?2022北京石景山高一（上）期末
化 學(xué)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5
第一部分
本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 合金的應(yīng)用促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是
A 碳素鋼 B. 陶瓷 C. 硬鋁 D. 生鐵
2. 當光束通過下列物質(zhì)時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是
A. H2O B. Fe(OH)3膠體 C. CuSO4溶液 D. 蔗糖溶液
3. 在下列反應(yīng)類型中，一定屬于非氧化還原反應(yīng)的是
A. 分解反應(yīng) B. 復(fù)分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 化合反應(yīng)
4. 下列元素中，失電子能力最強的元素是
A. K B. Na C. Li D. H
5. 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是
A. NaOH B. HCl C. MgCl2 D. H2O
6. 下列分子結(jié)構(gòu)模型代表CO2的是
A. B. C. D.
7. 下列電離方程式書寫不正確的是
A. HNO3=H++NO B. KOH=K++OH?
C. FeCl2=Fe2++Cl? D. NaClO=Na++ClO?
8. 下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成堿并放出氣體的是
A. Na2O B. Na2O2 C. Cl2 D. Al
9. 下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是
A. B. C. D.
10. 下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是
A. 標準狀況下，11.2LCO2 B. 0.2molN2
C. 6.02×1023個Cl2 D. 22gCO2
11. 下列物質(zhì)的保存或使用方法不正確的是
A. 保存FeCl3溶液時需要加少量鐵粉 B. Na2O2需要密封保存
C. 鋁鍋不宜長時間存放酸性或堿性食物 D. 金屬鈉保存在煤油中
12. 豆腐是大眾喜愛的傳統(tǒng)美食。下列豆腐制作的主要過程中，包含過濾操作的是
①磨豆
②分離豆渣
③煮漿
④點鹵凝聚
⑤模具成形









A. ①② B. ②⑤ C. ②④ D. ④⑤
13. 鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是


A. 濕棉花的作用是提供水蒸氣
B. 肥皂液的主要作用是便于檢驗生成的H2
C. 每消耗3molFe，生成4molH2
D. 鐵與水蒸氣在高溫反應(yīng)生成Fe(OH)2和H2
14. 下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A. KI→I2 B. HCO→CO2
C. N2O5→HNO3 D. NaClO→Cl2
15. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是
A. Fe2O3→Fe(OH)3 B. Na→NaOH
C. Na2O2→Na2CO3 D. Al2O3→AlCl3
16. NaCl溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. a離子為Cl?，b離子為Na+
B. NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl?之間的離子鍵斷裂
C 通電后，NaCl發(fā)生電離
D. NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子
17. 下列說法正確的是
A. 1molO2中含有的原子數(shù)約為6.02×1023
B. 22.4LCl2含有2mol氯原子
C. 18gH2O含有的水分子約為6.02×1023
D. 5.85gNaCl溶于1L水，得到NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的溶液
18. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑
C. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2O
D. 氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓
19. 某小組用下列儀器配制250mL1mol/L的NaOH溶液。下列說法不正確的


A. 用天平稱量10.0gNaOH固體放入小燒杯中溶解
B. 配制該濃度的關(guān)鍵性儀器之一是250mL容量瓶
C. 配制過程的先后順序為：①②④③⑥⑤
D. 將250mL1mol/L的NaOH溶液稀釋至1L，濃度變?yōu)?.5mol/L
20. X、Y、Z、W為短周期元素，X2?和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是
A. X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大
B. 對應(yīng)單質(zhì)的氧化性：X＞Z
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z
D. 離子半徑X＜Y
21. 某課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，設(shè)計了如下幾種實驗方法。下列說法不正確的是


A. 裝置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體速率快的是NaHCO3
B. 當稀鹽酸足量時，裝置Ⅰ中氣球鼓起體積較小的是NaHCO3
C. 加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是NaHCO3
D. 裝置Ⅲ也可以鑒別Na2CO3和NaHCO3
第二部分
本部分共6題，共58分。
22. 補齊物質(zhì)與其用途之間的連線，如A-c。___________
物質(zhì) 用途
A．氯化鐵 a．游泳池消毒
B．漂白粉 b．紅色顏料
C．過氧化鈉 c．蝕刻銅板
D．氧化鐵 d．供氧劑

