的過程中，需用到玻璃棒，玻璃棒在實(shí)驗(yàn)過程中的用途有攪拌和引流，故答案為攪拌和引流。
【小問2詳解】
①NaCl在水中溶解，NaCl在水分子作用下生成自由移動的Na+和Cl-；所以溶解順序?yàn)橐摇⒈?、甲；故答案為乙、丙、甲?br /> ②圖中的微?！?”表示Cl，判斷依據(jù)是Cl原子半徑大于Na；故答案為Cl；Cl原子半徑大于Na。
③a．NaCl固體中存在鈉離子和氯離子，只鈉離子和氯離子不能自由移動，故a錯(cuò)誤；
b．NaCl在水分子作用下電離，不需要外加電場；故b錯(cuò)誤；
c．NaCl溶液中存在自由移動的離子，能導(dǎo)電；故c正確；
故答案選c。
【小問3詳解】
①NaCl溶液中逐滴滴入溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；故答案為。
②取xmL待測NaCl溶液，逐滴滴入溶液，當(dāng)恰好沉淀時(shí)，消耗溶液的體積是ymL；待測液中，；所以；故答案為。
24. 【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）濃硫酸 （3） ①. Ⅳ ②. Ⅳ中濕潤的藍(lán)色石蕊紙花先變紅再褪色 ③. Ⅰ中生成的氯氣中含有HCl雜質(zhì)
（4）向其中一只試管中加KSCN溶液，溶液變紅，說明氧化所得產(chǎn)物中有Fe3+；向另一只試管中加入少量淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明氧化所得產(chǎn)物中有
【解析】
【分析】Ⅰ制備氯氣，Ⅱ干燥氯氣，Ⅲ中干燥的藍(lán)色石蕊紙花不變色，Ⅳ中濕潤的藍(lán)色石蕊紙花先變紅再褪色；裝置V中盛有溶液探究的氧化性，最后用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染。
【小問1詳解】
Ⅰ中制備氯氣時(shí)，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小問2詳解】
Ⅱ的目的是除去氯氣中的水蒸氣，濃硫酸作干燥劑，則瓶中盛放的試劑是濃硫酸；
【小問3詳解】
①Ⅲ、Ⅳ裝置探究氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的藍(lán)色石蕊紙花，并向Ⅳ中滴少量水將紙花潤濕。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，根據(jù)Ⅲ中的紙花不變色及Ⅳ中濕潤的藍(lán)色石蕊紙花先變紅再褪色，甲同學(xué)得出初步結(jié)論：氯氣與水反應(yīng)生成具有酸性及漂白性的物質(zhì)。
③Ⅰ中生成的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，所以用該實(shí)驗(yàn)裝置不能得出“氯氣與水反應(yīng)有酸性物質(zhì)生成”的結(jié)論。
【小問4詳解】
Fe3+遇KSCN溶液變紅，遇淀粉溶液變藍(lán)；為進(jìn)一步驗(yàn)證被氧化后所得的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)方案如下：分別取少量V中反應(yīng)后的溶液于兩支試管中，向其中一只試管中加KSCN溶液，溶液變紅，說明氧化所得產(chǎn)物中有Fe3+；向另一只試管中加入少量淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明氧化所得產(chǎn)物中有。
25. 【答案】（1） ①. 過濾 ②. Na+、Ca2+ ③. 樣品的質(zhì)量及固體D的質(zhì)量
（2） ①. ②. ③. B中的溶液應(yīng)盡可能不溶解CO2，最好采用排飽和NaHCO3溶液的方法
（3）×100%
【解析】
【小問1詳解】
某碳酸鈉()固體樣品中含有少量雜質(zhì)，加水溶解的到溶液A含及，加入氫氧化鈣溶液，則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故操作X是過濾，溶液B含有氫氧化鈉、碳酸氫鈉及少量氫氧化鈣，故含有的金屬陽離子為Na+及Ca2+，沉淀C為碳酸鈣沉淀，經(jīng)過洗滌干燥，得到固體D為碳酸鈣；根據(jù)樣品純度，由此需測量的物理量是反應(yīng)前m(樣品)及反應(yīng)后m(CaCO3)，再通過化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)關(guān)系計(jì)算出m(Na2CO3)。
【小問2詳解】
與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水和硫酸鈉，離子方程式是：；
該裝置的目的是通過測量樣品與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的體積，通過化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)關(guān)系計(jì)算出樣品中的碳酸氫鈉，從而計(jì)算出碳酸鈉的純度，所以B中的溶液應(yīng)盡可能不溶解CO2，所以最好采用排飽和NaHCO3溶液的方法，導(dǎo)管應(yīng)該是短進(jìn)長出；
為了提高測量的準(zhǔn)確性，B中的溶液應(yīng)盡可能不溶解CO2，最好采用排飽和NaHCO3溶液的方法。
【小問3詳解】
設(shè)樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x，根據(jù)可知，，解得，則，故答案為：×100%；

相關(guān)試卷

2021北京東城高一（下）期末化學(xué)（教師版）：

這是一份2021北京東城高一（下）期末化學(xué)（教師版），共20頁。試卷主要包含了3ml/L＝0等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022北京東城高一（下）期末化學(xué)（教師版）：

這是一份2022北京東城高一（下）期末化學(xué)（教師版），共19頁。試卷主要包含了 下列變化屬于物理變化的是， 下列物質(zhì)的用途不正確的是， 下列屬于取代反應(yīng)的是， 下列屬于吸熱反應(yīng)的是， 下列關(guān)于維生素C說法正確的是， 對于下列事實(shí)的解釋正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2023北京東城高二（上）期末化學(xué)（教師版）：

這是一份2023北京東城高二（上）期末化學(xué)（教師版），共19頁。試卷主要包含了 下列屬于弱電解質(zhì)的是， 以下能級符號正確是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2022北京東城高二(上)期末化學(xué)（教師版）

2022北京東城高二(上)期末化學(xué)（教師版）
2021北京東城高二（上）期末化學(xué)（教師版）

2021北京東城高二（上）期末化學(xué)（教師版）
2022北京東城高一（上）期末化學(xué)（教師版）

2022北京東城高一（上）期末化學(xué)（教師版）
2021北京東城高一（上）期末化學(xué)（教師版）

2021北京東城高一（上）期末化學(xué)（教師版）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期末專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部