?2023北京昌平高一（上）期末
化 學(xué)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第一部分選擇題(共42分)
在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。(每小題2分，共42分)
1. 鈞瓷是中國古代五大名瓷之一，以其獨(dú)特的釉料及燒制方法而聞名于世。下列鈞瓷的制作工藝中，主要發(fā)生了化學(xué)變化的是（ ）
A.掘泥
B.做坯
C.畫坯
D燒爐





A. A B. B C. C D. D
2. 當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. CuSO4溶液 B. Fe(OH)3膠體
C. 蔗糖溶液 D. KCl溶液
3. 下列氣體為紅棕色的是
A. Cl2 B. NO2 C. HCl D. NH3
4. 常溫下，下列物質(zhì)中難溶于水的是
A. AgNO3 B. MgCl2 C. BaSO4 D. Na2CO3
5. 下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是
A. CaCO3 B. Zn C. FeO D. NaOH
6. 下列有關(guān)物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是
A. 硝酸屬于酸 B. 純堿屬于堿
C. 硫酸亞鐵屬于鹽 D. 液氯屬于純凈物
7. 下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是
A. HCl B. NO2 C. NO D. CaO
8. 常溫常壓下，下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是
A. 無色氣體 B. 有刺激性氣味 C. 難溶于水 D. 密度比空氣大
9. 下列關(guān)于鈉單質(zhì)的描述不正確的是
A. 是一種活潑金屬單質(zhì) B. 可與氯氣反應(yīng)
C. 有較強(qiáng)的還原性 D. 在空氣中燃燒生成白色固體
10. 下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B. 2KClO32KCl+3O2↑
C. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
11. 下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)是
A KI→I2 B. CO2→CO C. N2O5→HNO3 D. NaClO3→Cl2
12. 下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法不正確的是
A. NH3可作為原料制備HNO3 B. SO2可作為食品添加劑
C. Na2O可作為潛水艇的供氧劑 D. Fe3O4可作為一種磁性材料
13. 向某濃度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是

A. Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)2
B. a→b過程中主要發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++SO=BaSO4↓
C. b→c過程中電導(dǎo)率增加是因?yàn)锽aSO4電離出Ba2+和SO
D. a、b、c中，c(Ba2+)最大的一定是a
14. 下列解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的離子方程式中不正確的是
A. Na加入滴有酚酞的水中溶液變紅：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. 氫氧化鈉溶液可用于制備氫氧化鐵：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C. 向鐵粉中加入稀硫酸可得到硫酸亞鐵溶液：Fe+2H++SO=FeSO4+H2↑
D. 銅粉與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
15. 下列實(shí)驗(yàn)過程中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A. 淡黃色Na2O2固體露置于空氣中，逐漸變成白色
B. 氯化亞鐵溶液中滴加氯水，溶液顏色發(fā)生變化
C. 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀
D. 銅與濃硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液
16. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨的制備、收集及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。有以下制備、收集裝置可供選擇，下列說法正確的是

A. 選用b裝置制備氨氣，試管中加入固體氫氧化鈣，分液漏斗中加入氯化銨溶液
B. 選用e裝置收集氨氣，因?yàn)榘睔獗瓤諝廨p且易溶于水
C. 氨能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，利用了氨易液化的性質(zhì)
D. 氨氣可與鹽酸反應(yīng)，體現(xiàn)了氨氣的還原性
17. 下列說法中，不正確的是
A. 任意溫度和壓強(qiáng)下，2molH2O的質(zhì)量都是36g
B. 常溫常壓下，等體積的N2和CO所含分子數(shù)相同
C. 配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為2g
D. 0.1mol?L-1KCl溶液中含有0.1molK+
18. 汽車尾氣中的NOx、CO、碳?xì)浠衔锿ㄟ^排氣系統(tǒng)的凈化裝置(催化劑主要由Rh、Pd、Pt等物質(zhì)和稀土材料組成)轉(zhuǎn)化過程如圖。下列分析不正確的是