23. 聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列問題：









































































（1）將磷的元素符號填寫在上述周期表相應(yīng)的空格中___________。
（2）Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為___________。
（3）下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確，且能用元素周期律解釋的是___________。
a．酸性：HCl＞H2SO3 b．非金屬性：O＞S
c．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 d．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl
（4）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋元素的非金屬性S弱于Cl的原因___________。
（5）硒(Se)是人體必需的微量元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
①Se在元素周期表中的位置是___________。
②Se的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為____________。
③和互稱為___________。
24. 歸納、演繹和模型等是化學(xué)學(xué)習(xí)重要方法，回答下列問題。
（1）元素的“價—類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要工具。下圖是部分硫及其化合物的“價—類”二維圖。

根據(jù)圖示回答下列問題：
①Y的化學(xué)式為___________。
②根據(jù)“價—類”二維圖預(yù)測，下列能與SO2反應(yīng)且SO2表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是___________(填序號)。
a．H2O b．酸性KMnO4溶液 c．Na2SO3溶液 d．H2S溶液
③預(yù)測SO2可以和NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為___________。
（2）一定條件下，1mol不同氣體的質(zhì)量和體積如下表所示：
化學(xué)式
質(zhì)量
0℃、101kPa
20℃、101kPa
0℃、202kPa
H2
2g
22.4L
24.0L
11.2L
O2
32g
22.4L
24.0L
11.2L
CO2
44g
22.3L
24.0L
11.2L
分析表中數(shù)據(jù)，可得出溫度、壓強與氣體體積關(guān)系的結(jié)論是___________(寫出兩點即可)。
25. 閱讀下列短文并填空。
化學(xué)電源的反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，燃料電池是燃料和氧化劑通過特定裝置發(fā)生反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿幕瘜W(xué)電源。氫氧燃料電池在工作時，負極通入H2，正極通入O2，氧化劑和還原劑不接觸即可在電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)生成H2O，同時產(chǎn)生電能。若負極通入CH4、C2H5OH等燃料，正極通入O2，二者與電池內(nèi)部的KOH或H2SO4等物質(zhì)的溶液發(fā)生反應(yīng)生成H2O、CO2或K2CO3等。燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率超過80%，遠高于轉(zhuǎn)化率僅為30%多的火力發(fā)電。與常規(guī)發(fā)電廠相比，燃料電池CO2排放量明顯降低。
目前已研制成功Al－空氣燃料電池，它可以代替汽油汽車提供動力，也可以用做照明電源。
（1）KOH的電子式___________。
（2）上述用化學(xué)式表示的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是___________，屬于堿的是___________。
（3）足量H2SO4溶液滴加到K2CO3中的離子方程式___________。
（4）下列關(guān)于燃料電池的說法，正確的是___________。
a．燃料電池的負極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)
b．燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境友好等特點
c．燃料電池屬于化學(xué)電源，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br /> （5）氫氧燃料電池中，當負極消耗1molH2時，則正極消耗O2的體積為___________L(標準狀況)。
26. 電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液腐蝕銅(原理為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷線路板。為了從腐蝕廢液中回收銅并重新得到FeCl3溶液，可以采用下列步驟：


（1）操作①的名稱是___________。
（2）物質(zhì)A是___________(用化學(xué)式表示)。
（3）濾渣為混合物，物質(zhì)B是___________(用化學(xué)式表示)。
（4）廢液中加入過量A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
（5）若將③中Cl2換為酸化的H2O2，也可達到目的，寫出③的離子方程式___________。
27. 某研究小組利用下圖所示裝置制備氯氣并進行鹵素性質(zhì)探究。
Ⅰ.制備Cl2并進行性質(zhì)實驗(夾持裝置和加熱儀器略)

（1）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的方程式為___________。
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（4）取一支試管，加入2mLC中橙黃色溶液，再滴入幾滴淀粉KI溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{色。通過以上實驗，能否得出結(jié)論：Br2的氧化性強于I2。理由___________。
Ⅱ．研究小組為了驗證Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+，設(shè)計如下實驗：
實驗
操作
現(xiàn)象
ⅰ
先向試管中加入2mLFeCl2溶液，滴加少量溴水，振蕩
溶液為黃色
ⅱ
先向試管中加入2mLFeCl2溶液和0.5mL苯(浮于液面上)，將膠頭滴管伸入下層溶液中，滴加0.5mL稀碘水
下層溶液為黃色
再滴加0.5mLKSCN溶液于下層溶液中
無紅色出現(xiàn)
（5）同學(xué)甲認為實驗ⅰ的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化；同學(xué)乙認為僅從“溶液為黃色”不能得出“溴水能將Fe2+氧化”的結(jié)論，黃色可能是溴水溶于溶液形成的顏色，另外還需要排除空氣的干擾。同學(xué)乙補充了實驗方案，證明了“溴水能將Fe2+氧化”。同學(xué)乙補充的實驗方案是___________。
（6）分析實驗ⅱ及上述實驗，判斷Br2、I2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是___________。
（7）從“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的角度解釋Cl2、Br2、I2氧化性逐漸減弱的原因___________。