A. 該凈化裝置可將有毒的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒的氮?dú)?br /> B. 該過程中CO還原劑
C. 該過程中NOx發(fā)生了還原反應(yīng)
D. 該過程中，碳?xì)浠衔餂]有發(fā)生反應(yīng)
19. 某小組為探究氯水的成分與性質(zhì)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察到以下現(xiàn)象，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不合理的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
向NaHCO3溶液中滴加氯水
產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
氯水中含有H+
B
向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水
產(chǎn)生白色沉淀
氯水中含有Cl-
C
向Na2S溶液中滴加氯水
產(chǎn)生黃色沉淀
氯水既具有氧化性又具有還原性
D
向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至過量
先變藍(lán)后褪色
氯水可能氧化碘單質(zhì)

A. A B. B C. C D. D
20. 某小組同學(xué)利用如圖1裝置制備NaClO溶液，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(如圖2所示)探究NaClO的性質(zhì)。

關(guān)于圖1，下列說法不正確的是
A. A中反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和氧化性
B. B的作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體
C. C中的反應(yīng)是：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D. D的作用是尾氣吸收
21. 某小組同學(xué)利用如圖1裝置制備NaClO溶液，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(如圖2所示)探究NaClO的性質(zhì)。

關(guān)于圖2，下列說法不正確的是
A. I中溶液褪色的原因是：稀硫酸的加入，減弱了溶液的堿性
B. II中使溶液褪色的物質(zhì)是HClO
C. III中產(chǎn)生黃綠色氣體的可能原因是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O
D. 對(duì)比I和III可知，加入的酸的濃度不同，發(fā)生的反應(yīng)不同
第二部分非選擇題(共58分)
22. 某工廠綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)的流程如圖所示。

（1）在括號(hào)中寫出以下幾種物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)。
NH_______，N2_______，CO_______。
（2）寫出下列物質(zhì)的物質(zhì)類別：SO2______，Ca(OH)2______，二者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（3）已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，該反應(yīng)中氧化劑是_____，當(dāng)吸收NO2______mol時(shí)，可得到1L0.1mol/L的NaNO2。
（4）推測(cè)無污染氣體可能是______，寫出推測(cè)依據(jù)______。
23. 為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食鹽水，某同學(xué)利用NaOH溶液、鹽酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程：

（1）試劑1是_____。
（2）生成沉淀A反應(yīng)的離子方程式是______。
（3）溶液B中主要存在的離子有______。
（4）在溶液C中加入試劑3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
24. 自然界的氮循環(huán)如圖所示，回答下列問題。

（1）①、②、③中，屬于氮的固定的是______。
（2）如圖為N2轉(zhuǎn)化為HNO3的流程。
N2NONO2HNO3
①N2轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式是______。
②NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)中，NO2體現(xiàn)______性。
（3）N2也可以轉(zhuǎn)化為NH3，寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式______。
（4）任意寫出一個(gè)以稀硝酸為原料，制備KNO3的反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
25. 某研究小組用下列裝置(夾持裝置已略去)研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。

（1）實(shí)驗(yàn)I中鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是______。
（2）實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生大量氣體。甲同學(xué)猜測(cè)該實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了→的轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。
（3）實(shí)驗(yàn)III試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
①若B中為紫色石蕊溶液，現(xiàn)象為______。
②若B為Na2S酸性溶液，觀察到出現(xiàn)淡黃色的固體，寫出反應(yīng)的離子方程式______。
③若B為新制氯水，觀察到氯水褪色，推測(cè)該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)變化為：由______價(jià)轉(zhuǎn)化為______價(jià)；為證實(shí)產(chǎn)物中氯元素的存在形式，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向反應(yīng)后的試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此得出結(jié)論：氯水轉(zhuǎn)化為Cl-。該方案是否合理______(填“合理”或者“不合理”)，請(qǐng)說明理由(寫出2條)______、______。
26. 甲同學(xué)嘗試用碳酸氫鈉作膨松劑蒸饅頭，發(fā)現(xiàn)蒸出來的饅頭有堿味。
I.解釋現(xiàn)象
（1）甲對(duì)此進(jìn)行解釋：因?yàn)樘妓釟溻c溶液顯堿性。他設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，觀察到______，認(rèn)為自己的解釋正確。

（2）乙同學(xué)不認(rèn)同甲的解釋，依據(jù)是碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的碳酸鈉也顯堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
II.設(shè)計(jì)復(fù)合膨松劑
設(shè)計(jì)原理：碳酸氫鈉及碳酸鈉均可與酸反應(yīng)。
（3）乙在實(shí)驗(yàn)室中利用鹽酸進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，發(fā)現(xiàn)2個(gè)氣球均膨脹，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______、______。裝置中_____(填“A”或者“B”)氣球膨脹體積更大，請(qǐng)通過計(jì)算說明______。

該同學(xué)利用檸檬酸和小蘇打做膨松劑蒸饅頭，取得了較為理想的口感。
III.調(diào)研市售復(fù)合膨松劑
（4）某產(chǎn)品說明書如圖所示。請(qǐng)根據(jù)你對(duì)膨松劑的了解，任意選取配料表中2種物質(zhì)，說明他們的不同作用_______。

配料表：焦磷酸二氫二鈉、
碳酸氫鈉、碳酸鈣、磷酸二
氫鈣、酒石酸氫鉀、食用玉
米淀粉。
IV.研究展望
（5）除了以上研究問題外，關(guān)于如何蒸出口感好、色澤好的饅頭，還可以進(jìn)行很多深入研究，請(qǐng)列舉1個(gè)你感興趣的研究問題_______。
27. 小組同學(xué)用FeSO4?7H2O晶體和蒸餾水配制100mL0.5mol?L-1FeSO4溶液(pH為3.3)，再進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.配制溶液。
（1）用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______。
（2）計(jì)算需要FeSO4?7H2O晶體的質(zhì)量是______g。
（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度不準(zhǔn)確的是______(填字母)。
a.稱量晶體后，加入盛有100mL水的燒杯中
b.轉(zhuǎn)移時(shí)，洗滌燒杯和玻璃棒
c.定容時(shí)，眼睛俯視刻度線
d.定容時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，將多余溶液倒出
Ⅱ.性質(zhì)探究。
立即取出一定量配制好的溶液放入2個(gè)試管中，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)?。旱渭託溲趸c溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色。
實(shí)驗(yàn)ⅱ：滴加高錳酸鉀溶液，溶液褪色。
（4）實(shí)驗(yàn)i中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是______，生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式是_____。
（5）實(shí)驗(yàn)ii中高錳酸鉀將Fe2+轉(zhuǎn)化為______。
Ⅲ.對(duì)異?，F(xiàn)象的探究。
配制好的溶液放置1h后，溶液變黃。24h后，產(chǎn)生黃褐色沉淀，測(cè)得上層清液pH為1.4。
（6）取少量黃色溶液，______(填操作和現(xiàn)象)，證明黃色溶液中含有Fe3+。
（7）取黃色溶液，加入鐵粉振蕩，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為______。
（8）實(shí)驗(yàn)證實(shí)，溶液變黃是因?yàn)榭諝庵械腛2將Fe2+氧化，反應(yīng)的離子方程式為______。
（9）通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，黃褐色沉淀中含有SO。

①證實(shí)黃褐色沉淀中含有SO的證據(jù)是______。
②洗滌黃褐色沉淀的目的是______。
（10）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)黃褐色沉淀為Fe(OH)SO4。將反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：______
Fe3++______+______=Fe(OH)SO4↓+______。