參考答案
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5
第一部分
本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 合金的應(yīng)用促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是
A. 碳素鋼 B. 陶瓷 C. 硬鋁 D. 生鐵
【答案】B
【解析】
【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
【詳解】A．碳素鋼就是普通鋼，是含碳量一般在0.03%~2%的鐵碳合金，故A不選；
B．陶瓷屬于硅酸鹽材料，不屬于合金，故B選；
C．硬鋁是指鋁合金中以銅為主要元素的一類合金，故C不選；
D．生鐵是含碳量在2%~4.3%的鐵碳合金，故D不選；
答案選B。
2. 當光束通過下列物質(zhì)時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是
A. H2O B. Fe(OH)3膠體 C. CuSO4溶液 D. 蔗糖溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．H2O不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A不符合題意；???????
B．Fe(OH)3膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B符合題意；
C．CuSO4溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C不符合題意；???????
D．蔗糖溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D不符合題意；
故答案：B。
3. 在下列反應(yīng)類型中，一定屬于非氧化還原反應(yīng)的是
A. 分解反應(yīng) B. 復(fù)分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 化合反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，有可能為氧化還原反應(yīng)，如水分解生成氧氣、氫氣，A不符合題意；
B．復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，實質(zhì)是離子的重新組合，不可能為氧化還原反應(yīng)，B符合題意；
C．置換反應(yīng)：是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，有可能為氧化還原反應(yīng)，如氫氣和氧氣化合生成水，D不符合題意；
綜上所述答案為B。
4. 下列元素中，失電子能力最強的元素是
A. K B. Na C. Li D. H
【答案】A
【解析】
【詳解】H、Li、Na、K元素位于同一主族，原子最外層電子數(shù)相同，隨核電荷數(shù)遞增，原子核外電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，原子失電子能力逐漸增強，故失電子能力最強的是K，A正確；
答案選A。
5. 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是
A. NaOH B. HCl C. MgCl2 D. H2O
【答案】A
【解析】
【詳解】A．NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間只存在離子鍵，O-H原子之間存在共價鍵，A正確；
B． HCl是共價化合物，只存在共價鍵，B錯誤；
C． MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，C錯誤；
D．H2O是共價化合物，只存在共價鍵，D錯誤；
答案選A。
6. 下列分子結(jié)構(gòu)模型代表CO2的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】CO2空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子半徑大于氧原子半徑，據(jù)此分析判斷。
【詳解】A．1個CO2分子是由1個碳原子和2個氧原子組成，該結(jié)構(gòu)模型只有兩個原子，故A錯誤；
B．該模型是由同種的原子構(gòu)成的雙原子分子，代表單質(zhì)，不能代表CO2，故B錯誤；
C．該模型不是直線形的，不能代表CO2，故C錯誤；
D．CO2空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子半徑大于氧原子半徑，因此該模型代表CO2，故D正確；
答案選D。
7. 下列電離方程式書寫不正確的是
A. HNO3=H++NO B. KOH=K++OH?
C. FeCl2=Fe2++Cl? D. NaClO=Na++ClO?
【答案】C
【解析】
【詳解】氯化亞鐵是鹽，為強電解質(zhì)，1molFeCl2中含2molCl?，因此其電離方程式為：FeCl2=Fe2++2Cl?，C錯誤，答案選C。
8. 下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成堿并放出氣體的是
A Na2O B. Na2O2 C. Cl2 D. Al
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Na2O可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不會產(chǎn)生氣體，A錯誤；
B．Na2O2和水反應(yīng)可生成氫氧化鈉和氧氣，B正確；
C．Cl2溶于水，與水反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，C錯誤；
D．Al不溶于水，不與水反應(yīng)，D錯誤；
答案選B。
9. 下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．氯氣中氯原子之間形成一個共用電子對，每個氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl2的電子式，故A錯誤；
B．H2O中每個氧原子與氫原子形成一個共用電子對，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故B正確；
C．氯化鈉是離子化合物，由鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到電子變?yōu)槁入x子，電子式為，故C錯誤；
D．氨氣為共價化合物，每個氫原子與氮原子形成一個共用電子對，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯誤；
答案選B。
10. 下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是
A. 標準狀況下，11.2LCO2 B. 0.2molN2
C. 6.02×1023個Cl2 D. 22gCO2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．標準狀況下，11.2LCO2為0.5mol，所含CO2分子數(shù)為0.5NA；
B．0.2molN2所含N2分子數(shù)為0.2NA；
C．6.02×1023個Cl2所含Cl2分子數(shù)為1.0NA；
D．22gCO2為0.5mol，所含CO2分子數(shù)為0.5NA；
根據(jù)上述分析可知，所含分子數(shù)最多的是C，故C符合題意；
故答案：C。
11. 下列物質(zhì)的保存或使用方法不正確的是
A. 保存FeCl3溶液時需要加少量鐵粉 B. Na2O2需要密封保存
C. 鋁鍋不宜長時間存放酸性或堿性食物 D. 金屬鈉保存在煤油中
【答案】A
【解析】
【詳解】A．保存FeCl3溶液時，若在溶液中加少量鐵粉，則鐵與三價鐵離子發(fā)生反應(yīng)生成二價鐵離子，溶液變質(zhì)，故A錯誤；
B．Na2O2能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，需要密封保存，故B正確；
C．鋁鍋表面的氧化物膜及鋁均能與酸、堿反應(yīng)而被腐蝕，所以鋁鍋不宜長時間存放酸性或堿性食物，故C正確；
D．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中，可以隔絕空氣，故D正確；
答案選A。
12. 豆腐是大眾喜愛的傳統(tǒng)美食。下列豆腐制作的主要過程中，包含過濾操作的是
①磨豆
②分離豆渣
③煮漿
④點鹵凝聚
⑤模具成形