參考答案
第一部分選擇題(共42分)
在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。(每小題2分，共42分)
1. 【答案】D
【解析】
【詳解】A．掘泥過程沒有新的物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故A不選；
B．做坯過程沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B不選；
C．畫坯過程沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故C不選；
D．燒爐過程中做好的坯體在高溫條件下發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生新的物質(zhì)，故D選；
故答案為D。
2. 【答案】A
【解析】
【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體分散系特有的性質(zhì)，分散質(zhì)了粒子直徑介于1?100nm的分散系，屬于膠體。
【詳解】CuSO4溶液、蔗糖溶液、氯化鉀溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe(OH)3膠體分散系分散質(zhì)粒子直徑介于1?100nm之間，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；
故答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查了膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別和其特征性質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
3. 【答案】B
【解析】
【詳解】紅棕色氣體是NO2，故選：B。
4. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．AgNO3在水中完全電離為Ag+、NO，A錯(cuò)誤；
B．MgCl2在水中完全電離為Mg2+、Cl-，B錯(cuò)誤；
C．BaSO4難溶于水，C正確；
D．Na2CO3在水中完全電離為Na+和CO，D錯(cuò)誤；
故選C。
5. 【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水中主要以離子形式存在，CaCO3雖然為強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水，不符合題意；Zn、FeO不溶于水，不符合題意；NaOH溶于水完全電離為Na+和OH-，符合題意；故答案選D。
6. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．硝酸屬于無機(jī)酸，故A正確；
B．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸亞鐵屬于硫酸鹽或亞鐵鹽，故C正確；
D．液氯是液態(tài)Cl2，屬于純凈物，故D正確；
故答案選B。
7. 【答案】D
【解析】
【分析】堿性氧化物，是指溶于水而只生成一種堿或與酸反應(yīng)而成一種鹽和水（除了鹽和水以外不包括其它物質(zhì)）的化合物。
【詳解】A．HCl不屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．NO2屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．NO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故C錯(cuò)誤；
D．CaO能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故D正確；
故答案選D。
8. 【答案】C
【解析】
【詳解】SO2為無色透明氣體；有刺激性臭味；溶于水、乙醇和乙醚；密度為2.9275kg/m3大于空氣密度1.29Kg/m3；所以選項(xiàng)C說法錯(cuò)誤；
故答案選C。
9. 【答案】D
【解析】
【詳解】A．鈉單質(zhì)性質(zhì)活潑，是一種活潑金屬單質(zhì)，故A正確；
B．鈉單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，故B正確；
C．Na原子最外層有1個(gè)電子，在反應(yīng)中鈉極易失去一個(gè)電子變成鈉離子，因此鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，具有強(qiáng)還原性；故C正確；
D．鈉在空氣中被氧化生成白色固體，在氧氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故D錯(cuò)誤；
故答案選D。
10. 【答案】C
【解析】
【分析】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移；發(fā)生化合價(jià)的變化；據(jù)此分析解題。
【詳解】A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中Fe和Cu化合價(jià)均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；
B．2KClO32KCl+3O2↑中Cl和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；
C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還反應(yīng)，故C符合題意；
D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中Fe和H元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；