A. ①② B. ②⑤ C. ②④ D. ④⑤
【答案】B
【解析】
【詳解】①磨豆是將大豆研磨成碎料的操作，不包含過濾操作，故①不符合題意；
②分離豆渣是將豆渣和豆?jié){分離的操作，其實就是過濾操作，故②符合題意；
③煮漿是將豆?jié){煮沸的過程，不包含過濾操作，故③不符合題意；
④點鹵凝聚是加入電解質(zhì)使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉的過程，不包含過濾操作，故④不符合題意；
⑤模具成形是將豆腐布浸濕鋪在豆腐盒中，將豆腐腦舀入，蓋上豆腐布和壓板壓制成型，該過程包含過濾操作，故⑤符合題意；
綜合以上分析，②⑤符合題意，故答案選B。
13. 鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是


A. 濕棉花的作用是提供水蒸氣
B. 肥皂液的主要作用是便于檢驗生成的H2
C. 每消耗3molFe，生成4molH2
D. 鐵與水蒸氣在高溫反應(yīng)生成Fe(OH)2和H2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鐵與水蒸氣反應(yīng)，濕棉花的作用是提供水蒸氣，故A正確；
B．使用肥皂液的主要作用是檢驗反應(yīng)生成的H2，反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當聽到爆鳴聲時，說明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成了H2，故B正確；
C．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，在該反應(yīng)中，若消耗了3molFe，則生成4molH2，故C正確；
D．鐵與水蒸氣在高溫反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故D錯誤；
答案選D。
14. 下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A. KI→I2 B. HCO→CO2
C. N2O5→HNO3 D. NaClO→Cl2
【答案】A
【解析】
【詳解】A．KI→I2碘元素的化合價升高，屬于還原劑，需加氧化劑才能實現(xiàn)，故A符合題意；
B．HCO→CO2整個過程沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；
C．N2O5→HNO3整個過程沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；
D．NaClO→Cl2中氯元素的化合價由+1價降低到0價，屬于氧化劑，需加還原劑才能實現(xiàn)，故D不符合題意；
故答案：A。
15. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是
A. Fe2O3→Fe(OH)3 B. Na→NaOH
C. Na2O2→Na2CO3 D. Al2O3→AlCl3
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氧化鐵不與水反應(yīng)，無法一步得到Fe(OH)3，不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；
B．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；
C．過氧化鈉直接與CO2反應(yīng)即可得到碳酸鈉，能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；
D．氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；
答案選A。
16. NaCl溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. a離子為Cl?，b離子為Na+
B. NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl?之間的離子鍵斷裂
C 通電后，NaCl發(fā)生電離
D. NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．因為Cl-的離子半徑比Na+的半徑小，所以a離子為Cl?，b離子為Na+，故A正確；
B．NaCl在水分子的作用下離解成自由移動的Na+和Cl?，使得Na+和Cl?之間的離子鍵斷裂，故B正確；
C．通電后，NaCl溶液發(fā)生電解生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，故C錯誤；
D．NaCl溶液導(dǎo)電的原因是在水分子的作用下離解成自由移動的Na+和Cl?，在電流的作用下，發(fā)生定向移動，故D正確；
故答案：C。
17. 下列說法正確的是
A. 1molO2中含有的原子數(shù)約為6.02×1023
B. 22.4LCl2含有2mol氯原子
C. 18gH2O含有的水分子約為6.02×1023
D. 5.85gNaCl溶于1L水，得到NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．1molO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023，故A錯誤；
B．22.4LCl2沒有說明狀態(tài)，無法計算氯原子數(shù)，故B錯誤；
C．18gH2O為1mol，含有的水分子約為6.02×1023，故C正確；
D．5.85gNaCl為1mol，溶于1L水得到NaCl的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L，故D錯誤；
故答案：C。
18. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑
C. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2O
D. 氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故A錯誤；
B. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故B錯誤；
C. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成水和二氧化碳，其反應(yīng)的離子方程式為：CO+2H+=CO2↑+H2O，故C正確；
D. 氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故答案：C。
19. 某小組用下列儀器配制250mL1mol/L的NaOH溶液。下列說法不正確的


A. 用天平稱量10.0gNaOH固體放入小燒杯中溶解
B. 配制該濃度的關(guān)鍵性儀器之一是250mL容量瓶
C. 配制過程的先后順序為：①②④③⑥⑤
D. 將250mL1mol/L的NaOH溶液稀釋至1L，濃度變?yōu)?.5mol/L
【答案】D
【解析】
【詳解】A．250mL1mol/L的NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為0.25L1mol/L40g/mol=10.0g，用天平稱量10.0gNaOH固體放入小燒杯中溶解，故A正確；
B．配制該濃度關(guān)鍵性儀器之一是250mL容量瓶，故B正確；
C．配制過程的先后順序為：①②④③⑥⑤，故C正確；
D．250mL1mol/L的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.25L1mol/L=0.25mol，將250mL1mol/L的NaOH溶液稀釋至1L，濃度變?yōu)?.25mol/L，故D錯誤；
故答案：D。
20. X、Y、Z、W為短周期元素，X2?和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是
A. X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大
B. 對應(yīng)單質(zhì)的氧化性：X＞Z
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z
D. 離子半徑X＜Y
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，X2?和Y+核外電子排布相同，則X為O,Y為Na，X、Z位于同一主族，則Z為S；Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和，則W為Cl，以此分析解答本題。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知：X為O，Y為Na，Z為S，W為Cl，可知，X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大，故A正確；
B．根據(jù)上述分析可知：X為O，Z為S，氧的非金屬性比硫強，所以對應(yīng)單質(zhì)的氧化性：X＞Z，故B正確；
C．根據(jù)上述分析可知：W為Cl，Z為S，且非金屬性Cl>S，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故C正確；
D．根據(jù)上述分析可知：X為O，Y為Na，兩者的核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑X>Y，故D錯誤；
故答案：D。
21. 某課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，設(shè)計了如下幾種實驗方法。下列說法不正確的是


A. 裝置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體速率快的是NaHCO3
B. 當稀鹽酸足量時，裝置Ⅰ中氣球鼓起體積較小的是NaHCO3
C. 加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是NaHCO3
D. 裝置Ⅲ也可以鑒別Na2CO3和NaHCO3
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，盛放碳酸氫鈉的氣球鼓的更快，說明產(chǎn)生氣體速率快的是碳酸氫鈉，A正確；
B．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳量多，故氣球鼓起體積較大的是碳酸氫鈉，B錯誤；
C．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉加熱不反應(yīng)，C正確；
D．碳酸鈉受熱不反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，故可以用來鑒別兩者，D正確；
答案選B。
第二部分
本部分共6題，共58分。
22. 補齊物質(zhì)與其用途之間的連線，如A-c。___________
物質(zhì) 用途
A．氯化鐵 a．游泳池消毒
B．漂白粉 b．紅色顏料
C．過氧化鈉 c．蝕刻銅板
D．氧化鐵 d．供氧劑