故答案選C。
11. 【答案】A
【解析】
【分析】
加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高。
【詳解】A． KI→I2碘元素的化合價(jià)升高，需加氧化劑，故A選；
B． CO2→CO碳元素的化合價(jià)降低，需加還原劑，故B不選；
C． N2O5→HNO3 元素的化合價(jià)不變，故C不選；
D． NaClO3→Cl2氯元素的化合價(jià)降低，需加還原劑，故D不選；
故選A。
12. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．NH3可通過氨氧化法制備HNO3，故A正確；
B．SO2可作葡萄酒的食品添加劑，故B正確；
C．Na2O2可作為潛水艇的供氧劑，Na2O不能，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3O4具有磁性，可作為一種磁性材料，故D正確；
故答案選C
13. 【答案】D
【解析】
【分析】a→b為Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)，離子反應(yīng)為2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電能力接近于0，則曲線a→b代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，b點(diǎn)是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)；b點(diǎn)以后導(dǎo)電率增加是因?yàn)殡S著H2SO4溶液的不斷滴加，溶液中H+和SO濃度變大，自由移動(dòng)離子濃度變大，據(jù)此回答。
【詳解】A．Ba(OH)2在溶液中完全電離，存在的主要微粒有：Ba2+、OH-，A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)→b過程中主要發(fā)生的反應(yīng)是2OH-+2H++Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；
C．b→c過程中電導(dǎo)率增加是因?yàn)镠2SO4電離出H+和SO，C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)、b、c中，a點(diǎn)加入硫酸最少，c(Ba2+)最大，D正確；
故選D。
14. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．Na加入滴有酚酞的水中溶液變紅是因?yàn)樯闪藲溲趸c，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；
B．氫氧化鈉溶液可用于制備氫氧化鐵是因?yàn)殍F離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，B正確；
C．向鐵粉中加入稀硫酸可得到硫酸亞鐵溶液，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯(cuò)誤；
D．銅粉與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體NO，同時(shí)生成硝酸銅和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正確；
故選C。
15. 【答案】C
【解析】
【分析】發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，以此解答該題。
【詳解】A．淡黃色Na2O2固體露置于空氣中，逐漸變成白色，Na2O2與空氣中CO2或水反應(yīng)反應(yīng)過程中生成O2，是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；
B．氯化亞鐵溶液中滴加氯水，亞鐵離子比氧化為鐵離子，溶液顏色發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；
C．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故C符合題意；
D．銅與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅藍(lán)色溶液，銅被氧化，故D不符合題意；
故答案選C。
16. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．選用b裝置制備氨氣，試管中加入固體NaOH或CaO，分液漏斗中加入濃氨水，A錯(cuò)誤；
B．氨氣易溶于水且密度小于空氣，可選擇向下排空氣方法收集，故選用e裝置收集氨氣，B正確；
C．氨能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，利用了氨易溶于水的性質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．氨氣可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選B。
17. 【答案】D
【解析】
【詳解】A．任意溫度和壓強(qiáng)下，2molH2O的質(zhì)量都是2mol×18g/mol=36g，A正確；
B．同溫同壓下，相同體積的任意氣體所含粒子數(shù)相同，則常溫常壓下，等體積的N2和CO所含分子數(shù)相同，B正確；
C．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g，C正確；
D．溶液體積未知，無法計(jì)算粒子數(shù)目，D錯(cuò)誤；
故選D。
18. 【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖示信息，NOx經(jīng)過該凈化裝置轉(zhuǎn)化為無毒的氮?dú)?，A正確；
B．CO經(jīng)過該凈化裝置轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價(jià)升高，為還原劑，B正確；
C．NOx經(jīng)過該凈化裝置轉(zhuǎn)化為無毒的氮?dú)?，反?yīng)中N元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；
D．該過程中，碳?xì)浠衔锝?jīng)過該凈化裝置轉(zhuǎn)化為CO2、H2O，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選D。
19. 【答案】CD
【解析】
【詳解】A．向NaHCO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為而二氧化碳，說明氯水中含有H+，故A正確；
B．向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，說明氯水中含有Cl-，故B正確；
C．向Na2S溶液中滴加氯水，產(chǎn)生黃色沉淀為硫單質(zhì)，證明氯水具有氧化性，無法證實(shí)其還原性，故C錯(cuò)誤；
D．向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至過量，先變藍(lán)是因?yàn)樯闪说鈫钨|(zhì)；后褪色是因?yàn)槁人哂衅鬃饔?，無法證實(shí)氯水可能氧化碘單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故答案選CD。
20. 【答案】A
【解析】
【分析】用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，化學(xué)方程式為：，生成的氯氣依此經(jīng)過飽和食鹽水除雜，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，最后用吸收尾氣，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．A中反應(yīng)，體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原性，故A錯(cuò)誤；
B．生成的氯氣中含有揮發(fā)出的HCl，經(jīng)過飽和食鹽水可吸收揮發(fā)出的HCl氣體，故B正確；
C．C中發(fā)生氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；故C正確；
D．據(jù)分析可知，D的作用是尾氣吸收，故D正確；
故答案選A。
21. 【答案】A
【解析】
【詳解】A．NaClO溶液呈堿性，加入少量稀硫酸后，使氫離子濃度增大，次氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)，使得溶液褪色；故A錯(cuò)誤；
B．加入蒸餾水，溶液濃度降低，促進(jìn)次氯酸根水解，生成HClO，使溶液一段時(shí)間后褪色，故B正確；
C．NaClO溶液呈堿性，加入過量氫離子后產(chǎn)生黃綠色氣體，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O；故C正確；
D．根據(jù)A和C的分析，加入的酸的濃度不同，發(fā)生的反應(yīng)不同；故D正確；
故答案選A
第二部分非選擇題(共58分)
22. 【答案】（1） ①. -3 ②. 0 ③. +2
（2） ①. 酸性氣體 ②. 堿 ③.
（3） ①. NO2 ②. 0.05
（4） ①. N2 ②. NaNO2與含有NH的溶液發(fā)生化合價(jià)歸中反應(yīng)生成N2
【解析】
【分析】工業(yè)廢氣中的CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3及過量石灰乳，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后得到NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此來解答。
【小問1詳解】
NH中帶1個(gè)正電荷，H元素為+1價(jià)，所以N為-3價(jià)；N2為單質(zhì)，N元素化合價(jià)為0；CO中O元素為-2價(jià)，所以C元素為+2價(jià)；故答案為-3；0；+2。
【小問2詳解】
SO2為酸性氣體，Ca(OH)2為堿；二者發(fā)生反應(yīng)生成CaSO3；反應(yīng)方程式為；故答案為酸性氣體；堿；。
【小問3詳解】
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，N元素由NO和NO2轉(zhuǎn)化為NaNO2，NO化合價(jià)由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，NO2由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)；所以該反應(yīng)中氧化劑是NO2；當(dāng)?shù)玫?L0.1mol/L的NaNO2時(shí)，生成了0.1mol的NaNO2時(shí)，則吸收了0.05mol NO2；故答案為NO2；0.05。
【小問4詳解】
NaNO2與含有NH的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，所以無污染氣體為N2；故答案為N2；NaNO2與含有NH的溶液發(fā)生化合價(jià)歸中反應(yīng)生成N2。
23. 【答案】（1）BaCl2溶液
（2）
（3）Ba2＋、Na＋、OH?、Cl?、Ca2+
（4），
【解析】