【答案】B—a，C—d；D—b
【解析】
【詳解】B．漂白粉中次氯酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，具有殺菌消毒的作用，所以漂白粉可用于游泳池消毒；
C．過氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)放出氧氣，所以過氧化鈉常用做供氧劑；
D．氧化鐵是紅色粉末，用作紅色顏料。
23. 聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列問題：









































































（1）將磷的元素符號填寫在上述周期表相應(yīng)的空格中___________。
（2）Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為___________。
（3）下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確，且能用元素周期律解釋的是___________。
a．酸性：HCl＞H2SO3 b．非金屬性：O＞S
c．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 d．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl
（4）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋元素的非金屬性S弱于Cl的原因___________。
（5）硒(Se)是人體必需的微量元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
①Se在元素周期表中的位置是___________。
②Se的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為____________。
③和互稱為___________。
【答案】（1） （2）HClO4
（3）bc （4）S、Cl位于同一周期，從左到右隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子的能力逐漸增強，得電子能力逐漸增強，因此，非金屬性S弱于Cl
（5） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. H2Se ③. 同位素
【解析】
【小問1詳解】
磷元素的原子序數(shù)為15，位于元素周期表第三周期第VA族，根據(jù)元素在周期表中所處位置填寫磷元素符號見表，故答案為：。
【小問2詳解】
Cl元素的最高正價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，故答案為：HClO4。
小問3詳解】
a．非金屬性強弱與氫化物酸性沒有關(guān)系，則酸性：HCl＞H2SO3不能用元素周期律解釋，故a錯誤；
b．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞S能用元素周期律解釋，故b正確；
c．金屬性越強，最高價氧化物的對應(yīng)水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2能用元素周期律解釋，故c正確；
d．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl不能用元素周期律解釋，故d錯誤；
答案選：bc。
【小問4詳解】
S、Cl位于同一周期，從左到右隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子的能力逐漸增強，得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強，因此，非金屬性S弱于Cl。
【小問5詳解】
①電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族元素原子的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。由原子結(jié)構(gòu)可知，Se為34號元素，Se原子有4個電子層，最外層電子數(shù)為6，因此在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族。
②Se的最低負價為-2價，則Se的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se。
③和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互稱為同位素。
24. 歸納、演繹和模型等是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，回答下列問題。
（1）元素的“價—類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要工具。下圖是部分硫及其化合物的“價—類”二維圖。