【分析】根據(jù)流程，粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO、Ca2+和Mg2＋，加入氯化鋇溶液生成沉淀硫酸鋇，除去SO離子，加入氫氧化鈉溶液除Mg2＋離子，沉淀A為氫氧化鎂，加入碳酸鈉除去過量的鋇離子和鈣離子，溶液C中有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入試劑3為鹽酸，除氫氧根離子和碳酸根離子，通過蒸發(fā)得到精鹽，據(jù)此分析解答。
【小問1詳解】
據(jù)分析可知，試劑1是氯化鋇溶液；故答案為：BaCl2溶液。
【小問2詳解】
沉淀A為氫氧化鎂，生成氫氧化鎂的反應(yīng)的離子方程式是；故答案為。
【小問3詳解】
溶液B中含有新加入的Ba2＋、Na＋、OH?和原來溶液中未反應(yīng)的離子Cl?、Ca2+、Na＋，故答案為Ba2＋、Na＋、OH?、Cl?、Ca2+。
【小問4詳解】
試劑3為鹽酸，除去多余的碳酸根離子和OH?，參與反應(yīng)的離子方程式，；故答案為，。
24. 【答案】（1）①、② （2） ①. ②. 氧化和還原
（3）
（4）
【解析】
【分析】氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過程。是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一。如大氣中的氮經(jīng)微生物等作用而進(jìn)入土壤，為動(dòng)植物所利用，最終又在微生物的參與下返回大氣中，如此反復(fù)循環(huán)，以至無窮。轉(zhuǎn)化關(guān)系中大氣中的氮?dú)馔ㄟ^雷電作用生成一氧化氮，實(shí)現(xiàn)單質(zhì)變化為化合物，屬于氮的固定，空氣中的氮?dú)庠诟鼍任⑸锏淖饔孟聲?huì)形成硝酸鹽作為肥料被植物吸收。
【小問1詳解】
①、②、③中，屬于氮的固定的是①和②屬于非生物固氮，故答案為①、②。
【小問2詳解】
①N2和O2生成NO，化學(xué)方程式為；故答案為。
②NO2轉(zhuǎn)化為HNO3，反應(yīng)方程式為，N元素化合價(jià)從+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+5價(jià)；即表現(xiàn)出氧化性也表現(xiàn)出還原性；故答案為氧化和還原。
【小問3詳解】
N2也可以轉(zhuǎn)化為NH3，工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為；
【小問4詳解】
稀硝酸為原料，制備KNO3；可用稀硝酸與強(qiáng)氧化鉀反應(yīng)；化學(xué)方程式為；故答案為。
25. 【答案】（1）常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化
（2）將氣體通入品紅溶液中，如果使得品紅褪色，并且在加熱的條件下，品紅又變成紅色
（3） ①. ②. 溶液變紅 ③. ④. +6 ⑤. +4 ⑥. 不合理 ⑦. 氯水中本身含Cl- ⑧. 氯水中含有HClO，HClO分解產(chǎn)生Cl-
【解析】
【分析】常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化；加熱后產(chǎn)生大量氣體；銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，生成二氧化硫，方程式為，試管B檢驗(yàn)二氧化硫性質(zhì)，試管C中氫氧化鈉吸收二氧化硫，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
實(shí)驗(yàn)I中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故答案為常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。
【小問2詳解】
實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生大量氣體，猜測(cè)該實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了→的轉(zhuǎn)化，生成SO2；將氣體通入品紅溶液中，如果使得品紅褪色，并且在加熱的條件下，品紅又變成紅色，那么它是二氧化硫氣體，證實(shí)該實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了→的轉(zhuǎn)化；故答案為將氣體通入品紅溶液中，如果使得品紅褪色，并且在加熱的條件下，品紅又變成紅色。
【小問3詳解】
實(shí)驗(yàn)III試管A中銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，生成二氧化硫，方程式為；故答案為。
①SO2通入紫色石蕊試液中，會(huì)與水反應(yīng)生成H2SO3，呈酸性，所以紫色石蕊試液會(huì)變紅；故答案為溶液變紅；
②若B為Na2S酸性溶液，觀察到出現(xiàn)淡黃色的固體為S，反應(yīng)的離子方程式為；故答案為；
③若B為新制氯水，觀察到氯水褪色，SO2通有還原性，氯水具有氧化性；所以該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+6價(jià)；為證實(shí)產(chǎn)物中氯元素的存在形式，向反應(yīng)后的試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此得出結(jié)論：氯水轉(zhuǎn)化為Cl-。因?yàn)槁人斜旧砗珻l-，而且氯水中含有HClO，HClO分解產(chǎn)生Cl-，故不能說明氯水轉(zhuǎn)化為Cl-；故答案為+6；+4；不合理；氯水中本身含Cl-；氯水中含有HClO，HClO分解產(chǎn)生Cl-。
26. 【答案】（1）溶液變紅
（2）
（3） ①. ②. ③. A ④. 1.06g 的物質(zhì)的量為；1.06g 的物質(zhì)的量為，所以與鹽酸生成的氣體更多
（4）碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，作為二氧化碳的供給劑；焦磷酸二氫二鈉溶于水呈酸性，與碳酸鹽反應(yīng)，控制反應(yīng)速率和提升膨松劑的作用效果
（5）膨松劑中不同配料的比例
【解析】
【小問1詳解】
甲對(duì)此進(jìn)行解釋：因?yàn)樘妓釟溻c溶液顯堿性，加入酚酞溶液變紅，故答案為溶液變紅。
【小問2詳解】
碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的碳酸鈉也顯堿性，反應(yīng)的化學(xué)方程式；故答案為。
【小問3詳解】
碳酸氫鈉及碳酸鈉均可與酸反應(yīng)，離子方程式為，；加入鹽酸濃度過量，且生成的二氧化碳物質(zhì)的量與碳酸氫鈉及碳酸鈉相等，1.06g 的物質(zhì)的量為；1.06g 的物質(zhì)的量為；所以與鹽酸生成的氣體更多，A氣球膨脹體積更大；故答案為；；A；1.06g 的物質(zhì)的量為；1.06g 的物質(zhì)的量為，所以與鹽酸生成的氣體更多。
【小問4詳解】
膨松劑指食品加工中添加于生產(chǎn)焙烤食品的主要原料小麥粉中，并在加工過程中受熱分解，產(chǎn)生氣體，使面坯起發(fā)；復(fù)合膨松劑中碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，作為二氧化碳的供給劑；焦磷酸二氫二鈉溶于水呈酸性，與碳酸鹽反應(yīng)，控制反應(yīng)速率和提升膨松劑的作用效果；故答案為碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，作為二氧化碳的供給劑；焦磷酸二氫二鈉溶于水呈酸性，與碳酸鹽反應(yīng)，控制反應(yīng)速率和提升膨松劑的作用效果。
【小問5詳解】
除了以上研究問題外，關(guān)于如何蒸出口感好、色澤好的饅頭，還可以進(jìn)行很多深入研究，比如膨松劑中不同配料的比例；故答案為膨松劑中不同配料的比例。
27. 【答案】（1）100 mL容量瓶
（2）13.9 （3）acd
（4） ①. Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ ②. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=Fe（OH）3
（5）Fe3+ （6）向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅
（7）2Fe3++Fe=3Fe2+
（8）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（9） ①. 向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，，說明原溶液中含有SO ②. 除去SO以免影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)
（10）Fe3++H2O+ SO=Fe（OH）SO4↓+H+。
【解析】
【小問1詳解】
用FeSO4?7H2O配制100 mL0.5mol/L FeSO4溶液，必須使用100 mL容量瓶，同時(shí)還需要用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
【小問2詳解】
100 mL0.5 mol/L FeSO4溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量m=cVm=0.5mol/L×0.1L×278g/mol=13.9g；
【小問3詳解】
a.溶液共100mL，稱量晶體后，加入盛有100mL水的燒杯中溶解，后續(xù)還需要把洗滌液倒入容量瓶，導(dǎo)致溶液體積過大，濃度偏??；
b.轉(zhuǎn)移時(shí)，洗滌燒杯和玻璃棒，并把洗滌液倒入容量瓶，操作正確；
c.定容時(shí)，眼睛俯視刻度線，導(dǎo)致加水過少，濃度偏大；
d.定容時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，加水過多，濃度偏??；
【小問4詳解】
實(shí)驗(yàn)i中硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，離子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=Fe（OH）3；　　　　　。
【小問5詳解】
亞鐵離子具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化為Fe3+；
【小問6詳解】
鐵離子遇到硫氰化鉀溶液變紅，為驗(yàn)證溶液中含有Fe3+，取少量黃色溶液，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe3+；
【小問7詳解】
Fe3+具有氧化性，可以和Fe反應(yīng)生成淺綠色的Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；
【小問8詳解】
O2具有氧化性，在酸性條件下可以將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
【小問9詳解】
①證實(shí)黃褐色沉淀中含有硫酸根離子的證據(jù)是向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO，則說明黃褐色沉淀中含有SO；
②黃褐色沉淀過濾后表面會(huì)粘有少量的SO和其他離子，洗滌黃褐色沉淀是為了除去SO以免影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)；
【小問10詳解】
FeSO4溶液靜置24h之后產(chǎn)生黃褐色沉淀，溶液pH降低，說明生成沉淀的時(shí)候有大量的H+生成，因此可以推測(cè)生成沉淀的離子方程式為Fe3++H2O+ SO=Fe（OH）SO4↓+H+。

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