根據(jù)圖示回答下列問題：
①Y的化學(xué)式為___________。
②根據(jù)“價—類”二維圖預(yù)測，下列能與SO2反應(yīng)且SO2表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是___________(填序號)。
a．H2O b．酸性KMnO4溶液 c．Na2SO3溶液 d．H2S溶液
③預(yù)測SO2可以和NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為___________。
（2）一定條件下，1mol不同氣體的質(zhì)量和體積如下表所示：
化學(xué)式
質(zhì)量
0℃、101kPa
20℃、101kPa
0℃、202kPa
H2
2g
22.4L
24.0L
11.2L
O2
32g
22.4L
24.0L
11.2L
CO2
44g
22.3L
24.0L
11.2L
分析表中數(shù)據(jù)，可得出溫度、壓強與氣體體積關(guān)系的結(jié)論是___________(寫出兩點即可)。
【答案】（1） ①. H2SO3 ②. b ③. SO2+2OH?=H2O+SO或SO2+OH?=HSO
（2）相同溫度和壓強下，1mol(或物質(zhì)的量相同)氣體的體積相等；溫度相同時，壓強越大，1mol氣體的體積越小；壓強相同時，溫度越高，1mol氣體體積越大(其它答案合理)
【解析】
【小問1詳解】
①根據(jù)圖像，Y中硫元素的化合價為+4價，屬于酸，推知其為亞硫酸，化學(xué)式為H2SO3。
②能與SO2反應(yīng)且SO2表現(xiàn)還原性的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性，符合條件的是酸性高錳酸鉀溶液，答案選b。
③SO2為酸性氧化物，可以和NaOH溶液反應(yīng)，若氫氧化鈉過量則反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH?=H2O+SO；若二氧化硫過量則反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH?=HSO。
【小問2詳解】
根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，相同溫度和壓強下，1mol(或物質(zhì)的量相同)氣體的體積相等；溫度相同時，壓強越大，1mol氣體的體積越??；壓強相同時，溫度越高，1mol氣體體積越大(其它答案合理)。
25. 閱讀下列短文并填空。
化學(xué)電源反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，燃料電池是燃料和氧化劑通過特定裝置發(fā)生反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿幕瘜W(xué)電源。氫氧燃料電池在工作時，負極通入H2，正極通入O2，氧化劑和還原劑不接觸即可在電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)生成H2O，同時產(chǎn)生電能。若負極通入CH4、C2H5OH等燃料，正極通入O2，二者與電池內(nèi)部的KOH或H2SO4等物質(zhì)的溶液發(fā)生反應(yīng)生成H2O、CO2或K2CO3等。燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率超過80%，遠高于轉(zhuǎn)化率僅為30%多的火力發(fā)電。與常規(guī)發(fā)電廠相比，燃料電池CO2排放量明顯降低。
目前已研制成功Al－空氣燃料電池，它可以代替汽油為汽車提供動力，也可以用做照明電源。
（1）KOH的電子式___________。
（2）上述用化學(xué)式表示的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是___________，屬于堿的是___________。
（3）足量H2SO4溶液滴加到K2CO3中的離子方程式___________。
（4）下列關(guān)于燃料電池的說法，正確的是___________。
a．燃料電池的負極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)
b．燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境友好等特點
c．燃料電池屬于化學(xué)電源，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br /> （5）氫氧燃料電池中，當負極消耗1molH2時，則正極消耗O2的體積為___________L(標準狀況)。
【答案】（1） （2） ①. CO2 ②. KOH
（3）2H++CO=H2O+CO2
（4）bc （5）11.2
【解析】
【小問1詳解】
KOH由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為。
【小問2詳解】
能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，故其中屬于酸性氧化物的為CO2；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，故其中屬于堿的是KOH。
【小問3詳解】
足量硫酸與碳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳和水，其離子方程式為2H++CO=H2O+CO2。
【小問4詳解】
a．燃料電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，a錯誤；
b．燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境友好等特點，b正確；
c．燃料電池屬于化學(xué)電源，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，c正確；
答案選bc。
【小問5詳解】
氫氧燃料電池中，當負極消耗1molH2時，裝置中轉(zhuǎn)移電子為2mol，1molO2可得4mol電子，則正極消耗O2的體積為=11.2L。
26. 電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液腐蝕銅(原理為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷線路板。為了從腐蝕廢液中回收銅并重新得到FeCl3溶液，可以采用下列步驟：


（1）操作①的名稱是___________。
（2）物質(zhì)A是___________(用化學(xué)式表示)。
（3）濾渣為混合物，物質(zhì)B是___________(用化學(xué)式表示)。
（4）廢液中加入過量A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
（5）若將③中Cl2換為酸化的H2O2，也可達到目的，寫出③的離子方程式___________。
【答案】（1）過濾 （2）Fe
（3）HCl （4）Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（5）2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+
【解析】
【分析】電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液腐蝕銅(原理為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷線路板，則腐蝕廢液中主要為氯化銅、氯化鐵和氯化亞鐵，加入過量A，產(chǎn)生濾液和濾渣，濾液通入氯氣生成氯化鐵，說明濾液為氯化亞鐵，則A為單質(zhì)鐵，則濾渣為鐵和銅；加入過量B，得到單質(zhì)銅和氯化亞鐵，說明B為稀鹽酸。
【小問1詳解】
根據(jù)流程，操作①后得到濾液和濾渣，故操作為過濾。
【小問2詳解】
根據(jù)分析可知，物質(zhì)A為Fe。
【小問3詳解】
濾渣為混合物，根據(jù)分析，物質(zhì)B為HCl。
【小問4詳解】
廢液中加入過量鐵，鐵與銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅，鐵與鐵離子生成亞鐵離子，則離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
【小問5詳解】
亞鐵離子和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+。
27. 某研究小組利用下圖所示裝置制備氯氣并進行鹵素性質(zhì)的探究。
Ⅰ.制備Cl2并進行性質(zhì)實驗(夾持裝置和加熱儀器略)

（1）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的方程式為___________。
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（4）取一支試管，加入2mLC中橙黃色溶液，再滴入幾滴淀粉KI溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{色。通過以上實驗，能否得出結(jié)論：Br2的氧化性強于I2。理由___________。
Ⅱ．研究小組為了驗證Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+，設(shè)計如下實驗：
實驗
操作
現(xiàn)象
ⅰ
先向試管中加入2mLFeCl2溶液，滴加少量溴水，振蕩
溶液為黃色
ⅱ
先向試管中加入2mLFeCl2溶液和0.5mL苯(浮于液面上)，將膠頭滴管伸入下層溶液中，滴加0.5mL稀碘水
下層溶液為黃色
再滴加0.5mLKSCN溶液于下層溶液中
無紅色出現(xiàn)
（5）同學(xué)甲認為實驗ⅰ的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化；同學(xué)乙認為僅從“溶液為黃色”不能得出“溴水能將Fe2+氧化”的結(jié)論，黃色可能是溴水溶于溶液形成的顏色，另外還需要排除空氣的干擾。同學(xué)乙補充了實驗方案，證明了“溴水能將Fe2+氧化”。同學(xué)乙補充的實驗方案是___________。
（6）分析實驗ⅱ及上述實驗，判斷Br2、I2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是___________。
（7）從“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的角度解釋Cl2、Br2、I2氧化性逐漸減弱的原因___________。
【答案】（1）4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl?
（3）Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O(多寫B(tài)r2與堿反應(yīng)可以)
（4）不能，有可能是過量的Cl2將KI氧化為I2
（5）取少量實驗ⅰ的黃色溶液于試管中，繼續(xù)滴加少量KSCN溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色；另取2mLFeCl2溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，振蕩，無紅色出現(xiàn)。(仿照ⅱ答也可以，合理即可)
（6）Br2＞Fe3+＞I2
（7）同一主族元素，從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)氧化性減
【解析】
【分析】根據(jù)裝置圖可知：A為制取氯氣的發(fā)生裝置，B為氯氣氧化氯化亞鐵的裝置，證明氯氣的氧化性強于鐵離子，C為氯氣與溴化鈉溶液的反應(yīng)，驗證氯氣的氧化性強于溴單質(zhì)，D是尾氣處理裝置。以此分析解答。
【小問1詳解】
實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2和氯化錳、水，其反應(yīng)的方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【小問2詳解】
B中是氯化亞鐵，能和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ Cl2= 2Fe+2Cl-，故答案：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl?。
【小問3詳解】
D中為氫氧化鈉溶液，能和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O ，故答案：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O。
【小問4詳解】
C中是溴化鈉溶液和氯氣反應(yīng)，能夠生成氯化鈉、溴單質(zhì)，同時還可能存在氯氣和水的反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，所以取一支試管，加入2mLC中橙黃色溶液，再滴入幾滴淀粉KI溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{色。不能得出Br2的氧化性強于I2。故答案：不能，有可能是過量的Cl2將KI氧化為I2。
【小問5詳解】
同學(xué)甲認為實驗ⅰ的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化；同學(xué)乙認為僅從“溶液為黃色”不能得出“溴水能將Fe2+氧化”的結(jié)論，黃色可能是溴水溶于溶液形成的顏色，另外還需要排除空氣的干擾。同學(xué)乙需補充對比實驗即取少量實驗ⅰ的黃色溶液于試管中，繼續(xù)滴加少量KSCN溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色；另取2mLFeCl2溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，振蕩，無紅色出現(xiàn)。由此證明溴水能將Fe2+氧化的結(jié)論。故答案：取少量實驗ⅰ的黃色溶液于試管中，繼續(xù)滴加少量KSCN溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色；另取2mLFeCl2溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，振蕩，無紅色出現(xiàn)。(仿照ⅱ答也可以，合理即可)。
【小問6詳解】
分析實驗ⅱ可知，碘不能氧化Fe2+為Fe3+，即氧化性Fe3+＞I2，根據(jù)上述實驗，可判斷Br2＞Fe3+，由此可知Br2、I2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是Br2＞Fe3+＞I2，故答案：Br2＞Fe3+＞I2。
【小問7詳解】
在元素周期表中，Cl、Br、I位于同一主族，由上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，所以Cl2、Br2、I2單質(zhì)的氧化性也逐漸減弱。故答案：同一主族元素，從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)氧化性減。

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